山东省德州市2021-2022学年高二年级下学期期末冲刺化学考试（C卷）（含答案）

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山东省德州市2021-2022学年高二年级第二学期期末冲刺考试
（C卷）
考试范围：选修二、选修三 考试时间：：100分钟 命题人：高二化学组
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单项选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。
1．下列各组粒子不属于等电子体的是
A．CH4和 B．O3和NO2 C．N2O和CO2 D．PCl3和
2．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图。


下列关于该高分子的说法不正确的是
A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境
B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH或-NH2
C．氢键对该高分子的性能有影响
D．结构简式为：

3．下列合成高分子化合物的反应及类型均正确的是
A．合成有机玻璃：缩聚反应
B．合成橡胶： 加聚反应
C．合成酚醛树脂： 缩聚反应
D．合成HT纤维：缩聚反应

4．下列实验操作和现象与预期实验目的或所得结论一致的是
选项
实验操作和现象
预期实验目的或所得结论
A
将酸性溶液滴入丙烯醛中，溶液的紫红色褪去
证明丙烯醛中含有碳碳双键
B
重结晶法提纯苯甲酸，主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响较大
C
在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液，迅速升温至，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色
乙醇发生消去反应生成乙烯
D
在试管中加入溶液，再加入5滴溶液，得到新制的，振荡后加入葡萄糖溶液，加热后得到砖红色沉淀
葡萄糖中含有醛基
A．A B．B C．C D．D
5．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法不正确的是


A．1mol该物质可与4mol H2发生加成反应
B．1mol该物质可与等物质的量的乙醇反应生成1mol酯
C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该物质能发生取代反应、加成反应和氧化反应

6．下列有关晶体的叙述中，错误的是


A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个
B．金属晶体中，自由电子为所有金属离子所共有
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个
D．金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键
7．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、晶胞如下图所示，下列说法中不正确的是

A．晶体采用的是分子密堆积方式，与每个距离最近且等距离的有12个
B．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+1
C．是分子晶体，石墨是共价晶体，冰晶体水的配位数是4
D．基态铜原子的价层电子排布式为
8．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是



A．该离子液体中C、N杂化方式均有sp3
B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键
C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍
D．该离子液体与水能够形成氢键

9．下列实验装置图能完成相应实验的是

A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯 B．装置②可用于分离苯和甲苯
C．装置③可用于分离水和四氯化碳 D．装置④可用于实验室制取乙烯
10．某基态原子的所有含电子的能层中，其最高能层所含电子最少，且基态原子核外有15种不同空间运动状态的电子，则该原子的元素符号可能是
A．K B．Sc C．Cu D．Ga
二、不定项选择题：本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11．己烷雌酚的一种合成路线如下：


下列叙述正确的是
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B．在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．X中含有的官能团有醚键和溴原子
D．化合物Y中不含有手性碳原子

12．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法错误的是

A．由实验室制备乙炔的反应原理可知，用、、也可以制备乙炔
B．c的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d中的有机产物与溶液混合能产生沉淀
D．e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
13．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是
A．1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Cl2发生加成反应
B．正四面体烷二氯取代产物只有1种
C．环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰
D．环辛四烯与苯互为同系物

14．路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分离手性酒石酸盐实验(1848年)被评为十大最美实验之首，左旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为、 。酒石酸的制备方法之一是乙二醛与氢氰酸(HCN)反应再酸性水解：OHC—CHO+HCN。下列说法正确的是
A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐中含有的化学键类型相同
B．氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是O
C．一个酒石酸( )分子中含有2个手性碳原子
D．乙二醛(OHC—CHO)分子中σ键和π键的数目之比为3∶2
15．分子的结构决定其性质，下列关于分子结构与性质的叙述正确的是
A．极性分子只含有极性键，非极性分子只含有非极性键
B．相同温度下，浓度相等的氯乙酸()溶液的导电性大于乙酸溶液
C．邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸
D．甲醇在水中的溶解度大于苯甲醇
第II卷（非选择题）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下：

已知：ⅰ、
ⅱ、

(1)A属于芳香烃，其名称是___________。
(2)D为顺式结构。B→D的化学方程式是___________。
(3)下列关于E的说法正确的是___________(填字母)。
a、E的酸性弱于G
b、E在水中的溶解度大于A
c、一定条件下，E能形成网状高分子化合物

