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山东省德州市2021-2022学年高二年级第二学期期末冲刺化学考试（B卷）（含答案）
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这是一份山东省德州市2021-2022学年高二年级第二学期期末冲刺化学考试（B卷）（含答案），共17页。试卷主要包含了选修三 考试时间，单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
山东省德州市2021-2022学年高二年级第二学期期末冲刺考试
（B卷）
考试范围：选修二、选修三 考试时间：：100分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单项选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。
1．如图是催化偶联反应的机理，-R为烷烃基或氢原子，[Pd0]中Pd元素的化合价为0。下列说法不正确的是
A．反应过程中有极性键的断裂与非极性键的形成
B．第①步和第④步反应为氧化还原反应
C．[Pd0]和Cu≡R都是该反应的催化剂
D．偶联反应为：+≡R+HX
2．在日常生活中，许多的可见光都与原子核外电子跃迁有关，下列情境与此无关的是
A．节日燃放的焰火 B．蓝色的钴玻璃 C．各色的LED灯 D．太阳耀眼的光
3．下列实验装置图正确的是
A．装置甲实验室制备及收集乙烯
B．装置乙分离乙醇与水
C．装置丙验证乙炔可使溴水褪色
D．装置丁检验该反应生成丙烯
4．已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：，现有化学式为C8H16的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机化合物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
5．下列各项比较中正确的是
A．键长(C-C)： B．键角：
C．未成对电子数：Mn>Cr D．晶格能：MgO>CaO
6．根据“相似相溶”规则和实际经验，下列叙述不正确的是
A．白磷(P4)易溶于CS2，也易溶于水 B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4
C．碘易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，难溶于CCl4
7．下列分子中既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是
A．CO2 B．Cl2 C．H2O2 D．HCl
8．有机化合物M的合成路线如下图所示：
下列说法不正确的是
A．反应①还可能生成 B．试剂1为NaOH的乙醇溶液
C．Y的分子式为 D．用标记Z中的O，则M中有
9．连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是
A．分子中有1个手性碳原子
B．1 mol该有机化合物消耗Na与NaOH的物质的量之比3∶2
C．键角：α＜β
D．分子中共平面的碳原子最少有7个
10．研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为apm，K原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是
A．该材料的化学式为KC60
B．C60周围等距且最近的C60的个数为4个
C．棱上K原子处在C60构成的立方体空隙中
D．C60与C60的最短距离是apm
二、不定项选择题：本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11．CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是
A．分子中有2个手性碳原子
B．分子中有3种含氧官能团
C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
12．下列反应方程式书写正确的是
A．阿司匹林的制备：+ +
B．苯甲酸苯甲酯的水解反应：+H2O +
C．高强度芳纶纤维的制备：n +n+(n-1)H2O
D．向新制氢氧化铜中加入甲醛溶液并煮沸：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
13．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是
A．过程①发生了加成反应
B．中间产物M的结构简式为
C．1mol对二甲苯可以与3mol H2加成，其加成产物的一氯代物有2种
D．丙烯醛分子存在顺反异构现象
14．我国科学家开发新型复合催化剂高选择性地利用和制备，反应原理是。下列说法正确的是
A．沸点： B．、、都是非极性分子
C．上述物质中，C原子都采取杂化 D．1mol中含12mol键
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：W＞X＞Z
B．M中W原子满足8电子稳定结构
C．X的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z
D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键
第II卷（非选择题）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下(部分条件和产物省略)：
已知：①R1CHO
②A能发生银镜反应，遇溶液发生显色反应。
请回答下列问题：
(1)A分子中官能团的结构简式为___________。1个H分子含___________个手性碳原子。
(2)D→E的反应类型为___________；R的结构简式是___________。
(3)写出E→F的化学方程式：___________。
(4)设计A→B、E→F步骤的目的是___________。
(5)写出满足下列条件的B的同分异构体___________ (写出一种即可)。
①1mol该物质与2molNaOH溶液反应； ②分子中含有苯环；③遇溶液不发生显色反应
(6)参照上述流程，下图是以乙醇为原料合成2—丁烯(无机试剂任选)的路线___________。
17．根据晶体结构知识，回答下列问题：
(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。(填字母标号)
(2)Al的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则：
①晶胞中Al原子的配位数为_______。 ②该晶体的密度为_______(用字母表示)。
(3)下图为氟化钙晶胞，试回答下列问题：
