辽宁省沈阳郊联体2021届高三5月四模化学试题

这是一份辽宁省沈阳郊联体2021届高三5月四模化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 根据溶液中发生的两个反应等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 S32 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有—项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是
A. 生产医用口罩所用的原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到
B. 竹筒酒产自低海拔山区，是由竹筒装着高粱浆酿造而成的，高粱酿酒发生了化学变化
C. 用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既能耐低温，又能耐强酸
D. 新疆长绒棉因纤维较长而得名，棉花的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
【答案】D
2. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是
A. 异戊烷又称2-甲基戊烷，其键线式：
B. 羟基的电子式：
C. 乙炔的比例模型：
D. 1-丙醇的结构简式：
【答案】B
3. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
4. 下列分子模型不是四面体形的是
A. B. C. D.
【答案】A
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在高温、高压和催化剂的条件下，与足量反应，转移的电子数为
B. 溶液中的浓度为，则该溶液中含有的的数目大于
C. 常温下，的溶液中，由水电离出的的数目为
D. 标准状况下，与恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为
【答案】B
6. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 叔丁基溴在稀碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B. 和为反应活性中间体
C. 决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
D. 第三步反应为
【答案】C
7. 科学家在对原子结构进行分析研究时，用中子()轰击金属原子，得到核素和H：。元素Y的原子半径在短周期元素中最大。下列叙述不正确的是
A. 的质量数为23
B. Y常见氧化物有Y2O、Y2O2
C. X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
D. 工业上通过电解熔融X或Y的氯化物来制取单质X或Y
【答案】C
8. 根据溶液中发生的两个反应：①；②。下列说法不正确的是
A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. 酸性条件下，氧化性：
C. 实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化
D. 反应②中每生成的气体，则反应中转移的电子的物质的量为
【答案】D
9. 布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种由M制备布洛芬的反应如图，下列有关说法正确的是
A. 布洛芬中所有碳原子一定处于同一平面
B. 有机物M和布洛芬均能发生水解、取代、消去和加成反应
C. 有机物M和布洛芬都能与金属钠反应产生
D. 有机物M和布洛芬均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
【答案】C
10. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
11. 某溶液中只可能含有中的几种离子，各离子浓度均为。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A. 无法确定原溶液中是否含有
B. 原溶液中肯定存在的离子为
C. 沉淀A为，沉淀C为和
D. 滤液X中大量存在的阳离子有和
【答案】B
12. 一种以锌一石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有，可表示为)为正极、盐一水“齐聚物”为电解质溶液的双离子电池如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是
A. 放电时，石墨烯气凝胶电极上的电极反应式为
B. 多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于扩散至电极表面
C. 电池总反应为
D. 充电时，被还原，在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，被氧化后在阴极嵌入
【答案】D
13. X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 元素Y的最简单氢化物的中心原子Y采用杂化
C. 元素X和Z形成的化合物中可能所有原子都达到了8电子稳定结构
D. 元素Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
【答案】C
14. 下列物质(括号内为杂质)除杂试剂和除杂方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
15. 常温下，向溶液中滴加的溶液时，(、或)随V(溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是
A. 常温下，第一步电离平衡常数
B. 当V(溶液)时，
C. V(溶液)时，水的电离程度最大
D. 常温下，当时，有
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 钌()为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收钌的研究很有意义。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离提纯钌的工艺，其流程如下：
(1)加碱浸取时，为提高钌的浸出率可采取的措施有_______(任写两点)。
(2)操作X的名称为_______。
(3)“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获得，写出“碱浸”时生成的离子方程式：_______。
(4)“滤渣”的主要成分为，加入草酸的作用是_______，金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是_______。
在酸性介质中，若使用溶液代替草酸，可获得，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(5)“一系列操作”为_______，写出在“还原炉”中还原制得钌的化学方程式：_______。
【答案】 (1). 延长浸取时间，适当提高温度 (2). 过滤 (3). (4). 作还原剂 (5). (6). (7). 洗涤、干燥 (8).