(4)G→J的反应类型是___________。
(5)已知：J→，且K分子含两个环状结构。
①J中含有的官能团是醚键、___________和___________。 ②K的结构简式是___________。
(6)F与K反应生成L的步骤如下：

中间产物1和中间产物2的结构简式分别是___________、___________。
17．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素与C元素同周期，B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍；C元素基态原子只有一个不成对电子；D元素基态原子的L层与M层的电子数相等，且与s能级的电子总数相等；E3+的3d轨道中有5个电子。
请回答下列问题：
(1)基态E原子价层电子的轨道表示式为____；基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。
(2)一般情况下，B元素的最高价氧化物的晶体类型为____；A、B元素最高价氧化物以及C元素与氧形成的化合物C2O，三种物质中心原子杂化类型相同的是____(用化学式填空)。
(3)A、B、C、D四种元素的电负性按由大到小排序____(用元素符号填空)。

(4)[E(H2O)6]2+与NO反应生成的[E(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与E2+形成配位键。请在[E(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体____。


18．第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：
(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。
①周期表中铬位于钒旁边，基态铬原子的价层电子排布图为_______。
②是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：

则分子中σ键和π键数目之比为_______。溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。与的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为_______。
(2)①科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的，则的电子式为_______。
②是一种储氢材料。基态B原子核外电子的运动状态有_______种。
(3)甘氨酸亚铁络合物[]广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
19．有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：
(1)汽油辛烷值越高，品质越好。汽油中的异辛烷的键线式为，其分子式为_______，系统命名法名称为_______。
(2)阿司匹林可缓解疼痛，如牙痛、头痛、神经痛，对感冒、流感等发热疾病的退热效果较好。阿司匹林的结构式为，其中含有的官能团的名称为_______、_______。
(3)掺杂碘、溴等卤素的聚乙炔可用作太阳能电池、半导体材料。写出工业上制取聚乙炔的化学方程式：_______。
(4)A~G是几种烃的分子球棍模型，回答下列问题：


①分子中所有原子在同一平面上的是_______(填标号，下同)；
②常温下含碳量最高的液态烃是_______；
③能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃是_______；
④写出C与溴水反应的化学方程式：_______；
⑤写出G与足量发生硝化反应的化学方程式：_______。
(5)下列关于有机物的说法正确的是_______(填标号)
A．除去甲烷中混有少量的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
B．1—丁烯和1，3—丁二烯互为同系物
C．和二者互为同分异构体
D．可采用点燃并观察火焰的明亮程度及产生黑烟量的多少，鉴别甲烷、乙烯、乙炔
(6)环己二烯的结构简式为：，1mol环己二烯与等物质的量的发生加成反应，其可能的产物有_______种(不考虑顺反异构)。
20．1，2－二溴乙烷用途广泛，可用作汽油抗震液中铅的消除剂和脂肪、树脂等的溶剂等。实验室用液溴和乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(加热装置和尾气处理装置省略)：

已知：1，2－二溴乙烷的沸点为131.4℃，熔点为9.3℃。液溴的沸点为58.8℃，熔点为-7.2℃。
(1)仪器甲的名称为____，装置A中制备乙烯的化学方程式为____。
(2)在此制备实验中，要把装置A的温度快速地提高到反应温度，最主要目的是____(填标号)。
a.引发反应        b.加快反应速率       c.防止乙醇挥发        d.减少副产物乙醚生成
(3)仪器乙是玻璃管，装置B的作用为____。
(4)如果没有装置C，则装置D中还可能发生反应的化学方程式为____。
(5)装置D中烧怀内盛装的是冷水，反应过程中冷水的温度不能过高也不能太低(如冰水混合物的温度)的主要原因是___。
(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用____(填标号)洗涤除去。
a.水 b.Na2SO3溶液        c.碘化钠溶液     d.乙醇
(7)待装置D中颜色褪去，将粗产物依次用质量分数为10%的氢氧化钠溶液和水洗涤分液后，再向有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，把滤液转移至蒸馏烧瓶中蒸馆，收集130～132℃的馏分，得列产品3.52g。已知反应前装置D的试管中加入的液溴为2.2mL(约为0.04mol)，则该实验所得产品的产率为____(保留三位有效数字)。

