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山东省德州市德州跃华学校2021-2022学年高一年级下学期精英班期末化学试题（含答案）
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这是一份山东省德州市德州跃华学校2021-2022学年高一年级下学期精英班期末化学试题（含答案），共19页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
山东省德州市2021-2022学年高一年级第二学期期中模拟考试
精英班特供
考试范围：必修二第一章、第二章 考试时间：100分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单项选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。
1．X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< w
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0．1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0．1 mol/L
2．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
3．在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（ ）
A．充入了O2（g） B．降低温度
C．加了催化剂 D．扩大了容器体积
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是
A．浓硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数小于0.1NA
D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.6NA
5．港珠澳大桥建设过程中水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。下列叙述正确的是
A．水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2
B．沉淀A的主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3
C．KMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为2MnO+5C2O+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．草酸钙易溶于水
6．短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是
A．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应
B．氢化物的沸点：C>B>A
C．D的简单离子半径是同周期元素形成简单离子半径中最小的
D．G的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
8．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为
①反应在c点到达平衡
②SO2浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
⑧改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
9．下列说法正确的是：
A．对于反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间改变，说明反应已达平衡状态
B．绝热体系中，对于反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1，若反应体系的温度不变，说明该反应达到平衡状态
C．对于有气体参加的可逆反应，若气体的百分含量不随时间改变，说明该反应已达平衡状态
D．恒温恒容下进行的可逆反应：CO2＋3H2CH3OH＋H2O，当3v逆(H2)=v正(H2O)，反应达到平衡状态
10．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由两种元素组成，通常为液态，中含有质子；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色；s是一种磁性氧化物。下列说法错误的是
A．r是一种最理想的清洁能源
B．q为离子化合物，含有离子键和共价键
C．由元素Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为
D．n和p的反应中，每消耗，反应中转移电子的物质的量为
二、不定项选择题：本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11．某公司研发出了一种新型除草剂，其结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素。下列叙述错误的是
A．简单原子半径：M>Z>W
B．氧化物对应水化物的酸性：Z强于M
C．X与Y组成的最简单化合物的稳定性大于Z与X组成的化合物的稳定性
D．X、Z、W三种元素既可组成共价化合物又可组成离子化合物
12．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．2mol·L-1NaAlO2溶液与1.5mol·L-1稀硫酸等体积混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
C．工业制粗硅：SiO2+CCO2+Si
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
13．近年来，处理氮污染水已成为一个世界性课题。在金属、和铱的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．气体层中颗粒表面的还原产物属于共价化合物
B．液体层中在单原子铂表面发生的电极反应为：
C．若导电基体上的颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
D．液体层中的聚集状态不影响电极反应的选择性
14．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是
A．反应在c点、均达到最大值
B．的浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态
15．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g· L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞X＞ Y＞ Z＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
第II卷（非选择题）
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
16．化合物是一种摩尔质量在之间的黄色晶体(X、Y为前四周期两种元素)。取一定量的晶体完成如图转化，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B中阳离子具有较强的还原性，C溶液的焰色反应为紫色。
(1)写出H的电子式_______。
(2)A与E反应生成F的化学方程式为_______。
(3)单质F与过量稀硝酸反应的化学方程式为_______。
(4)实验室制备气体H的化学方程式是_____。实验室收集气体H时，验满的方法是_____。
(5)已知该黄色晶体受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试确定150℃时固体物质的化学式_______。
(6)当下图装置中圆底烧瓶内集满气体H后，引发喷泉的实验操作是_______。
17．回答下列问题
(1)实验室有瓶标签已损坏的白色固体纯净物，要确定其化学式，有如下操作：
A．取少量固体在试管中加热，一段时间后称量，质量不变
B．待试管冷却后，滴加几滴水，固体结块，试管壁变热
C．再加水使固体完全溶解，将溶液分成两份，一份滴入1~2滴酚酰，溶液变红，说明该溶液显_______；一份逐滴加入盐酸，开始无气体，后产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。该固体化学式为_______。
(2)硅酸盐种类繁多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，例如：硅酸钠：，已知长石的化学式为：，其写成氧化物形式为_______。
