2021宝鸡教育联盟高三下学期5月高考猜题化学含答案

www.ks5u.com2021年宝鸡教育联盟高考猜题——化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本试卷主要命题范围：必修1、必修2、化学反应热、化学反应速率及化学平衡。

5.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Mg 24   Si 28   P 31   Cl 35.5

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2020年诺贝尔生理学或医学奖授予发现丙型肝炎病毒的三位科学家。杀灭丙肝病毒的高效环境消毒剂有次氯酸钠、漂白粉、过氧乙酸()及高锰酸钾等。下列说法错误的是

A.高锰酸钾应盛放在棕色瓶中，置于阴凉处保存

B.过氧乙酸具有强氧化性，受热可能会发生爆炸

C.将医用酒精与过氧乙酸溶液混合，杀灭病毒效果更好

D.次氯酸钠、漂白粉溶液长久露置空气中均会变质失效

2.下列过程中未涉及氧化还原反应的是

A.油脂为人体供应能量                      B.过氧化钠用于呼吸面具供氧

C.尿素溶液用于消除柴油车尾气中的氮氧化物  D.[Al2(OH)nCl6－n]m(碱式氯化铝)用作净水剂

3.用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不能达到实验目的的是

A.用甲装置制备并收集NH3       B.用乙装置进行NH3的喷泉实验

C.用丙装置制取少量乙酸乙酯     D.用丁装置制取氢氧化亚铁

4.绿色化学作为可持续发展的核心战略之一，下列做法符合绿色化学原则的是

A.提倡用有机溶剂干洗衣物，以节约用水

B.用Ag催化氧化Z烯合成

C.推广和使用超薄塑料袋作为食品购物袋

D.用苯或四氯化碳等有机物作为墙面涂料的溶剂

5.W、X、Y、Z是位于三个不同短周期的主族元素，W与Y同主族，X与Z原子的核外电子数之和是Y原子核外电子数的2倍，X、Z两种元素形成的一种常见离子结构式为。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y>X>W        B.X、Z形成的化合物能溶解于水中

C.简单氢化物的稳定性：X>Z     D.单质熔点高低：Z>X>Y

6.化学试剂Ivangustin的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.分子式为C15H20O3                    B.分子中含有三种官能团

C.在NaOH溶液中水解生成2种有机物    D.能与Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液反应

7.下列实验现象所对应的离子方程式正确的是

8.已知如图所示的转化关系及其相应焓变，下列说法正确的是

A.△H1＝△H2＋△H3＋△H4

B.H2(g)＝2H(g)  △H＝－436 kJ·mol－1

C.C(s)＋4H(g)＝CH4(g)  △H＝－797.2 kJ·mol－1

D.CH4中C－H键的平均键能为415.45 kJ·mol－1

9.实验室用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2和Fe2O3)吸收SO2制取MnSO4的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.“还原”时需用到的硅酸盐质实验仪器为蒸发皿和酒精灯

B.实验室可用Na2SO3和浓硫酸制取少量SO2气体

C.“吸收”过程中既有复分解反应，又有氧化还原反应

D.“过滤2”的滤液经浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥得到MnSO4·xH2O

10.研究表明，一定条件下活性炭可有效地将NO转化为N2，反应的热化学方程式为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)  △H。已知：v正＝k正·c2(NO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在某密闭容器中加入足量C(s)和一定量的NO发生上述反应，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的△H>0             B.q点处，v正<v逆

C.1050K温度下，Kc＝2        D.1100K温度下，

11.下列实验操作能达到目的的是

12.反应CO(g)＋OH－(aq)→HCOO－(aq)的反应历程与相对能量如图所示。下列说法错误的是

A.该反应的△H<0                      B.HCOO－比中间体稳定

C.增大压强有利于提高CO的转化率      D.总反应的速率由第一步反应决定

13.一种HCOONa－O2、H2O化学电池工作原理如图所示：

下列说法正确的是

A.电极M为正极，发生氧化反应

B.电子由电极M经电解质(CEM)流向电极N

C.M电极反应式为HCOO－＋3OH一－2e－＝CO32－＋2H2O

D.N电极每生成1 mol NaOH，理论上电路中有4 mol电子转移

14.一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的Q和P，发生反应：Q(g)＋3P(g)2R(g)。

下列说法错误的是

A.该反应是放热反应

B.反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)＝0.045 mol·L－1·min－1

C.反应到达平衡时，容器乙中，物质P的转化率为90%

D.反应到达平衡时，向容器丙中再充入0.1 mol·L－1的Q、0.2 mol·L－1的P和0.2 mol·L－1的R，则反应将向正反应方向进行

二、非选择题：本题共5小题，共58分。

15.(12分)1991年Gomberg提出将乙烯和氯气同时通入水中制取2－氯乙醇(ClCH2CH2OH)。某校同学设计下列装置(部分加热装置及夹持仪器已省略)进行2－氯乙醇制备实验：

已知装置A中发生的主反应：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；

主要副反应：C2H5OH＋6H2SO46SO2↑＋2CO2↑＋9H2O。

回答下列问题：

(1)配制浓硫酸和乙醇混合溶液的方法是                          ；装置A烧瓶中加碎瓷片的目的是                                       。

(2)装置C中橡皮管的作用是                                       ；烧瓶内制取Cl2的离子方程式为                                       。

(3)实验开始时，先将制取的Cl2通入蒸馏水中，再通入乙烯气体，按此顺序操作的原因是

                                       (用语言叙述)。事实上，上述装置存在一处缺陷，会导致氯乙醇纯度降低，改进的方法是                                        。