参考答案：
1．B【解析】A．CH4和的价电子数均为8，故A项属于等电子体；
B．O3的价电子数为18，NO2的价电子数为17，故B项不属于等电子体；
C．N2O和CO2的价电子数均为16，故C项是等电子体；D．PCl3和的电子数均为26，故D项是等电子体；故答案选B。
2．B【解析】A．芳纶纤维的结构片段中含酰胺基，完全水解产物的单个分子为、，、中苯环都只有1种化学环境的氢原子，A正确；
B．芳纶纤维的结构片段中含酰胺基，完全水解产物的单个分子为、，含有的官能团为-COOH或-NH2，B错误；
C．氢键对该分子的性能有影响，如影响沸点等，C正确；
D．芳纶纤维的结构片段中含肽键，采用切割法分析其单体为、，该高分子化合物由、通过缩聚反应形成，其结构简式为，D正确；答案选B。
3．C【解析】A．CH2=C(CH3)—COOCH3中含碳碳双键，CH2=C(CH3)—COOCH3发生加聚反应合成有机玻璃，A项错误；
B．CH2=C(CH3)—CH=CH2发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为，B项错误；
C．苯酚与甲醛发生缩聚反应合成酚醛树脂，方程式和反应类型都正确，C项正确；
D．产物的化学计量数错误，HCl的化学计量数应为2n-1，D项错误；答案选C。
4．B【解析】A. 醛基具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故将酸性KMnO4 溶液滴入丙烯醛中，溶液的紫红色褪去，不能说明丙烯醛中含有碳碳双键，故A项错误；
B. 苯甲酸的溶解度受温度影响大，加热溶解，增大其溶解度，趁热过滤出不溶性杂质，防止苯甲酸结晶析出，再降温结晶，析出苯甲酸晶体，故B项正确；
C. 乙醇制乙烯时会发生副反应，生成SO2，SO2和挥发出的乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C项错误；
D. 该反应需要在碱性条件下才能进行，题干中NaOH溶液的量不足，因此该反应难以发生，故D项错误。故答案为：B。
5．B【解析】A．所含苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该物质可与4mol H2发生加成反应，A正确；
B．酯化反应是可逆反应，则 1mol该物质可与等物质的量的乙醇反应生成的酯小于1mol，B不正确；
C．含-CH2OH、碳碳双键可以被酸性KMnO4溶液氧化，则该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．含醇羟基和酯基能发生取代反应，所含苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，含-CH2OH、碳碳双键可以被酸性KMnO4溶液氧化，则该物质能发生取代反应、加成反应和氧化反应，D正确；答案选B。
6．A【解析】A．从体心上Na+可以看出，与其距离最近且相等的Na+共有12个，A错误；
B．金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在其中自由移动，为所有金属离子共用，B正确；
C．以晶胞顶点上的CO2分子来看，在一个晶胞中与CO2分子距离最近的CO2分子有3个处于面心上的CO2分子，通过此顶点CO2分子的晶胞有8个，而每个CO2分子被重复了2次，所有每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2有个，C正确；
D．金刚石网状结构中，每个C与相邻的4个C原子形成共价键，这4个C原子形成的是正四面体结构，D正确；故答案选A。
7．C【解析】A．是典型的分子晶体，是分子密堆积，分子间作用力只有范德华力，以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子，选项A正确；
B．利用均摊法可知，铜离子个数为4，氧离子个数=，则该离子化合物的化学式为，铜离子电荷数为+1，选项B正确；
C．只含分子的晶体称为分子晶体，而是典型的分子晶体；共价晶体的微观空间里没有分子，比较典型的共价晶体是金刚石；但石墨不同于金刚石，是平面六元并环的层状结构，层间靠范德华力维系，是一种混合型晶体，每个水分子都能结合另外4个水分子，形成四面体结构，所以水分子的配位数为4，选项C不正确；
D．在构建基态原子时，应符合能量最低原理，而当原子轨道上的电子为半满或全满时，能量较低，所以基态铜原子的价层电子排布式为，选项D正确；答案选C。
8．C【解析】A．该离子液体中根据C原子形成的化学键有1个双键，判断应采用的是sp2杂化，还有碳原子形成的是四个单键，判断采用的是sp3杂化，N原子形成的有1个双键判断是sp2杂化，另一个N原子接的都是单键判断是sp3，故A正确；
B．阴离子中的B原子采用sp3杂化，根据VSEPR模型判断空间构型是正四面体。根据杂化理论判断B原子中有空轨道，F-有孤对电子，故还含有配位键，故B正确；