(3)某市售净水剂化学式为，要确定其化学组成，可进行如下操作：
A．取19.2g样品加热至恒重，使结晶水失去，得到13.8g固体
B．将所得固体溶于水，配成100mL溶液
C．取50mL加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到固体
D．另取50mL溶液，加入足量氨水，过滤、洗涤后，将固体加热至恒重，得到固体
①若要确定该净水剂中的，可做_______，现象为_______
②“D”操作中“将固体加热至恒重”所发生的反应为_______
③通过实验数据确定该净水剂化学式为_______
18．回答下列问题：
(1)根据氧化还原反应：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为____g。
(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为____。若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为____C。(已知一个电子所带电量为1.6×10−19C，NA约为6.02×1023mol−1)。
②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为____，如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为____(用NA表示)。
(3)一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如图所示，电池总反应为4VB2+11O2+20OH－+6H2O=8B(OH)+4VO。VB2电极发生的电极反应为____。
19．某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。在稀硫酸体积相同条件下，该小组设计了如下方案。
已知：
实验编号
0.1mol/L酸性溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
1
10
V1
35
25
t1
2
10
10
30
25
t2
3
10
10
V2
50
t3
(1)表中V1=_______mL，V2=_______mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。为了让现象更加明显，能否用0.2mol/L酸性溶液代替0.1mol/L酸性溶液_______(是或否)
(3)实验①测得溶液的褪色时间为2min，这段时。间内平均反应速率_______。
(4)该化学小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，固体a为_______。
实验编号
0.1mol/L酸性溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
的体积/mL
实验温度/℃
加入少量固体/g
溶液褪色所需时间/min
4
10
10
30
25
固体a
t4
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。
参考答案：
1．C
【解析】
【分析】
根据题意，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y是Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z是Si元素、X是C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W是Cl元素。
【详解】
A．原子半径：Al>Si>Cl>C，A错误；
B．SiO2与水不反应，B错误；
C．铝在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，C正确；
D．HCl为强酸，0.1 mol/L HCl水溶液的氢离子浓度等于0.1 mol/L，D错误。
2．B
【解析】
【详解】
A．v（CO）＝△c/△t＝＝mol/（L•min），则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知v（H2）＝v（CO）＝mol/（L•min），A错误；
B．t1min时n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min时n（H2O）＝0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，平衡时二氧化碳是0.4mol。保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，与原平衡是等效的，则到达平衡时n(CO2)＝0.40mol，B正确；
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol水蒸气，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，但反应热不变，C错误；
D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.2mol/L，则平衡常数k＝＝1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，D错误；
答案选B。
3．C
【解析】
【分析】
反应进行至2min时，改变了某一条件，使曲线发生变化，可以看出反应速率加快，升高温度，加压、加催化剂等因素可以加快反应速率，根据影响反应速率的因素来回答
【详解】
反应进行至2min时，改变了某一条件，使曲线发生变化，可以看出反应速率加快．
A、充入了O2（g）会使其浓度迅速增加，但是氧气的浓度在2min并未改变，故A错误；
B、降低温度会使得反应速率减慢，故B错误；
C、加了催化剂可以加快反应速率，故C正确；
D、扩大了容器体积，各物质的浓度减小，速率减慢，故D错误．
故选C．
4．B
【解析】
【详解】
A．N2O4可以看成是(NO2)2，则可以将这23g混合气体看作是只有NO2，物质的量为=0.5mol，则反应中转移电子的数目0.5NA，即铜失去的电子数为0.5NA，A正确；
B．I-的还原性大于Fe2+，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+，若溶液中含有1mol FeI2，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA，但题中未告知FeI2的物质的量，即无法得知在Fe2+被氧化之前，参加反应的I-的物质的量，故该溶液中，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目不一定是3NA，B错误；
C．标准状况下，2.24L SO2的物质的量为0.1mol，将0.1mol SO2通入水中完全溶解，SO2和H2O反应生成H2SO3的反应是可逆反应，且H2SO3在水中部分电离，故溶液中H2SO3分子数小于0.1NA，C正确；
D．标准状况下，8.96L气体的总物质的量为0.4mol，设H2的物质的量为x mol，D2的物质的量为y mol，气体的平均相对分子质量为3.5，则有，解得x=0.1，y=0.3，即该气体中含有0.1mol H2和0.3mol D2，H2分子不含中子，1个D2分子含有2个中子，故该气体含有的中子数为0.6NA，D正确；
故选B。
5．B
【解析】
【分析】
根据流程：水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸、硝酸溶解，SiO2不溶，沉淀A的主要成分为SiO2，滤液含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+，加入氨水调节pH，沉淀Fe3+、Al3+，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液主要含有Ca2+、Mg2+，加入草酸铵溶液，得到草酸钙沉淀，将草酸钙用硫酸溶解后，用酸性高锰酸钾滴定可得水泥样品中钙含量，据此分析作答。
【详解】
A．水泥的原料是粘土和石灰石、玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石、陶瓷的原料是黏土，A错误；
B．根据分析可知，沉淀A的主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3，B正确；
C．草酸钙经硫酸处理得草酸，草酸与KMnO4发生氧化还原反应，草酸为弱酸，不可拆写，因此离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C错误；
D．草酸钙是难溶于水的白色固体，D错误；
答案选B。
6．B
【解析】
【分析】
