2021-2022学年山东省济宁市兖州区高二下学期期中考试化学试题含答案

济宁市兖州区2021-2022学年高二下学期期中考试

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷。上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1  B11  C12  N14  O16  F19  Na23  Si28  P31  S32  Cl35.5   K39  Ti48  Cu64  Br80   I127   Xe131

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列有关超分子的说法错误的是

A. 超分子是由两种或多种分子形成聚集体

B. 分子形成超分子的作用可能是分子间作用力

C. 超分子具有分子识别的特性

D. 分子以共价键聚合形成超分子

2. 现有某天然有机物，拟对其进行研究，一般采取的研究步骤是

A. 分离提纯→确定化学式→确定分子式→确定结构式

B. 分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式

C. 分离提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式

D. 确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离提纯

3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体

4. 下列有关化合物X的叙述正确的是

A. X分子只存在2个手性碳原子

B. X分子能发生氧化、取代、消去反应

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

5. 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是

A. A B. B C. C D. D

6. 下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是（）

A. 金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能

B. 二氧化硅晶体中不存在 SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构

C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

D. 立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60°

7. 从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A. a的分子式为C15H26

B. b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

C. c分子中所有碳原子可能处于同一平面

D. a、b、c均能发生加成反应、取代反应、氧化反应

8. 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是

A. 最高价含氧酸的酸性：a＞b＞c B. I5：a＞c＞b

C. 电负性：c＞b＞a D. 最简单氢化物的沸点：a＞b＞c

9. 下列实验失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色

③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水

④做乙醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀

A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④

10. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是

A. X和Y均能与NaOH反应

B. Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

C. 反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

D. 等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3：4

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解，其中：6XeF4+12H2O→2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列推测正确的是

A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

D. XeF2的中心原子外层价电子对数为5

12. 杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法错误的是

A. 属于芳香烃

B. 最多与12molH2发生加成反应

C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式

D. 分子内所有原子一定在同一平面上

13. 它可以为兰、月香精等进行合成和合成。

下一个错误是

A. 合成路线中涉及了一种反应类型

B. 有的一氯代物有4种

C. 有机物C能引发反应、取代反应、消去反应

D. 加入过量的有机物B可以提高有机物C的转化率

14. 马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R，R1，R2代表-H，-OH或-OCH3中的一种或几种，下列有关说法正确的是

A. 若R代表—OH，R1，R2代表—H，则对应有机物的分子式为C16H9NO7

B. 若R代表—H，R1，R2代表—OCH3，则对应有机物的结构中含有4种官能团

C. 若R，R1，R2均代表—H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应

D. 若R，R1，R2中至少有1个代表—H，则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异构)

15. 含苯酚的工业废水处理的流程图如下图所示。下列说法正确的是

A. 上述流程里，设备I中进行的操作是萃取、分液，设备III中进行的操作是过滤

B. 图中能循环使用的物质是苯、CaO、CO2和NaOH

C. 在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3

D. 由设备II进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是Na2CO3

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16. 0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B，C各0.6mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_______。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有_______g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_______L。

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______。

（4）若烃A能使溴水褪色，则：

①比烃A多3个碳原子的同系物烃B，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃B可能的结构简式为_______(写出两种即可)；

②比烃A多2个碳原子的烃C的同系物有_______种同分异构体。

17. 钾和医药的相关化合物、材料等在化工领域广泛的应用。请回答以下问题：

（1）原子中，核外电子占地最高能层的标志是_______，该占地能层电子的电子云图形状为_______。

（2）X射线中存在等发现，I 3 AsF 6离子。我离子的几何构型为_______，中心原子的杂化方式为_______。

（3）KIO晶体是性能优异的3个光学位置型材料，具有钙钛矿矿的立方体结构，边晶角为a=0.44nm ，晶胞中K 、I 、O 6种不同的不同心顶角、体心、 ，如图所示。

K与O间的收费方式为_______nm ；与K紧邻的O个数为_______。

（4）KIO 3另一种表示中晶，我则在不同的顶角位置，K表示_______位置，O_______位置。

18. I.超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

（1）Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是_______；核外未成对电子数是_______个。

（2）该超分子中存在的化学键类型有_______。

A. σ键 B. π键 C. 离子键 D. 氢键

（3）该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。

（4）C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是_______。

II.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（5）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态原子Ti有_______种能量不同的电子。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_______。

（6）NaH具有NaCl型晶体结构。已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为_______，NaH的理论密度是_______g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

19. 目前合成纤维中产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶，下面是合成涤纶的流程图。

回答下列问题：

（1）写出中间产物的结构简式：A_______，B_______，C_______。

（2）写出下列反应所需的试剂：②_______，⑤_______。

（3）合成过程的七步反应中，属于氧化反应的有_______(填序号，下同)，属于加成反应的有_______，属于取代反应的有_______。

（4）写出下列反应化学方程式：

③_______

⑥_______

20. 有机反应的条件往往要求较高，除了注意副反应的发生，在实际操作时还要兼顾反应物和生成物的状态。已知下列数据：

如图为实验室制取乙酸乙酯装置图。

（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象_______(填选项)。

A. 上层液体变薄 B. 下层液体红色变浅或变为无色

C. 有气体产生 D. 有果香味

（2）写出反应的化学方程式_______。

（3）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酯的混合物，可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用_______；

②操作1是_______，所用的主要仪器名称是_______；

③试剂2最好选用_______；

④操作2是_______；

⑤操作3中温度计水银球的位置应为图中_______(填a、b、c、d)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器有_______、_______，收集乙酸的适宜温度是_______。

参考答案

1. 【答案】D
2. 【答案】B
3. 【答案】C
4. 【答案】B
5. 【答案】B
6. 【答案】C
7. 【答案】D
8. 【答案】B
9. 【答案】D
10. 【答案】C
11. 【答案】CD
12. 【答案】AD
13. 【答案】C
14. 【答案】A
15. 【答案】BC
16. 【答案】（1）C3H6

（2）    ①. 42    ②. 100.8

（3）（4）    ①. 、、    ②. 5

17. 【答案】（1）    ①. N    ②. 球形

（2）    ①. V形    ②. sp3

（3）    ①. 0.315    ②. 12

（4）    ①. 体心    ②. 棱心

18. 【答案】（1）    ①. 4d55s1    ②. 6（2）AB

（3）C（4）C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量

（5）    ①. 7    ②. H>B>Li

（6）    ①. 142pm    ②.

19. 【答案】（1）    ①.     ②.     ③. HOCH2CH2OH

（2）    ①. NaOH水溶液    ②. 溴水(或溴的四氯化碳溶液)

（3）    ①. ③④    ②. ⑤    ③. ①②⑥

（4）    ①. +O2+2H2O    ②.

BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr

20. 【答案】（1）ABCD

（2）CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

（3）    ①. 饱和碳酸钠溶液    ②. 分液    ③. 分液漏斗    ④. 稀硫酸    ⑤. 蒸馏    ⑥. b    ⑦. 酒精灯    ⑧. 温度计    ⑨. 略高于118 ℃或118 ℃