2022湖南省湘东九校高二下学期期末联考化学试卷含答案

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湖南省湘东九校2022年7月高二期末联考

化学试卷

总分：100分  时量：75分钟  四选二科目考试时间：2022年6月30日  14:30~17:05

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Li～7  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32  Fe～56  Ag～108

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的（    ）

A．“冰墩墩”的外套材料硅橡胶（聚合物）属于混合物

B．速滑馆采用的碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能

C．“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

D．滑雪头盔的复合材料中含玻璃纤维，玻璃属于无机非金属材料

2．下列化学用语正确的是（    ）

A．羟基的电子式：

B．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式：

C．氟原子的结构示意图：

D．次氯酸分子的结构式：

3．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是（    ）

A．制备氢氧化铁胶体          B．灼烧海带

C．用滴定法测氨水的物质的量浓度     D．验证苯和液溴的反应为取代反应

4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．乙酸和乙醇充分反应生成的水分子数为

B．常温下由组成的混合物中所含质子数为

C．标准状况下，氯气与铁充分反应，转移的电子数为

D．溶液中所含微粒总数为

5．甲、乙、丙、丁反应关系如右图所示，下列有关说法错误的是（    ）

A．若甲是，乙是，则以铜片为阳极电解稀硫酸可实现该转化

B．若甲是铝，丙是，过量的甲与丙反应后，可加人足量的溶液充分反应后，过滤，将产物乙分离出来

C．若甲、乙为和S，可以利用该转化比较氯元素和硫元素的非金属性强弱

D．若乙是一种常见半导体材料，利用上述反应制取乙的化学方程式为

6．M、B、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，基态M原子L层中轨通电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是司起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子和轨道半充满。下列说法正确的是（    ）

A．电负性：

B．第一电离能：

C．X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小

D．在稀硫酸中，Z的最高价高氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，乙被还原为价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

7．配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如，其稳定常数表达式．已知：溶于水呈亮绿色。下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

8．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点种负极材料为固态聚酰亚胺水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．充电时有机电极发生了氧化反应

B．充电时每转移，右室离子数目减少

C．放电时负极电极反应为

D．将由换成，电池的比能量会下降（比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能）

9．从山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示。

下列有关说法不正确的是（    ）

A．该物质的分子式为

B．该物质能发生氧化反应、还原反应、加聚反应和取代反应

C．该物质的一氯代物共有6种（不考虑空间异构）

D．该物质有顺反异构

10．下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

A．向溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将溶液从升温至，溶液中减小

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．室温下，的溶液与的溶液中水的电离程度相同

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．常温时，若和（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知）。下列分析正确的是（    ）

A．由图可知常温下

B．室温下饱和溶液中加入少量，溶液变浑浊，恢复至室温，的不变，钙离子浓度不变

C．饱和溶液和饱和溶液等体积混合：

D．d点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿线c点移动（假设混合后溶液体积不变）

12．在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是（    ）

A．时，反应从开始到平衡的平均速率

B．由图可知反应的化学方程式为，且正反应吸热，

C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时

D．时，向恒容密闭容器中充入和，达到平衡时A的体积分数小于0.5

13．以为原料制的一种反应机理及相对能量如图所示。

下列有关说法错误的是（    ）

A．由图知步骤Ⅰ决定了整个反应历程的反应速率

B．步骤Ⅳ的

C．总反应为

D．步骤Ⅲ中的作用是提供，故也可用代替

14．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（    ）

（注：“---”表示电极电位曲线图；“——”表示电极电压曲线图）

A．该滴定过程中不需任何指示剂

B．a点溶液中存在：

C．a．b两点所示溶液中水的电离度

D．a到b之间存在：

三、非选择题（本题共4小题，共54分）

15．（12分）（三氯六氨合钴）是一种重要的化工产品，常用于合成其他（Ⅲ）配合物，以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：

Ⅰ．氯化钴的制备。

已知氧化钴易潮解，（Ⅲ）的氧化性强于，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。

实验室提供下图装置进行组合（连接用橡胶管省略）：

（1）A中用于滴加液体的仪器名称是___________；用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：___________。