短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，电子层越多原子半径越大，则A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再结合原子序数大小可知，A为C，B为N，C为O，D为Al，E为Si，G为S元素，据此分析作答。
【详解】
A．二氧化硅和碳在高温下发生置换反应，生成Si和CO，A项正确；
B．由于水、氨气中存在氢键，故其沸点比甲烷高，且常温下水为液态，氨气为气态，则简单氢化物的沸点：水＞氨气＞甲烷，但是碳的氢化物还有很多，则无法比较，B项错误；
C．Al失去最外层电子，电子层就比成为阴离子的氯离子等少一层，然后同样是阳离子，Al的核电荷数最大，所以半径最小，C项正确；
D．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，D项正确；
答案选B。
7．B
【解析】
【详解】
①铍(Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，①项正确；
②铊(Tl)与铝同族，从上到下，金属性增强，只能和酸液反应放出氢气，②项错误；
③根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③项正确；
④根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，④项错误；
⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑤项正确；
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒，不如H2S稳定的气体，⑥项错误；
答案选B。
8．A
【解析】
【详解】
①正反应开始增大，在c点速率最大，后来速率又减小，因此反应在c点未达到平衡，故①错误；
②绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，从a点到c点，正反应速率不断增大，不断消耗SO2，因此SO2浓度：a点大于c点，故②错误；
③该容器绝热恒容，正反应速率增大，说明该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故③正确；
④ab段的速率小于bc段的速率，若Δt1=Δt2，则ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量，故④正确；
⑤该反应正向进行，浓度不断减小，当混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡，故⑤正确；
⑥该反应是等体积反应，但正向反应，温度不断升高，压强不断增大，当体系压强不再变化，说明反应达到平衡，故⑥正确；
⑦开始逆反应速率为0，生成物浓度增大，温度升高，逆速率加快，当正反应速率达到最大时，逆反应速率还在增大，因此逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同，故⑦错误；
⑧改变容器体积增大压强，逆反应速率始终大于原反应速率，平衡不移动，故⑧错误；
因此正确的有③④⑤⑥共4个，故A符合题意。
9．B
【解析】
【详解】
A．对于反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，反应前后气体体积不变，则压强始终不变，不能判断反应是否已达平衡状态，A项错误；
B．该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B项正确；
C．对于有气体参加的可逆反应，若各组分气体的百分含量不随时间改变，说明该反应已达平衡状态，C项错误；
D．3v逆(H2)=v正(H2O)，此时正逆反应速率不相等(反应速率之比等于化学计量数之比时，速率相等)，说明未达到平衡状态，D项错误；
答案选B。
10．C
【解析】
【分析】
由2种元素组成，通常为液态，1moln中含有10mol质子，则n是H2O；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，则q是NaOH；s是一种磁性氧化物，则s是Fe3O4，m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质，则m是Na，p是Fe，r是H2；根据它们原子序数大小关系可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，然后根据问题分析解答。
【详解】
根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，物质m是金属Na，n是H2O，p是Fe，q是NaOH，r是H2，s是Fe3O4。
A．氢气的燃烧产物是水，故为理想的清洁能源，A正确；
B．q是NaOH，是由Na+与OH-通过离子键结合，也含有O-H的共价键，B正确；
C．Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O，阴阳离子个数比为1：2，C错误；
D．n和p的反应为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，16.8g的Fe的物质的量为0.3mol，转移电子的物质的量为0.8mol，D正确；
故合理选项是C。
11．BC
【解析】
【分析】
短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,结合分析可知，则是元素；是地壳中含量最多的元素，结合、、三种元素形成的化合物的结构可知为元素，为元素，为元素, M与Z同主族，则 为元素。
【详解】
A．简单原子半径O，则W，故A正确；
B．Z对应氧化物水化物有亚硝酸和硝酸等，M对应氧化物水化物有磷酸和次磷酸等，亚硝酸是弱酸，磷酸是中强酸，磷酸酸性强于亚硝酸，故B错误；
C．X与Y组成的最简单化合物是，Z与X组成的化合物有，由元素周期律可知，故C错误；
D．X、Z、W三种元素可形成和，是离子化合物，是共价化合物，故D正确；
故答案为BC。
12．BD
【解析】
【详解】
A．假设KAl(SO4)2物质的量为1mol，SO恰好完全沉淀时，消耗2molBa(OH)2，生成2mol硫酸钡，同时1mol铝离子和4mol氢氧根离子反应生成1mol偏铝酸根离子和2mol水，反应的离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．溶液与稀硫酸等体积混合，，离子方程式中二者的化学计量数之比也为2：3，离子方程式为：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+，B正确；
C．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，生成硅的同时生成CO，不是CO2，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，C错误；
D．n(FeBr2)=n(Cl2)，如果2molCl2完全反应转移电子4 mol，根据电子得失守恒可知，在2molFeBr2中，就会有2mol Fe2＋完全被氧化为Fe3＋，失去2 mol电子，而4molBr-中只有2molBr-失电子被氧化为Br2，所以FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D正确；
答案选BD。
13．BC
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气和水，氮气不是化合物，A错误；
B．根据图示可知，液体层中在单原子铂表面发生反应生成N2O，电极反应为：，B正确；
C．从图示可知，若导电基体上的 Pt 颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，C正确；
D．从图示可知，若导电基体上的 Pt 颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，影响电极反应的选择性，D错误；
故选BC。
14．CD
【解析】
【分析】
由图可知，该反应正反应速率随先增加后减小，该反应气体分子数不变，在绝热恒容密闭容器中进行，正反应速率先增加是反应放出的热量使体系温度升高，温度升高对加快正反应速率的影响大于反应物浓度下降对正反应速率下降的影响；后较小则是反应物浓度下降对正反应速率下降的影响大于温度升高对加快正反应速率的影响。
【详解】
A．反应在c点正反应速率达到最大值，此时反应物浓度下降对正反应速率下降的影响等于温度升高对加快正反应速率的影响，但体系未达到平衡，未达到最大值，A错误；
B．该反应通入和，随反应的进行，的浓度逐渐下降，则：a点大于b点，B错误；
C．据分析，温度对正反应速率的影响与浓度降低对正反应速率的影响相反，该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；
