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    辽宁省沈阳郊联体2021届高三5月四模化学试题
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    辽宁省沈阳郊联体2021届高三5月四模化学试题

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    这是一份辽宁省沈阳郊联体2021届高三5月四模化学试题,共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容,可能用到的相对原子质量, 根据溶液中发生的两个反应等内容,欢迎下载使用。

    注意事项:
    1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
    4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。
    5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Si28 S32 Fe56
    一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有—项符合题目要求。
    1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是
    A. 生产医用口罩所用的原料丙烯,可以通过石油的裂化和裂解得到
    B. 竹筒酒产自低海拔山区,是由竹筒装着高粱浆酿造而成的,高粱酿酒发生了化学变化
    C. 用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质,既能耐低温,又能耐强酸
    D. 新疆长绒棉因纤维较长而得名,棉花的主要成分是纤维素,纤维素与淀粉互为同分异构体
    【答案】D
    2. 化学用语是化学重要的组成部分,下列关于化学用语的说法正确的是
    A. 异戊烷又称2-甲基戊烷,其键线式:
    B. 羟基的电子式:
    C. 乙炔的比例模型:
    D. 1-丙醇的结构简式:
    【答案】B
    3. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应正确的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】D
    4. 下列分子模型不是四面体形的是
    A. B. C. D.
    【答案】A
    5. 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A. 在高温、高压和催化剂的条件下,与足量反应,转移的电子数为
    B. 溶液中的浓度为,则该溶液中含有的的数目大于
    C. 常温下,的溶液中,由水电离出的的数目为
    D. 标准状况下,与恰好完全反应,生成物中气体分子的数目为
    【答案】B
    6. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行,反应中每一步的能量变化曲线如图所示,下列有关说法不正确的是
    A. 叔丁基溴在稀碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
    B. 和为反应活性中间体
    C. 决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
    D. 第三步反应为
    【答案】C
    7. 科学家在对原子结构进行分析研究时,用中子()轰击金属原子,得到核素和H:。元素Y的原子半径在短周期元素中最大。下列叙述不正确的是
    A. 的质量数为23
    B. Y常见氧化物有Y2O、Y2O2
    C. X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
    D. 工业上通过电解熔融X或Y的氯化物来制取单质X或Y
    【答案】C
    8. 根据溶液中发生的两个反应:①;②。下列说法不正确的是
    A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    B. 酸性条件下,氧化性:
    C. 实验室将高锰酸钾酸化时,常用硫酸酸化而不用盐酸酸化
    D. 反应②中每生成的气体,则反应中转移的电子的物质的量为
    【答案】D
    9. 布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种由M制备布洛芬的反应如图,下列有关说法正确的是
    A. 布洛芬中所有碳原子一定处于同一平面
    B. 有机物M和布洛芬均能发生水解、取代、消去和加成反应
    C. 有机物M和布洛芬都能与金属钠反应产生
    D. 有机物M和布洛芬均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
    【答案】C
    10. 利用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】A
    11. 某溶液中只可能含有中的几种离子,各离子浓度均为。某同学进行了如下实验:
    下列说法正确的是
    A. 无法确定原溶液中是否含有
    B. 原溶液中肯定存在的离子为
    C. 沉淀A为,沉淀C为和
    D. 滤液X中大量存在的阳离子有和
    【答案】B
    12. 一种以锌一石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有,可表示为)为正极、盐一水“齐聚物”为电解质溶液的双离子电池如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是
    A. 放电时,石墨烯气凝胶电极上的电极反应式为
    B. 多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积,也有利于扩散至电极表面
    C. 电池总反应为
    D. 充电时,被还原,在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积,被氧化后在阴极嵌入
    【答案】D
    13. X、Y、Z、W是四种短周期主族元素,其在元素周期表中的相对位置如图所示。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是
    A. 电负性:
    B. 元素Y的最简单氢化物的中心原子Y采用杂化
    C. 元素X和Z形成的化合物中可能所有原子都达到了8电子稳定结构
    D. 元素Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    【答案】C
    14. 下列物质(括号内为杂质)除杂试剂和除杂方法均正确的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】D
    15. 常温下,向溶液中滴加的溶液时,(、或)随V(溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是
    A. 常温下,第一步电离平衡常数
    B. 当V(溶液)时,
    C. V(溶液)时,水的电离程度最大
    D. 常温下,当时,有
    【答案】B
    二、非选择题:本题共4小题,共55分。
    16. 钌()为稀有元素,广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。钌的矿产资源很少,故从含钌废料中回收钌的研究很有意义。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离提纯钌的工艺,其流程如下:
    (1)加碱浸取时,为提高钌的浸出率可采取的措施有_______(任写两点)。
    (2)操作X的名称为_______。
    (3)“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌,再进行“碱浸”获得,写出“碱浸”时生成的离子方程式:_______。
    (4)“滤渣”的主要成分为,加入草酸的作用是_______,金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示,则回收钌较为适宜的条件是_______。
    在酸性介质中,若使用溶液代替草酸,可获得,则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
    (5)“一系列操作”为_______,写出在“还原炉”中还原制得钌的化学方程式:_______。
    【答案】 (1). 延长浸取时间,适当提高温度 (2). 过滤 (3). (4). 作还原剂 (5). (6). (7). 洗涤、干燥 (8).
    17. 某实验小组以回收站回收的废铁制品(主要成分为Fe,还含有少量的和)为原料制备晶体。

