2021辽宁省高三下学期决胜新高考名校交流5月联考化学含答案

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“决胜新高考·名校交流”2021届高三5月联考卷(辽宁省适用)

化学

注意事项：

1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。

4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  V 51  Fe 56  Cu 64  Ba 137

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是

A.CO、CO2、NO、NO2均为大气污染物

B.SO2可以添加到某些饮品中

C.碳纳米管具有良好的力学性能，属于无机非金属材料

D.《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO4

2.下列有机物命名正确的是

A.：3－乙基戍烷            B.：己烷

C.：2－甲基－3－己烯        D.：6－羟基苯甲醛

3.下列有关物质的检验和提纯叙述正确的是

A.麦芽糖在酸性条件下水解后，加入新制氢氧化铜悬浊液煮沸无现象，说明无葡萄糖生成

B.向某溶液中先加过量盐酸无现象，再加氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－

C.检验FeSO4是否变质可以用酸性高锰酸钾溶液

D.除去乙烯中少量的SO2气体，可将其通入盛有溴水的洗气瓶中

4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L ClO2含有氧原子总数约为NA

B.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的HI溶液中，阳离子总数为0.1NA

C.8 g石墨含有碳碳单键的数目为NA

D.30 g NO与足量O2充分反应转移电子数目小于2NA

5.三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}可用于摄影和蓝色印刷。光解反应的化学方程式是2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4＋2FeC2O4＋2CO2↑＋6H2O。下列说法错误的是

A.K、Fe、C、O、H的电负性：K<Fe<H<C<O

B.检验三草酸合铁酸钾晶体是否光解可选用试剂K3[Fe(CN)6]

C.C2O42－和CO2中C原子的杂化方式相同

D.K3[Fe(C2O4)3]含有离子键、极性键和非极性键

6.M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是

A.简单离子半径：M>Y>X

B.简单氢化物的稳定性：X<Y

C.X与W形成的化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性

7.汽车安全气囊中装有NaN3和KNO3固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是

A.氧化产物与还原产物的质量比为1：15

B.每消耗1 mol NaN3转移3 mol电子

C.安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑

D.氮气的电子式为

8.下列有关实验操作说法正确的是

A.滴定实验时，滴定管、锥形瓶均需润洗以减小误差

B.硫酸镁溶液加热蒸干可得到MgSO4晶体

C.分离苯和水混合液振荡时，分液漏斗尖嘴应向下倾斜

D.蒸馏时应先加热再开冷凝水，实验结束后先关冷凝水再停止加热

9.某兴趣小组用氧气直接氧化三氯化磷制备三氯氧磷(POCl3)，设计如图实验装置，已知PCl3、POCl3均易水解。下列说法错误的是

A.A装置中装有浓硫酸，其作用为干燥氧气，长导管的作用为平衡压强

B.B装置中发生反应的化学方程式为2PCl3＋O2＝2POCl3

C.这套装置有一处缺陷，应该在B装置后加一个装有碱石灰的干燥管

D.仪器a作用是冷凝回流，为加快冷凝效率，可使冷凝水从上口进，下口出

10.某实验室设计了如图装置制备N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成H＋和OH－并分别通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是

A.Pt为负极

B.石墨电极反应式为ClO－＋2e－＋2H＋＝Cl－＋H2O

C.双极膜中产生的OH－移向Pt电极

D.每消耗11.2 L NH3时双极膜中消耗1 mol H2O

11.常温下，20 mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42－。现对X溶液进行如下实验，其现象和结果如图：

下列说法正确的是

A.X溶液的pH>7

B.X溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NH4＋，不能确定是否含有Cl－

C.X溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)为6.0 mol·L－1

D.向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.78 g

12.利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

下列说法正确的是

A.步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴

B.步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5

C.步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

D.生成水合肼反应的离子方程式为ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－＝Cl－＋2H＋＋N2H4·H2O＋CO32－

13.立方氮化硼熔点为3000℃，硬度仅次于金刚石，氮化硼是化学惰性材料，立方氮化硼密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A.立方氮化硼属于共价晶体          B.硼原子的配位数为2

C.立方氮化硼的化学式是BN         D.晶胞参数为cm

14.常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A.曲线m表示pH与lg变化的曲线

B.Ka2(H2A)＝10－5.7

C.NaHA溶液中：c(HA－)>c(A2－)>>c(H2A)

D.交点a的溶液中：c(H2A)＝c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)

15.反应H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)可用于制备有机化工原料COS。已知240℃时，其化学反应平衡常数K＝1。

①一定温度下，设起始充入的n(CO2)：n(H2S)＝m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图甲所示。

