2022年黑龙江省龙东地区中考化学真题(word版含答案)

黑龙江省龙东地区2022年初中毕业学业统一考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  Cu-64  O-16  Ca-40  Fe-56  N-14  K-39  Mn-55  S-32

Zn-65  Ag-108

一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）

1.下列变化属于化学变化的是

A.铁矿石粉碎        B.蓝莓酿红酒

C.铅笔芯导电        D.浓盐酸挥发

2.空气中氮气的体积分数约为

A.21%    B.20%    C.78%    D.90%

3.下列生活物品的材料属于合成材料的是

A.碳纤维球拍   B.纯棉衬衫   C.电木插座   D.不锈钢炊具

4.下列图示实验操作中，正确的是

A.引燃镁条    B.放置滴管

C.液体的量取    D.取用固体粉末

5.6月5日为世界环境日。下列做法不利于保护环境的是

A.大量使用农药和化肥，提高粮食产量

B.铅酸蓄电池的回收利用，减少对土壤的污染

C.使用新型可降解塑料可减少“白色污染”

D.使用乙醇汽油能减少空气污染并节约石油资源

6.人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是

A.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰

B.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子

C.氧气有助燃性，可用于航天

D.氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动

7.健康生活离不开化学。下列做法错误的是

A.合理选择保健药剂和有添加剂的食品

B.霉变的大米高温蒸煮后食用

C.喝高钙牛奶可预防徇俊病和骨质疏松

D.合理摄入油脂有益身体健康

8.下图是一瓶饮用天然水标签的部分内容。下列说法错误的是

A.该饮用天然水属于混合物

B.该饮用天然水一定呈碱性

C.该饮用天然水中含有钙、镁、钠、钾等元素

D.100mL该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg

9.中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。上图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是

A.铟属于金属元素

B.X=18

C.铟元素的相对原子质量为114.8g

D.铟元素位于元素周期表第五周期

10.归钠与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是

A.构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B.性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧

C.用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料

D.危害：CO2无毒：CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

11.学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是

A.车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒

B.进入面粉加工厂等场所，应注意严禁烟火

C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂氢氧化钠溶液

D.高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生

12.城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3  ②Ca3(PO4)2  ③NH4H2PO4  ④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是

A.①②    B.①③    C.②③    D.①④

13.下列有关溶液说法正确的是

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.硝酸铵溶于水会放出大量的热

C.汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的

D.生活中可用白醋除去水壶中的水垢

14.关于下列实验的分析与结论正确的是

          A                     B                      C                        D

A.由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的

B.红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大

C.对照实验可得出铁生锈需要水和氧气

D.电解水实验在b管收集到的气体是氧气

15.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生

①  ②。下列有关说法错误的

A.X的化学式为CO2

B.反应前后锌元素质量不变

C.②反应中ZnO发生了还原反应

D.②反应前后锌元素化合价升高

16.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是

A.酸溶液的pH小于7，所以PH小于7的溶液一定呈酸性

B.胃药中的Mg(OH)2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多

C.同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素

D.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

17.下列物质间的转化关系，不能实现的是

A.H2O2→H2O→H2CO3

B.Mg→MgO→MgSO4

C.KCl→KNO3→K2SO4

D.Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2

二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）

18.下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是

19.下列图像能正确表示对应关系的是

A.向氢氧化钠溶液中加水

B.向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba(OH)2溶液

C.加热高锰酸钾

D.向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉

20.取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是

A.原来CaCO3的质量为14.5g     B.生成2.0gCO2气体

C.剩余8.0g固体为纯净物     D.剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生

三、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）

21.能源改变生活。

（1）煤、           和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳；煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致

           的产生

（2）北京冬奥会赛事服务交通用车使用的是氢燃料电池汽车。氢气燃烧的化学方程式是                      。

（3）推动绿色发展，倡导“低碳”生活，你的做法是                      。

22.在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题：

（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是           （写元素符号）；

从微观角度看，构成甲烷的分子符号是           ；

硫酸亚铁中含有的阳离子是           （写离子符号）；

氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是           。

（2）某反应的微观示意图如下图所示。

①已知氟的元素符号为F（氟单质是气体），写出此反应的化学方程式                      。

②从微观、宏观任选一个角度简述，该反应前后           未发生改变。

23.水和溶液与人类的生活息息相关。

（1）①生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的           性。

②日常生活中硬水软化的方法是           。

（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：

①在           ℃时，乙和丙的溶解度相等。

②t3℃，将35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为           。

③t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是                      。

④t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为           。

24.下图是炼铁高炉内部的物料说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回答问题：

（1）高炉炼铁的原理是（用化学方程式表示）                      。

（2）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为           。

（3）如图副产品中的           又回到了高炉，副产品综合利用的好处是           。

25.A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，D是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图（图中“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），分析推理，回答下列问题：