每个F-周围有_______个Ca2+与之紧邻，每个F-周围与其距离最近的F-的数目是_______。
(4)已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过观察图形及推算，此晶体结构单元由_______个硼原子构成。
18．我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。
(1)青蒿素是治疗疟疾的有效药物，属于酯类化合物，其分子结构如图所示，请用笔在图中将酯基圈出来。____。
(2)从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图：
研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如表：
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100
78
35
提取效率
几乎为0
35%
95%
①用水作溶剂，提取无效的原因是____。
②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是____。
(3)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为水溶性增强的双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。
从分子结构与性质的关系角度推测双氢青蒿素疗效更好的原因____。
(4)提取并转化青蒿素治疗疟疾的过程中，应考虑物质的____、____等性质。
19．氯吡脲()属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4-二氯吡啶与苯基脲反应合成氯吡脲：
(1)苯基脲分子中除H外，第一电离能最大的元素为___________(填元素符号)，上述反应的反应类型是___________。
(2)氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为___________ (填化学键类型)σ键，氮原子的杂化轨道类型有___________。
(3)氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①H2O分子中的H -O- H键角为105° ，则NH3分子中的H-N-H 键角___________(填“＞”、“＜”或“=”)105°。氨气溶于水时，大部分NH3与H2O用氢键(用“● ● ●”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为___________ (填标号)。
A． B．
C． D．
②(NH4)2CO3中，阴、阳离子的空间结构分别为___________、___________。
20．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：2 +KOH→ +、 +HCl→ +KCl，已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为122℃，沸点为249℃，常温下溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示，根据信息回答：
(1)操作Ⅰ的名称是_______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_______。
(2)进行操作Ⅱ需要的仪器除蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管、温度计、锥形瓶等外，还需要的玻璃仪器是_______，温度计水银球上沿放置的位置应是如图的_______(填“a”“b”“c”或“d”)处。
(3)为获得产品乙，操作Ⅲ一般是一系列操作，依次为_______ 过滤，洗涤，干燥。
(4)如何用实验证明提纯后的产品乙中杂质是否除完？_______。
(5)已知苯甲醛的质量为a g，最后获得苯甲酸产品质量为b g，则该实验获得苯甲酸的产率是_______。(用含a，b的代数式表达；产率=)
参考答案：
1．C【解析】【详解】A．反应过程中有C—X键断和C—C键形成，描述正确，不符题意；
B．第①步和第④步反应过程中Pd元素化合价发生变化，描述正确，不符题意；
C．Cu—≡—R应该是中间产物，CuX是催化剂，描述错误，符合题意；
D．通过转化关系图可知，该反应是卤代苯与炔烃之间发生的取代反应，描述正确，不符题意；综上，本题选C。
2．B【解析】分析】根据现象判断，电子的跃迁有两种形式从基态到激发态，或从激发态到基态，其中前者是吸收能量，后者释放能量；
【详解】A．烟火是电子发生跃迁后释放光子的过程，故A有关，不符合题意；
B．蓝色的钴玻璃是玻璃中添加金属元素后产生的，与电子跃迁无关，故B无关，符合题意；
C．LED灯通电后电子发生跃迁，故C有关，不符合题意；
D．可见光是电子跃迁产生，故D与之有关，故不符合题意；故选答案B；
【点睛】此题考查电子跃迁的应用，根据现象事实判断。
3．A【解析】详解】
A． 装置甲液体加热制气体，乙烯难溶于水，用排水法收集，装置甲实验室制备及收集乙烯可行，故A正确；
B． 装置乙分离乙醇与水，温度计测量出去的蒸汽的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C． 装置丙产生的气体中含有硫化氢等还原性杂质，要验证乙炔可使溴水褪色，要先将硫化氢等杂质除去，故C错误；
D． 装置丁中乙醇挥发进入酸性高锰酸钾溶液中，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选A。
4．B【解析】【详解】C8H16的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机化合物，说明该烯烃的结构关于碳碳双键对称，符合该条件的结构有、、，共3种，故选B。
5．D【解析】【详解】A．C6H6中的碳碳键是介于C-C和C=C之间的独特的化学键，由于键长C-C>C=C，所以键长(C-C)：C6H6CaO，D正确；答案选D。
6．A【解析】【详解】A．白磷分子属于非极性分子，白磷易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A错误；
B．NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于非极性溶剂CCl4，故B正确；
C．碘分子属于非极性分子，碘易溶于非极性溶剂苯，微溶于极性溶剂水，故C正确；
D．卤化氢分子属于极性分子，卤化氢易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂CCl4，故D正确。故选：A。