（2）用正确的连接装置进行实验，C的作用是___________。

Ⅱ．三氯六氨合钴晶体的制备（流程如下）。

（3）“氧化”应控温在进行，控温方式可采取___________。

（4）制备总反应的化学方程式为___________。反应中活性炭的作用是___________（填标号）。

a．脱色剂     b．氧化剂     c．还原剂     d．催化剂

（5）在中、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；在元素周期表中，分布在___________区。

16．（14分）二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：

①

②

③

（1）一种合成二甲醚的新方法为一定条件下

该反应的___________。

在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___________（填标号）。

A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B．容器内气体的密度不变

C．容器内气体的压强保持不变

D．单位时间内消耗，同时消耗二甲醚

（2）可制取和水蒸气。将和充入恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图1所示。

①a点时___________（填“>”“<”或“=”）；

②随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是______________________；

③已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的平衡常数为___________（用含p的关系式表示，为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

（3）在某催化剂作用下，和还能发生如下反应：

图2中所示为在体积为的恒容密闭容器中，通入和时，测得的温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

①e、f两点平衡常数的大小关系为___________（填“>”或“<”）；

②如果不用催化剂，其他条件不变，则时的平衡转化率位于___________点（填“e”“g”或“h”）。

17．（14分）软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：

请回答下列问题：

（1）的价层电子排布式为______________________；杂质中的元素在元素周期表中的位置为___________。

（2）与反应的离子方程式为______________________。

（3）与能用重结晶（冷却结晶）的方法分离的原理是_________________________________。

（4）“电解”过程中使用的是惰性电极，则：

①阴极附近溶液的将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液制备，其阳极的电极反应式为_________________________________。

（5）可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为______________________。

（6）常温下，。常温下，若某溶液中，，，向其中逐滴加入稀氨水，若开始沉淀时，___________。

18．（14分）某药物活性成分中间体的一种合成路线如图：

已知：（、、表示烃基或氢原子）

回答下列问题：

（1）J中含氧官能团的名称是___________；A的名称是___________。

（2）的反应试剂和条件是___________；的反应类型是___________。

（3）I的结构简式为___________。

（4）的化学方程式为______________________。

（5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种（不考虑立体异构）。

①能发生水解反应且水解产物能与溶液发生显色反应；

②苯环上只有2个取代基；

③该有机物与足量银氨溶液充分反应最多生成。

（6）以氯丙烷为原料合成，设计合成路线：___________（无机试剂任选）。

湖南省湘东九校2022年77月高二期末联考

化学参考答案

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．C  【解析】A．聚合物，聚合度不同，所以是混合物，选项A正确；B．碲化锅发电玻璃是通过吸收可见光，将光能转换为电能，可将太阳能转化为电能，选项B正确；C．石墨烯和碳纳米管是由碳元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，选项C错误；D．玻璃属于无机非金属材料，选项D正确。

2．B  【解析】A．羟基的电子式为，故A错误；B．基态碳原子核外电子排布为，轨道表示式是，故B正确；C．氟原子的结构示意图为，故C错误；D．次氯酸分子的结构式为，故D错误。

3．D  【解析】B．灼烧海带应用，不能用烧杯，B项错误；C．盐酸与稀氨水生成氯化铵和水，氯化铵溶终点为酸性，而酚酞的变色范围是为8.2～110.0，甲基橙的变色范围是值为3.1～4.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，C项错误。

4．B  【解析】A．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，不能彻底进行，因此乙酸和乙醇充分反应生成的水分子数小于，故A错误；B．的摩尔质量均为，含有的质子数为32，由组成的混合物的物质的量为，含有的质子数均为，故B正确；C．标准状况下，氯气的物质的量为，铁的物质的量为，铁过量，氯气完全反应，氯气转化为，氯气完全反应转移的电子数为，故C错误；D．溶液的体积未知，无法计算溶液中所含微粒数目，故D错误。

5．D

6．D  【解析】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态M原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，故M的价层电子排布为．M为O；R是同周期元素中最活泼的金属元素，R为；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，X原子序数比M大，故该污染物为，X为S，Y为；Z的基态原子和轨道半充满，Z为。A．电负性，A错误；B．第一电离能，B错误；C．X的氢化物为，与其组成相似的M的氢化物为，水中含氢键，沸点高，C错误；D．Z的最高价含氧酸的钾盐为重铬酸钾，氧化的M的氢化物为过氧化氢，离子反应方程式为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确。

