2021内江六中高二下学期第一次月考（4月）化学试题含答案

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考试时间：90 分钟满分：100 分 可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Pt-195
第Ⅰ卷 选择题（满分 42 分）
一、选择题(本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分，每小题只有 1 个选项符合题意)
1. 下列根据反应原理设计的应用中不正确的是（）
2－－－
A.CO3
＋H2OHCO3
＋OH
热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3＋＋3H OAl(OH) ＋3H＋ 明矾净水
23
C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 用 TiCl4 制备 TiO2 D. SnCl2＋H2O=Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 2．下列叙述正确的是（ ）
A. 95℃纯水的 pH C(OH-) > C(NH + ) > C(H+)B．①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一
4
C．①③混合后，溶液呈碱性，则 C(Cl-) > C(NH + ) > C(OH-)D．②溶液中水的电离程度最小
15、常温下，下列溶液的说法正确的是()
-1

A． 0.1ml L Na2S溶液中： 2cNa
cS
2   cHS
  cH2S
+
B． 0.02ml  L1 氨水和 0.01ml L1 氨水中的 cNH4 
之比小于 2 :1

C．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合液中 cNa
  cCH3COO 
D．已知同浓度的 HCOONa 和 NaF 溶液中，前者的 pH 较大，则 Ka (HCOOH)>Ka (HF)
16、下面的问题中，与盐类水解有关的是（）
①为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加入少量盐酸
②实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强
⑤NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂
⑥用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑧NaHSO4 溶液呈酸性⑨加热 FeCl3·6H2O 晶体，往往得不到 FeCl3 固体
⑩铁在潮湿的空气中容易生锈
A．①②③④⑤⑥⑦⑨B．②③④⑧C．①④⑤⑩D．全部 17．下列说法中正确的是()
4
A．常温下，稀释 0.1 ml/L 的氨水，溶液中 c(OH-)、c( NH)、c(H+)均下降
B．pH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na+)>c( HCO)>c( CO2)>c(H2CO3)
33
4
C．常温下，c( NH)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3 溶液中，溶质物质的 量浓度大小关系是：②c(H+)
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
A．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14ml·L－1 溶液中：NH＋、K＋、CO2－、SO2－
Kw1.0 1013 ml L-1 的溶液中：+
434
Ca2-
B． cH+ 
NH4 、
、 Cl
、 NO3
C.在 c(HCO－)＝0.1 ml·L－1 的溶液中：NH＋、Cl－、AlO－、NO－
3423
D．溶有 SO2 气体的溶液中： Na、 Ca2、 Cl、 ClO
19．常温下，向 20mL 0.1ml L1 CH3COOH 溶液 中逐滴加入 0.1ml L1 的 NaOH 溶液，溶液中水电
离的 cOH- 随加入 NaOH 溶液的体积变化如图所
示，下列说法正确的是() A．b、d 两点溶液的 pH 相同
B．从 a 到 e，水的电离程度一直增大
C．从 a ⎯⎯c 的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e 点所示溶液中， 
+ 
- -1
c Na=2c CH3COO+2c CH3COOH =0.1mlL
20.溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。常温下，下列有关 说法错误的是（）
A. 往 1ml/L 的 FeCl3 溶液中加入 NaOH 固体，溶液的导电能力不变
c(OH ) c(HF )
B． HF 溶液中滴加少量稀 NaOH 溶液，
c(F )
的值不变
-+
C．Na2C2O4 溶液中存在的离子浓度关系 c(OH -)=c( HC2O4 )+c(H2C2O4)+c(H )
sp
2
K 3 [Mg(OH ) ]
D．反应 3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+==2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+的平衡常数 K=2
21．室温下： K
a1 H2CO3
=106.38 、 K
a2 H2CO3
Ksp [Fe(OH )3 ]
=1010.25 。Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶液具有控制
实验
实验操作和现象
1
用 pH 计测得混合溶液的 pH 为 10.25
2
向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3
向混合溶液中通入过量的 CO2，无明显现象
4
向实验 3 所得溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀
酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓 度的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶液的性质。
下列有关说法正确的是（）
A．实验 1 溶液中存在： 
+ 
- 
2- 
c Na>c HCO3
=c CO3
B．实验 2 中随蒸馏水的不断加入，溶液中
cHCO- 
3
3
cCO2- 
的值逐渐变小
C．实验 3 所得溶液中存在 
+ 
+ 
2- 
- - 
c Na+c H=c CO3
+c HCO3
+c OH
33
D．实验 4 反应的离子方程式为： Ba2CO2=BaCO 
非选择题（共 58 分）
二、非选择题(本题共 4 个小题，共 58 分）
22．（15 分）Ι. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2SO3
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
K1=1.5×10-2
K2=1.0×10-7
-2-
2－－＋
（1）同浓度的 CH3COO－、HCO3 、CO3
。
、ClO－、SO3
、HSO3
中结合 H
的能力最弱的是
（2）物质的量浓度为 0.1ml/L 的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH 由大到小的顺序是（填编号）
（3）等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各离子浓度大小顺序为。
ΙΙ．乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为：
42 2 4
2MnO5H C O 6H
2Mn2
10CO2 8H2O 。为了测定草酸晶体 H2C2O4 xH2O 中的 x
值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①取 1.260g 草酸晶体，配成 100mL 溶液。
②25.00mL 该 H2C2O4 溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为 0.1000ml / L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如表：
回答下列问题：
实验序号
V（ KMnO4 溶液）
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0．10
10．00
2
1．10
11．10
3
1．50
13．50
4
0．70
10．80
（1）步骤③滴定过程中，盛装 KMnO4 溶液的仪器为（填名称）；
（2）本实验滴定达到终点的标志是；
（3）上述用 KMnO4 标准溶液滴定 H2C2O4 溶液，下列操作正确的是。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入 KMnO4 标准溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
（4）根据数据，计算 H2C2O4 溶液的物质的量浓度为ml / L ， x=；
（5）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则 x 值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
23．（14 分）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
（1）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2
③H2O(l)= H2Og)ΔH3
则碳与水蒸气反应 C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的 ΔH =。
（2）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在 1L 的密闭容器中，充入 1ml CO2 和 3ml H2，在 500℃下发生反应，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应进行到 4min 时，v(正)v(逆)(填“>”“