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2021绍兴一中、效实中学、杭州高级中学等五校高三下学期5月联考化学含答案
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这是一份2021绍兴一中、效实中学、杭州高级中学等五校高三下学期5月联考化学含答案，共14页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
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2020学年第二学期五校联考试题
高三年级化学学科
考试须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟
2.在答题卷指定范围区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效
4.考试结束后，只需上交答题卷
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中只含离子键，溶于少量水后逸出的气体属于共价化合物的是
A.NaH B.Mg3N2 C.CaC2 D.Na2O2
2.在95%的乙醇中加入氧化钙制备无水乙醇所需要用到的仪器是
3.下列属于电解质，又能导电的是
A.冰醋酸 B.盐酸 C.熔融态氯化钠 D.液态氯化氢
4.下列物质的名称或化学式正确的是
A.按系统命名法，化合物的名称是5，5－二甲基－3－乙基己烷
B.氯仿CHCl3
C.芒硝Na₂SO₄·7H₂O
D.硝化甘油
5.下列化学用语使用正确的是
A.聚丙烯的键线式 B.羟基的电子式
C.亚铁离子结构示意图 D.[AlCl4]－的球棍模型：
6.下列说法不正确的是
A.天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气
B.有些芳香烃分子中含多个苯环，称为稠环芳烃
C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质
D.在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气
7.下列说法正确的是
A.硬脂酸、软脂酸、蚁酸互为同系物
B.石墨烯和C60互为同分异构体
C.氢有三种核素(1H、2H、3H)氧有两种核素(16O、18O)，能组成6种不同分子量的水分子
D.N2、N3－、N4互为同位素
8.下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A.硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂
B.铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化；钢制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用
C.乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
D.热压氮化硅的强度很高，是世界上最坚硬的的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等优点，Si3N4陶瓷能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料。
9.下列说法正确的是
A.湿法炼铜可通过铁单质置换硫酸铜水溶液中的铜，湿法炼锌可通过电解硫酸锌溶液制备锌单质
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.根据某元素氧化物对应的水化物酸性强弱判断非金属性强弱
D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键
10.2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2，下列说法正确的是
A.还原剂与氧化剂物质的量之比1：1 B.氧化剂只有水
C.用氨水也能溶解铝单质 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：3
11.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，除去有机相
B.探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化
C.将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质
D.实验室常用浓硫酸与NaCl共热制取少量HCl，也可以用浓硫酸与KI共热制取HI
12.下列“类比”合理的是
A.PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl
B.FeCl3在水中会水解生成Fe(OH)3，则FeCl3在浓氨水中会氨解生成Fe(NH2)3
C.Na2O与CO2反应生成Na2CO3，则Na2S能与CS2反应生成Na2CS3
D.AgCl难溶于水，故AgF难溶
13.下列反应的方程式正确的是
A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CO32－
B.[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋＋H2O
C.硫酸铵与亚硝钠溶液共热：(NH4)2SO4＋2NaNO2＝Na2SO4＋2NH3＋NO2＋NO＋H2O
D.向酸化KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－＋5SO2＋4OH－＝2Mn2＋＋5SO42－＋2H2O