C．根据单键是σ键，双键中一根是σ键，一根是π键，判断该物质中含有σ键是19个，π键2，σ键数目不是π键数目的10倍。故C错误；
D．该物质中含有电负性大的N和F原子，故能与水中的氢原子形成氢键，故D正确；故选C。
9．C【解析】A．乙酸乙酯的收集及除杂应该用饱和碳酸钠溶液，A错误；
B．用蒸馏的方法分开互溶的苯和甲苯，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口下沿处，B错误；
C．水和四氯化碳不相溶，可用分液的方法分离，C正确；
D．制乙烯应该将浓硫酸与乙醇混合后迅速加热至170℃，装置中缺少温度计，D错误；故选C。
10．C【解析】A．K的核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，最高能层电子数为1，有10种不同空间运动状态的电子，A错误；
B．Sc的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d14s2，最高能层电子数为2，有11种不同空间运动状态的电子，B错误；
C．Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，最高能层电子数为1，有15种不同空间运动状态的电子，其最高能层所含电子最少，且基态原子核外有15种不同空间运动状态的电子，C正确；
D．Ga的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p1，最高能层电子数为3，有16种不同空间运动状态的电子，D错误；故选C。
11．BC【解析】A．X中含—Br，可发生消去反应，但是条件为NaOH的醇溶液，A错误；
B．Y中含有酚羟基，酚羟基的邻位有氢原子，可与HCHO发生缩聚反应，B正确；
C．根据题中X结构可知，其含有的官能团为醚键和溴原子，C正确；
D．Y中2个次甲基均连接4个不同的基团，化合物Y中含有手性碳原子，D错误；故答案选BC。
12．AC【解析】向电石中加入饱和食盐水，反应生成乙炔和氢氧化钙，电石中含有含硫化合物，反应生成H2S杂质，将生成的气体通入硫酸铜溶液，H2S与硫酸铜溶液反应生成CuS，从而除去H2S，再将气体通入溴的四氯化碳和酸性高锰酸钾溶液，验证乙炔的性质，溶液均褪色，最后将乙炔气体燃烧；
【详解】A．与水反应生成甲烷，不能制备乙炔，A错误；
B．电石中含有含硫化合物，反应生成H2S杂质，H2S与硫酸铜溶液反应生成CuS，防止H2S与装置e中高锰酸钾溶液反应而褪色，影响乙炔的性质检验，B正确；
C．d中有机产物为卤代烃，不存在卤离子，不能与AgNO3溶液反应产生沉淀，C错误；
D．乙炔含有碳碳三键，乙炔能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，溶液褪色说明乙炔被氧化，D正确；
13．AB【解析】A．1mol乙烯基乙炔含有1mol碳碳双键和1mol碳碳三键，1mol碳碳双键能与1mol Cl2发生加成反应，1mol碳碳三键能与2mol Cl2发生加成反应，故1mol乙烯基乙炔能与3mol Cl2发生加成反应，A选项正确；
B．正四面体烷中只有1种H原子，任意2个H原子位置相同，故其二氧代物只有1种，B选项正确；
C．环辛四烯分子结构中只有1种H原子，则核磁共振氢谱只有1组峰，C选项错误；
D．环辛四烯中存在C=C双键，苯为平面六边形结构，分子中不存在C-C和C=C，苯中化学键是介于单键与双键之间特殊的键，结构不相似，环辛四烯与苯不互为同系物，D选项错误；答案选AB。
14．AC【解析】A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐中都是含有共价键和离子键，A正确；
B．氢氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的价层电子排布式为2s22p3，为半满的稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能最大的是N，B错误；
C．酒石酸中，标有“*”的碳原子为手性碳，一共有2个手性碳原子，C正确；
D．1个乙二醛(OHC—CHO)分子中，σ键为5个，π键的为2个数目之比为5∶2，D错误；故选AC。
15．BD【解析】A．极性分子中可能含有非极性键，H2O2是极性分子，但分子里含有“O-O”非极性键，非极性分子也可能含有极性键，如二氧化碳分子含有极性键，结构对称是非极性分子，故A错误；
B．氯原子是一种吸电子基团，能使-OH上的H原子的活泼性增强，相同温度下，浓度相等的氯乙酸()溶液中羧基更易电离出H+，则其导电性大于乙酸溶液，故B正确；
C．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，而对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，气化时，需要吸收较多的能量克服分子间氢键，所以沸点高于邻羟基苯甲酸，故C错误；