    (1)取废铁制品,用质量分数为10%的碳酸钠溶液浸泡一段时间,然后用倾析法倒去碳酸钠溶液,用蒸馏水洗涤次,将洗涤好的废铁制品加入如图所示装置中,再加入硫酸。控制温度在之间,加热,将所得溶液趁热过滤冷却结晶、过滤洗涤,得到晶体。
    ①仪器a的名称为_______。
    ②基态Fe原子的价电子排布式为_______,有_______个未成对电子。
    ③反应中需要控制温度在之间,宜采用的方法是_______。
    ④用冰水洗涤晶体的操作是_______,若将晶体在隔绝空气条件下加热到800℃,会生成红棕色固体,写出反应的化学方程式:_______。
    (2)若以赤铁矿渣(含有和杂质)为原料制备晶体,请补充完整相应的实验方案:
    ①取一定量的赤铁矿渣,分次加入足量的稀硫酸,充分反应后过滤。
    ②取滤液,_______。
    ③过滤、洗涤,将沉淀溶入的硫酸中,同时加入过量铁粉,充分反应后,过滤,向滤液中加乙醇,在恒温水浴槽中冷却结晶、过滤,用丙酮洗涤、干燥。
    已知:该实验中时,沉淀完全;时,开始沉淀。实验室现有试剂:的溶液、的溶液、铁粉。
    (3)通过下列方法测定产品纯度:准确称取样品,加适量水溶解,配成溶液,取溶液置于锥形瓶中,用的酸性标准溶液滴定(杂质不与酸性标准溶液反应),经3次测定,每次消耗溶液的体积如下表所示:
    通过计算确定产品中的质量分数约为_______(保留三位有效数字)。
    【答案】 (1). 三颈烧瓶或三口烧瓶 (2). (3). 4 (4). 水浴加热 (5). 沿玻璃棒向漏斗(或过滤器)中加冰水至水浸没沉淀,待水自然流下,重复2~3次上述操作 (6). (7). 用的溶液调节溶液至生成沉淀 (8). 92.7%
    18. “加大力度保护自然,实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含的烟气对环境和人体健康有极大的危害,必须经过处理才可排放。
    (1)在一定条件下,肼()与反应能生成和。
    已知:①;
    ②;
    ③;
    则反应的_______。
    (2)在一恒容密闭容器中发生反应:。当温度高于250℃时,正、逆反应速率分别为分别为正、逆反应速率常数,、与该反应的平衡常数之间的关系为_______。速率常数随温度的升高而增大,则达到平衡后,仅升高温度,增大的倍数_______(填“>”、“<”或“=”)增大的倍数。
    (3)在一定条件下,利用催化净化技术,CO可将NO2转化为无毒物质反应为。向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入和,分别在220℃和300℃下发生反应。测得两容器中CO或CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示,曲线I代表的体系平衡后气体的总压强为,曲线II代表的体系平衡后气体的总压强为。
    ①代表220℃条件下的变化曲线为___(填“I”或“II”);ad段的平均反应速率为__。
    ②下列有关曲线II条件下的反应的说法正确的是_______(填标号)。
    A.当体系中与的物质的量之比不随时间变化时,反应达到平衡状态
    B.当混合气体的密度不随时间变化时,该反应达到平衡状态
    C.体系达到平衡后,升高温度,混合气体的平均相对分子质量增大
    D.使用高效催化剂可提高的转化率
    ③图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为_______(用a、c、d表示);在曲线II代表的温度下,该反应的平衡常数Kp=_______(Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
    【答案】 (1). -1225.6 (2). (3). < (4). I (5). 0.0125 (6). A (7). c>d>a (8).
    19. 有机物F()是一种镇痛药,它的一种合成路线如下:
    (1)的名称为_______。
    (2)B→C的反应类型是_______反应。
    (3)F中的含氧官能团的名称为_______。
    (4)A分子所含σ键的数目为_______。
    (5)写出反应E→F的化学方程式:_______。
    (6)H为E的同分异构体且H分子中含有结构,写出其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的H的结构简式:_______(任写一种)。
    (7)已知:。写出以、为原料制取的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂可任选,合成示例见本题题干)_______。
    【答案】 (1). 环氧乙烷 (2). 取代 (3). 酯基 (4). 6 (5). +CH3CH2OH+H2O (6). (或) (7). 性质
    用途
    A
    氨气易溶于水
    可用作制冷剂
    B
    铜的金属活动性比铝的弱
    铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
    C
    石英坩埚耐高温
    用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
    D
    碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合,产生大量气泡
    用作泡沫灭火器的原料
    A
    B
    C
    D
    制取
    验证具有漂白性
    制取少量
    检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
    选项
    物质
    除杂试剂
    除杂方法
    A
    (HCl)
    饱和溶液
    洗气
    B
    乙酸乙酯(乙酸)
    乙醇、浓硫酸
    分液
    C
    (CO)
    通过灼热的C
    洗气
    D
    溶液()
    过量的
    过滤
    实验序号
    1
    2
    3
    消耗溶液的体积
    19.98
    20.58
    20.02
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