14.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大
B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少
C.每含1 mol H2O的海冰内就有2×10－5 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)
D.海冰内层NaCl的浓度约为10－3 mol/L(设冰的密度为0.9 g·cm－3)
15.有关的说法不正确的是
A.一定条件下可以发生加聚反应
B.1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应
C.能够使得高锰酸钾溶液和溴水褪色，能使FeCl3溶液显紫色
D.酸性条件下充分水解能生成CO2，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH
16.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是
A.Y单质的氧化性在同主族中最强 B.离子半径：Z>Y
C.Z与Y可组成多种离子化合物 D.最简氢化物的热稳定性：Y>X
17.室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
B.CH3COONa溶液的pH＝8，则c(Na＋)－c(CH3COO－)＝9.9×10－7 mol·L－1
C.0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
D.纯水加热到100℃时，水的离子积变大、pH变小、呈中性
18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是
A.一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 mol/L
B.标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1 NA
C.50 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
D.1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3 NA
19.已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右图是在拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A.b点的操作是拉伸注射器活塞 B.d点：v(正)>v(逆)
C.c点与a点相比，n(NO2)增大 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)
A. 中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低
B.1，2－丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应
C.从能量的角度分析，TS1路径的速率比TS3、TS4路径快
D.产物丙酮比丙烯醇[CH3CH＝CHOH和CH3C(OH)＝CH2]更稳定
21.碳纳米管，又名巴基管，是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。下列关于纳米管说法不正确的是
A.纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性
B.碳纳米管拥有极高的熔点
C.纳米管是一种新型有机纳米材料
D.纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成
22.某课外研究小组设计了一款可充电电池，在两惰性电极(多孔碳棒)上加装两个玻璃罩，装置如右图所示。先关闭K1，打开K2，工作一段时间后，再打开K1，关闭K2。下列说法不正确的是
A.打开K1，关闭K2时，Na＋向B极迁移
B.该装置电解过程总反应方程式为：2H2O2H2＋O2
C.电极A发生还原反应过程中，A区域碱性增强
D.关闭K1，打开K2，转移2 mol电子，左池增重44 g
23.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量。取该混合溶液25.00 mL，用0.1 mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是
A.此样品中NaHCO3的物质的量为(28.1－11.9)×10－4 mol
B.整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变
C.滴加稀盐酸的体积为11.90 mL时：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)
D.该方法无法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量
24.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法错误的是
A.Al2H6中含有离子键和极性共价键
B.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D.氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的物质(n为正整数)
25.下列实验的现象及相应的结论都正确的是