7．A【解析】【详解】A．CO2存在共价双键，含有σ键和π键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子是非极性分子，故A正确；
B．Cl2只含有单键，只有σ键，故B错误；C．H2O2中存在H-O和O-O键，只有σ键，故C错误；
D．HCl只含有单键，只有σ键，故D错误；故选A。
8．B【解析】【分析】与Br2发生加成反应生成X，X在催化剂的作用下与氢气发生加成反应生成Y，Y在试剂1的作用下转化为Z，依据Z的结构简式可知，Y为，X为，试剂1为氢氧化钠的水溶液。
【详解】A．反应①为与Br2发生加成反应，既可以发生1，2-加成生成，也可以发生1，4-加成生成，A正确；
B．Y转化为Z为在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，因此试剂1为氢氧化钠的水溶液，B错误；
C．由分析可知，Y为，分子式为：C6H10Br2，C正确；
D．由Z到M为酯化反应，酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，因此若用标记Z中的O，则M中有，D正确；答案选B。
9．C【解析】【详解】A．连接四个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，该分子中与苯环直接相连的碳原子是手性碳原子，就1个，A正确；
B．酚羟基、醇羟基和羧基均能与Na反应，酚羟基和羧基能与NaOH反应，故1 mol该有机化合物消耗3molNa，或消耗2molNaOH，二者物质的量之比3∶2，B正确；
C．该分子中，α角的C和β角的O都是sp3杂化，该C没有孤电子对，该O有2对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥，故键角：α>β，C错误；
D．苯环碳原子和取代苯环上的氢的碳原子在同一平面上，故该分子中共平面的碳原子最少有7个，D正确；故选C。
10．D【解析】【详解】
A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的C60个数为8×+6×=4，位于棱上、体心和体内的钾原子的个数为12×+1+8=12，则该材料的化学式为K3C60，故A错误；
B．由晶胞结构可知，位于顶点的C60与位于面心的C60距离最近，则一个晶胞中有3个位于面心的C60与顶点C60等距且最近，顶点C60可以形成8个晶胞，每个面心C60为2个晶胞共有，所以C60周围等距且最近的C60的个数为=12，故B错误；
C．棱上K原子处在顶点和面心的C60构成的八面体空隙中，故C错误；
D．由晶胞结构可知，C60与C60的最短距离是面对角线的，根据集合关系可知，该距离为apm，故D正确；故选D。
11．AD【解析】【详解】A．由结构简式可知，CalanolideA分子中含有3个连有不同原子或原子团的手性碳原子，故A错误；
B．由结构简式可知，CalanolideA分子中含有醚键、羟基和酯基3种含氧官能团，故B正确；
C．由结构简式可知，CalanolideA分子中含有的羟基相连碳原子的邻碳上连有氢原子，一定条件下能发生消去反应，含有的碳碳双键和苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，故C正确；
D．由结构简式可知，CalanolideA分子中含有的酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molCalanolideA分子与足量氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，故D错误；故选AD。
12．AD【解析】详解】A．水杨酸和乙酸酐反应生成阿司匹林和乙酸，反应方程式为 + + ，故A正确；
B．苯甲酸苯甲酯水解生成苯甲酸、苯甲醇，反应方程式为+H2O + ，故B错误；
C．高强度芳纶纤维的制备：n +n +(2n-1)H2O，故C错误；
D．向新制氢氧化铜中加入甲醛溶液并煮沸生成氧化亚铜、碳酸钠、水，HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O，故D正确；选AD。
13．AB【解析】【详解】A．过程①中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成M，A正确；
B．由M的球棍模型知，M的结构简式为，B正确；
C．1mol对二甲苯可以与3mol H2加成，其加成产物只有3种氢原子，故其一氯代物有3种，C错误；
D．丙烯醛分子中其中一个双键碳上连了2个相同的原子氢原子，不存在顺反异构现象，D错误；答案选AB。
14．AD【解析】【详解】A．丙醇的相对分子质量大于甲醇，丙醇的沸点高于甲醇，A正确；
B．、是极性分子，B错误；
C．分子中C采取、杂化，C错误；
D．双键中有1个键，1mol中含12mol键，D正确；故答案为：AD。
15．AC【解析】【分析】由M的结构以及M遇稀硫酸得到Z的单质和氧化物，可知M为Na2S2O3，即W为O，Y为Na、Z为S，根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知X为F。
【详解】A．经分析，X为F，W为O，Z为S，则简单气态氢化物的稳定性：F＞O＞S，A错误；
B．由M的结构可知，氧原子满足8电子稳定结构，B正确；
C．F2遇水溶液直接与H2O剧烈反应，不能与Na2S溶液直接反应得到S单质，C错误；
D．O、S属于同主族元素，Na与O、S分别可形成Na2O2、Na2S2等化合物，分子中均含有非极性键，D正确；故选AC。
16．(1) —OH、—CHO 1(2) 氧化反应
(3)+ HI +CH3I
(4)保护酚羟基(5)或或或 等
(6)
【解析】【分析】由A能发生银镜反应，遇氯化铁溶液发生显色反应可知，A的结构简式为；由信息①和B的结构简式可知，R的结构简式为；由E、G的结构简式可知，F的结构简式为。
(1)由分析可知，A的结构简式为，含氧官能团为羟基、醛基，结构简式为—OH、—CHO；由H的结构简式为，H分子中含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故答案为：—OH、—CHO；1；
(2)由有机物的转化关系可知，D→E的反应为在铜做催化剂的条件下，D与氧气发生催化氧化反应生成E和水；由分析可知，R的结构简式为，故答案为：氧化反应；；
(3)由有机物的转化关系可知，E→F的反应为与碘化氢发生取代反应生成和一碘甲烷，反应的化学方程式为+ HI +CH3I；
(4)由A、F分子中都含有酚羟基可知，A→B、E→F步骤的目的是保护结构中酚羟基，防止酚羟基在醇羟基在氧化为羰基的反应中被氧化，故答案为：保护酚羟基；
(5)B的同分异构体分子中含有苯环，遇氯化铁溶液不发生显色反应说明分子中不含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应说明分子中含有羧基或酯基，若分子中含有1个取代基，取代基可能为—OOCCH3、—CH2OOCH、—COOCH3、—CH2COOH，共有4种结构；若分子中含有2个取代基，取代基可能为—CH3和—OOCH或—CH3、—COOH，2个取代基在苯环上有邻间对的位置关系，共有6种结构，所以符合条件的同分异构体合计有10种，可能的结构简式可能为、、、等；