D．该反应在绝热恒容密闭容器中进行，反应中气体物质的分子数没有发生改变，反应过程体系温度的改变使体系压强发生改变，故当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态，D正确；
故选CD。
15．AD
【解析】
【分析】
X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L ，该化合物的摩尔质量为0.76g/ L ×22.4 L/mol=17 g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故 X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z 最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第VIA族，X处于第IVA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y，Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为 (6+7+8+1)=11，所以W为Na元素，综上， X为C元素，Y为N元素， Z为O元素，M为H元素，W为Na元素，据此分析解答问题。
【详解】
A．同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，原子半径：W＞X＞ Y＞ Z＞M，A正确；
B． W2Z2为过氧化钠、属于离子化合物，B不正确；
C． CaM2和CaZ2两种化合物中，前者由钙离子和氢阴离子构成，阳离子与阴离子个数比为1:2、后者由钙离子和过氧根离子构成，阳离子与阴离子个数比为1:1、C不正确；
D． 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物可以是氨基酸之类的共价化合物、也可以是碳酸氢铵、碳酸铵之类的离子化合物，则一定有共价键，可能有离子键，D正确；
答案选AD。
16．(1)
(2)
(3)
(4) 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明已经集满
(5)
(6)打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热片刻，然后移开热毛巾
【解析】
【分析】
红棕色固体为氧化铁，能和A无色有毒气体反应生成金属单质，说明A为一氧化碳，为0.9mol。白色沉淀G为硫酸钡，即0.3mol硫酸钡。H为氨气，即0.9mol氨气。B、C、D是三种酸根相同的盐，B中阳离子具有较强的还原性为硫酸亚铁，C溶液的焰色反应为紫色，说明为硫酸钾，为0.3mol，含有0.6mol钾离子。D为硫酸铵。综合分析，钾为0.6mol，碳为0.9mol，氮为0.9mol，结合化学式分析，则X为钾离子，Y为亚铁离子，为0.15mol。据此解答。
(1)
H为氨气，电子式为；
(2)
A与E反应生成F为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
(3)
单质铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水，化学方程式为；
(4)
实验室制备气体氨气，是用氯化铵和氢氧化钙加热生成的，化学方程式是。实验室收集气体H时，验满时是利用氨气溶于水显碱性，方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明已经集满；
(5)
从图分析，42.2克该固体的物质的量为0.1mol加热到150℃时固体质量为36.8克，正好是失去结晶水，则该物质的化学式；
(6)
该装置形成喷泉是利用氨气极易溶于水，引发喷泉的操作为打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热片刻，然后移开热毛巾。
17．(1) 碱性
(2)
(3) 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色
【解析】
(1)
A.说明固体加热不分解；B.说明固体溶于水放热；C.一份溶液滴加酚酞变红，说明溶液显碱性；另一份滴加盐酸，开始无气体，后产生二氧化碳，说明原固体为碳酸钠。
(2)
长石的化学式为：，其写成氧化物形式为。
(3)
A.19.2g样品加热至恒重，使结晶水失去，得到13.8g固体，故可得水的重量为19.2g-13.8g=5.4g，水的物质的量为0.3mol；B.配为溶液100mL；C.取50mL加入氯化钡得到沉淀硫酸钡的质量为11.65g，物质的量为0.05mol，则原19.2g样品中含有硫酸根0.1mol；D.取50mL加入氨水，得到沉淀氢氧化铝沉淀，加热分解得到氧化铝的质量为1.02g，物质的量为0.01mol，铝离子的物质的量为0.02mol，则原19.2g样品中含有铝离子0.04mol；
①可以通过焰色试验确定是否含有K+，现象为透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色。
②“D”操作中“将固体加热至恒重”所发生的反应为氢氧化铝加热分解得到氧化铝，故反应方程式为。
③由分析可知，19.2g样品中含有0.3mol水，0.1mol硫酸根，0.04mol铝离子，由电荷守恒可得n(K+)+3n(Al3+)=2n(SO)，n(K+)=0.08mol，故n(K+)：n(Al3+)：n(SO)：n(H2O)=4：2：5：15，故净水剂的化学式为。
18．(1)1.4
(2) H2−2e－+2OH－=2H2O 1.93×103 CH3OH−6e－+8OH－=CO+6H2O 30NA
(3)VB2+16OH－−11e－=VO+2B(OH)+4H2O
【解析】
(1)
Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时，则负极有0.005mol铜溶解，正极有0.01mol银生成，因此两电极的质量差为0.01mol×108g∙mol−1+0.005mol×64g∙mol−1＝1.4g；故答案为：1.4；
(2)
①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，根据图中电子转移方向得到a为负极，b为正极，则a极的电极反应式为H2−2e－+2OH－=2H2O。若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)即物质的量为0.01mol，且反应完全，电子转移为0.02mol，则理论上通过电流表的电量为0.02mol ×6.02×1023mol−1 ×1.6×10−19C ≈1.93×103C；故答案为：H2−2e－+2OH－=2H2O；1.93×103；
②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，甲醇失去电子变为碳酸根，则a极的电极反应式为CH3OH−6e－+8OH－=CO+6H2O，如果消耗甲醇160g即物质的量为5mol，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为5mol×6×NAmol−1=30NA；故答案为：CH3OH−6e－+8OH－=CO+6H2O；30NA；
(3)
根据电池总反应为4VB2+11O2+20OH－+6H2O=8B(OH)+4VO，则VB2电极为负极，反应生成B(OH)、VO，则该电极发生的电极反应为VB2+16OH－−11e－=VO+2B(OH)+4H2O；故答案为：VB2+16OH－−11e－=VO+2B(OH)+4H2O。
19．(1) 5 30
(2) ②和③ ①和② 否
(3)
(4) 生成物中的Mn2+或MnSO4为该反应的催化剂 MnSO4 加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色
【解析】
(1)
从第二组实验可以看出，溶液的总体积为50mL，为了控制单一变量，溶液的总体积都应为50mL，故V1=（50-10-35）mL=5mL，V2=（50-10-10）mL=30mL；
(2)
探究温度对反应速率的影响，应固定温度为单一变量，故为实验②和③；探究浓度对反应速率的影响，应固定浓度为单一变量，故为实验①和②；根据实验①可知高锰酸钾的物质的量为，草酸的物质的量为：，通过方程式可知草酸过量，若改用0.2mol/L酸性溶液，高锰酸钾的物质的量为，根据方程式可知高锰酸钾过量，溶液不会褪色，故不能用0.2mol/L酸性溶液代替0.1mol/L酸性溶液，选“否”；
(3)
实验①中溶液的褪色时间为2min，通上题可知草酸过量，高锰酸钾完全反应，故，根据方程式：，速率之比等于系数之比，故；
(4)
由图2可知，反应开始了一段时间之后，速率增大得比较快，说明生成物中的Mn2+或MnSO4为该反应的催化剂，故提出的假设为：生成物中的Mn2+或MnSO4为该反应的催化剂；若该小组同学提出的假设成立，加入的固体a应为MnSO4固体，加入后反应速率加快，即实验现象为：加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色。