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26.(4分)(1)氯化铝为无色透明晶体，易溶于水、乙醇、氯仿，微溶于苯。熔融的氯化铝不导电。无水氯化铝在178℃升华，用质谱仪检测气态氯化铝，谱图中出现质荷比(相对分子质量)最大值为267，原因是 。
(2)酸碱电子理论认为：所有能够接受电子对的物质(分子、离子或原子团)都称为酸，所有能够提供电子对的物质(分子、离子或原子团)都称为碱，请按此理论写出一个中和反应的化学方程式 (反应物均含氮元素)。
27(.4分)海水中含有较为丰富的Mg2＋，利用晒盐之后的母液制备Mg。某兴趣小组探究：要将镁离子沉淀完全通常是“把镁离子转化为氢氧化镁沉淀，而不是碳酸镁沉淀”的原因。已知晒盐之后的母液中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mol/L，模拟工业过程，采用Na2CO3或石灰乳来沉降其中的Mg2＋。室温下，相关的物理数据见表(各饱和溶液密度近似为1 g/mL)。
已知：
Mg(OH)2(S)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)
MgCO3(S)Mg2＋(aq)＋CO32－(aq) Ksp＝c(Mg2＋)·c(CO32－)
(1)资料显示，在室温下用石灰乳调节pH＝12.4时镁离子沉淀完全，请通过计算说明碳酸钠能否达到相同的沉淀效果
(2)模拟工业过程，母液中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mol/L，1L母液中加入1 mol NaOH，Mg2＋的沉积率为a%，加入1 mol Na2CO3，Mg2＋的沉积率为b%，则a：b约为 (不考虑溶液体积变化，沉积率＝沉积量：初始量)
28.(10分)某兴趣小组对于固体A开展探究实验，已知A由4种元素组成，摩尔质量M小于160 g/mol，溶液E中只有一种溶质。
(1)A的化学式 ，气体B的空间构型 ；
(2)溶液C制备沉淀D的离子方程式 ；
(3)已知2 mol Na在一定条件下可以和液态B反应产生一种1 mol可燃性气体和化合物F，化合物F极易和水反应，写出F和水反应的方程式 ；
(4)该研究小组认为检验溶液E和NaHCO3溶液可以采用CaCl2溶液，结果发现两种溶液中加入CaCl2都会形成白色沉淀，请解释原因： (用方程式表示即可)；更换检验试剂，加入某短周期元素X的氯化物之后可以检验，其中一种产生沉淀，另一种无沉淀，则X元素为 。
29.(10分)费托合成是以合成气为原料，在催化作用下合成液态烃的工艺流程，是我国煤化工的重点发展方向。催化剂的选择性、高稳定性是研究重点，目前主要以纳米铁系催化剂以及钴系催化剂为主，实验室常以固定床或者搅拌釜作为该反应的研究装置，已知该反应的机理如图所示
已知2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)＋2H2O(g) △H＝－237 KJ/mol反应I
CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) △H＝－178 KJ/mol反应II
(1)C是一种良好的还原剂，可用来还原各种金属氧化物，下图为C和Al分别和氧气反应的吉布斯自由能变与温度的关系，已知△G<0，反应自发，写出C在2000K以上还原Al2O3的化学方程式： ，由下图推测2000K以上该反应是反应 (填“自发”或者“不自发”)
(2)在固定床反应器中，生产条件为5MPa，200℃～250℃，流速100 mL/min，若不考虑其它产物的情况，下列说法错误的是
A.采用纳米铁催化剂可以提高催化剂表面积，加快化学反应速率
B.合成气在催化剂表面没有化学键的形成，催化剂改变了化学反应历程
C.固定床反应器中合成气的流速影响产物的转化率和选择性
D.适当升高温度(不考虑催化剂失活)可以提高CO的平衡转化率
E.反应开始前往往先通入H2处理一段时间是为了激活催化剂，去除表面氧化膜
(3)已知固定床反应器中增加装置压强会导致产物中C2H4选择性上升，可能的原因是 。
(4)实验中通常也以搅拌釜作为恒容反应容器，在搅拌釜中加入铁系催化剂，再通入10MPa合成气后关闭进气，升温到200℃维持稳定，开启搅拌桨，一直反应到约10～20h后装置内气压不再发生改变(不考虑装置漏气)。在保持其他条件不变的情况下，为了提高C2H4的选择性可以采取的措施是
A.适当升高温度 B.改变催化剂 C.适当降低温度 D.加快搅拌速度
(5)搅拌釜反应器中按照投料比n(H2)/n(CO)＝3：1通入气体，起始压强为8MPa，关闭进气阀，控制反应温度为200℃，反应结束后测得CO的转化率为20%，C2H4的选择性为50%，求该条件下反应II的Kp＝ MPa－2(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作Kp)。
(6)某课题小组采用气相色谱研究该反应中C1到C4的各种烃类分布，以N2作为载气(流动相)，已知不同气体在同一色谱柱中出峰时间不相同，下图为该产物色谱图中的部分内容，请利用气相色谱设计一种方法判断哪一个峰是乙烯 。
30.(10分)茶叶中有两种含量最多的功效成分，一是咖啡因，是一种生物碱，易溶于水、乙醇、氯仿，熔点234.5℃，100℃以上开始升华，有兴奋大脑神经和利尿等作用。二是茶多酚，易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿，是一种天然抗氧化剂，在潮湿环境中更易被氧化。茶叶中除了有机成分外，还含有多种有益于人体健康的钙、镁、铁、铝等微量元素。
(1)实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：
①实验时需将茶叶研细，研细的目的是 ，
②下列说法正确的是
A.95%的乙醇也可换成水进行萃取，用生石灰可除去浓缩液中的水分
B.可用右图所示装置提取咖啡因，索氏提取器的好处是使用溶剂少，可连续萃取
C.“蒸馏浓缩”所需的仪器有圆底烧瓶、蒸馏头、球形冷凝管、温度计、接收管