D．甲醇分子中烃基较小，苯甲醇中烃基较大，二者都有一个羟基，则甲醇在水中的溶解度大于苯甲醇，故D正确；故选：BD。
16．(1)苯(2)+H2O(3)bc(4)取代反应(5)     羟基     酮羰基    
(6)          或
【解析】由流程知，A为苯，D为顺式结构，D为，F分子式为C3H4O3，不饱和度为2，为OHC—CH2—COOH，G→J是发生已知反应i的反应，J→K+2CH3CH2OH，且K分子含两个环状结构，则J为，K为，F和K发生已知反应ⅱ的反应、得到中间产物，再经另一个中间产物或，得到目标产物，据此回答。
(1)由流程知，A属于芳香经，其名称是苯；
(2)由分析可知D为，B→D的化学方程式为：+H2O；
(3)a．E含羧基、G含酚羟基，则E的酸性强于G，故a错误；
b．E中羧基和羟基均为亲水基团、憎水基团短，则在水中的溶解度大于A，故b正确；
c．E中含羧基和羟基，因此能发生缩聚反应，一定条件下，2个羧基和1个羟基间的缩聚，能形成网状高分子化合物，故c正确；故答案为：bc；
(4)G→J是发生已知反应i的反应，则羟基氢被烃基所取代，属于取代反应；
(5)①由分析可知J为，则其中含有的官能团是醚键、羟基和酮羰基；
②由分析可知K为；
(6)据分析，F分子式为C3H4O3，不饱和度为2，F为OHC—CH2—COOH，F和K发生已知反应ii的加成反应得到中间产物1的结构简式为，和目标产物相比，该物质少1个含酯基的环状结构、少一个碳碳双键，所以中间产物可以先发生分子内酯化反应形成环状酯、再发生分子内消去反应引入碳碳双键，也可能交换顺序，先消去反应再酯化反应，中间产物2为或，得到目标产物。
17．(1)          哑铃形(2)     共价晶体     SiO2、Cl2O(3)Cl>C>Si>Ca4.
【解析】A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道，A为C元素；B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍，基态B原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，则B为Si元素；B元素与C元素同周期即第三周期，C元素基态原子只有一个不成对电子，基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，则C为Cl元素；D元素基态原子的L层与M层的电子数相等，且与s能级的电子总数相等，则D为Ca；E3+的3d轨道中有5个电子，则E为Fe元素；
(1)由分析可知，E为Fe元素，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe原子价层电子为3d64s2的轨道表示式为；C为Cl元素，电子排布式为1s22s22p63s23p5，基态Cl原子电子占据最高能级是3p，电子云轮廓图为哑铃形；
(2)B元素的最高价氧化物是SiO2，SiO2是由原子构成的空间物质结构的晶体，SiO2属于共价晶体；A、B元素最高价氧化物分别为CO2、SiO2，C元素与氧形成的化合物C2O是Cl2O，CO2中C原子价层电子对数=2+=2且不含孤电子对，C原子采用sp杂化，SiO2中的Si原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论知，Si原子杂化类型是sp3杂化，Cl2O中Cl原子杂化类型是sp3杂化，则中心原子杂化类型相同的SiO2、Cl2O；
(3)同周期自左而右电负性增大，非金属性越强其电负性越大，金属的电负性比非金属小，故电负性由大到小的顺序为Cl>C>Si>Ca；
(4)E为Fe元素，NO以N原子与Fe2+形成配位键，H2O以O原子与Fe2+形成配位键，所以[Fe(NO)(H2O)5]2+的结构应为：。
18．(1)          3∶2     sp3(2)          5(3)N>O>C(4)非极性
【解析】(1)①铬元素的原子序数为24，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，价电子排布图为，故答案为：；
②单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由五氧化二钒的结构式可知，分子中σ键和π键数目之比为6：4=3∶2；磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则磷酸根离子的空间构型为正四面体形，则钒酸根离子的空间构型为正四面体形，钒原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：3∶2；sp3；
(2)①氰酸根离子中碳原子和氮原子的最外层都为8e-稳定结构，电子式为，故答案为：；
②硼元素的原子序数为5，由泡利不相容原理可知，原子核外不可能有运动状态完全相同的电子，则硼原子核外电子的运动状态有5种，故答案为：5；
