2021邵阳新邵县高三上学期新高考适应性考试化学含答案

这是一份2021邵阳新邵县高三上学期新高考适应性考试化学含答案，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关离子方程式正确的是， ①12等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com2020年下期高三新高考适应性考试化学试题卷考生注意：1.本试卷共18个小题，满分100分，考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   S 32   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64   Al 27  Co 59一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A.SO2与NaOH溶液反应       B.Na与O2的反应C.Cu在S蒸气中燃烧          D.Fe粉加入HNO3中2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.MgCl2易溶于水，可用于电解冶炼镁B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.溴水呈橙黄色，可用于除去CH4中混有C2H4D.浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应3.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol NaHSO4固体中含有离子总数为3NAB.11.2 L(标准状况)HF含有质子数为5NAC.50 g 46%的乙醇水溶液中，含有O－H键数为3.5NAD.1 mol Cu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2NA4.下列有关离子方程式正确的是A.NH4HSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OB.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓C.BaCl2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2＝BaCO3↓＋2H＋D.Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42－5.如下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是A.简单离子半径：C>E>D>A>B        B.气态氢化物的稳定性：D>C>EC.简单离子的还原性：D>C>E         D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E6.实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是7.臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是A.催化反应①②均为放热反应B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能(E2＋△H)是催化反应②对应的逆反应的活化能C.决定O3分解反应速率的是催化反应②D.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大8.下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是9.有机化合物F结构简式如图所示，下列说法正确的是。A.F中的三个苯环可能在同一平面       B.F可与氧气在一定条件下反应生成醛C.F可发生加成聚合反应和取代反应     D.苯环上的一氯代物有6种10.元素铬的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。下列判断不正确的是A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B.反应②利用了H2O2的氧化性C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化二、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题4分，共24分)11.烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO(g)＋O2(g)。测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率B.T1时，反应在t min内的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1C.T1时，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正<3k逆D.T2时，向2 L密闭容器中充入0.6 mol NO、0.4 mol O3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)12.一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是A.Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区B.正极发生还原反应，电极反应为：NO3－＋4H＋＋3e－＝NO↑＋2H2OC.反应池中发生总反应4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，实现HNO3再生D.理论上，当消耗22.4 L(标准状况下)H2时，会消耗1 mol O213.亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H3AsO3)＋c(H2AsO3－)＋c(HAsO32－)＋c(AsO33－)＝0.100 mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.pH＝11的溶液中：几乎只有H2AsO3－B.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3－)>c(H3AsO3)>c(HAsO32－)C.c(Na＋)＝0.200 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33－)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)>4c(H2AsO3－)＋c(HAsO32－)＋c(OH－)14.苋菜甲素、3－丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是A.苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体B.1 mol 3－丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2C.3－丁烯基苯酞通过氧化反应可制得苋菜甲素D.藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子15.SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。下列说法不正确的是A.软锰矿浆吸收SO2反应的主要离子方程式为MnO2＋SO2＝Mn2＋＋SO42－B.MnS除铜镍过程是将Cu2＋转化为Cu2S，Ni2＋转化为NiSC.SO2是大气污染物，也是葡萄酒生产中普遍应用的添加剂D.该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的16.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①Cl2＋KOH→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH＝2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。下列说法正确的是A.反应①中每消耗4 mol KOH，吸收44.8 L Cl2B.氧化性：K2FeO4>KClOC.若反应①中n(ClO－)：n(ClO3－)＝5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D.若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.3 mol Cl2第II卷三、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。第17－19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20－21题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题：3小题，共42分。17.