D.该流程中涉及的实验操作和方法只有蒸馏和萃取
(2)若要从茶叶中提取茶多酚，从下列选项中选出合理的操作(每个操作都要用到)，并排序：
将茶叶研碎→( )→( )→浓缩液→( )→( )→( )→粗产品
a.用乙酸乙酯多次萃取分液 b.用氯仿多次萃取分液
c.用水浸取并过滤 d.减压蒸发e.减压蒸馏
(3)用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图所示，原因是 。
(4)某化学兴趣小组的同学设计实验来定量检验茶叶中Ca、Mg元素的含量，具体流程
如下：
已知Ca2＋、Mg2＋、A13＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Mg(OH)2：pH≥10.9；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
①仪器A的名称 ；加热煮沸除了增大Ca2＋与Mg2＋浸出率外，还有 目的。
②从容量瓶中准确吸取试液25 mL溶液置于250 mL锥形瓶中，加入三乙醇胺5 mL，再加入NH3·H2O～NH4Cl缓冲溶液10 mL，摇匀，最后加入铬黑T指示剂少许，用0.01 mol·L－1 EDTA标准溶液滴定至溶液由红紫色恰变纯蓝色，半分钟颜色不再变化，即达终点，三次平均消耗EDTA的体积为15.40 mL，则茶叶中Ca、Mg的总量为 (均以MgO的质量分数表示，已知：Ca2＋、Mg2＋与EDTA反应均是1：1反应)。
31.(12分)某高能炸药D和F可由CH3CHO制备而得，流程由下图所示，其中1H核磁共振谱(H－NMR)中显示D只有两种化学环境的氢原子，E和F有三种化学环境的氢原子，实验室中的乙醛常以类似C的形式存在
回答下列问题：
1.下列说法正确的是
A.反应①属于加成反应，反应⑤属于取代反应
B.D在水溶液中有一定的碱性
C.化合物E中含有亚氨基和次甲基
D.1 mol C在一定条件下最多消耗6 mol NaOH
2.写出C的结构简式 ，F的结构简式 ；
3.A→E的化学方程式 ；
4.写出E的同分异构体，满足以下条件(不包括立体异构体，不包含E)
①仅含有一个6元环
②核磁共振氢谱中只有4种氢
5.以CH3OH为原料合成，(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)
2020学年第二学期五校联考参考答案
高三年级化学学科
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
B
D
B
A
C
A
B
B
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
D
B
C
A
D
B
C
B
C
A
B
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26.（4分）（1）氯化铝分子晶体，共价化合物，气态氯化铝以共价键形成二聚体（AlCl3）2 。结构式为： （结构式写对即给2分，）
（2）NH3·H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O 或NH3 + HNO3 = NH4NO3
或 N2H4 + HNO3 = N2H5NO3 或N2H4 +2 HNO3 = N2H6（NO3）2
(2分，其他合理的也得分。若写离子方程式给1分)
27.（4分）
(1) 否 (1分)
在室温下用石灰乳调节pH=12.4 C(H+)=10-12.4 C(OH-)=10-1.6
C(Mg2+)=10-11/(10-1.6)2 = 10-7.8
若要达到相同的沉淀效果，需碳酸根离子浓度为C(CO32-)= (2.50×10-4)/ 10-7.8 =2.5×103.8mol/L
饱和碳酸钠不可能提供相应的碳酸根离子浓度。 （1分）
（2）4：3 (2分)
a% = （10-3 -10-11）/ 10-3 = 1 ； b%=（10-3 -2.50×10-4）/ 10-3 = 0.75（若列式正确给1分）
a：b = 4:3
28. （10分）
(1) NaAlN2H2 三角锥形 （各1分）
(2) AlO2- + HCO3- +H2O = Al(OH)3 +CO32- （2分）
(3) NaNH2 + 2H2O = NaOH + NH3·H2O或 NaNH2 + H2O = NaOH + NH3 （2分）
(4) 2HCO3- + Ca2+ = CaCO3 + H2CO3 （2分）
或 2HCO3- ⇌ CO32-+ H2CO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 （各1分）
或 HCO3- ⇌ CO32-+ H+ Ca2+ + CO32- = CaCO3 （各1分）
镁 （或Mg） （2分）
29. （10分）
（1）2C (s) + 2/3Al2O3(s) = 2CO(g) + 4/3Al(S) 或 6C (s) + 2Al2O3(s) = 6CO(g) + 4Al(S)
自发 （2分+1分）（状态不写不扣分）
(2) BD （1分）
（3）加压使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快，且反应Ⅰ速率加快幅度更大 （2分）
（4） C （1分） （5） 4 ×10-4 （2分）
（6）利用纯净乙烯走一次色谱柱，得到的出峰时间即可以判断产品色谱图中哪个峰为乙烯
（1分）
30.（10分）
（1）①增大茶叶与溶剂的接触面积，有利于咖啡因充分浸出 （1分）② AB （2分）
（2） cd , bae （各1分）
（3）茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低。（1分）
（4）①坩埚 （1分）
部分以胶体的形式存在，加热煮沸可使铝离子、铁离子完全转化为沉淀（1分）