(4)反应结束后，装置B的溶液中氯乙醇质量分数的测定(假定含氯物质只有ClCH2CH2OH和HCl，密度为1.033 g·cm－3)步骤如下：

步骤1.吸取2.00 mL装置B中的溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液，使ClCH2CH2OH中的氯元素转化为Cl－，用硝酸酸化后加入30.00 mL0.1000 mol·L－1 AgNO3标准溶液，然后加入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的溶液，用0.1000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓)，消耗NH4SCN溶液9.30 mL；

步骤2.另取2.00 mL装置B中的溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.1000 mol·L－1 AgNO3标准溶液，加入几滴铁铵矾的溶液，用0.1000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液回滴过量的AgNO3，消耗NH4SCN溶液19.63 mL。

①铁铵矾溶液的作用是                                                。

②装置B的溶液中氯乙醇的质量分数为            。

16.(12分)用蛇纹石(主要含3MgO·2SiO2·2H2O、FeO、Fe2O3、Al2O3及少量Cr2O3)制取MgO的工艺流程如下：

已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度、活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是                                              (列举1条)；3MgO·2SiO2·2H2O与硫酸反应的化学方程式为                        (生成产物之一为SiO2·nH2O)。

(2)“净化”过程包括“氧化”和“沉出杂质”两步骤。

①写出“氧化”时反应的离子方程式：                                            。

②“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH的范围是            。

③氨水“净化”反应的温度对MgO纯度和产率的影响如图所示，在35～40℃，随温度升高，产率降低的主要原因是                                    ；在25～50℃，温度越高，MgO纯度随温度升高而提高的主要原因是                                        。

(3)用2.76t该蛇纹石(3MgO·2SiO2·2H2O含量为80%)原料按以上流程制取MgO，制取过程中Mg的损失率为6%，可以制得MgO的质量            kg。

17.(11分)白磷是一种重要的化工产品，其生产过程中产生的尾气(约85%CO以及H2S、PH3、HF、AsH3等)，经净化提浓后可用于制备甲酸(HCOOH)等化工产品。回答下列问题：

(1)PH3的电子式为            ；气态氢化物H2S、PH3、HF、AsH3热稳定性从强到弱的顺序为            。

(2)生产白磷的反应之一为2Ca3(PO4)2＋10C＋6SiO2＝P4↑＋10CO↑＋6CaSiO3，该反应在1000℃高温下方能自发进行。

①该反应的△H         (填“>”或“<”，下同)0、△S       0。

②P4分子中各原子均满足8电子稳定结构，1 mol P4分子含         个共价键(阿伏加德罗常数用NA表示)。

(3)已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)  △H＝－24.08 kJ·g－1(表示1 g白磷固体燃烧生成P4O10固体放热24.08 kJ，下同)；P(s，红磷)＋O2(g)＝P4O10(s)  △H＝－23.84 kJ·g－1。1 mol白磷转化为红磷时释放            kJ的热量。

(4)净化提浓后的CO与甲醇(CH3OH)合成甲酸甲酯(HCOOCH3)，再加热水解得到HCOOH。

①酸性条件下HCOOCH3水解的化学方程式为                                      。

②与HCOOCH3互为同分异构体(不含环状和碳碳双键)的化合物的结构简式为           。

18.(11分)氮氧化物是大气污染物之一，除去的方法有多种。回答下列问题：

(1)NO2可用Na2S溶液吸收，反应化学方程式为6NO2＋2Na2S＝4NaNO3＋2S↓＋N2↑。每吸收3 mol NO2转移电子的物质的量为            mol。

(2)写出碱性高锰酸钾溶液吸收NO2生成MnO2的离子方程式：                        。

(3)含有NO和NO2的废气可用NaOH溶液吸收，主要反应的离子方程式为NO＋NO2＋2OH－＝2NO2＋H2O；2NO2＋2OH－＝NO2－＋NO3－＋H2O。

①下列措施不能提高尾气中NO和NO2去除率的有            (填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到的晶体主要是NaNO2，该晶体中的杂质可能有

            (填化学式，下同)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是           。

(4)研究发现利用NH3可消除废气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：1、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。曲线III对应的NH3与NO的物质的量之比是            ，其理由是                                                。

19.(12分)利用甲烷制氢气，是目前化学工业上研究热点之一。回答下列问题：

(1)甲烷在氧化铁上厌氧燃烧制氢原理如图所示。

①写出R1中反应的化学方程式：                                                 。

②已知在反应器R2中每消耗1 g甲烷吸收21.875 kJ的热量，该反应的热化学方程式为

                                                (生成气态水)。

(2)工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢，涉及热化学反应方程式如下：

I.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  △H＝＋206 kJ·mol－1

II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41.0 kJ·mol－1

通过改变温度和起始时的水碳比S[S＝]进行甲烷与水蒸气重整制氢的研究。图(a)为甲烷的转化率X(CH4)随温度、压强变化；图(b)为压强是3.2 MPa时，水碳比与产氢率Y()随温度的变化。

①图(a)中，温度从高到低的顺序为           。

②图(b)中，水碳比从大到小的顺序为           ；温度超过约900℃后，随温度升高，产氢率降低的原因可能是                                                          。

③在T℃、p MPa条件下，向恒温恒容密闭容器中充入5 mol水蒸气和1 mol CO，只发生反应II，达平衡时，CO的转化率为α。平衡时，CO的平衡分压为           MPa，此温度下，该反应的平衡常数Kp＝          (分压代替浓度，分压＝总压×物质的量分数)。