2021乌鲁木齐四中高二下学期期末考试化学试卷含答案

乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年度下学期阶段性诊断测试

高二年级化学试题

试卷说明：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间80分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16   S—32   Cu—64  Ni—59     

第I卷 （选择题，共52分）

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共52分。）

1．一般来说，只有酒精浓度达到75%，才能够杀死新型冠状病毒。因为75%的酒精可以吸收新型冠状病毒外壳中的水分，以此使新型冠状病毒失活。酒精是乙醇（结构简式：CH3CH2OH）的俗名。由此判断乙醇中两个碳原子的杂化方式分别为

A．SP3  SP2               B．SP3  SP3          

C．SP2  SP                D．SP2  SP2

2．下列物质中，难溶于CCl4的是

A．水              B．溴单质　     C．苯　　   D．汽油

3. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Al  1s22s22p63s23p1            B．S2-  1s22s22p63s23p4

C．Na  1s22s22p63s1               D．F  1s22s22p5

4．下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．H2O           B．NaCl         C．C（金刚石）         D．SiO2

5．在下列各元素中，化合价最高的是

A．1s22s22p2         B．1s22s22p6        C．1s22s22p5        D．1s22s22p63s23p4

6. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3         B．H2O           C．CH4            D．CCl4

A               B              C             D

8．关于氢键，下列说法正确的是                                       

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键   

Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间氢键所致

9．直接由原子构成的一组物质是

A．水、二氧化碳、金刚石            

B．单质碘、石墨、白磷（P4）

C．氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体    

D．硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体

10．下列说法中正确的是

 A．所有金属元素都分布在d区和ds区

 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

 C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

 D．s区均为金属元素

11．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。

 下列关于元素R的判断中一定正确的是

 A．R的最高正价为＋3价

 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

 C．R元素的原子最外层共有4个电子

 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

12．下列事实与NH3极易溶于水无关的是

 A．NH3与水反应生成NH3·H2O

 B．NH3与水分子之间形成氢键

 C．NH3和水分子的相对分子质量接近

D．NH3是极性分子

13．有关物质结构的下列说法中正确的是

 A．碘升华时破坏了共价键

 B．含极性键的共价化合物一定是电解质

 C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

14．下列描述正确的是

 A．CO2为V形极性分子

 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化

 C．C2H2（结构式为H - C≡C - H）分子中σ键与π键的数目比为1∶1

 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

15．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为

 A．3∶2∶1  B．11∶8∶4

 C．9∶8∶4  D．21∶14∶9

16．关于晶体的叙述中，正确的是

 A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

17．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是                     

A．CO2、H2S    B．CO2、CH4      C．C60、C2H4        Ｄ．NH3、HCl

18．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 

①H2O    ②NH3    ③F—    ④CN—     ⑤OH—

A．①②      B．①②③       C．①②④      D．①②③④⑤

A．分子中N—C1键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.  NCl3分子是非极性分子

D.  NBr3 比NCl3 易挥发

20．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

   A．WX4是沼气的主要成分      B．固态X2Y是分子晶体

   C．ZW是原子晶体             D．ZY2的水溶液俗称水玻璃

A．33.3%         B．50%        C．87.5%         D．96.3%

23．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是

 A.                       B．

 C．1s22s22p3                       D．

24．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是

 A．分子式为C3H2O3

 B．分子中含2个σ键

 C．分子中只有极性键

 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2

25．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，下列结论中正确的是

 A．直线形；三角锥形  B．V形；三角锥形

 C．正四面体；正四面体  D．V形；平面三角形

26.下列各表示式中轨道数最少的是

A．3d             B．4p             C．4f           D．7s

第Ⅱ卷（非选择题，共48分）

二、非选择题（本题共4小题，共48分）

27．（10分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x离子位于立方体的顶点，Y离子位于立方体中心。试分析：

   （1）晶体中每个Y离子同时吸引着__________个X离子，

每个X离子同时吸引着__________个Y离子，该晶体的化学

式为__________ 。

   （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等

的X共有__________个。

   （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角

∠XYX的度数为__________。

28．（16分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）B是________，C是________，D是________，E是_________。

（2）D、E两种元素的简单离子半径为（用离子符号表示）______>________。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”，用元素符号表示）

（4）D元素原子的价电子排布式为 ____________________。

（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的结构式                     。

（6）D和E形成离子化合物的电子式为                            。

29．（14分）关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为：[Ar] _____，3d能级上的未成对的电子数为_____。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 _____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ______ ，提供孤电子对的成键原子是 _____ 。

③氨的沸点 _____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________________ ______________；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 _______ 。

（3）单质铜及镍都是由金属键键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu >INi的原因是________________________。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 _____。

②若合金的密度为dg/cm3，

晶胞参数a = ________nm

（写出表达式，不用计算）。

30．（8分）下图所示为金属原子的四种基本堆积（分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积、）模型,请回答以下问题:

（1）以上原子堆积方式中, 空间利用率最低的是         （在上图中选择,填字母）,由非密置层互相错位堆积而成的是          。

（2）金属钛的晶胞为B型，其堆积方式的名称为                  。

（3）某金属R的晶胞为D型，已知R原子半径为r cm，相对原子质量为M，阿佛加得德罗常数为NA，则R金属的密度                 。（用含r、M、NA字母的式子表示）

高二化学期末测试题答案及评分标准

二、非选择题（本题共4小题，共48分）

27．（10分）（每空2分）

（1）4     8     XY2或Y2X             （2）12                 （3）109。28’

28．（16分）（第（1）问每空1分，其余每空2分）

（1）O     Al     S      K         （2）S2- > K+             （3）O > S     Al > K     

（4）3S23P4                          （5）H-O-O-H          （6）

29.（14分）（第（4）问每空2分，其余每空1分）

（1） 3d84s2                  2

（2）① 正四面体         ② 配位键    N         ③高于     NH3分子间可形成氢键       极性     sp3

（3）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子

（4）① 3:1                                ②

30.（8分）（每空2分）

（1）A        D      

（2）六方最密堆积           

（3）