② 0.77% （2分）
31.（12分）
（1）BC （2分）
（2）C: F: （各1分）
(3) （2分）
(4) (3分)
(5) （3分）
(制得 得1分，制得得1分，后面1分)
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2020学年第二学期五校联考试题
高三年级化学学科
考试须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟
2.在答题卷指定范围区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效
4.考试结束后，只需上交答题卷
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中只含离子键，溶于少量水后逸出的气体属于共价化合物的是
A.NaH B.Mg3N2 C.CaC2 D.Na2O2
2.在95%的乙醇中加入氧化钙制备无水乙醇所需要用到的仪器是
3.下列属于电解质，又能导电的是
A.冰醋酸 B.盐酸 C.熔融态氯化钠 D.液态氯化氢
4.下列物质的名称或化学式正确的是
A.按系统命名法，化合物的名称是5，5－二甲基－3－乙基己烷
B.氯仿CHCl3
C.芒硝Na₂SO₄·7H₂O
D.硝化甘油
5.下列化学用语使用正确的是
A.聚丙烯的键线式 B.羟基的电子式
C.亚铁离子结构示意图 D.[AlCl4]－的球棍模型：
6.下列说法不正确的是
A.天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气
B.有些芳香烃分子中含多个苯环，称为稠环芳烃
C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质
D.在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气
7.下列说法正确的是
A.硬脂酸、软脂酸、蚁酸互为同系物
B.石墨烯和C60互为同分异构体
C.氢有三种核素(1H、2H、3H)氧有两种核素(16O、18O)，能组成6种不同分子量的水分子
D.N2、N3－、N4互为同位素
8.下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A.硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂
B.铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化；钢制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用
C.乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
D.热压氮化硅的强度很高，是世界上最坚硬的的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等优点，Si3N4陶瓷能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料。
9.下列说法正确的是
A.湿法炼铜可通过铁单质置换硫酸铜水溶液中的铜，湿法炼锌可通过电解硫酸锌溶液制备锌单质
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.根据某元素氧化物对应的水化物酸性强弱判断非金属性强弱
D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键
10.2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2，下列说法正确的是
A.还原剂与氧化剂物质的量之比1：1 B.氧化剂只有水
C.用氨水也能溶解铝单质 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：3
11.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，除去有机相
B.探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化
C.将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质
D.实验室常用浓硫酸与NaCl共热制取少量HCl，也可以用浓硫酸与KI共热制取HI
12.下列“类比”合理的是
A.PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl
B.FeCl3在水中会水解生成Fe(OH)3，则FeCl3在浓氨水中会氨解生成Fe(NH2)3
C.Na2O与CO2反应生成Na2CO3，则Na2S能与CS2反应生成Na2CS3
D.AgCl难溶于水，故AgF难溶
13.下列反应的方程式正确的是
A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CO32－
B.[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋＋H2O
C.硫酸铵与亚硝钠溶液共热：(NH4)2SO4＋2NaNO2＝Na2SO4＋2NH3＋NO2＋NO＋H2O
D.向酸化KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－＋5SO2＋4OH－＝2Mn2＋＋5SO42－＋2H2O
14.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大
B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少