山东省德州市2021-2022学年高一年级第二学期期中模拟考试
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考试范围：必修二第一章、第二章 考试时间：100分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单项选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。
1．X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< w
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0．1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0．1 mol/L
2．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
3．在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（ ）
A．充入了O2（g） B．降低温度
C．加了催化剂 D．扩大了容器体积
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是
A．浓硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数小于0.1NA
D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.6NA
5．港珠澳大桥建设过程中水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。下列叙述正确的是
A．水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2
B．沉淀A的主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3
C．KMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为2MnO+5C2O+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．草酸钙易溶于水
6．短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是
A．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应
B．氢化物的沸点：C>B>A
C．D的简单离子半径是同周期元素形成简单离子半径中最小的
D．G的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
8．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为
①反应在c点到达平衡
②SO2浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
⑧改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
9．下列说法正确的是：
A．对于反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间改变，说明反应已达平衡状态
B．绝热体系中，对于反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1，若反应体系的温度不变，说明该反应达到平衡状态
C．对于有气体参加的可逆反应，若气体的百分含量不随时间改变，说明该反应已达平衡状态
D．恒温恒容下进行的可逆反应：CO2＋3H2CH3OH＋H2O，当3v逆(H2)=v正(H2O)，反应达到平衡状态
10．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由两种元素组成，通常为液态，中含有质子；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色；s是一种磁性氧化物。下列说法错误的是
A．r是一种最理想的清洁能源
B．q为离子化合物，含有离子键和共价键
C．由元素Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为
D．n和p的反应中，每消耗，反应中转移电子的物质的量为
二、不定项选择题：本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11．某公司研发出了一种新型除草剂，其结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素。下列叙述错误的是
A．简单原子半径：M>Z>W
B．氧化物对应水化物的酸性：Z强于M
C．X与Y组成的最简单化合物的稳定性大于Z与X组成的化合物的稳定性
D．X、Z、W三种元素既可组成共价化合物又可组成离子化合物
12．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．2mol·L-1NaAlO2溶液与1.5mol·L-1稀硫酸等体积混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
C．工业制粗硅：SiO2+CCO2+Si
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
13．近年来，处理氮污染水已成为一个世界性课题。在金属、和铱的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．气体层中颗粒表面的还原产物属于共价化合物
B．液体层中在单原子铂表面发生的电极反应为：
C．若导电基体上的颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
D．液体层中的聚集状态不影响电极反应的选择性
14．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是
A．反应在c点、均达到最大值
B．的浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态
15．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g· L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞X＞ Y＞ Z＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
第II卷（非选择题）
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
16．化合物是一种摩尔质量在之间的黄色晶体(X、Y为前四周期两种元素)。取一定量的晶体完成如图转化，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B中阳离子具有较强的还原性，C溶液的焰色反应为紫色。
(1)写出H的电子式_______。
(2)A与E反应生成F的化学方程式为_______。
(3)单质F与过量稀硝酸反应的化学方程式为_______。
(4)实验室制备气体H的化学方程式是_____。实验室收集气体H时，验满的方法是_____。
(5)已知该黄色晶体受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试确定150℃时固体物质的化学式_______。
(6)当下图装置中圆底烧瓶内集满气体H后，引发喷泉的实验操作是_______。
17．回答下列问题
(1)实验室有瓶标签已损坏的白色固体纯净物，要确定其化学式，有如下操作：
A．取少量固体在试管中加热，一段时间后称量，质量不变
B．待试管冷却后，滴加几滴水，固体结块，试管壁变热
C．再加水使固体完全溶解，将溶液分成两份，一份滴入1~2滴酚酰，溶液变红，说明该溶液显_______；一份逐滴加入盐酸，开始无气体，后产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。该固体化学式为_______。
(2)硅酸盐种类繁多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，例如：硅酸钠：，已知长石的化学式为：，其写成氧化物形式为_______。
(3)某市售净水剂化学式为，要确定其化学组成，可进行如下操作：
A．取19.2g样品加热至恒重，使结晶水失去，得到13.8g固体
B．将所得固体溶于水，配成100mL溶液
