福建省厦门市厦外2023届高三下学期5月高考适应性考试化学试题

这是一份福建省厦门市厦外2023届高三下学期5月高考适应性考试化学试题，共12页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁和平整，常温下，一元碱BOH的等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前厦外2023届高三下学期5月高考适应性考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 O－16 Cl－35.5 Fe－56一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．“无人机”在军工、民用等领域发挥着积极作用。下列有关“无人机”说法正确的是A．其控制芯片主要材料为B．机翼主体——碳纳米材料，属于有机高分子材料C．起落架用到的航空铝材合金，比纯铝的熔点高，硬度大D．机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料2．工业上制备硫酸的流程：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A．中的未成对电子数目为6B．的中心原子孤对电子数为1，其空间构型为V型C．标准状况下，22.4L 中含有氧原子数目为3D．作催化剂，能降低该反应的活化能，提高的平衡转化率3．断肠草是葫蔓藤科植物，为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”。断肠草含有很多种毒素，其中四种毒素的结构简式如下图所示。下列推断正确的是A．①和②互为同分异构体，①和③互为同系物B．①②③④都能与三氯化铁溶液发生显色反应C．①②③④均能与氢氧化钠溶液反应D．等物质的量②④分别在足量氧气中完全燃烧，后者消耗氧气的量比前者多4．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是A．向中滴加使恰好完全沉淀：B．向新制氯水中加入少量：C．向NaHS溶液中滴加少量的溶液：D．溶于HI溶液：5．短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲＋乙→白色沉淀＋气体（臭鸡蛋气味），Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是A．原子半径Z＞Y＞X＞R       B．气态氢化物的热稳定性：X＞ZC．R、X、Z只能组成一种共价化合物    D．工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质6．近日，某科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：已知：R为烃基，是一元弱碱，易溶于水。电离常数：。下列叙述错误的是A．中N提供孤电子对能与质子形成配位键 B．溶液呈弱碱性C．可以循环利用       D．在常压、高温条件下海水淡化速率最快7．氯化磷酸三钠[]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3molB．“反应池1”中最少应加入400mL 3磷酸溶液C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干D．氯化磷酸三钠因含NaClO而具有漂白、杀菌和消毒作用8．是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。下列说法错误的是A．Li的第一电离能为520B．Li的配位数为8C．晶格能为2908D．晶胞参数为anm，则的密度为9．2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示（已知：，），下列说法错误的是A．催化剂可促进反应中电子的转移B．b电极上的电极反应为C．Y膜为选择性阳离子交换膜D．以对硝基苯甲酸（）为原料，用铅蓄电池电解合成对氨基苯甲酸（），阴极的主要电极反应式为10．常温下，一元碱BOH的。在某体系中，离子不能穿过隔膜，BOH分子可自由穿过隔膜（如图所示），溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．常温下，0.1一元碱BOH溶液的pH≈12B．根据电荷守恒，溶液Ⅰ和Ⅱ中都存在C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等D．溶液Ⅰ中BOH的电离度为：二、非选择题：本题共4小题，共60分11．（15分）二氟草酸硼酸锂（）热稳定性好，在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂的电解质锂盐。由锂精矿（主要成分有，还含有少量、等离子）制备的工艺如下。回答下列问题：（1）调浆浸出时通入热空气的作用是（用离子方程式表示）。（2）锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式为，滤渣2的主要成分是和（填化学式）。（3）分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到－5～－15℃分离出。再将分离后的母液、（填简要操作），得到LiOH固体。（4）在较短的反应时间内，和反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。产物组成0.51.01.52.02.5、、、、、、、、①一般认为和反应分两步进行：第一步： 第二步： 请补齐第二步反应，并判断两步反应的活化能（填“＞”或“＜”）。②为避免药品浪费，反应的最佳比例。