2021洛阳高三下学期5月第三次统一考试（三练）理综化学试题含答案

洛阳市2020-2021学年高中三年级第三次统一考试

理科综合能力测试化学

本试卷共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上非答题区域均无效。

4.选考题的作答：先把所选题的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn:55

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

7.关于下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法正确的是

A.“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄

B.“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是蛋白质

C.“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖

D.“雷雨肥庄稼”属于人工固氮

8.实验室用Ca与H2反应制取氢化钙（CaH2).下列实验装置和原理不能达到实验目的的是

A.装置甲制取H2                      B.装置乙净化干燥H2

C.装置丙制取CaH2               D.装置丁作用是吸收尾气

9.科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示（短线代表共价键）。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径：Y>Z>W

B.Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物

C.氢化物的沸点：Y>X

D.1 mol ZW与水发生反应生成1mol W2,转移电子2mol

10.金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3,含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列说法不正确的是

A.①中需持续吹入空气作氧化剂            B.A为Na2Cr2O7溶液

C.②中需加人过量稀硫酸                         D.③中Cr在阴极生成

11.鹅去氧胆酸可以降低胆汁内胆固醇的饱和度，一定条件下其可转化为7一酮石胆酸，转化关系如图所示，下列说法正确的是

A.二者互为同分异构体

B.二者均能发生氧化反应、取代反应

C.7-酮石胆酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D.等物质的量的鹅去氧胆酸和7-酮石胆酸与足量Na反应时，最多消耗的Na的量相同

12.含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2).已知：·OH(羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO2和H2O,下列说法错误的是

A.图中微粒X的化学式为H+

B.阴极的电极反应式为：

C.锁链式反应的方程式为：

D.26 g C8H8被羟基自由基完全氧化成CO2和H2O,转移的电子数为NA

13.常温下，向一定浓度的Na2R溶液中滴人稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示或，pY=-lg Y,题中涉及浓度的单位为mol·L-1.下列叙述错误的是

A.NaHR溶液中存在：c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-)          B.

C.曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系

D.滴加稀硫酸的过程中，保持不变

26.(15分）常温下，一氧化二氯（Cl2O)是棕黄色刺激性气体，是一种高效的氯化剂，沸点3.8℃,易溶于CCl4,遇水易生成不稳定的HCIO.实验室制备Cl2O的反应原理为：2Cl2+2HgO=HgCl2·HgO+Cl2O.现用下列装置制备少量Cl2O(加热和夹持装置略去）。

已知：HgCl2·HgO是难溶于CC14的固体。回答下列问题：

（1)各装置的连接顺序为A→_     →             →D→_→E(填字母，装置可以重复使用）。

（2)A为氯气发生装置，A中发生反应的离子方程式为                           （锰被还原为Mn2+).

（3)C装置的作用是     ，若没有B装置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是                              。

（4)装置D中的操作：把CCl4加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50 g/L,停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃,搅拌45min,氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。

①冰水浴冷却的目的是               。

②过滤后滤液的主要成分有               。

（5)若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中Cl2O的浓度为24.5g/L,则Cl2O的产率＝               。（保留两位有效数字）。

（6)实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

①a=             。

②由上述实验得出的结论是             。

27.(14分）金属钛（Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。

请回答下列问题：

（1)钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为：2R+C 2Fe+2TiO2+CO2↑,钛酸亚铁中钛元素的化合价为        ，钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成，该反应的化学方程式为           。

（2)上述生产流程中加入铁屑的目的是           。

（3)此时溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。

①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.18mol·L-1,当溶液的pH等于       时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为         。

③溶液I经冷却、结晶、过滤，得到的副产物甲是         ，过滤需要的主要玻璃仪器是         。

（4)Mg还原TiCl4过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是         。

（5)除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是         。

28.(14分）天然气通过重整反应可生产合成气，进而生产H2,该工艺减少甲烷和CO2的排放，对于节约能源和保护环境具有双重意义。以甲烷为原料制氢主要有水蒸气重整、CO2重整等方法。甲烷水蒸气重整制氢工艺流程如下图：

（1)涉及的甲烷水蒸气重整反应方程式为：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)                ΔH1

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)              ΔH2=+165 kJ·mol-1

已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为ΔH=-891 kJ·mol-1、ΔH=-283 kJ·mol-1、ΔH=-286 kJ·mol-1、水的汽化热ΔH=+44kJ·mol-1,则ΔH1=                。

（2)天然气脱硫工艺中常用热分解法处理H2S,硫化氢分解的反应方程式为：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g),在101kPa时各气体的平衡体积分数与温度的关系如右图所示：

该反应的ΔH              0(填“＞”、“＜”）。图中A点时反应的平衡常数Kp=         （用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压＝总压X物质的量分数）。

（3)利用甲烷水蒸气重整制得的氢气，工业上可用于合成氨生产。

①“哈伯法”是制氨气的常用方法，反应方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)向密闭容器中按1:3体积比通入N2和H2,反应达平衡时NH3的体积分数为25.0%,则N2的平衡转化率α(N2)=              。

②“球磨法”是一种在温和的条件下（45℃和1 bar,1 bar≈100 kPa)合成氨气的新方法，氨的最终体积分数可高达82.5%.该法分为两个步骤（如图）：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上［Fe(N*）］，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NHx*(x=1~3),剧烈碰撞中，NHx*从催化剂表面脱附得到产

物氨。“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中不正确的是        （选填标号）。

A.催化剂（Fe)缺陷密度越高，N2的吸附率越高

B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键

C.“球磨法”转速不能过快，否则体系升温太快，温度升高不利于N2吸附

D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本

（4)用催化剂Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加          助剂效果最好，加人助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是          。

35.【化学－选修三：物质结构和性质】（15分）

已知Mn、Fe、Co是合金中的重要元素，而P、S、C1是农药中的重要元素。请回答下列问题：

（1)基态锰原子的价电子排布图为          。

（2)已知PCl3的沸点高于SCl2,原因是         。

（3)以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构如右图所示，下列说法错误的是         。

A.第一电离能：H<O<N

B.该配合物中C原子的杂化方式均为sp

C.该配合物中Co原子的配位数为4

D.基态Co原子核外电子的空间运动状态有27种

（4)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物。锰试剂的结构如右图所示，其分子中可能与Mn2+形成配位键的原子有         （填元素符号），锰试剂           （填“能”或“不能”）形成分子内氢键。

（5)阿拉班达石（alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如下图a所示（●=Mn, ○=S).在该晶胞中，硫原子的堆积方式为                  。

（6)已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10-10m),晶体密度为ρg▪cm-3,则阿伏加德罗常数的值NA=            （不要求化简）。

（7)为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如：沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用上图b表示。下列晶体结构投影图可能表示MnO2晶体的是                。

36.【化学－选修5:有机化学基础】（15分）

化合物A(）合成化合物H(）的流程图如下：

已知：

回答下列问题：

（1)B物质的分子式为                 。

（2)H中官能团的名称为                 。

（3)反应④的反应类型为               ，反应⑤的反应类型为               。

（4)1 molC一定条件下最多能和               mol H2发生加成反应。

（5)写出反应③的化学方程式               。

（6)A有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有               种，写出其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为2:2:2:2:1:1的结构简式               。

a.属于芳香族化合物，且苯环上只有两个支链

b.能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应