(6)题给有机物的转化关系可知，以乙醇为原料合成2—丁烯的合成步骤为在铜做催化剂条件下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醇与溴化氢发生取代反应溴乙烷，乙醛和溴乙烷发生信息①反应生成，发生水解反应生成2—丁醇，在浓硫酸作用下，2—丁醇共热发生消去反应生成2—丁烯，合成路线为。
17．(1)b(2) 12 (3) 4 6(4)12
【解析】(1)a中每个黑球周围有6个白球，每个白球周围有3个黑球，所以分子式应为AX2，b中每个黑球周围有6个白球，每个白球周围有2个黑球，分子式应为AX3，故答案为b；
(2)①以图乙中任一面心的Al原子为例，该面心所在面的顶点以及与该面相邻面的面心，距离该Al原子最近且距离相同，所以Al原子的配位数为12；
②根据均摊法，一个晶胞中含有=4，所以晶胞的质量为g，面对角线上的三个Al原子相切，Al原子半径为d，则晶胞的棱长为d，所以晶胞的体积为(d)3=16d3，所以密度为=；
(3)据图可知，F-位于Ca2+形成的正四面体空隙中，所以每个F-周围有4个Ca2+，8个F-刚好形成立方体，以任一顶点F-为例，距离其最近且相等的F-位于该F-所在棱的另一顶点，所以每个F-周围与其距离最近的F-的数目是6；
(4)每个等边三角形有3个顶点，每个顶点被5个三角形共用，所以每个三角形占有个B原子，共有20个等边三角形，所以B原子的个数为20×=12。
18．(1)(2) 青蒿素难溶于水 由于乙醚沸点比较低，蒸馏提取所需温度较低，可保护—O—O—键不被破坏(3)双青蒿素分子内有羟基，可以与水分子形成氢键，水溶性增强，疗效更好(4) 溶解性 热稳定性、沸点
【解析】(1)酯基的结构为：，则青蒿素分子中酯基的位置如图所示： ；
(2)①观察青蒿素的分子结构，该分子中不含羟基、羧基、醛基等亲水基团，则该物质在水中的溶解能力很差；
②青蒿素分子中的醚键热稳定性较差，提取过程中不宜使用较高温度，而乙醚沸点比较低，蒸馏提取所需温度较低，可保护-O-O-键不被破坏；
(3)相比于青蒿素，双氢青蒿素分子内有羟基，可以与水分子形成氢键，水溶性增强、疗效更好；
(4)该过程中，应考虑物质的溶解性、热稳定性、沸点等性质。
19．(1) N 取代反应(2) sp2-p sp2、sp3(3) ＞ B 平面三角形 正四面体形
【解析】(1)在苯基脲中含有C、H、O、N四种元素，除H外，C、O、N是同一周期元素，同一周期，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但由于N原子核外电子排布处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能最大的元素是N元素；由2，4-二氯吡啶与苯基脲的反应可知，该反应为取代反应。
(2)在氯吡脲分子中，碳原子采用sp2杂化，Cl原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，C原子与氯原子的3p电子形成σ键，故氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为sp2-pσ键；在氯吡脲分子中含有2种N原子，六元环上的N原子为sp2杂化，亚氨基的N原子采用sp3杂化，氮原子的杂化轨道类型有sp2、sp3。
(3)①H2O中的O原子采用sp3杂化，O原子上有2对孤电子对；NH3分子中的N原子采用sp3杂化，N原子上只有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，孤电子对数越多，排斥作用越大，键角就越小，由于H2O分子中O原子上的孤电子对数多于NH3分子中N原子上的孤电子对数，导致H2O键角比NH3的键角小，H2O的键角是105°，所以NH3的键角大于105°；在氨水中存在化学平衡：NH3·H2O⇌+OH-，根据一水合氨电离产生的离子分析可知：在一水合氨中形成氢键由NH3的N原子与H2O分子的H原子形成，故合理选项是B；
②阴离子的中心C原子价层电子对数为3+=3，采取sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，阳离子NH的中心N原子价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形。
20．(1) 分液 苯甲醇(2) 冷凝管 b(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)取最后一次洗涤液，滴加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则杂质已除完；否则，杂质没有除完
(5)或【解析】【分析】由流程结合题中信息可知：苯甲醛与KOH发生歧化反应生成白色糊状物为苯甲醇、苯甲酸钾的混合物，然后加水、乙醚，苯甲酸钾溶于水，苯甲醇溶于乙醚中，经萃取得到苯甲醇的乙醚溶液和苯甲酸钾的水溶液，则乙醚溶液中含苯甲醇。操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作III为过滤，则产品乙为苯甲酸，据此分析解答。
(1)操作I是分离苯甲醇、苯甲酸钾的混合物，先向其中加入水，然后加入乙醚，充分振荡，根据流程图示可知：苯甲醇易溶于乙醚中，乙醚与水是互不相溶的两层液体物质，因此操作I为分离互不相溶的两层液体物质，分离方法为分液；乙醚溶液中所溶主要成分苯甲醇；
(2)乙醚溶液中含苯甲醇，乙醚与苯甲醇是互溶的液体物质，由于它们的沸点相差较大，因此分离互溶的沸点不同的液体混合物的操作II方法为蒸馏；需要的仪器除蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管、温度计、锥形瓶等外，还需要的玻璃仪器是起冷凝作用的冷凝管；蒸馏时使用温度计要测量的是馏分的温度，故温度计水银球上沿放置的位置要在蒸馏烧瓶的支管口附近，故应是如图的b处位置；
(3)水溶液中含苯甲酸钾，向其中加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸和KCl，苯甲酸的溶解度小，则操作III包括的一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
(4)苯甲酸是从含有KCl溶液中过滤分离而来，若苯甲酸提纯后不含有杂质，则最后的洗涤液中无Cl-，否则含有Cl-，则检验提纯后的产品乙中杂质是否除完的操作为：取最后一次洗涤液，滴加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则杂质已除完，否则杂质没有除干净；
