第07讲 电解质溶液-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（苏教版2019必修第一册）

第7讲 电解质溶液

【学习目标】

1．了解电解质和非电解质的概念。

2．了解电离的含义，学会书写简单的电离方程式。

【基础知识】

一、电解质和非电解质

1．电解质

(1)概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。

(2)电解质的电离：

电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。

2．非电解质：

(1)概念：无论在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。

(2)蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。

二、电解质的电离

1．电解质的电离的表示方法——电离方程式

电解质溶于水后，在水分子的作用下，生成水合离子，常写成简单离子的形式。

电解质的电离用电离方程式表示，H2SO4、NaOH、NaCl溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，电离方程式为：

H2SO4===2H++SO

NaOH=== Na+ + OH-

NaCl=== Na+ + Cl-

2．从电解质电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，如：

(2)碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如：

(3)盐：在水溶液中电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，如：

【考点剖析】

考点一：电解质与非电解质的区别

1．电解质和非电解质的区别

2．常见物质类别

【例1】下列说法正确的是(　　)

A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

答案：D

解析：A.铜、石墨都是单质，而电解质是化合物，错误；B.氨气、二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中与水发生反应，分别生成了NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中能电离产生自由移动的离子，因此能导电，因此NH3、CO2是非电解质，NH3·H2O和H2CO3是电解质，错误；D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，而且属于化合物，因此是非电解质，正确。故选D。

考点二：对电解质和非电解质概念的理解

1．电解质的判断

2．电解质与导电的关系

电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。

(1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。

(2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。

(3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。

(4)化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物电离而导电；若为前者，则化合物是电解质，若为后者，则化合物为非电解质(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。

【例2】现有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸   ⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________。

(2)属于电解质的是_______________。

(3)属于非电解质的是______________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是_____________。

答案：(1)②④⑥⑨　  (2)①③⑦⑨⑩　  (3)⑤⑧     (4)①③⑦⑩

考点三：电离的概念及电离方程式的书写

1．电离的概念

电离是指电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

在水溶液中，电解质生成水合离子，而不是简单离子，为了书写方便，写成简单离子的形式。

2．电离方程式的书写

中学阶段，一般要求会书写电解质在水中的电离方程式。书写电离方程式时要注意以下几点：

(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。

(2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO。

(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。

(4) NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO 。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。

【例3】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：

①液态HCl：________，___________________________________。

②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。

③固体KOH：________，_____________________________________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ca(OH)2       _______________________________；

②K2SO4         _______________________________；

③NH4NO3       _______________________________。

答案：(1)①不能　HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离　②能　是离子化合物能电离出Na＋和Cl－　③不能　KOH在固态时没有自由移动的离子

(2)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－    ②K2SO4===2K＋＋SO    ③NH4NO3===NH＋NO

【过关检测】

1．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是(　　)

A．X一定为电解质   B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类   D．X只能是碱类

答案：A

解析：因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。

2．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是(　　)

A．二氧化碳   B．氯化钠

C．硫酸钡   D．葡萄糖

答案：B

解析：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；非金属氧化物、部分非金属氢化物、大部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。

3．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是(　　)

A．它们研究的对象都是化合物

B．它们的水溶液都能导电

C．电解质一定能导电

D．不导电的物质一定是非电解质

答案：A

解析：电解质和非电解质研究的对象都是化合物；电解质为固体时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质(如电解质固体等)。

4．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．二氧化碳、硫酸钡   B．盐酸、蔗糖

C．硝酸钾、酒精   D．氢氧化钠、氯气

答案：C

解析：酸、碱(如氢氧化钠等)、盐(如硫酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、大部分有机物(如蔗糖、酒精等)都是非电解质；单质(如氯气等)和混合物(如盐酸等)既不是电解质，也不是非电解质。

5．下列说法正确的是(　　)

A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质

C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质

答案：D

解析：酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、有机物(如蔗糖等)都是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。

6．氯化钠溶液能导电是因为(　　)

A．氯化钠是一种化合物

B．氯化钠易溶于水

C．溶于水时产生自由移动的离子

D．通电时产生自由移动的离子

答案：C

解析：电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，故氯化钠溶液能导电。

7．在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是(　　)

A．BaCl2===Ba2＋＋Cl－

B．Na2CO3===2Na＋＋CO

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

答案：A

解析：A项中原子和电荷不守恒，应写为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。

8．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。

下列叙述正确的是(　　)

A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

答案：D

解析：导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，属于非电解质，B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。

9．现有中学化学中常见的八种物质：

①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。

(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①___________________________________________；

④___________________________________________；

⑤___________________________________________；

⑧___________________________________________。

答案：(1)②⑥　⑦　(2)③④　①　⑤⑥⑧

(3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

④HCl===H＋＋Cl－

⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO

⑧Na2CO3===2Na＋＋CO

10．根据题给信息，回答下列问题：

(1)下列物质的电离方程式如下：

HClO4===H＋＋ClO；

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；

Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；

Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。

属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。

(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是________________________。

③写出纯碱的电离方程式：________________________________________________________。

答案：(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2

(2)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物

③Na2CO3===2Na＋＋CO

解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。