②在300℃、320℃时上述反应中H2S(g)和COS(g)的体积分数(w)随时间(t)的变化关系如图乙所示。起始密闭容器中w[H2S(g)]和w[CO2(g)]、w[COS(g)]和w[H2O(g)]分别相等。

下列说法错误的是

A.该反应的△H<0

B.m1<m2

C.绝热恒容条件下发生反应，若体系压强不变，可说明反应达到平衡

D.300℃时w[COS(g)]随时间变化的曲线为L3，320℃时w[H2S(g)]随时间变化的曲线为L1

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)研究NOx、COx的消除对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

(1)在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1 mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知CO(g)、CO2(g)、NO(g)的标准摩尔生成焓分别为－110.5 kJ·mol－1、－393.5 kJ·mol－1、＋90.25 kJ·mol－1。CO和NO两种尾气在催化剂作用下反应生成N2的热化学方程式是                                                 。

(2)研究CO和NO反应，测得在某温度下一定体积的密闭容器中，NO和CO浓度随时间变化如表：

前4s内的速率v(NO)＝            。

(3)实验测得，v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)。在一定温度下，向2 L的密闭容器中充入NO和CO气体各1 mol，NO的转化率为40%时达到化学平衡，则           (保留两位小数)。

II.工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO。沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。图中表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(4)在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是            (填序号)。

(5)下列关于图示的说法正确的是            (填序号)。

A.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

B.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

C.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型的要大

D.CO转化反应的平衡常数Ka≤Kc

17.(14分)V2O5是一种重要的工业催化剂，工业上用如下流程从矿石中提取V2O5。

已知：①矿石的主要成分为V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2；

②V2O5＋H2SO4＝(VO2)2SO4＋H2O；

③＋5价的钒在酸性溶液中以VO2＋形式存在，碱性溶液中以VO3－形式存在；

④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表所示：

⑤25℃时，金属离子沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)磨矿的作用是                                    。

(2)滤渣1的成分为            ，试剂X为            。

(3)水相中存在的Al、Fe元素，可用下述方法进一步分离，调节pH的范围为           。

(4)氧化步骤的离子方程式为                                                。

(5)沉钒之后过滤、洗涤可得纯净的NH4VO3晶体，检验沉淀洗涤干净的操作为          。

(6)将所得NH4VO3晶体在一定温度下脱氨可得产品，脱氨操作中用            盛装NH4VO3晶体，在脱氨过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为            。

18.(14分)某课外小组利用如图装置(夹持仪器略)探究使用废铁屑制取摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，已知摩尔盐易溶于水、难溶于酒精。实验操作步骤如下：

①称取4.2 g废铁屑粉末(含少量Fe2O3)，用纸槽加入到仪器X中，塞紧胶塞。打开分液漏斗旋塞K，加入30 mL 3 mol·L－1 H2SO4溶液充分反应。

②轻捏气球底部把还原铁粉慢慢加入到仪器X中，直到有少量固体不溶时停止。

③再次打开分液漏斗旋塞K1，逐滴加入3 mol·L－1 H2SO4

溶液并振荡X至固体完全溶解，继续加入1 mL 3 mol·L－1 H2SO4溶液后关闭旋塞K1。

④打开分液漏斗旋塞K2加入由11.80 g (NH4)2SO4配成的饱和溶液，点燃酒精灯加热仪器X一段时间，当            停止加热，冷却后有大量晶体出现，把溶液全部倒入抽滤瓶，进行抽滤、洗涤、干燥，即可得摩尔盐。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称是            。

(2)步骤②中发生反应的离子方程式为                                             。

(3)气球的作用是                                                               。

(4)步骤④横线应补充的内容是            ，洗涤摩尔盐的溶剂最好用            ，其目的是                                                                        。

(5)该小组探究产品中摩尔盐(M＝392 g/mol)的含量，用分析天平称取7.840 g的产品溶于水配成溶液，然后用0.0800 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，最终消耗酸性KMnO4溶液25.70 mL。

①滴定终点现象为                                                ；

②该产品纯度为            。

19.(14分)化合物J是一种治疗高脂血症的药物，其合成路线如下：

已知：i.G与F互为同系物，相对分子质量差为28

回答下列问题：

(1)D的化学名称为            ，H中官能团的名称为            。

(2)A→B的反应试剂、条件为                        。

(3)J的结构简式为               。

(4)E→F反应的化学方程式为                                                     。

(5)D的同分异构体中遇FeCl3显色且能发生银镜反应的种数为            ，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为            。

(6)参考上述合成路线及已知条件，设计由苯甲醇()为原料制备花香型香料苯乙酸苄酯()的合成路线：                      (无机试剂任选)。