(5)根据反应方程式可知：每有2 mol苯甲醛发生反应，会产生1 mol苯甲酸，即每有2×106 g苯甲醛反应，理论上可以制取得到122 g苯甲酸，已知苯甲醛的质量为a g，理论上能够制取得到苯甲酸的质量为m(理论)=，实际上最后获得苯甲酸产品质量为b g，则该实验获得苯甲酸的产率是 。
山东省德州市2021-2022学年高二年级第二学期期末冲刺考试
（B卷）
考试范围：选修二、选修三 考试时间：：100分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单项选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。
1．如图是催化偶联反应的机理，-R为烷烃基或氢原子，[Pd0]中Pd元素的化合价为0。下列说法不正确的是
A．反应过程中有极性键的断裂与非极性键的形成
B．第①步和第④步反应为氧化还原反应
C．[Pd0]和Cu≡R都是该反应的催化剂
D．偶联反应为：+≡R+HX
2．在日常生活中，许多的可见光都与原子核外电子跃迁有关，下列情境与此无关的是
A．节日燃放的焰火 B．蓝色的钴玻璃 C．各色的LED灯 D．太阳耀眼的光
3．下列实验装置图正确的是
A．装置甲实验室制备及收集乙烯
B．装置乙分离乙醇与水
C．装置丙验证乙炔可使溴水褪色
D．装置丁检验该反应生成丙烯
4．已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：，现有化学式为C8H16的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机化合物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
5．下列各项比较中正确的是
A．键长(C-C)： B．键角：
C．未成对电子数：Mn>Cr D．晶格能：MgO>CaO
6．根据“相似相溶”规则和实际经验，下列叙述不正确的是
A．白磷(P4)易溶于CS2，也易溶于水 B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4
C．碘易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，难溶于CCl4
7．下列分子中既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是
A．CO2 B．Cl2 C．H2O2 D．HCl
8．有机化合物M的合成路线如下图所示：
下列说法不正确的是
A．反应①还可能生成 B．试剂1为NaOH的乙醇溶液
C．Y的分子式为 D．用标记Z中的O，则M中有
9．连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是
A．分子中有1个手性碳原子
B．1 mol该有机化合物消耗Na与NaOH的物质的量之比3∶2
C．键角：α＜β
D．分子中共平面的碳原子最少有7个
10．研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为apm，K原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是
A．该材料的化学式为KC60
B．C60周围等距且最近的C60的个数为4个
C．棱上K原子处在C60构成的立方体空隙中
D．C60与C60的最短距离是apm
二、不定项选择题：本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11．CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是
A．分子中有2个手性碳原子
B．分子中有3种含氧官能团
C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
12．下列反应方程式书写正确的是
A．阿司匹林的制备：+ +
B．苯甲酸苯甲酯的水解反应：+H2O +
C．高强度芳纶纤维的制备：n +n+(n-1)H2O
D．向新制氢氧化铜中加入甲醛溶液并煮沸：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
13．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是
A．过程①发生了加成反应
B．中间产物M的结构简式为
C．1mol对二甲苯可以与3mol H2加成，其加成产物的一氯代物有2种
D．丙烯醛分子存在顺反异构现象
14．我国科学家开发新型复合催化剂高选择性地利用和制备，反应原理是。下列说法正确的是
A．沸点： B．、、都是非极性分子
C．上述物质中，C原子都采取杂化 D．1mol中含12mol键
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：W＞X＞Z
B．M中W原子满足8电子稳定结构
C．X的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z
D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键
第II卷（非选择题）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下(部分条件和产物省略)：
已知：①R1CHO
②A能发生银镜反应，遇溶液发生显色反应。
请回答下列问题：
(1)A分子中官能团的结构简式为___________。1个H分子含___________个手性碳原子。
(2)D→E的反应类型为___________；R的结构简式是___________。
(3)写出E→F的化学方程式：___________。
(4)设计A→B、E→F步骤的目的是___________。
(5)写出满足下列条件的B的同分异构体___________ (写出一种即可)。
①1mol该物质与2molNaOH溶液反应； ②分子中含有苯环；③遇溶液不发生显色反应
(6)参照上述流程，下图是以乙醇为原料合成2—丁烯(无机试剂任选)的路线___________。
17．根据晶体结构知识，回答下列问题：
(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。(填字母标号)
(2)Al的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则：
①晶胞中Al原子的配位数为_______。 ②该晶体的密度为_______(用字母表示)。
(3)下图为氟化钙晶胞，试回答下列问题：
每个F-周围有_______个Ca2+与之紧邻，每个F-周围与其距离最近的F-的数目是_______。
(4)已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过观察图形及推算，此晶体结构单元由_______个硼原子构成。