（5）和环境中微量的水反应会生成酸性物质，影响产品的纯度和性质，在除酸过程中，用比LiOH除酸更好的原因是。（6）的阴离子含五元环状结构，且B最外层为8构型，请你补全的结构式：[]。12.（15分）某课题小组用比色法估测无色污水样品中苯酚的浓度。已知：①比色法是通过与标准色阶比对颜色确定有色物质浓度的方法。②苯酚是一种水体污染物，在溶液中与氯化铁发生显色反应：③当苯酚溶液pH＝5.5时，其与氯化铁显色效果最佳。（1）中，提供孤电子对用以形成配位键的原子是。（2）根据苯酚与氯化铁的显色原理，推测溶液的pH会影响显色效果，设计如下实验。实验操作现象Ⅰ向2mL苯酚溶液（调节pH＝9）滴加0.1溶液生成红褐色沉淀Ⅱ向实验Ⅰ所得悬浊液中逐滴加入0.1盐酸沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液由紫色变为浅黄色解释实验Ⅱ中产生相关现象的原因：_________。（3）缓冲溶液可用于调节并维持待测污水样品pH在一定范围内。将0.2某一元弱酸HA（），与0.1的NaOH溶液等体积混合，配制成缓冲溶液。解释该缓冲溶液pH约为5.5的原因：。（4）取a 的标准苯酚溶液40mL，加入10mL缓冲溶液（不干扰显色反应），再加入0.1溶液10mL，混合均匀，定容至100mL，得到溶液X。等差改变标准苯酚溶液的浓度，重复实验，得到标准色阶。①用比色法估测污水中苯酚浓度的操作是：取40mL污水样品，。②下列说法不正确的是（填字母序号）。a．若苯酚溶液pH＝6，加入缓冲溶液将促进苯酚的电离b．溶液X颜色对应的苯酚浓度应标记为0.4a c．溶液X中，有d．若将污水样品、缓冲溶液和溶液用量均减为原来的1/10，其他操作相同，对比色阶，读取的苯酚浓度不变③为操作方便，用有效成分为的药片代替上述溶液。若每次检测投入一粒药片，为保证标准色阶准确有效，每片应含g（保留到小数点后四位）。（5）小组进一步探究发现不能与形成配合物，原因是。（6）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是杂化则苯酚中的大π键可表示为，一定在同一平面上的原子有个。13.（15分）资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。（1）催化加氢合成。其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：；则反应的。（2）与经催化重整可制得合成气CO和。重整过程中同时存在积碳反应： 消碳反应：  ①消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是。②某催化剂对积碳和消碳反应都具有催化作用，催化剂表面的积碳量随温度的变化如右图1所示。请提出一种清除催化剂表面积碳的方法。（3）电化学制。图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，在Cu电极上可以转化为，该电极反应的方程式为。（4）向一恒容密闭容器中通入1mol CO、2mol ，在适当催化剂、不同温度下使其发生反应。测得反应过程中容器内总压变化如图3所示：①若保持温度、压强一定，能说明上述反应达到平衡状态的是。A．容器内压强不变        B．C．容器内气体的密度不变       D．CO与的物质的量之比保持不变②由图像可得，，该反应的△H0（填“＞”或“＜”）。③温度下达到平衡时，，该温度下的平衡常数。（用分压来表示浓度，速率与平衡常数均用分压来进行计算，分压＝总压×体积分数）14.一种药物中间体（G）的一种合成路线如下已知：请回答下列问题：（1）R的名称是；H中含氧官能团名称是。（2）M→N的反应类型是。H分子式是。（3）P的结构简式为。（4）写出Q→H的化学方程式：。（5）T是与R组成元素种类相同的芳香化合物，满足下列条件的T有种结构。①相对分子质量比R多14；②能与金属Na反应放出氢气，但不与反应；③能发生银镜反应。其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为。（写出符合题意的一种即可）（6）以1，5－戊二醇（）和苯为原料（其他无机试剂自选）合成，设计合成路线：。厦外2023届高三下学期5月高考适应性考试参考答案1－10.DBCBB DCBCD11．（15分）（1）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O（2）Al2Si4O11或Al2O34SiO2 Fe（OH）3、CaSO4（3）蒸发结晶 趁热过滤（4）BF3＋LiF＝LiBF4 ＞ 2.0（5）中和等物质的量的酸，Li2CO3产生的水比LiOH少（或Li2CO3过量时可产生LiHCO3，不产生水）（6）12．（15分）（1）O（2）加入盐酸溶液后，发生反应Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O，生成的Fe3＋与苯酚溶液发生显色反应，因此沉淀溶解，溶液显紫色；继续滴加盐酸，c（H＋）增加，显色反应平衡逆向移动，紫色配合物浓度减小，c（Fe3＋）升高，溶液由紫色变为浅黄色（3）混合后溶液中HA与NaA浓度相同，c（A－）≈c（HA）。因Ka＝，所以c（H＋）≈Ka＝10－5.5，故溶液pH约为5.5（4）①按上述方案重复实验，所得溶液颜色与标准色阶比对，即可测知污水样品中的苯酚浓度②abd③0.2525（5）中羧基电离H＋的能力更强，羧基电离的H＋抑制了酚羟基的电离，酚氧负离子浓度太低（6） 1313．（15分）（1）－252.9（2）△S＞0  持续通入CO2并升高温度至600℃以上（3）CO2＋8e－＋6H2O＝CH4＋8OH－（4）①CD ②＞ ＜ ③ 14．（15分）（1）邻羟基苯甲醛（或2－羟基苯甲醛） 醚键、酯基（2）取代反应 C15H18N2O3（3）（4）＋ClCH2CH2NHCH2CH2Cl→＋2HCl（5）17  或（6）或