7．A  【解析】A．常温下，向浓度分别为的和混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，观察到溶液变为亮绿色，说明生成了而没有生成，说明稳定性：，故A正确；B．取少量与溶液共热，待溶液不分层后，要先加入硝酸将中和后再滴加溶液，否则会和反应生成，不稳定，会分解为棕黑色的而看不到淡黄色的，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液也能氧化，故向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液不能检验溶液中的，故C错误；D．是蛋白质发生颜色反应，不是脂肪，故D错误。

8．D  【解析】A．由题干可知，该结构为一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池，则有机电极为负极，充电时负极为电解池阴极，发生还原反应，A错误；B．充电时，右侧电极为阳极，发生氧化反应，，则充电时每转移，右侧减少阴离子，同时有进入左室，右室离子数目减少，B错误；C．由图可知，放电时负极的失去电子，发生氧化反应，生成，反应为，C错误；D．比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，钠的相对原子质量大于锂，故将由换成，电池的比能量会下降，D正确。

9．C  【解析】A．由结构可知分子式为，故A正确；B．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应、还原反应，且含甲基可发生取代反应，故B正确；C．结构不对称，含7种H，故该物质的一氯代物共有7种，故C错误。

10．B

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．B  【解析】A．由图可知，溶液中钙离子浓度为时，溶液中氢氧根离子浓度和钨酸根离子浓度分别为、，氢氧化钙和钨酸钙的溶度积分别为、，则，故A错误；B．室温下，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会有氢氧化钙析出使溶液变浑浊，当恢复至室温时，氢氧化钙溶度积不变，溶液中氢氧化钙的浓度不变，钙离子浓度不变，故B正确；C．由氢氧化钙的溶度积可知，饱和溶液中钙离子的浓度为、氢氧根离子浓度为，则饱和氢氧化钙溶液和饱和钨酸钙溶液等体积混合后，溶液中钙离子浓度大于氢离子浓度，故C错误；D．由图可知，d点溶液为钨酸钙的不饱和溶液，溶液中钙离子浓度增大，钨酸根离子浓度不变，d点溶液组成沿水平线向右移动（假设混合后溶液体积不变），故D错误。

12．CD  【解析】A．由图1可知，时达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为，故，选项A错误；B．在一定的温度下，A、B起始物质的量之比刚好等于化学方程式化学计量数之比时，平衡时生成物C的体积分数最大，A、B的起始物质的量之比，即；由图2可知，一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即，选项B错误；C．恒温恒容条件下，再向体系中充入和，由于B和C的化学计量数相等，所以，平衡不移动，故v（正）=v（逆），选项C正确；D．由图1可知，时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为、、，物质的量之比等于化学计量数之比，故，平衡时A的体积分数为，时，向容器中充入和达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，选项D正确。

13．AB

14．CD  【解析】A．由于可根据指示电极电位（）是否产生了突跃来判断终点，因此该滴定过程中不需任何指示剂，A正确；B．依据物料守恒可知，因此a点溶液中存在：，B正确；C．根据图像可判断a点溶质为碳酸氢钠，水的电离受促进，b点盐酸恰好与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此溶液呈酸性，水的电离受抑制，C错误；D．a到b之间反应没有结束，盐酸不足，所以溶液中存在：，D错误。

三、非选择题（本题共4小题，共54分）

15．（12分）

（1）分液漏斗（1分）  （2分）

（2）干燥氯气（1分）

（3）水浴加热（1分）

（4）或

（5）（2分）  d（1分）

16．（14分，每空2分）

（1）  B

（2）①>

②b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，转化率减小

③

（3）①<  ②e

17．（14分）

（1）（2分）  第四周期Ⅷ族（1分）

（2）（2分）

（3）随温度的改变，与的溶解度变化量差别较大（2分）

（4）①增大（1分）  ②（2分）

（5）当加入最后半滴过氧化氢溶液时，紫红色刚好褪色且半分钟内不恢复原色（2分）

（6）（2分）

18．（14分）

（1）酮羰基（1分）  2，二溴丁烯（2分）

（2）水溶液、加热（1分）  加成反应（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）6（2分）

（6）（3分，每步1分）