（1）F物质的俗称是           ，B物质分类属于           。（填“酸”或“碱”或“盐”）

（2）A生成C的反应中能           热量（填“吸收”或“放出”）。

（3）写出C和F反应的化学方程式                      ，此反应的基本反应类型是           反应。

四、实验与探究（本题共5小题，每空1分，共25分）

26.根据图示回答问题：

（1）写出标有序号①的仪器名称           。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为                      ，此反应中二氧化锰起

           作用。

（3）实验室制取二氧化碳的药品是           ，选择的发生和收集装置为           （填装置字母）。

（4）铁在氧气中燃烧的实验需预先在瓶中加有少量水，水的作用是                      。

（5）某兴趣小组同学将制取的氧气和二氧化碳（各一瓶）混滑了，请设计一个实验方案进行区分                      。

27.粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。

A.称量         B.溶解        C.蒸发           D.过滤              E.量取

（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是                      ；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现           时，停止加热。

（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为           g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序           （选填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数           （填“>”或“=”或“<”）6%。

28.知图，研究金属的活动性顺序实验。

（1）实验a观察到的现象是                      。

（2）要验证铜、铝、银的活动性顿序，不必做的实验是           （填实验序号）。

29.如图，验证燃烧的条件、灭火原理和二氧化碳的性质实验。

（1）实验一，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是                      。

（2）实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是                      。

（3）实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A瓶的实验现象是                      ，B瓶无明显变化，其原因是                      。

30.探究碱的性质。

（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的           。

（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为           溶液，A试管中出现浑浊的原因是                      。

（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。

【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是                      。

②乙同学重新设计实验如下：

【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有                     。

五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）

31.维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为C6H8O7，请回答：

（1）柠檬酸属于           （填“有机化合物”或“无机化合物”）。

（2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为           （最简整数比）。

（3）38.4g柠檬酸中碳元素的质量为          g。

32.为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？

（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。

黑龙江省龙东地区2022年初中毕业学业统一考试

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）

二、不定项选择（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）

注：本试卷中涉及到的化学方程式需完全正确才得分

三、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）

21.（1）石油    酸雨

（2）

（3）随手关灯（合理即可）

22.（1）Al      CH4      Fe2+        

氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或“H+和OH-结合生成H2O”或“H++OH-=H2O”）

（2）①      ②元素种类

（“原子的种类”或“原子的数目”或“氢元素化合价”，合理即可）

23.（1）①吸附     ②煮沸

（2）①t1    ②3:5    ③加溶剂（或“加水”）

④乙>甲>丙（或“乙、甲、丙”）

24.（1）

（2）含碳量不同

（3）炉气（或“CO、N2、CO2”）    节约能源（或“减少空气污染"

25.（1）纯碱（或“苏打”）   酸   （2）放出

（3）    复分解

四、实验与探究（本题共5小题，每空1分，共25分）

26.（1）集气瓶

（2）    催化

（3）大理石（或“石灰石”）和稀盐酸    BC

（4）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底

（5）用燃着的术条分别伸入两个集气瓶，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气（完整的表述一种气体的检验即给分）（或“用带火星的木条”或“澄清石灰水”或“石蕊溶液”，合理即可）

27.（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡。（或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”）

较多固体

（2）94    AEB    >

28（1）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色     （2）c

29.（1）温度达到着火点    （2）隔绝氧气

（3）瓶子变瘪（或“变扁”）   

1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内气体压强保持不变（或“能溶于水，压强不变”答不全不给分）

30.（1）H2O和CO2（或“水和二氧化碳”）

（2）Ca(OH)2（或“氢氧化钙”）    氢氯化钙的溶解度随温度升高而减小

（3）①氢氧化钠也能使酚酞溶液变红

②有气泡产生    氯化钠（或“NaCl”）     硝酸、硝酸钠（或“HNO3、NaNO3”）

五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）

31.（1）有机化合物    （2）9:1:14     （3）14.4

32解：设该样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y,    ………………（1分）

   ………………（1分）

    x=13g   ………………（1分）

杂质的质量：100g×7%=7g

铜的质量：100g-13g-7g=80g

样品中铜的质量分数为：  ………………（1分）

    y=32.2g  ………………（1分）

最终所得溶液中的溶质的质量分数为：

  ………………（2分）

答：样品中铜的质量分数为80%，最终所得溶液中溶质质量分数为16.1%。

（注：1、解、设、答正确且完整得1分2、其它计算方法也可）