(12分)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol(1)已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)  △H2＝－283 kJ/molH2(g)＋1/2O(g)＝H2O(g)  △H3＝－242 kJ/mol则表示l mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：                。(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是           (填字母代号)。A.随时将CH3OH与反应混合物分离     B.降低反应温度C.增大体系压强                       D.使用高效催化剂(3)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图一是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为l mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是           ；②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)的平衡常数K＝           。(4)一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时，lg与温度(T)的关系如图二。700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是           (填化学式)。(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp＝2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为              mol/L。18.(16分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比(最简整数比)为                 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是                               (用化学方程式表示)。(2)滤渣1中含量最多的金属元素是           (填写元素符号)，设计实验方案验证滤渣1中经步骤①中反应后的产物           。滤渣2的主要成分是           (填写化学式)及含硅杂质。(3)步骤④调滤液2的pH使之变       (填“大”或“小”)，原因是                 (用离子方程式和适当的文字表述说明)。(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。写出步骤⑤的化学反应方程式                                  。19.(14分)氧化亚铜在强酸性溶液中发生歧化反应，某小组同学设计如下实验制备氧化亚铜并测定其纯度。(1)该小组同学利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。①配制490 mL 0.l mol·L－1 CuSO4溶液，需要称取胆矾晶体的质量为           ，完成该实验操作需要的玻璃仪器除胶头滴管外还要           。②该反应最适宜温度为80～90℃，为探究反应发生的最低温度，应选用的加热方式为           。(2)某同学为检验Cu2O样品中是否含有CuO，设计如下实验方案：将Cu2O样品与足量稀硫酸反应，观察到溶液呈蓝色。即得出结论：样品中含有CuO杂质。若探究该同学的方案和结论是否合理，需用化学方程式           来进行解释。(3)该小组取含有少量CuO杂质的Cu2O进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度，①装置a中所加的酸是           (填化学式)。②通过测定下列物理量，能达到实验目的是           (填字母)。A.反应前后装置a的质量     B.装置c充分反应后所得固体的质量C.反应前后装置d的质量     D.反应前后装置e的质量③验纯后点燃装置c中酒精灯之前，对K1、K2进行的操作是                    。④若缺少装置e，则氧化亚铜的纯度           (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(二)选考题：共14分。从下列2道题中任选一题作答。20.[选修3：物质结构与性质](14分)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料，请回答下列问题：(1)基态锂原子的最高能级的电子云形状是           ；基态磷原子有           个未成对电子；基态铁原子核外电子排布式为           。(2)[Co(NO3)4]2－中Co2＋的配位数为4，配体中N的杂化方式为           ，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为           (用元素符号表示)。(3)Co3＋在水中易被还原成Co2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为                    。(4)LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为               (用n代表P原子数)。(5)钴蓝晶体结构如上图，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成。晶体中占据形成的          (填“四面体空隙”或“八面体空隙”)；钴蓝晶体的密度为          (列出计算式，用表示阿伏加德罗常数的值)。21.[选修5：有机化学基础](14分)目前手机屏幕主要由玻璃触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯(A)和有机物C(C7H6O3)为原料合成液晶显示器材料(F)的主要流程：(1)化合物C的结构简式为           。B的官能团名称           。(2)上述转化过程中属于取代反应的有           。A.①③④     B.①③④     C.②③④     D.①②③④(3)写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式           。(4)下列关于化合物D的说法正确的是           (填字母)。A.属于酯类化合物              B.1 mol D最多能与4 mol H2发生加成反应C.一定条件下发生加聚反应      D.核磁共振氢谱有5组峰(5)写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式           。①苯环上一溴代物只有2种      ②能发生银镜反应      ③苯环上有3个取代基                       2020年下期高三新高考适应性考试化学参考答案1－5：CBCDA    6－10：BBCBD    11－16：BDCABD17．（12分）(1)．CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-651kJ/mol  （2分）(2)．CD  （填对一个1分有错0分共2分） (3)．①270℃（2分） ②4 （2分）  (4)．Cr2O3  （2分）  (5)．2×10-4mol/L（2分）18. （16分）（1）2∶7（2分）。SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2分）。（2）Fe（2分），取滤渣1溶于适量盐酸（稀硫酸），滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则含有Fe3+（Fe2O3）。（或滴加K4Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，则说明含有Fe3+（Fe2O3））【不配成溶液，扣1分；其他酌情给分。】（2分）Al(OH)3（2分）（3）小（2分），2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O，增大c(H+)，使平衡向正反应方向移动，生成Cr2O72-。（2分）（4）Na2Cr2O7＋2KClK2Cr2O7＋2NaCl（2分）19.（14分）(1). ①12.5g （1分）  500mL容量瓶（1分）②水浴加热（2分）（2）Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（2分）(3)  ①H2SO4  （2分）    ②BC （2分） ③打开K2关闭K1（2分）④偏低（2分）20.  （14分）(1). 球形 （1分）  3  （1分）  （或）   （2分） (2).   （1分）     （2分）  (3). 可与形成较稳定的配合物   （2分） (4).    （2分） (5). 八面体空隙 （1分）（2分）21.（14分）(1).   （2分）   碳碳双键、溴原子  （写一个1分共2分）  (2). D  （2分）  (3). CH2=CH-CH2Br+NaOH→CH2=CH-CH2OH+NaBr （2分）   (4). BC （写对一个1 分，有错0分，共2分）   (5). 、(一个2分共4分)