18．我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。
(1)青蒿素是治疗疟疾的有效药物，属于酯类化合物，其分子结构如图所示，请用笔在图中将酯基圈出来。____。
(2)从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图：
研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如表：
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100
78
35
提取效率
几乎为0
35%
95%
①用水作溶剂，提取无效的原因是____。
②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是____。
(3)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为水溶性增强的双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。
从分子结构与性质的关系角度推测双氢青蒿素疗效更好的原因____。
(4)提取并转化青蒿素治疗疟疾的过程中，应考虑物质的____、____等性质。
19．氯吡脲()属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4-二氯吡啶与苯基脲反应合成氯吡脲：
(1)苯基脲分子中除H外，第一电离能最大的元素为___________(填元素符号)，上述反应的反应类型是___________。
(2)氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为___________ (填化学键类型)σ键，氮原子的杂化轨道类型有___________。
(3)氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①H2O分子中的H -O- H键角为105° ，则NH3分子中的H-N-H 键角___________(填“＞”、“＜”或“=”)105°。氨气溶于水时，大部分NH3与H2O用氢键(用“● ● ●”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为___________ (填标号)。
A． B．
C． D．
②(NH4)2CO3中，阴、阳离子的空间结构分别为___________、___________。
20．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：2 +KOH→ +、 +HCl→ +KCl，已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为122℃，沸点为249℃，常温下溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示，根据信息回答：
(1)操作Ⅰ的名称是_______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_______。
(2)进行操作Ⅱ需要的仪器除蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管、温度计、锥形瓶等外，还需要的玻璃仪器是_______，温度计水银球上沿放置的位置应是如图的_______(填“a”“b”“c”或“d”)处。
(3)为获得产品乙，操作Ⅲ一般是一系列操作，依次为_______ 过滤，洗涤，干燥。
(4)如何用实验证明提纯后的产品乙中杂质是否除完？_______。
(5)已知苯甲醛的质量为a g，最后获得苯甲酸产品质量为b g，则该实验获得苯甲酸的产率是_______。(用含a，b的代数式表达；产率=)
参考答案：
1．C【解析】【详解】A．反应过程中有C—X键断和C—C键形成，描述正确，不符题意；
B．第①步和第④步反应过程中Pd元素化合价发生变化，描述正确，不符题意；
C．Cu—≡—R应该是中间产物，CuX是催化剂，描述错误，符合题意；
D．通过转化关系图可知，该反应是卤代苯与炔烃之间发生的取代反应，描述正确，不符题意；综上，本题选C。
2．B【解析】分析】根据现象判断，电子的跃迁有两种形式从基态到激发态，或从激发态到基态，其中前者是吸收能量，后者释放能量；
【详解】A．烟火是电子发生跃迁后释放光子的过程，故A有关，不符合题意；
B．蓝色的钴玻璃是玻璃中添加金属元素后产生的，与电子跃迁无关，故B无关，符合题意；
C．LED灯通电后电子发生跃迁，故C有关，不符合题意；
D．可见光是电子跃迁产生，故D与之有关，故不符合题意；故选答案B；
【点睛】此题考查电子跃迁的应用，根据现象事实判断。
3．A【解析】详解】
A． 装置甲液体加热制气体，乙烯难溶于水，用排水法收集，装置甲实验室制备及收集乙烯可行，故A正确；
B． 装置乙分离乙醇与水，温度计测量出去的蒸汽的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C． 装置丙产生的气体中含有硫化氢等还原性杂质，要验证乙炔可使溴水褪色，要先将硫化氢等杂质除去，故C错误；
D． 装置丁中乙醇挥发进入酸性高锰酸钾溶液中，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选A。
4．B【解析】【详解】C8H16的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机化合物，说明该烯烃的结构关于碳碳双键对称，符合该条件的结构有、、，共3种，故选B。
5．D【解析】【详解】A．C6H6中的碳碳键是介于C-C和C=C之间的独特的化学键，由于键长C-C>C=C，所以键长(C-C)：C6H6
6．A【解析】【详解】A．白磷分子属于非极性分子，白磷易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A错误；
B．NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于非极性溶剂CCl4，故B正确；
C．碘分子属于非极性分子，碘易溶于非极性溶剂苯，微溶于极性溶剂水，故C正确；
D．卤化氢分子属于极性分子，卤化氢易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂CCl4，故D正确。故选：A。
7．A【解析】【详解】A．CO2存在共价双键，含有σ键和π键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子是非极性分子，故A正确；
B．Cl2只含有单键，只有σ键，故B错误；C．H2O2中存在H-O和O-O键，只有σ键，故C错误；
D．HCl只含有单键，只有σ键，故D错误；故选A。