(3)甘氨酸亚铁络合物中含有的第二周期元素为碳、氮、氧三种元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，故答案为：N>O>C；
(4)该晶体熔沸点较低，属于分子晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，水是极性分子，根据“相似相溶原理”知，Ni(CO)4为非极性分子。
19．(1)          2，2，3—三甲基戊烷(2)     酯基     羧基(3)
(4)     CDF     F     CDG     CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br     +3HNO3+3H2O
(5)D(6)2
【解析】(1)由键线式可知，汽油中的异辛烷的分子式为，名称为2，2，3—三甲基戊烷，故答案为：；2，2，3—三甲基戊烷；
(2)由阿司匹林的结构简式可知，官能团为酯基、羧基，故答案为：酯基；羧基；
(3)乙炔一定条件下发生加聚反应生成聚乙炔，反应的化学方程式为，故答案为：；
(4)①由球棍模型可知，乙烯、乙炔和苯分子中的所有原子在同一平面上，故选CDF；
②由球棍模型可知，苯和甲苯常温下为液态，则含碳量最高的液态烃是苯，故选F；
③由球棍模型可知，乙烯、乙炔和甲苯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，故选CDG；
④乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br；
⑤在浓硫酸作用下，甲苯与足量浓硝酸共热发生硝化反应生成2，4，6—三硝基甲苯和水，反应的化学方程式为+3HNO3+3H2O，故答案为：+3HNO3+3H2O；
(5)A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，则除去甲烷中混有少量的乙烯不能将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，故错误；
B．1—丁烯和1，3—丁二烯含有的碳碳双键数目不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故错误；
C．甲烷是正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，不可能存在同分异构体，故错误；
D．甲烷、乙烯、乙炔的含碳量不同，燃烧时火焰的明亮程度及产生黑烟量的多少不同，则可采用点燃并观察火焰的明亮程度及产生黑烟量的多少鉴别甲烷、乙烯、乙炔，故正确；故选D；
(6)1mol环己二烯与等物质的量的溴水发生加成反应时，可发生1，2加成生成3，4—二溴—1—环己烯，也可发生1，4加成生成4，6—二溴—1—环己烯，所得加成产物共有2种，故答案为：2。
20．(1)     三颈(口)烧瓶     CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(2)d(3)作安全瓶(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
(5)温度过高，Br2的挥发速率加快，原料利用率低；温度过低，1，2－二溴乙烷会因凝固而堵塞导管
(6)b(7)46.8%
【解析】(1)仪器甲的名称为三颈(口)烧瓶，装置A中乙醇发生消去反应制备乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
(2)乙醇和浓硫酸的混合物在140℃时，乙醇分子会发生分子间脱水反应生成乙醚，为减少副反应的发生，要把装置A的温度快速地提高到反应温度，答案选d；
(3)因A反应产物中有易与NaOH溶液反应的CO2、SO2等，为防止因气压减小导致C中溶液倒吸入A中，需用B作为安全瓶连接其中；
(4)乙醇脱水炭化后的碳能将浓硫酸还原产生SO2，SO2具有还原性，能与溴水发生如下反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(5)温度过高，Br2的挥发速率加快，原料利用率低；温度过低，1，2－二溴乙烷会因凝固而堵塞导管，因此反应过程中冷水的温度不能过高也不能太低；
(6)a．溴难溶于水，除去效果不好，a选项错误；b．SO+ Br2 + H2O =SO+2Br-+2H+，产物溶于水可与1，2－二溴乙烷分液分离，b选项正确；c．Br2+2I-=2Br-+I2，I2作为新的杂质残留于产品中，c选项错误；d．乙醇与产品互溶且无法除去溴，d选项错误；答案选b；
(7)1,2－二溴乙烷的式量为188，则根据反应式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，0.04molBr2理论上可反应生成产品的质量为0.04×188=7.52g，产率=。