2020-2021学年辽宁省辽河油田第一高级中学高一上学期期末考试化学Word版含解析

这是一份2020-2021学年辽宁省辽河油田第一高级中学高一上学期期末考试化学Word版含解析，共23页。试卷主要包含了 下列说法中错误的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

辽宁省辽河油田第一高级中学2020~2021学年度高一上学期A部期末考试
化学试卷
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Fe-56N-14Mn-55
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共20分。)
1. 中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是
A. 烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也
B丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D. 只要功夫深，铁杵磨成针
【答案】D
【解析】
【详解】A．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，用胆矾炼铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．丹砂(HgS)烧之成水银，指硫化汞加热分解生成汞和硫，积变又还成丹砂，指汞和硫反应生成硫化汞，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；
答案选D。
2. 2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。

下列叙述错误的是
A. 不锈钢是最常见的一种合金钢
B. 不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能
C. 不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
D. 不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．不锈钢属于合金，是铁、铬、镍熔合而成具有金属特性的合金，故A正确；
B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，使其具有抗腐蚀的性能，故B正确；
C．钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，故C错误；
D．合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，故D正确；
答案选C。
3. 分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是(    )
A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
【答案】B
【解析】
【详解】A. 酸是电离出的阳离子全部为H+的化合物，A选项错误；
B. 豆浆是胶体，胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，B选项正确；
C. 离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；
D. 有电子转移（化合价变化）的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。
4. 下列说法中错误的是
A. C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6
B. Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素
C. 某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222
D. 原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O
【答案】A
【解析】
【详解】A．质子数+中子数＝质量数，则C的中子数为13－6＝7，A错误；
B．Se和Se的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；
C．核素符号的左上方表示质量数，则Rn的质量数是222，C正确；
D．根据原子结构示意图可知质子数是8，核外电子数是是8，因此既可以表示16O，也可以表示18O，D正确；
答案选A。
5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 常温常压下，18 g H2O所含的原子数为3NA
B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NA
C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下，18g水的物质的量为1mol，1个水分子含有3个原子，1mol水分子中含有3mol原子，所含的原子数为3NA，故A正确；
B．常温常压下，不能用标况下气体摩尔体积计算氮气的物质的量，故B错误；
C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1molFe与盐酸反应生成氯化亚铁，失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D．0.1mol Na2O2含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故D错误；
答案选A。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4¯+H2O
B. 铁锈与稀硫酸溶液反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C. Cl2与澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D. 氢氧化铁与HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．铁锈与稀硫酸溶液反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，B错误；
C．Cl2与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确；
D．氢氧化铁与HI溶液反应发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+2I－+6H+=I2+2Fe2++6H2O，D错误；
答案选C。
7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO
B. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、NO
C. 含有CO的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、NO
D. 强酸性溶液中：Na+、Al3+、SO、NO
【答案】D
【解析】
【详解】A．强碱性溶液中Cu2+转化为氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不选；
B．无色透明的溶液中Fe3+不能大量共存，B不选；
C．含有CO的溶液中Fe3+、Ba2+均不能大量共存，C不选；
D．强酸性溶液中Na+、Al3+、SO、NO可以大量共存，D选；
答案选D。
8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
选项
用途
性质或原理
A
Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
自来水厂用氯气来杀菌、消毒
氯气(Cl2)具有强氧化性
C
工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()
Fe2+具有还原性
D
用小苏打治疗胃酸过多
NaHCO3可中和胃酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.过氧化钠能与H2O、CO2反应产生O2，故常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；
B.氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于自来水消毒，B错误；
C.Fe2+具有还原性能与具有氧化性的发生氧化还原反应，故工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()，C正确；
D.碳酸氢钠的俗称为小苏打，其能与胃酸发生反应，故可用来治疗胃酸过多，D正确；
答案选B。
9. 下列事故处理或实验操作合理的是
A. 实验室配置460mL1mol/LNaOH溶液，需称量18.4g固体NaOH
B. 用100mL量筒量取6.8mL硫酸
C. 取用一块钠用刀切割后，剩余的钠放到垃圾桶里
D. 有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制460mL1mol/L的NaOH溶液，需选用500mL容量瓶，NaOH的质量m=nM=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20g，A错误；
B．100mL量筒只能精确到1mL，且6.8mL远小于100mL量筒的最大量程，为使测量结果更准确，应用10mL量筒量取6.8mL硫酸，B错误；
C．取用一块钠用刀切割后，为避免发生危险，剩余的钠放到原来试剂瓶中，C错误；
D．肥皂水显碱性，能吸收氯气，起到保护作用，D正确；
故选D。
10. 下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同
③电子数相同的粒子不一定是同一种元素
④核素都是由质子和中子构成
⑤1H、2H、3H互为同素异形体
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ①⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；
②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，但是同位素的物理性质有差别，故②正确；
③电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故③正确；
④核素不一定都是由质子和中子构成的，例如1H，故④错误；
⑤1H、2H、3H的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故⑤错误；
所以①④⑤不正确。
故选A。
二、选择题(每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。)
11. 下列物质①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al(OH)3 ④NH4Cl ⑤Al ⑥Al2O3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. ①③⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①②③④ D. ②③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，又能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，①符合题意；
②Na2CO3是弱酸盐，只能与稀盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，不能与NaOH溶液反应，②不符合题意；
③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，③符合题意；
④NH4Cl只能与NaoH反应生成NH3∙H2O，不能与盐酸反应，④不符合题意；
⑤Al既能与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，⑤符合题意；
⑥Al2O3是两性氧化物，既能与稀盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，⑥符合题意；
综上所述，①③⑤⑥符合题意，故选A。
12. 在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据离子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算出溶液中硫酸根离子、铵根离子的浓度，最后利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度。
【详解】由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知n(SO42-)=b mol；由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，根据NH4++OH-NH3↑+H2O可知n(NH3)=c mol，由于溶液不显电性，设原溶液中的Al3+的物质的量为x，由电荷守恒可知，3x+c=2b，所以x= mol，由于溶液的体积是a L，所以原溶液中Al3+的物质的量浓度c(Al3+)= mol/L，故合理选项是C。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液显电中性是解答本题的关键，要熟悉物质的量浓度的计算公式进行计算解答。
13. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（）
A. 向某盐溶液中加入适量稀盐酸，无明显现象，再加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-
B. 某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+
C. 某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊且品红溶液不褪色，则此溶液中一定含有CO32-
D. 用洁净的铁丝蘸某盐溶液在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，一定含有钠元素且没有钾元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．向某盐溶液中加入适量稀盐酸，无明显现象，排除了银离子的干扰，再加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-，故A正确；
B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子，不能确定原溶液中是否含铁离子，应先加KSCN无现象，后加氯水，溶液显红色，来检验Fe2+，故B错误；
C．无色气体为二氧化碳，则溶液中可能含CO32-或HCO3-，故C错误；
D．用洁净的铁丝某盐溶液在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，一定含有钠元素，但不能判断是否含有钾元素，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题的易错点为D，要注意钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察。
14. 如图是两种金属及其化合物转化关系(已知Fe2+能与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀)，下列说法正确的是