17. 某实验小组以回收站回收的废铁制品(主要成分为Fe，还含有少量的和)为原料制备晶体。

(1)取废铁制品，用质量分数为10%的碳酸钠溶液浸泡一段时间，然后用倾析法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤次，将洗涤好的废铁制品加入如图所示装置中，再加入硫酸。控制温度在之间，加热，将所得溶液趁热过滤冷却结晶、过滤洗涤，得到晶体。
①仪器a的名称为_______。
②基态Fe原子的价电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
③反应中需要控制温度在之间，宜采用的方法是_______。
④用冰水洗涤晶体的操作是_______，若将晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，会生成红棕色固体，写出反应的化学方程式：_______。
(2)若以赤铁矿渣(含有和杂质)为原料制备晶体，请补充完整相应的实验方案：
①取一定量的赤铁矿渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤。
②取滤液，_______。
③过滤、洗涤，将沉淀溶入的硫酸中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶、过滤，用丙酮洗涤、干燥。
已知：该实验中时，沉淀完全；时，开始沉淀。实验室现有试剂：的溶液、的溶液、铁粉。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加适量水溶解，配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定(杂质不与酸性标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗溶液的体积如下表所示：
通过计算确定产品中的质量分数约为_______(保留三位有效数字)。
【答案】 (1). 三颈烧瓶或三口烧瓶 (2). (3). 4 (4). 水浴加热 (5). 沿玻璃棒向漏斗(或过滤器)中加冰水至水浸没沉淀，待水自然流下，重复2~3次上述操作 (6). (7). 用的溶液调节溶液至生成沉淀 (8). 92.7%
18. “加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。
(1)在一定条件下，肼()与反应能生成和。
已知：①；
②；
③；
则反应的_______。
(2)在一恒容密闭容器中发生反应：。当温度高于250℃时，正、逆反应速率分别为分别为正、逆反应速率常数，、与该反应的平衡常数之间的关系为_______。速率常数随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“>”、“<”或“=”)增大的倍数。
(3)在一定条件下，利用催化净化技术，CO可将NO2转化为无毒物质反应为。向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入和，分别在220℃和300℃下发生反应。测得两容器中CO或CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线I代表的体系平衡后气体的总压强为，曲线II代表的体系平衡后气体的总压强为。
①代表220℃条件下的变化曲线为___(填“I”或“II”)；ad段的平均反应速率为__。
②下列有关曲线II条件下的反应的说法正确的是_______(填标号)。
A.当体系中与的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态
B.当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C.体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D.使用高效催化剂可提高的转化率
③图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为_______(用a、c、d表示)；在曲线II代表的温度下，该反应的平衡常数Kp=_______(Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】 (1). -1225.6 (2). (3). < (4). I (5). 0.0125 (6). A (7). c>d>a (8).
19. 有机物F()是一种镇痛药，它的一种合成路线如下：
(1)的名称为_______。
(2)B→C的反应类型是_______反应。
(3)F中的含氧官能团的名称为_______。
(4)A分子所含σ键的数目为_______。
(5)写出反应E→F的化学方程式：_______。
(6)H为E的同分异构体且H分子中含有结构，写出其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的H的结构简式：_______(任写一种)。
(7)已知：。写出以、为原料制取的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂可任选，合成示例见本题题干)_______。
【答案】 (1). 环氧乙烷 (2). 取代 (3). 酯基 (4). 6 (5). +CH3CH2OH+H2O (6). (或) (7). 性质
用途
A
氨气易溶于水
可用作制冷剂
B
铜的金属活动性比铝的弱
铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C
石英坩埚耐高温
用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D
碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合，产生大量气泡
用作泡沫灭火器的原料
A
B
C
D
制取
验证具有漂白性
制取少量
检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
选项
物质
除杂试剂
除杂方法
A
(HCl)
饱和溶液
洗气
B
乙酸乙酯(乙酸)
乙醇、浓硫酸
分液
C
(CO)
通过灼热的C
洗气
D
溶液()
过量的
过滤
实验序号
1
2
3
消耗溶液的体积
19.98
20.58
20.02