C.每含1 mol H2O的海冰内就有2×10－5 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)
D.海冰内层NaCl的浓度约为10－3 mol/L(设冰的密度为0.9 g·cm－3)
15.有关的说法不正确的是
A.一定条件下可以发生加聚反应
B.1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应
C.能够使得高锰酸钾溶液和溴水褪色，能使FeCl3溶液显紫色
D.酸性条件下充分水解能生成CO2，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH
16.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是
A.Y单质的氧化性在同主族中最强 B.离子半径：Z>Y
C.Z与Y可组成多种离子化合物 D.最简氢化物的热稳定性：Y>X
17.室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
B.CH3COONa溶液的pH＝8，则c(Na＋)－c(CH3COO－)＝9.9×10－7 mol·L－1
C.0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
D.纯水加热到100℃时，水的离子积变大、pH变小、呈中性
18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是
A.一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 mol/L
B.标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1 NA
C.50 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
D.1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3 NA
19.已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右图是在拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A.b点的操作是拉伸注射器活塞 B.d点：v(正)>v(逆)
C.c点与a点相比，n(NO2)增大 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)
A. 中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低
B.1，2－丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应
C.从能量的角度分析，TS1路径的速率比TS3、TS4路径快
D.产物丙酮比丙烯醇[CH3CH＝CHOH和CH3C(OH)＝CH2]更稳定
21.碳纳米管，又名巴基管，是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。下列关于纳米管说法不正确的是
A.纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性
B.碳纳米管拥有极高的熔点
C.纳米管是一种新型有机纳米材料
D.纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成
22.某课外研究小组设计了一款可充电电池，在两惰性电极(多孔碳棒)上加装两个玻璃罩，装置如右图所示。先关闭K1，打开K2，工作一段时间后，再打开K1，关闭K2。下列说法不正确的是
A.打开K1，关闭K2时，Na＋向B极迁移
B.该装置电解过程总反应方程式为：2H2O2H2＋O2
C.电极A发生还原反应过程中，A区域碱性增强
D.关闭K1，打开K2，转移2 mol电子，左池增重44 g
23.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量。取该混合溶液25.00 mL，用0.1 mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是
A.此样品中NaHCO3的物质的量为(28.1－11.9)×10－4 mol
B.整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变
C.滴加稀盐酸的体积为11.90 mL时：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)
D.该方法无法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量
24.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法错误的是
A.Al2H6中含有离子键和极性共价键
B.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D.氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的物质(n为正整数)
25.下列实验的现象及相应的结论都正确的是
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26.(4分)(1)氯化铝为无色透明晶体，易溶于水、乙醇、氯仿，微溶于苯。熔融的氯化铝不导电。无水氯化铝在178℃升华，用质谱仪检测气态氯化铝，谱图中出现质荷比(相对分子质量)最大值为267，原因是 。
(2)酸碱电子理论认为：所有能够接受电子对的物质(分子、离子或原子团)都称为酸，所有能够提供电子对的物质(分子、离子或原子团)都称为碱，请按此理论写出一个中和反应的化学方程式 (反应物均含氮元素)。