A. E2+的氧化性比M2+的氧化性强
B. 反应③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C. 反应⑤的离子方程式可表示为E3++3OH-=E(OH)3¯
D. 向Y中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】红色金属M为Cu，在稀硫酸和过氧化氢溶液中反应生成硫酸铜蓝色溶液，加入金属E发生置换反应生成Cu和溶液X，X中加入稀硫酸和过氧化氢反应生成Y溶液，Y溶液加入氨水生成红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，加入KSCN溶液显红色，证明Y为硫酸铁溶液，X为硫酸亚铁溶液，得到E为Fe，据此分析判断选项。
【详解】A．上述分析可知金属M是Cu，E为Fe，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则铜离子氧化性强于亚铁离子的氧化性，故A错误；
B．反应③是过氧化氢在酸性溶液中氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正确；
C．一水合氨难电离，则反应⑤的离子方程式可表示为Fe3++3NH3·H2O=3NH+Fe(OH)3↓，故C错误；
D．Y溶液为硫酸铁溶液，不是硫酸亚铁，向Y溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，不能生成特征蓝色沉淀，故D错误；
故选B。
15. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。下列说法正确的是（）
A. 两个反应中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C. 氧化性：
D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：5
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误；
B．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；
C．由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，故C项错误；
D．由反应①得，生成1mol转移2 mol ，由反应②得，生成1mol转移10 mol ，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1：5，故D项正确。
故选D。
16. 往装有的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是
A. 只有Fe2+和Fe3+ B. 只有Fe2+
C. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D. 一定有Fe2+，可能有Cu2+
【答案】D
【解析】
【详解】最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和硫酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性。
A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；
B．Cu不一定全部析出，则溶液中可能还有Cu2+，故B错误。
C．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故C错误；
D．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故D正确；
故答案为D。
17. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2
【答案】C
【解析】
【详解】反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Fe=3Fe2＋，假设2mol铁离子反应生成3mol亚铁离子，根据题意反应后溶液中的铁离子还有3mol，则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量比为2:3。
故选C。
18. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子。在a 克HmX中所含质子的物质的量是
A. (A-N+m)mol B. (A-N)mol
C. (A-N)mol D. (A-N+m)mol
【答案】A
【解析】
【分析】利用质量数等于同位素的近似相对原子质量，即X的相对原子质量为A，然后利用质子数＋中子数=质量数，求出HmX的质子数，进行分析；
【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为A－N，则每个HmX分子含有质子数为A－N＋m，ag HmX的物质的量为＝mol，故含有质子物质的量为mol×(A－N＋m)＝(A－N＋m)mol，答案选A。
19. 下列说法正确的有
①在周期表中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素质子数相差可能是1、11或25
②同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低
③碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
④酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4
⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深
⑥碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低
⑦碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑧可以利用非金属单质与H2反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
【答案】B
【解析】
【详解】①在周期表中，第二周期的Be和B，第三周期的Mg和Al相差1，第四、第五周期因中间隔着10种过渡元素，因此第四、第五周期的第ⅡA族和第ⅢA元素质子数相差1+10=11，第六、第七周期因第ⅢB族有15种元素，因此第六、第七周期的第ⅡA族和第ⅢA元素质子数相差11+14=25，因此同周期第ⅡA族和第ⅢA元素质子数相差可能是1、11或25，①正确；
②同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，因此单质的氧化性逐渐减弱，但熔点可能逐渐升高，如卤素单质，②错误；
③碱金属从上到下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，③错误；
④同周期元素从左到右非金属性依次增强，因此非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性HClO4＞H2SO4，④错误；
⑤卤族元素由上至下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深，氟气为浅黄绿色，氯气为黄绿色，溴单质为深红棕色，碘单质为紫黑色，⑤正确；
⑥碱金属单质均是硬度小，密度小，熔点低的活泼金属，⑥正确；
⑦碱金属元素从上到下电子层数依次增大，半径也依次增大，形成的离子均失去最外层电子，因此半径也随核电荷数的增大而增大，⑦正确；
⑧元素的非金属性越强，单质与氢气反应越容易，因此可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱，⑧正确；
综上所述，①⑤⑥⑦⑧正确，故选B。
20. 主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（）
A. Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B. W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱
C. Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D. W、X、Y、Z四种元素原子半径由小到大的顺序是：W 【答案】C
【解析】
【详解】W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为Al（OH）3，W、X同周期且原子序数增大，则W为Na，X为Al；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且与Na、Al在同一周期，Y为S元素，Z的原子序数最大且为主族元素，Z为Cl；
A．非金属性Y＜Z，Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，故A错误；
B．W为Na，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH不是最强的碱，最强的碱应是金属性最强的金属元素的最高价氧化物对应的水化物，位于元素周期表的左下角，为Cs，故B错误；
C．S单质和氧气、氢气都能发生化合反应，分别生成二氧化硫、硫化氢，二氧化硫、硫化氢都具有还原性，故C正确；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序为W＞X＞Y＞Z，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，氢氧化铝性质的角度作为该题的突破口，注意把握原子核外电子排布特点。
第II卷(非选择题，共50分)
三、填空题(本题包括4小题，共50分)
21. I.Cl2是一种重要的化工原料，实验室通常用MnO2和浓盐酸制取Cl2。
（1）写出该反应离子方程式：_______，若将8.7gMnO2投入足量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为_______mol，转移的电子数目为_______。
（2）将H2点燃后，将导管缓慢伸入充满Cl2的集气瓶中，现象为_______。将Cl2通入新制的FeCl2溶液中离子反应方程式为_______。
II.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
（3）铋在元素周期表中的位置为_______，锑的原子序数为_______
（4）Bi的中子数与质子数的差值为_______
（5）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强的还原性。它可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行化学镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2­+2H2O ②. 0.2 ③. 1.204´1023
（2） ①. 安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生 ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3） ①. 第六周期第VA族 ②. 51
（4）43（5）4：1
【解析】
【小问1详解】
二氧化锰氧化浓盐酸生成氯化锰、氯气和水，该反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若将8.7gMnO2（物质的量是0.1mol）投入足量浓盐酸充分反应，根据方程式可知被氧化的HCl的物质的量为0.2molmol，锰元素化合价从+4价降低到+2价，则转移的电子数目为0.2mol×6.02×1023＝1.204´1023。
【小问2详解】
将H2点燃后，将导管缓慢伸入充满Cl2的集气瓶中，二者化合生成氯化氢，现象为安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生。将Cl2通入新制的FeCl2溶液中，亚铁离子被氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【小问3详解】
氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素，因此铋在元素周期表中的位置为第六周期第VA族，As的原子序数是33，则锑的原子序数为33+18＝51；
【小问4详解】
质子数+中子数＝质量数，则Bi的中子数与质子数的差值为209－83－83＝43；
【小问5详解】
反应中P元素化合价从+1价升高到+5价，失去4个电子，次磷酸作还原剂，Ag元素化合价从+1价降低到0价，银离子作氧化剂，依据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1。
22. 某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。