C．取50mL加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到固体
D．另取50mL溶液，加入足量氨水，过滤、洗涤后，将固体加热至恒重，得到固体
①若要确定该净水剂中的，可做_______，现象为_______
②“D”操作中“将固体加热至恒重”所发生的反应为_______
③通过实验数据确定该净水剂化学式为_______
18．回答下列问题：
(1)根据氧化还原反应：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为____g。
(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为____。若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为____C。(已知一个电子所带电量为1.6×10−19C，NA约为6.02×1023mol−1)。
②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为____，如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为____(用NA表示)。
(3)一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如图所示，电池总反应为4VB2+11O2+20OH－+6H2O=8B(OH)+4VO。VB2电极发生的电极反应为____。
19．某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。在稀硫酸体积相同条件下，该小组设计了如下方案。
已知：
实验编号
0.1mol/L酸性溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
1
10
V1
35
25
t1
2
10
10
30
25
t2
3
10
10
V2
50
t3
(1)表中V1=_______mL，V2=_______mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。为了让现象更加明显，能否用0.2mol/L酸性溶液代替0.1mol/L酸性溶液_______(是或否)
(3)实验①测得溶液的褪色时间为2min，这段时。间内平均反应速率_______。
(4)该化学小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，固体a为_______。
实验编号
0.1mol/L酸性溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
的体积/mL
实验温度/℃
加入少量固体/g
溶液褪色所需时间/min
4
10
10
30
25
固体a
t4
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。
参考答案：
1．C
【解析】
【分析】
根据题意，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y是Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z是Si元素、X是C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W是Cl元素。
【详解】
A．原子半径：Al>Si>Cl>C，A错误；
B．SiO2与水不反应，B错误；
C．铝在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，C正确；
D．HCl为强酸，0.1 mol/L HCl水溶液的氢离子浓度等于0.1 mol/L，D错误。
2．B
【解析】
【详解】
A．v（CO）＝△c/△t＝＝mol/（L•min），则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知v（H2）＝v（CO）＝mol/（L•min），A错误；
B．t1min时n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min时n（H2O）＝0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，平衡时二氧化碳是0.4mol。保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，与原平衡是等效的，则到达平衡时n(CO2)＝0.40mol，B正确；
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol水蒸气，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，但反应热不变，C错误；
D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.2mol/L，则平衡常数k＝＝1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，D错误；
答案选B。
3．C
【解析】
【分析】
反应进行至2min时，改变了某一条件，使曲线发生变化，可以看出反应速率加快，升高温度，加压、加催化剂等因素可以加快反应速率，根据影响反应速率的因素来回答
【详解】
反应进行至2min时，改变了某一条件，使曲线发生变化，可以看出反应速率加快．
A、充入了O2（g）会使其浓度迅速增加，但是氧气的浓度在2min并未改变，故A错误；
B、降低温度会使得反应速率减慢，故B错误；
C、加了催化剂可以加快反应速率，故C正确；
D、扩大了容器体积，各物质的浓度减小，速率减慢，故D错误．
故选C．
4．B
【解析】
【详解】
A．N2O4可以看成是(NO2)2，则可以将这23g混合气体看作是只有NO2，物质的量为=0.5mol，则反应中转移电子的数目0.5NA，即铜失去的电子数为0.5NA，A正确；
B．I-的还原性大于Fe2+，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+，若溶液中含有1mol FeI2，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA，但题中未告知FeI2的物质的量，即无法得知在Fe2+被氧化之前，参加反应的I-的物质的量，故该溶液中，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目不一定是3NA，B错误；
C．标准状况下，2.24L SO2的物质的量为0.1mol，将0.1mol SO2通入水中完全溶解，SO2和H2O反应生成H2SO3的反应是可逆反应，且H2SO3在水中部分电离，故溶液中H2SO3分子数小于0.1NA，C正确；
D．标准状况下，8.96L气体的总物质的量为0.4mol，设H2的物质的量为x mol，D2的物质的量为y mol，气体的平均相对分子质量为3.5，则有，解得x=0.1，y=0.3，即该气体中含有0.1mol H2和0.3mol D2，H2分子不含中子，1个D2分子含有2个中子，故该气体含有的中子数为0.6NA，D正确；
故选B。
5．B
【解析】
【分析】
根据流程：水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸、硝酸溶解，SiO2不溶，沉淀A的主要成分为SiO2，滤液含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+，加入氨水调节pH，沉淀Fe3+、Al3+，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液主要含有Ca2+、Mg2+，加入草酸铵溶液，得到草酸钙沉淀，将草酸钙用硫酸溶解后，用酸性高锰酸钾滴定可得水泥样品中钙含量，据此分析作答。
【详解】
A．水泥的原料是粘土和石灰石、玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石、陶瓷的原料是黏土，A错误；
B．根据分析可知，沉淀A的主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3，B正确；
C．草酸钙经硫酸处理得草酸，草酸与KMnO4发生氧化还原反应，草酸为弱酸，不可拆写，因此离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C错误；
D．草酸钙是难溶于水的白色固体，D错误；
答案选B。
6．B
【解析】
【分析】
短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，电子层越多原子半径越大，则A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再结合原子序数大小可知，A为C，B为N，C为O，D为Al，E为Si，G为S元素，据此分析作答。
