2021沈阳高三下学期5月教学质量监测（三）化学试题含答案

2021年沈阳市高三年级教学质量监测（三）

化学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上并将条形码粘贴在答题卡指定区域。

2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第I卷用黑色水性笔答在答题卡上。在试卷上作答无效。

3．考试结束后，考生将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　N 14　S 32　Fe 56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是

A．人民币印钞纸的主要成分为新疆棉花，主要成分是棉纤维和亚麻纤维

B．三星堆出土的青铜器是铜、锡、铬按一定比例熔炼而得的化合物

C．敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成

D．薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果

2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列说法正确的是

A．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

B．、、中所含质子数相同

C．过程④每反应，转移

D．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

3．下列有关物质性质和用途的解释正确的是

4．阿比多尔是一种广谱抗病毒药（结构如下图所示），主要治疗A、B型流感病毒等引起的上呼吸道感染，李兰娟专家团队测试发现能有效抑制冠状病毒。下列关于阿比多尔的说法中正确的是

A．氮原子的杂化方式为

B．该有机物最多与反应

C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D．其酸性条件下的水解产物，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

5．下列说法中错误的是

A．基态的核外电子排布式为

B．电负性：

C．石墨可导电的原因是其层内存在金属键

D．沸点：

6．萤石（）晶胞结构如图所示，晶胞边长为，和半径大小分别为和。下列说法中正确的是

A．该晶胞中的配位数为4

B.半径大小关系为

C．该晶胞中含有的数目为12

D．该晶胞中和的最近距离为

7．下列实验操作不能达到实验目的的是

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X与Z可形成三角锥形的分子，W与Y可形成平面三角形的分子，X2遇W2即发生爆炸。下列说法中错误的是

A．分子中Z原子的杂化方式为

B．最高价氧化物的水化物的酸性

C．Z的第一电离能在4种元素中最大

D．分子与分子间可形成配位键

9．环己醇（沸点161.0℃）可在浓磷酸催化下脱水制备环己烯（沸点83.0℃），实验过程如下：将一定量的环己醇和浓磷酸混合加热蒸馏，收集85℃以下的蒸出液。蒸出液中加入使水层饱和，然后加入少量溶液，分液，向有机相加适量无水干燥、过滤、加热蒸馏，收集82~84℃的馏分。下列说法中错误的是

A．本实验可用硫酸代替磷酸作催化剂，但使用硫酸时常常产生黑色物质

B．加入的目的是降低环己烯的溶解度，增加水层密度使有机层易于分离

C．分液时，打开活塞将有机层从分液漏斗下口放出

D．第一次蒸馏中边反应边蒸出产物，可以使反应更完全、提高转化率

10．我国科学家用催化剂电催化还原制甲酸的机理如左下图所示，反应历程如右下图所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法中错误的是

A．使用催化剂能够降低反应的活化能

B．制甲酸的决速步骤为

C．电催化还原制甲酸的副反应

D．催化剂活性位点在催化过程中的作用是活化水分子

11．乙基叔丁基酸（以表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯（以表示）在催化剂催化下合成，反应为。向刚性恒容容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在温度为378 K与388 K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是

A．正反应为吸热反应

B．A、M、B三点，逆反应速率最大的点A

C．388 K时，容器内起始总压为，则

D．容器内起始总压为，M点时

12．下列化学用语或表达中正确的是

A．中的氢键： B．乙醇的分子式：

C．乙烯分子中的键： D．的电子式：

13．下列实验中不能达到实验目的的是

A．牺牲阳极的阴极保护法 B．铁钉的吸氧腐蚀

C．氨气的实验室制法 D．氢氧化铁胶体电泳

14．某科研小组在研究硅氧材料的电化学性能时，将硅氧材料作为正极，金属锂作为负极；非水系的作为电解液，起到在正、负极间传递的作用，且充、放电时电解液所含的物质种类不发生变化。电池放电时的总反应为。下列说法中错误的是

A．放电时的正极反应为

B．充电时，外电路转移电子，则硅氧材料的质量增重

C．硅氧材料导电性差，可与石墨形成复合材料以增强电极的导电性

D．电池放电时，电解液中的向硅氧材料移动

15．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现分别向溶液、溶液中滴加溶液，其电导率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是

A．①线代表向溶液中滴加溶液的变化曲线

B．b点后，两溶液发生的反应均为

C．b点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同

D．a点溶液呈中性，d点溶液呈酸性

二、非选择题（共4小题，满分55分）

16．（14分）

磷酸亚铁锂（）锂离子电池具有寿命长和高安全性的优点，是新能源汽车的动力电池之一。从废旧的磷酸亚铁锂电池中提取锂、铁等金属材料意义重大。下图是废旧磷酸亚铁锂电池材料（主要成分为，含少量炭黑，有机物和等杂质）回收工艺流程：