8．B【解析】【分析】与Br2发生加成反应生成X，X在催化剂的作用下与氢气发生加成反应生成Y，Y在试剂1的作用下转化为Z，依据Z的结构简式可知，Y为，X为，试剂1为氢氧化钠的水溶液。
【详解】A．反应①为与Br2发生加成反应，既可以发生1，2-加成生成，也可以发生1，4-加成生成，A正确；
B．Y转化为Z为在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，因此试剂1为氢氧化钠的水溶液，B错误；
C．由分析可知，Y为，分子式为：C6H10Br2，C正确；
D．由Z到M为酯化反应，酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，因此若用标记Z中的O，则M中有，D正确；答案选B。
9．C【解析】【详解】A．连接四个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，该分子中与苯环直接相连的碳原子是手性碳原子，就1个，A正确；
B．酚羟基、醇羟基和羧基均能与Na反应，酚羟基和羧基能与NaOH反应，故1 mol该有机化合物消耗3molNa，或消耗2molNaOH，二者物质的量之比3∶2，B正确；
C．该分子中，α角的C和β角的O都是sp3杂化，该C没有孤电子对，该O有2对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥，故键角：α>β，C错误；
D．苯环碳原子和取代苯环上的氢的碳原子在同一平面上，故该分子中共平面的碳原子最少有7个，D正确；故选C。
10．D【解析】【详解】
A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的C60个数为8×+6×=4，位于棱上、体心和体内的钾原子的个数为12×+1+8=12，则该材料的化学式为K3C60，故A错误；
B．由晶胞结构可知，位于顶点的C60与位于面心的C60距离最近，则一个晶胞中有3个位于面心的C60与顶点C60等距且最近，顶点C60可以形成8个晶胞，每个面心C60为2个晶胞共有，所以C60周围等距且最近的C60的个数为=12，故B错误；
C．棱上K原子处在顶点和面心的C60构成的八面体空隙中，故C错误；
D．由晶胞结构可知，C60与C60的最短距离是面对角线的，根据集合关系可知，该距离为apm，故D正确；故选D。
11．AD【解析】【详解】A．由结构简式可知，CalanolideA分子中含有3个连有不同原子或原子团的手性碳原子，故A错误；
B．由结构简式可知，CalanolideA分子中含有醚键、羟基和酯基3种含氧官能团，故B正确；
C．由结构简式可知，CalanolideA分子中含有的羟基相连碳原子的邻碳上连有氢原子，一定条件下能发生消去反应，含有的碳碳双键和苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，故C正确；
D．由结构简式可知，CalanolideA分子中含有的酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molCalanolideA分子与足量氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，故D错误；故选AD。
12．AD【解析】详解】A．水杨酸和乙酸酐反应生成阿司匹林和乙酸，反应方程式为 + + ，故A正确；
B．苯甲酸苯甲酯水解生成苯甲酸、苯甲醇，反应方程式为+H2O + ，故B错误；
C．高强度芳纶纤维的制备：n +n +(2n-1)H2O，故C错误；
D．向新制氢氧化铜中加入甲醛溶液并煮沸生成氧化亚铜、碳酸钠、水，HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O，故D正确；选AD。
13．AB【解析】【详解】A．过程①中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成M，A正确；
B．由M的球棍模型知，M的结构简式为，B正确；
C．1mol对二甲苯可以与3mol H2加成，其加成产物只有3种氢原子，故其一氯代物有3种，C错误；
D．丙烯醛分子中其中一个双键碳上连了2个相同的原子氢原子，不存在顺反异构现象，D错误；答案选AB。
14．AD【解析】【详解】A．丙醇的相对分子质量大于甲醇，丙醇的沸点高于甲醇，A正确；
B．、是极性分子，B错误；
C．分子中C采取、杂化，C错误；
D．双键中有1个键，1mol中含12mol键，D正确；故答案为：AD。
15．AC【解析】【分析】由M的结构以及M遇稀硫酸得到Z的单质和氧化物，可知M为Na2S2O3，即W为O，Y为Na、Z为S，根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知X为F。
【详解】A．经分析，X为F，W为O，Z为S，则简单气态氢化物的稳定性：F＞O＞S，A错误；
B．由M的结构可知，氧原子满足8电子稳定结构，B正确；
C．F2遇水溶液直接与H2O剧烈反应，不能与Na2S溶液直接反应得到S单质，C错误；
D．O、S属于同主族元素，Na与O、S分别可形成Na2O2、Na2S2等化合物，分子中均含有非极性键，D正确；故选AC。
16．(1) —OH、—CHO 1(2) 氧化反应
(3)+ HI +CH3I
(4)保护酚羟基(5)或或或 等
(6)
【解析】【分析】由A能发生银镜反应，遇氯化铁溶液发生显色反应可知，A的结构简式为；由信息①和B的结构简式可知，R的结构简式为；由E、G的结构简式可知，F的结构简式为。
(1)由分析可知，A的结构简式为，含氧官能团为羟基、醛基，结构简式为—OH、—CHO；由H的结构简式为，H分子中含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故答案为：—OH、—CHO；1；
(2)由有机物的转化关系可知，D→E的反应为在铜做催化剂的条件下，D与氧气发生催化氧化反应生成E和水；由分析可知，R的结构简式为，故答案为：氧化反应；；
(3)由有机物的转化关系可知，E→F的反应为与碘化氢发生取代反应生成和一碘甲烷，反应的化学方程式为+ HI +CH3I；
(4)由A、F分子中都含有酚羟基可知，A→B、E→F步骤的目的是保护结构中酚羟基，防止酚羟基在醇羟基在氧化为羰基的反应中被氧化，故答案为：保护酚羟基；
(5)B的同分异构体分子中含有苯环，遇氯化铁溶液不发生显色反应说明分子中不含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应说明分子中含有羧基或酯基，若分子中含有1个取代基，取代基可能为—OOCCH3、—CH2OOCH、—COOCH3、—CH2COOH，共有4种结构；若分子中含有2个取代基，取代基可能为—CH3和—OOCH或—CH3、—COOH，2个取代基在苯环上有邻间对的位置关系，共有6种结构，所以符合条件的同分异构体合计有10种，可能的结构简式可能为、、、等；