（1）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是_____。
（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：
①装置A中所装药品为_________。
②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为__________。
③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性____。（填“强”或“弱”）
（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为__________，观察到C装置中的现象为_________。
【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 ③. 浓盐酸 ④. Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓ ⑤. 强 ⑥. 2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑ ⑦. 石灰水变浑浊
【解析】
【分析】（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中；
（2）要证明氯和硫的非金属性强弱，可以通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明；非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明。
【详解】（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中，起到防止倒吸的作用；
（2）①通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明氯和硫的非金属性强弱，装置B用来制备氯气，浓盐酸与二氧化锰或高锰酸钾反应可以生成氯气，所以B中加入二氧化锰或高锰酸钾，A中加入浓盐酸；
②装置C中盛放硫化钠溶液，氯气通入硫化钠溶液，反应生成氯化钠和单质硫，反应方程式是Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓；
③C中生成单质硫说明氯气氧化性大于硫，从而证明非金属性：Cl＞S；非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以HCl的稳定性比H2S的稳定性强；
（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明，A装置中盛放稀硫酸，B中所装药品为Na2CO3固体，B中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应离子方程式是2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑，C中所装药品澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，C装置中的现象为石灰水变浑浊。
23. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_______C_______甲_______乙_______
（2）D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_______。
（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_______；反应③_______。
（4）检验物质D中金属阳离子的实验方法名称_______(不要求写具体操作过程)，检验物质G中金属阳离子的常用试剂_______(填名称)
（5）实验室制备H胶体的化学反应方程式_______
【答案】（1） ①. Na ②. Fe ③. H2 ④. Cl2
（2）生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（3） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 2Al+2H2O+2OH-=2Al+3H2↑
（4） ①. 焰色试验 ②. 硫氰化钾
（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【解析】
【分析】金属A焰色反应为黄色，则A为Na；Na与水反应生成NaOH和氢气，则物质D为NaOH，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，H2与Cl2反应生成HCl，则气体丙为HCl；HCl溶于水生成盐酸，则物质E为盐酸；红褐色沉淀H为Fe(OH)3；NaOH和FeCl3反应生成Fe(OH)3，则物质G为FeCl3；FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，则物质F为FeCl2，金属C为Fe。
【小问1详解】
根据分析，A为Na，C为Fe，甲为H2，乙为Cl2；
【小问2详解】
NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，与氧气反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，可观察到的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
【小问3详解】
根据分析，反应①为Na与H2O的反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应③为Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2Al+3H2↑；
【小问4详解】
根据分析，D为NaOH，检验Na+可使用焰色试验；G为FeCl3，检验Fe3+可使用硫氰化钾，混合后可变为血红色；
【小问5详解】
实验室制备Fe(OH)3胶体采用将饱和FeCl3滴入沸水的方法，方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
24. 下表列出了13种元素在元素周期表中的位置：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
一
①