27(.4分)海水中含有较为丰富的Mg2＋，利用晒盐之后的母液制备Mg。某兴趣小组探究：要将镁离子沉淀完全通常是“把镁离子转化为氢氧化镁沉淀，而不是碳酸镁沉淀”的原因。已知晒盐之后的母液中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mol/L，模拟工业过程，采用Na2CO3或石灰乳来沉降其中的Mg2＋。室温下，相关的物理数据见表(各饱和溶液密度近似为1 g/mL)。
已知：
Mg(OH)2(S)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)
MgCO3(S)Mg2＋(aq)＋CO32－(aq) Ksp＝c(Mg2＋)·c(CO32－)
(1)资料显示，在室温下用石灰乳调节pH＝12.4时镁离子沉淀完全，请通过计算说明碳酸钠能否达到相同的沉淀效果
(2)模拟工业过程，母液中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mol/L，1L母液中加入1 mol NaOH，Mg2＋的沉积率为a%，加入1 mol Na2CO3，Mg2＋的沉积率为b%，则a：b约为 (不考虑溶液体积变化，沉积率＝沉积量：初始量)
28.(10分)某兴趣小组对于固体A开展探究实验，已知A由4种元素组成，摩尔质量M小于160 g/mol，溶液E中只有一种溶质。
(1)A的化学式 ，气体B的空间构型 ；
(2)溶液C制备沉淀D的离子方程式 ；
(3)已知2 mol Na在一定条件下可以和液态B反应产生一种1 mol可燃性气体和化合物F，化合物F极易和水反应，写出F和水反应的方程式 ；
(4)该研究小组认为检验溶液E和NaHCO3溶液可以采用CaCl2溶液，结果发现两种溶液中加入CaCl2都会形成白色沉淀，请解释原因： (用方程式表示即可)；更换检验试剂，加入某短周期元素X的氯化物之后可以检验，其中一种产生沉淀，另一种无沉淀，则X元素为 。
29.(10分)费托合成是以合成气为原料，在催化作用下合成液态烃的工艺流程，是我国煤化工的重点发展方向。催化剂的选择性、高稳定性是研究重点，目前主要以纳米铁系催化剂以及钴系催化剂为主，实验室常以固定床或者搅拌釜作为该反应的研究装置，已知该反应的机理如图所示
已知2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)＋2H2O(g) △H＝－237 KJ/mol反应I
CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) △H＝－178 KJ/mol反应II
(1)C是一种良好的还原剂，可用来还原各种金属氧化物，下图为C和Al分别和氧气反应的吉布斯自由能变与温度的关系，已知△G<0，反应自发，写出C在2000K以上还原Al2O3的化学方程式： ，由下图推测2000K以上该反应是反应 (填“自发”或者“不自发”)
(2)在固定床反应器中，生产条件为5MPa，200℃～250℃，流速100 mL/min，若不考虑其它产物的情况，下列说法错误的是
A.采用纳米铁催化剂可以提高催化剂表面积，加快化学反应速率
B.合成气在催化剂表面没有化学键的形成，催化剂改变了化学反应历程
C.固定床反应器中合成气的流速影响产物的转化率和选择性
D.适当升高温度(不考虑催化剂失活)可以提高CO的平衡转化率
E.反应开始前往往先通入H2处理一段时间是为了激活催化剂，去除表面氧化膜
(3)已知固定床反应器中增加装置压强会导致产物中C2H4选择性上升，可能的原因是 。
(4)实验中通常也以搅拌釜作为恒容反应容器，在搅拌釜中加入铁系催化剂，再通入10MPa合成气后关闭进气，升温到200℃维持稳定，开启搅拌桨，一直反应到约10～20h后装置内气压不再发生改变(不考虑装置漏气)。在保持其他条件不变的情况下，为了提高C2H4的选择性可以采取的措施是
A.适当升高温度 B.改变催化剂 C.适当降低温度 D.加快搅拌速度
(5)搅拌釜反应器中按照投料比n(H2)/n(CO)＝3：1通入气体，起始压强为8MPa，关闭进气阀，控制反应温度为200℃，反应结束后测得CO的转化率为20%，C2H4的选择性为50%，求该条件下反应II的Kp＝ MPa－2(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作Kp)。
(6)某课题小组采用气相色谱研究该反应中C1到C4的各种烃类分布，以N2作为载气(流动相)，已知不同气体在同一色谱柱中出峰时间不相同，下图为该产物色谱图中的部分内容，请利用气相色谱设计一种方法判断哪一个峰是乙烯 。
30.(10分)茶叶中有两种含量最多的功效成分，一是咖啡因，是一种生物碱，易溶于水、乙醇、氯仿，熔点234.5℃，100℃以上开始升华，有兴奋大脑神经和利尿等作用。二是茶多酚，易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿，是一种天然抗氧化剂，在潮湿环境中更易被氧化。茶叶中除了有机成分外，还含有多种有益于人体健康的钙、镁、铁、铝等微量元素。
(1)实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：
①实验时需将茶叶研细，研细的目的是 ，
②下列说法正确的是
A.95%的乙醇也可换成水进行萃取，用生石灰可除去浓缩液中的水分
B.可用右图所示装置提取咖啡因，索氏提取器的好处是使用溶剂少，可连续萃取
C.“蒸馏浓缩”所需的仪器有圆底烧瓶、蒸馏头、球形冷凝管、温度计、接收管
D.该流程中涉及的实验操作和方法只有蒸馏和萃取
(2)若要从茶叶中提取茶多酚，从下列选项中选出合理的操作(每个操作都要用到)，并排序：
将茶叶研碎→( )→( )→浓缩液→( )→( )→( )→粗产品
a.用乙酸乙酯多次萃取分液 b.用氯仿多次萃取分液