（1）焙烧的目的是___________________________。

（2）写出氧化时的化学方程式___________________________。

（3）黄血盐（配离子结构如左下图所示）溶液遇立即产生深蓝色普鲁士蓝沉淀，可用其检验“氧化”后溶液中是否沉淀完全，沉淀反应的离子方程式为___________________________。

（4）碳酸锂溶解度随温度变化情况如右下图所示，“沉锂”采用的提纯方法为_________，洗涤，干燥。

（5）沉锂过程中，向的溶液中加入固体，是否沉淀完全（），请列式计算说明___________________________。

（6）电解碳酸锂制取的电解装置如图所示。两极采用钌钛电极材料，两极区域都加入溶液，将放入阳极区，当阴极有结晶时，过滤分离，即可得到。阳极反应方程式为___________________________。用该方法制取的缺点是___________________________。

17．（14分）

在中性溶液中易被快速氧化，强酸性溶液中被氧化的速率较慢，如果制成，则亚铁在溶液中不易被氧化。实验室制备少量晶体的步骤如下：

a．称取铁屑放入锥形瓶，加入10%溶液。水浴加热，倾倒出碱液，用水洗净铁屑上的碱液。

b．往盛着铁屑的锥形瓶内加入，水浴加热约，注意通风；计算出的理论产量。

c．根据计算出来的的理论产量，称取适量(NH4)2SO4配成溶液，置于蒸发皿中。

d．将热的溶液倒入蒸发皿中混合后，将蒸发皿置于水浴上加热蒸发即得晶体。过滤，将晶体放在吸水纸上吸干，称量，得产品，计算产率。

资料：几种盐的溶解度数据 单位：

回答下列问题：

（1）步骤a中，溶液的作用是_______________________，如果不用水洗净铁屑上的碱液，会导致晶体中混有___________。

（2）步骤b在加热时采用水浴加热，并注意通风，原因是__________________________。

（3）步骤c中配制溶液的蒸馏水需除氧，方法是_______________________。

（4）步骤d蒸发过程中，溶液析出少量棕黄色的沉淀，发生反应的化学方程式为_______________________，为了不产生该沉淀，可以采取的措施是_______________________。

（5）本实验中，的产率为____________。

18.（14分）

推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”，事关经济社会发展全局。甲烷化以及甲烷二氧化碳重整是能源综合利用领域的研究热点。

（1）在一定温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到。298K时，相关物质的相对能量如左下图，则该反应的热化学方程式为____________________________。

（2）催化剂的选择是甲烷化的核心，金属或均可作为催化剂。

①催化剂原子的基态核外电子的空间运动状态有______种。

②催化加形成的反应历程如右上图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），存在的副反应的化学方程式为____________________________；

③上述两种不同催化剂的条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化影响如下图所示。高于320℃后，以为催化剂，转化率略有下降，而以为催化剂，转化率却仍在上升，其原因是；对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和温度分别是__________________。

（3）甲烷与二氧化碳重整是一个复杂的反应体系，主要反应有：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应III：

在一定条件下，1L恒容密闭容器中充入和，测得和的平衡转化率分别为60%和20%，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数________；若平衡时总压强为，则________。（分压总压物质的量分数）

19．（13分）

金花清感颗粒是世界上首个针对流感治疗的中药，其主要成分之一为金银花，金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：

已知：

（其他产物略）

回答下列问题：

（1）X的化学名称为________________。

（2）的反应类型________________。

（3）C的结构简式________________。

（4）的第（1）步反应的化学反应方程式________________________________。

（5）反应的目的________________________________。

（6）有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有_______种。

a．有六元碳环；

b．有3个，且同一个C上只连1个；

c．能与溶液反应。

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰值面积之比为4：2：2：1的结构简式为________________。（写出一种即可）。

化学参考答案和评分标准

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

二、非选择题（共4小题，满分55分）

16.（14分，每空2分）

（1）去除正极材料粉末中的炭黑和有机物

（2）

（3）

（4）蒸发浓缩，趁热过滤

（5），故没有沉淀完全

（6）    制得的氢氧化锂会夹带硝酸锂杂质

17.（14分，每空2分）

（1）除去铁屑表面的油污   

（2）产生，防止遇明火爆炸（额外答出“产生、有毒”不扣分，因为这是铁中杂质与酸反应常出现的少量气体；只答“产生、有毒”不答“爆炸”得1分）

（3）煮沸

（4）

保持溶液足够的酸度（或蒸发时不时地加入稀硫酸）

（5）80.7%

18．（14分，每空2分）

（1） 

（2）①15    ②

③320℃时，以为催化剂，甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移（或温度升高，催化剂的活性下降）；以为催化剂，甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时转化率增加；

、320℃

（3）0.72；    或4.3

19．（13分，（2）1分外，其余都2分）

（1）1,2-二氯乙烯  或  顺二氯乙烯

（2）加成反应

（3）

（4）

（5）保护羟基或使特定位置的羟基发生反应

（6）11

（7）或