二



②
③
④
⑤

三
⑥
⑦
⑧


⑨
⑩
⑪
四
⑫
⑬







（1）画出这13钟元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图：_______
（2）元素④⑤⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是(填化学式，下同)_______；⑦⑫⑬形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______。写出三者之间两两反应的化学方程式：_______。
（4）可以用来证明⑦和⑧两种元素金属性强弱的实验是_______(填字母)
A. 将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中
B. 将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应
C. 将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
D. 比较两种元素氢化物的热稳定性
【答案】（1）
（2） ①. HF ②. K+>Ca2+>Mg2+
（3） ①. HClO4 ②. KOH ③. Al(OH)3 ④. 3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O（4）BC
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可判断这13种元素分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca，据此解答。
【小问1详解】
这13钟元素中，非金属性最强的元素是F，原子序数是9，原子结构示意图为；
【小问2详解】
元素④⑤⑩中非金属性最强的是F，非金属性越强，氢化物越稳定，则分别和H形成的气体化合物中，最稳定的是HF；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则镁离子、钾离子和钙离子的简单离子半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+。
【小问3详解】
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，O和F不存在含氧酸，因此这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，三者之间两两反应的化学方程式为3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O。
【小问4详解】
A. 镁和铝在空气中均形成氧化镁，将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中不能比较金属性强弱，A错误；
B. 金属性越强，与酸反应越剧烈，将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应能比较金属性强弱，B正确；
C. 金属性越强与水反应越剧烈，生成的碱的碱性越强，将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞能比较金属性强弱，C正确；
D. 比较两种元素氢化物的热稳定性不能判断金属性强弱，D错误；
答案选BC。