c.用水浸取并过滤 d.减压蒸发e.减压蒸馏
(3)用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图所示，原因是 。
(4)某化学兴趣小组的同学设计实验来定量检验茶叶中Ca、Mg元素的含量，具体流程
如下：
已知Ca2＋、Mg2＋、A13＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Mg(OH)2：pH≥10.9；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
①仪器A的名称 ；加热煮沸除了增大Ca2＋与Mg2＋浸出率外，还有 目的。
②从容量瓶中准确吸取试液25 mL溶液置于250 mL锥形瓶中，加入三乙醇胺5 mL，再加入NH3·H2O～NH4Cl缓冲溶液10 mL，摇匀，最后加入铬黑T指示剂少许，用0.01 mol·L－1 EDTA标准溶液滴定至溶液由红紫色恰变纯蓝色，半分钟颜色不再变化，即达终点，三次平均消耗EDTA的体积为15.40 mL，则茶叶中Ca、Mg的总量为 (均以MgO的质量分数表示，已知：Ca2＋、Mg2＋与EDTA反应均是1：1反应)。
31.(12分)某高能炸药D和F可由CH3CHO制备而得，流程由下图所示，其中1H核磁共振谱(H－NMR)中显示D只有两种化学环境的氢原子，E和F有三种化学环境的氢原子，实验室中的乙醛常以类似C的形式存在
回答下列问题：
1.下列说法正确的是
A.反应①属于加成反应，反应⑤属于取代反应
B.D在水溶液中有一定的碱性
C.化合物E中含有亚氨基和次甲基
D.1 mol C在一定条件下最多消耗6 mol NaOH
2.写出C的结构简式 ，F的结构简式 ；
3.A→E的化学方程式 ；
4.写出E的同分异构体，满足以下条件(不包括立体异构体，不包含E)
①仅含有一个6元环
②核磁共振氢谱中只有4种氢
5.以CH3OH为原料合成，(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)
2020学年第二学期五校联考参考答案
高三年级化学学科
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
B
D
B
A
C
A
B
B
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
D
B
C
A
D
B
C
B
C
A
B
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26.（4分）（1）氯化铝分子晶体，共价化合物，气态氯化铝以共价键形成二聚体（AlCl3）2 。结构式为： （结构式写对即给2分，）
（2）NH3·H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O 或NH3 + HNO3 = NH4NO3
或 N2H4 + HNO3 = N2H5NO3 或N2H4 +2 HNO3 = N2H6（NO3）2
(2分，其他合理的也得分。若写离子方程式给1分)
27.（4分）
(1) 否 (1分)
在室温下用石灰乳调节pH=12.4 C(H+)=10-12.4 C(OH-)=10-1.6
C(Mg2+)=10-11/(10-1.6)2 = 10-7.8
若要达到相同的沉淀效果，需碳酸根离子浓度为C(CO32-)= (2.50×10-4)/ 10-7.8 =2.5×103.8mol/L
饱和碳酸钠不可能提供相应的碳酸根离子浓度。 （1分）
（2）4：3 (2分)
a% = （10-3 -10-11）/ 10-3 = 1 ； b%=（10-3 -2.50×10-4）/ 10-3 = 0.75（若列式正确给1分）
a：b = 4:3
28. （10分）
(1) NaAlN2H2 三角锥形 （各1分）
(2) AlO2- + HCO3- +H2O = Al(OH)3 +CO32- （2分）
(3) NaNH2 + 2H2O = NaOH + NH3·H2O或 NaNH2 + H2O = NaOH + NH3 （2分）
(4) 2HCO3- + Ca2+ = CaCO3 + H2CO3 （2分）
或 2HCO3- ⇌ CO32-+ H2CO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 （各1分）
或 HCO3- ⇌ CO32-+ H+ Ca2+ + CO32- = CaCO3 （各1分）
镁 （或Mg） （2分）
29. （10分）
（1）2C (s) + 2/3Al2O3(s) = 2CO(g) + 4/3Al(S) 或 6C (s) + 2Al2O3(s) = 6CO(g) + 4Al(S)
自发 （2分+1分）（状态不写不扣分）
(2) BD （1分）
（3）加压使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快，且反应Ⅰ速率加快幅度更大 （2分）
（4） C （1分） （5） 4 ×10-4 （2分）
（6）利用纯净乙烯走一次色谱柱，得到的出峰时间即可以判断产品色谱图中哪个峰为乙烯
（1分）
30.（10分）
（1）①增大茶叶与溶剂的接触面积，有利于咖啡因充分浸出 （1分）② AB （2分）
（2） cd , bae （各1分）
（3）茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低。（1分）
（4）①坩埚 （1分）
部分以胶体的形式存在，加热煮沸可使铝离子、铁离子完全转化为沉淀（1分）
② 0.77% （2分）
31.（12分）
（1）BC （2分）
（2）C: F: （各1分）
(3) （2分）
(4) (3分)
(5) （3分）
(制得 得1分，制得得1分，后面1分)
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