2021山东省师大附中高三上学期二模考试化学试卷含答案

山东省师范大学附属中学2021届高三上学期二模考试

化学试卷

考生注意:

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量 H:1   C:12   O :16　 Zn：65   Cl :35.5　 Cs：133     

第Ⅰ卷(选择题　共40分)

一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。)

1. 劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是(   )

A. 烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化

B. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

C. 具有强氧化性，可以软化硬水

D. 过氧碳酸钠(2Na2CO3 • 3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂

2. 用 6.02×10 23 表示阿伏伽德罗常数（N A ）的值，下列说法中错误的是

A．5L水吸收标准状况下 2.24L Cl 2 ，溶液中，N(Cl − )+N(ClO − )+N(HClO)=1.204×10 23 个

B．16.85g CsCl 晶体中含有 6.02×10 22 个如图所示的结构单元

C．6.5g Zn 与一定量浓H2SO4反应完全溶解，转移的电子数为 0.2 N A

D．1 mol --CH 3 中的电子数为 5.418×10 24 个

3. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）

A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物

B. 金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定

C. 磷酸钙是难溶性弱电解质。

D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是

4Ag + 2H2S + O2 ＝ 2X + 2H2O ，下列说法错误的是（　　）

A. X的化学式为Ag2S                B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子

C. 反应中Ag和H2S均是还原剂       D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－

5. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

6. 下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是(   )

7.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述错误的是（　　）

A．催化剂a表面发生的反应属于氮的固定

B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同

D．催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率

8. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A．反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出

B．反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全

C．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1

D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

9. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（     ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管口有无色气体出现

C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

D．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

10. 实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是(   )

A.装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HCl

B.装置D中水浴控制在80 ℃左右,若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢

C.将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O

D.装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH- = SO32-+H2O

二、不定项选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项。若正确答案只包含一个选项，多选0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就不得分)

11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 (   )

12. “化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu2+ +4NH3•H2O==4H2O +[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂）。

下列有关分析错误的是(   )

A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B.若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率

C. [Cu(NH3)4]2+中存在极性共价键和配位键，N和H2O中O原子均采用SP3杂化

D.H中出现浅黄色浑浊，证明O非金属性强于S

13. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4 + 4H+ ===PbO2 + 2Pb2+ + 2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5 SO=== 2MnO4－+5PbSO4 + 2H2O。下列推断正确的是

A．由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1

B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4－

C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb + 16HNO3 === 3Pb(NO3)4 + 4NO↑ + 8H2O

D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4 + 8HCl===3PbCl2 + 4H2O + Cl2↑

14. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法错误的是（   ）

A. 酸性环境下脱除NO的反应：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-

B. SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

C. 依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3

D. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

15. 某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：

下列说法错误的是（  ）

A. ②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体  

B. 实验②中发生的氧化还原反应只有两种

C. 对比①②，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-

D. ③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

第Ⅱ卷　(非选择题　共60分)

三、非选择题(5个小题，共60分)

16. (12分)我国科学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．如图是侯氏联合制碱法的工艺流程．

回答下列问题：

(1)实验室模拟进行操作①和配制一定物质的量浓度NaCl溶液时，都需用到的玻璃仪器是　　　　          　　，反应①的离子方程式为：　　　　                　　．

(2)将NH3和CO2分别通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是　　        　   　　　

(3)流程图中加入食盐细粉，析出的固体B是            （填物质名称），整个流程中可循环使用提高利用率的物质有　　　     　         　　（填物质的化学式）。

(4)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择            为指示剂

a. 石蕊溶液      b.甲基橙溶液     c.酚酞溶液

(5)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？　　　　　　．

17. (14分)  I. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料， 又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解,生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。

(1)写出NH2Cl的电子式:                         。

(2)写出NH2Cl水解的化学方程式:                         。

II. 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为                               。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有      (填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是       (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是        (填化学式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为            。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是                      。

18. (14分) 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组用下图装置制备甘氨酸亚铁， (夹持仪器已省略)。

有关物质性质如下表：

实验步骤如下：

I. 打开K1和K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中 .

II. 在50º恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。

III.反应完成后，向c中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器A的优点是_____________________________。

d装置的作用是                                                             。

(2)步骤I中将b中溶液加入到c中的具体操作是                   ；步骤II中若调节pH偏高，则所得粗产品中会混有的杂质      ；（写化学式）。

(3) c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是                                     。

(4)下列关于该实验的说法错误的是     （填写序号）。

a. 步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b. 反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c. 步骤III中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d. 步骤III中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂

(5)  反应开始前c中加入的甘氨酸为0.2 mol，本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

19. (8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t1时刻之前发生的反应是：_________________________。

（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。

（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后____2（填“>”、“<”或“=”）；氯酸钙（Ca(C1O3)2）为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施                                     （写一条即可）。

20. (12分) SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)，达到变废为宝的目的。

请回答下列问题：

（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是       (填编号)。

a．NaOH溶液、酚酞试液       b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．KI溶液、淀粉溶液          d．氨水、酚酞试液

（2）软锰矿是重要的锰矿石，在做脱硫剂时往往做成浆状的主要原因是                 ，写出软锰矿浆吸收SO2 的离子方程式                                     。

（3）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是                            。

（4）用MnS除杂过程中产生的副产品,经提纯处理后得到纳米级硫化铜（CuS），该材料可均匀分散在有机液体中，该分散系与MnSO4溶液存在较大物理性质差异，其本质原因是                   ，

（5）除杂后得到MnSO4溶液可以通过             (填操作名称)、过滤制得硫酸锰晶体。

答案

DADCC  CBADB       AD   B   AD  AC  B 

16.  (1)烧杯、玻璃棒   (2分)    Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+           (2分) 

(2)先通入足量的NH3，再通入足量的CO2        (2分)      

(3)氯化铵    (1分)    CO2和NaCl    (2分)  (4)  b    (1分) 

(5)不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾    (2分) 

17.答案I.（1）     (2分)  （2）NH2Cl+H2O  = HClO+NH3↑　   (2分) 

II. (1)2NH3＋2O2N2O＋3H2O  (2分) (2)①BC　(2分)  ②NaNO3　NO (各1分共2分) 

(3)①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋    (2分) 

②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强    (2分) 

18.(1)分液漏斗  (1分)   平衡气压，使液体顺利流下(1分)

    防止空气进入装置c中氧化甘氨酸亚铁。(2分)

(2)关闭K3，打开K2    (2分)    Fe(OH)2  (2分) 

(3) (2分)

(4)ad  (2分)  (5) 75  (2分)

19. (1). 2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(C1O)2＋CaCl2＋2H2O   (2分)   (2). 5 (2分)

(3). ＜    (2分)   控制通入氯气的速度；控制反应的温度等合理即得分 (2分)

20.【答案】(1). b   (2分)  (2). 增大与气体的接触面积，使气体吸收更加充分  (2分)    MnO2+SO2=Mn2++SO42- (2分)

(3). 消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(2分)

(4). 分散质直径大小不同 (2分)

(5).蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)