(6)题给有机物的转化关系可知，以乙醇为原料合成2—丁烯的合成步骤为在铜做催化剂条件下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醇与溴化氢发生取代反应溴乙烷，乙醛和溴乙烷发生信息①反应生成，发生水解反应生成2—丁醇，在浓硫酸作用下，2—丁醇共热发生消去反应生成2—丁烯，合成路线为。
17．(1)b(2) 12 (3) 4 6(4)12
【解析】(1)a中每个黑球周围有6个白球，每个白球周围有3个黑球，所以分子式应为AX2，b中每个黑球周围有6个白球，每个白球周围有2个黑球，分子式应为AX3，故答案为b；
(2)①以图乙中任一面心的Al原子为例，该面心所在面的顶点以及与该面相邻面的面心，距离该Al原子最近且距离相同，所以Al原子的配位数为12；
②根据均摊法，一个晶胞中含有=4，所以晶胞的质量为g，面对角线上的三个Al原子相切，Al原子半径为d，则晶胞的棱长为d，所以晶胞的体积为(d)3=16d3，所以密度为=；
(3)据图可知，F-位于Ca2+形成的正四面体空隙中，所以每个F-周围有4个Ca2+，8个F-刚好形成立方体，以任一顶点F-为例，距离其最近且相等的F-位于该F-所在棱的另一顶点，所以每个F-周围与其距离最近的F-的数目是6；
(4)每个等边三角形有3个顶点，每个顶点被5个三角形共用，所以每个三角形占有个B原子，共有20个等边三角形，所以B原子的个数为20×=12。
18．(1)(2) 青蒿素难溶于水 由于乙醚沸点比较低，蒸馏提取所需温度较低，可保护—O—O—键不被破坏(3)双青蒿素分子内有羟基，可以与水分子形成氢键，水溶性增强，疗效更好(4) 溶解性 热稳定性、沸点
【解析】(1)酯基的结构为：，则青蒿素分子中酯基的位置如图所示： ；
(2)①观察青蒿素的分子结构，该分子中不含羟基、羧基、醛基等亲水基团，则该物质在水中的溶解能力很差；
②青蒿素分子中的醚键热稳定性较差，提取过程中不宜使用较高温度，而乙醚沸点比较低，蒸馏提取所需温度较低，可保护-O-O-键不被破坏；
(3)相比于青蒿素，双氢青蒿素分子内有羟基，可以与水分子形成氢键，水溶性增强、疗效更好；
(4)该过程中，应考虑物质的溶解性、热稳定性、沸点等性质。
19．(1) N 取代反应(2) sp2-p sp2、sp3(3) ＞ B 平面三角形 正四面体形
【解析】(1)在苯基脲中含有C、H、O、N四种元素，除H外，C、O、N是同一周期元素，同一周期，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但由于N原子核外电子排布处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能最大的元素是N元素；由2，4-二氯吡啶与苯基脲的反应可知，该反应为取代反应。
(2)在氯吡脲分子中，碳原子采用sp2杂化，Cl原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，C原子与氯原子的3p电子形成σ键，故氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为sp2-pσ键；在氯吡脲分子中含有2种N原子，六元环上的N原子为sp2杂化，亚氨基的N原子采用sp3杂化，氮原子的杂化轨道类型有sp2、sp3。
(3)①H2O中的O原子采用sp3杂化，O原子上有2对孤电子对；NH3分子中的N原子采用sp3杂化，N原子上只有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，孤电子对数越多，排斥作用越大，键角就越小，由于H2O分子中O原子上的孤电子对数多于NH3分子中N原子上的孤电子对数，导致H2O键角比NH3的键角小，H2O的键角是105°，所以NH3的键角大于105°；在氨水中存在化学平衡：NH3·H2O⇌+OH-，根据一水合氨电离产生的离子分析可知：在一水合氨中形成氢键由NH3的N原子与H2O分子的H原子形成，故合理选项是B；
②阴离子的中心C原子价层电子对数为3+=3，采取sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，阳离子NH的中心N原子价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形。
20．(1) 分液 苯甲醇(2) 冷凝管 b(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)取最后一次洗涤液，滴加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则杂质已除完；否则，杂质没有除完
(5)或【解析】【分析】由流程结合题中信息可知：苯甲醛与KOH发生歧化反应生成白色糊状物为苯甲醇、苯甲酸钾的混合物，然后加水、乙醚，苯甲酸钾溶于水，苯甲醇溶于乙醚中，经萃取得到苯甲醇的乙醚溶液和苯甲酸钾的水溶液，则乙醚溶液中含苯甲醇。操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作III为过滤，则产品乙为苯甲酸，据此分析解答。
(1)操作I是分离苯甲醇、苯甲酸钾的混合物，先向其中加入水，然后加入乙醚，充分振荡，根据流程图示可知：苯甲醇易溶于乙醚中，乙醚与水是互不相溶的两层液体物质，因此操作I为分离互不相溶的两层液体物质，分离方法为分液；乙醚溶液中所溶主要成分苯甲醇；
(2)乙醚溶液中含苯甲醇，乙醚与苯甲醇是互溶的液体物质，由于它们的沸点相差较大，因此分离互溶的沸点不同的液体混合物的操作II方法为蒸馏；需要的仪器除蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管、温度计、锥形瓶等外，还需要的玻璃仪器是起冷凝作用的冷凝管；蒸馏时使用温度计要测量的是馏分的温度，故温度计水银球上沿放置的位置要在蒸馏烧瓶的支管口附近，故应是如图的b处位置；
(3)水溶液中含苯甲酸钾，向其中加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸和KCl，苯甲酸的溶解度小，则操作III包括的一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
(4)苯甲酸是从含有KCl溶液中过滤分离而来，若苯甲酸提纯后不含有杂质，则最后的洗涤液中无Cl-，否则含有Cl-，则检验提纯后的产品乙中杂质是否除完的操作为：取最后一次洗涤液，滴加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则杂质已除完，否则杂质没有除干净；
(5)根据反应方程式可知：每有2 mol苯甲醛发生反应，会产生1 mol苯甲酸，即每有2×106 g苯甲醛反应，理论上可以制取得到122 g苯甲酸，已知苯甲醛的质量为a g，理论上能够制取得到苯甲酸的质量为m(理论)=，实际上最后获得苯甲酸产品质量为b g，则该实验获得苯甲酸的产率是 。
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