【详解】
A．二氧化硅和碳在高温下发生置换反应，生成Si和CO，A项正确；
B．由于水、氨气中存在氢键，故其沸点比甲烷高，且常温下水为液态，氨气为气态，则简单氢化物的沸点：水＞氨气＞甲烷，但是碳的氢化物还有很多，则无法比较，B项错误；
C．Al失去最外层电子，电子层就比成为阴离子的氯离子等少一层，然后同样是阳离子，Al的核电荷数最大，所以半径最小，C项正确；
D．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，D项正确；
答案选B。
7．B
【解析】
【详解】
①铍(Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，①项正确；
②铊(Tl)与铝同族，从上到下，金属性增强，只能和酸液反应放出氢气，②项错误；
③根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③项正确；
④根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，④项错误；
⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑤项正确；
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒，不如H2S稳定的气体，⑥项错误；
答案选B。
8．A
【解析】
【详解】
①正反应开始增大，在c点速率最大，后来速率又减小，因此反应在c点未达到平衡，故①错误；
②绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，从a点到c点，正反应速率不断增大，不断消耗SO2，因此SO2浓度：a点大于c点，故②错误；
③该容器绝热恒容，正反应速率增大，说明该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故③正确；
④ab段的速率小于bc段的速率，若Δt1=Δt2，则ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量，故④正确；
⑤该反应正向进行，浓度不断减小，当混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡，故⑤正确；
⑥该反应是等体积反应，但正向反应，温度不断升高，压强不断增大，当体系压强不再变化，说明反应达到平衡，故⑥正确；
⑦开始逆反应速率为0，生成物浓度增大，温度升高，逆速率加快，当正反应速率达到最大时，逆反应速率还在增大，因此逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同，故⑦错误；
⑧改变容器体积增大压强，逆反应速率始终大于原反应速率，平衡不移动，故⑧错误；
因此正确的有③④⑤⑥共4个，故A符合题意。
9．B
【解析】
【详解】
A．对于反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，反应前后气体体积不变，则压强始终不变，不能判断反应是否已达平衡状态，A项错误；
B．该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B项正确；
C．对于有气体参加的可逆反应，若各组分气体的百分含量不随时间改变，说明该反应已达平衡状态，C项错误；
D．3v逆(H2)=v正(H2O)，此时正逆反应速率不相等(反应速率之比等于化学计量数之比时，速率相等)，说明未达到平衡状态，D项错误；
答案选B。
10．C
【解析】
【分析】
由2种元素组成，通常为液态，1moln中含有10mol质子，则n是H2O；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，则q是NaOH；s是一种磁性氧化物，则s是Fe3O4，m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质，则m是Na，p是Fe，r是H2；根据它们原子序数大小关系可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，然后根据问题分析解答。
【详解】
根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，物质m是金属Na，n是H2O，p是Fe，q是NaOH，r是H2，s是Fe3O4。
A．氢气的燃烧产物是水，故为理想的清洁能源，A正确；
B．q是NaOH，是由Na+与OH-通过离子键结合，也含有O-H的共价键，B正确；
C．Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O，阴阳离子个数比为1：2，C错误；
D．n和p的反应为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，16.8g的Fe的物质的量为0.3mol，转移电子的物质的量为0.8mol，D正确；
故合理选项是C。
11．BC
【解析】
【分析】
短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,结合分析可知，则是元素；是地壳中含量最多的元素，结合、、三种元素形成的化合物的结构可知为元素，为元素，为元素, M与Z同主族，则 为元素。
【详解】
A．简单原子半径O，则W，故A正确；
B．Z对应氧化物水化物有亚硝酸和硝酸等，M对应氧化物水化物有磷酸和次磷酸等，亚硝酸是弱酸，磷酸是中强酸，磷酸酸性强于亚硝酸，故B错误；
C．X与Y组成的最简单化合物是，Z与X组成的化合物有，由元素周期律可知，故C错误；
D．X、Z、W三种元素可形成和，是离子化合物，是共价化合物，故D正确；
故答案为BC。
12．BD
【解析】
【详解】
A．假设KAl(SO4)2物质的量为1mol，SO恰好完全沉淀时，消耗2molBa(OH)2，生成2mol硫酸钡，同时1mol铝离子和4mol氢氧根离子反应生成1mol偏铝酸根离子和2mol水，反应的离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．溶液与稀硫酸等体积混合，，离子方程式中二者的化学计量数之比也为2：3，离子方程式为：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+，B正确；
C．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，生成硅的同时生成CO，不是CO2，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，C错误；
D．n(FeBr2)=n(Cl2)，如果2molCl2完全反应转移电子4 mol，根据电子得失守恒可知，在2molFeBr2中，就会有2mol Fe2＋完全被氧化为Fe3＋，失去2 mol电子，而4molBr-中只有2molBr-失电子被氧化为Br2，所以FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D正确；
答案选BD。
13．BC
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气和水，氮气不是化合物，A错误；
B．根据图示可知，液体层中在单原子铂表面发生反应生成N2O，电极反应为：，B正确；
C．从图示可知，若导电基体上的 Pt 颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，C正确；
D．从图示可知，若导电基体上的 Pt 颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，影响电极反应的选择性，D错误；
故选BC。
14．CD
【解析】
【分析】
由图可知，该反应正反应速率随先增加后减小，该反应气体分子数不变，在绝热恒容密闭容器中进行，正反应速率先增加是反应放出的热量使体系温度升高，温度升高对加快正反应速率的影响大于反应物浓度下降对正反应速率下降的影响；后较小则是反应物浓度下降对正反应速率下降的影响大于温度升高对加快正反应速率的影响。
【详解】
A．反应在c点正反应速率达到最大值，此时反应物浓度下降对正反应速率下降的影响等于温度升高对加快正反应速率的影响，但体系未达到平衡，未达到最大值，A错误；
B．该反应通入和，随反应的进行，的浓度逐渐下降，则：a点大于b点，B错误；
C．据分析，温度对正反应速率的影响与浓度降低对正反应速率的影响相反，该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；
D．该反应在绝热恒容密闭容器中进行，反应中气体物质的分子数没有发生改变，反应过程体系温度的改变使体系压强发生改变，故当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态，D正确；
故选CD。
15．AD
【解析】
【分析】
X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L ，该化合物的摩尔质量为0.76g/ L ×22.4 L/mol=17 g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故 X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z 最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第VIA族，X处于第IVA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y，Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为 (6+7+8+1)=11，所以W为Na元素，综上， X为C元素，Y为N元素， Z为O元素，M为H元素，W为Na元素，据此分析解答问题。
【详解】
A．同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，原子半径：W＞X＞ Y＞ Z＞M，A正确；
B． W2Z2为过氧化钠、属于离子化合物，B不正确；
C． CaM2和CaZ2两种化合物中，前者由钙离子和氢阴离子构成，阳离子与阴离子个数比为1:2、后者由钙离子和过氧根离子构成，阳离子与阴离子个数比为1:1、C不正确；
D． 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物可以是氨基酸之类的共价化合物、也可以是碳酸氢铵、碳酸铵之类的离子化合物，则一定有共价键，可能有离子键，D正确；
答案选AD。
16．(1)
(2)
(3)
(4) 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明已经集满
(5)
(6)打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热片刻，然后移开热毛巾
【解析】
【分析】
红棕色固体为氧化铁，能和A无色有毒气体反应生成金属单质，说明A为一氧化碳，为0.9mol。白色沉淀G为硫酸钡，即0.3mol硫酸钡。H为氨气，即0.9mol氨气。B、C、D是三种酸根相同的盐，B中阳离子具有较强的还原性为硫酸亚铁，C溶液的焰色反应为紫色，说明为硫酸钾，为0.3mol，含有0.6mol钾离子。D为硫酸铵。综合分析，钾为0.6mol，碳为0.9mol，氮为0.9mol，结合化学式分析，则X为钾离子，Y为亚铁离子，为0.15mol。据此解答。
(1)
H为氨气，电子式为；
(2)
A与E反应生成F为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
(3)
单质铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水，化学方程式为；
(4)
实验室制备气体氨气，是用氯化铵和氢氧化钙加热生成的，化学方程式是。实验室收集气体H时，验满时是利用氨气溶于水显碱性，方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明已经集满；
(5)
从图分析，42.2克该固体的物质的量为0.1mol加热到150℃时固体质量为36.8克，正好是失去结晶水，则该物质的化学式；
(6)
该装置形成喷泉是利用氨气极易溶于水，引发喷泉的操作为打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热片刻，然后移开热毛巾。
17．(1) 碱性
(2)
(3) 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色
【解析】
(1)
A.说明固体加热不分解；B.说明固体溶于水放热；C.一份溶液滴加酚酞变红，说明溶液显碱性；另一份滴加盐酸，开始无气体，后产生二氧化碳，说明原固体为碳酸钠。
(2)
长石的化学式为：，其写成氧化物形式为。
(3)
A.19.2g样品加热至恒重，使结晶水失去，得到13.8g固体，故可得水的重量为19.2g-13.8g=5.4g，水的物质的量为0.3mol；B.配为溶液100mL；C.取50mL加入氯化钡得到沉淀硫酸钡的质量为11.65g，物质的量为0.05mol，则原19.2g样品中含有硫酸根0.1mol；D.取50mL加入氨水，得到沉淀氢氧化铝沉淀，加热分解得到氧化铝的质量为1.02g，物质的量为0.01mol，铝离子的物质的量为0.02mol，则原19.2g样品中含有铝离子0.04mol；
①可以通过焰色试验确定是否含有K+，现象为透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色。
②“D”操作中“将固体加热至恒重”所发生的反应为氢氧化铝加热分解得到氧化铝，故反应方程式为。
③由分析可知，19.2g样品中含有0.3mol水，0.1mol硫酸根，0.04mol铝离子，由电荷守恒可得n(K+)+3n(Al3+)=2n(SO)，n(K+)=0.08mol，故n(K+)：n(Al3+)：n(SO)：n(H2O)=4：2：5：15，故净水剂的化学式为。
18．(1)1.4
(2) H2−2e－+2OH－=2H2O 1.93×103 CH3OH−6e－+8OH－=CO+6H2O 30NA
(3)VB2+16OH－−11e－=VO+2B(OH)+4H2O
【解析】
(1)
Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时，则负极有0.005mol铜溶解，正极有0.01mol银生成，因此两电极的质量差为0.01mol×108g∙mol−1+0.005mol×64g∙mol−1＝1.4g；故答案为：1.4；
(2)
①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，根据图中电子转移方向得到a为负极，b为正极，则a极的电极反应式为H2−2e－+2OH－=2H2O。若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)即物质的量为0.01mol，且反应完全，电子转移为0.02mol，则理论上通过电流表的电量为0.02mol ×6.02×1023mol−1 ×1.6×10−19C ≈1.93×103C；故答案为：H2−2e－+2OH－=2H2O；1.93×103；
②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，甲醇失去电子变为碳酸根，则a极的电极反应式为CH3OH−6e－+8OH－=CO+6H2O，如果消耗甲醇160g即物质的量为5mol，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为5mol×6×NAmol−1=30NA；故答案为：CH3OH−6e－+8OH－=CO+6H2O；30NA；
(3)
根据电池总反应为4VB2+11O2+20OH－+6H2O=8B(OH)+4VO，则VB2电极为负极，反应生成B(OH)、VO，则该电极发生的电极反应为VB2+16OH－−11e－=VO+2B(OH)+4H2O；故答案为：VB2+16OH－−11e－=VO+2B(OH)+4H2O。
19．(1) 5 30
(2) ②和③ ①和② 否
(3)
(4) 生成物中的Mn2+或MnSO4为该反应的催化剂 MnSO4 加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色
【解析】
(1)
从第二组实验可以看出，溶液的总体积为50mL，为了控制单一变量，溶液的总体积都应为50mL，故V1=（50-10-35）mL=5mL，V2=（50-10-10）mL=30mL；
(2)
探究温度对反应速率的影响，应固定温度为单一变量，故为实验②和③；探究浓度对反应速率的影响，应固定浓度为单一变量，故为实验①和②；根据实验①可知高锰酸钾的物质的量为，草酸的物质的量为：，通过方程式可知草酸过量，若改用0.2mol/L酸性溶液，高锰酸钾的物质的量为，根据方程式可知高锰酸钾过量，溶液不会褪色，故不能用0.2mol/L酸性溶液代替0.1mol/L酸性溶液，选“否”；
(3)
实验①中溶液的褪色时间为2min，通上题可知草酸过量，高锰酸钾完全反应，故，根据方程式：，速率之比等于系数之比，故；
(4)
由图2可知，反应开始了一段时间之后，速率增大得比较快，说明生成物中的Mn2+或MnSO4为该反应的催化剂，故提出的假设为：生成物中的Mn2+或MnSO4为该反应的催化剂；若该小组同学提出的假设成立，加入的固体a应为MnSO4固体，加入后反应速率加快，即实验现象为：加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色。
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