2022年湖北省十堰市中考化学试卷解析版

这是一份2022年湖北省十堰市中考化学试卷解析版，共38页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年湖北省十堰市中考化学试卷
一、单项选择题（每题2分）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．衣服晾干 B．冰雪融化 C．钢铁生锈 D．海水晒盐
2．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．测溶液pH
3．（2分）生活中的下列常见物质不属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．生理盐水 C．苏打水 D．碘酒
阅读材料，完成第4～6小题。
2022年北京冬奥会秉承“绿色、开放、共享、廉洁”理念，是首个真正实现“碳中和”的奥运会。中国奥运健儿奋力拼搏，实现了全项目参赛，金牌和奖牌数取得了历史性突破。本届冬奥会是在全球新冠肺炎病毒蔓廷的背景下我国举办的一届精彩、安全的全球性体育盛会，彰显了中国智慧和大国担当。
4．下列做法没有体现绿色理念的是（　　）
A．采用光伏发电和风力发电为北京冬奥会场馆提供电力支持
B．采用清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷技术制冰造雪
C．在赛事场馆附近和周围大力植树植草
D．鼓励市民乘坐私家车观看奥运赛事
5．下列冬奥会比赛用品的材料不属于合成材料的是（　　）
A．冰壶壶体——天然石材
B．滑雪板基础材料——聚乙烯
C．护目镜镜片——聚碳酸酯
D．冰球——合成橡胶
6．冬奥会期间，“戴口罩、不聚集、常消杀”仍是控制疫情传播的有效措施。酒精（C2H5OH）溶液是最常用的消毒剂之一。下列有关说法错误的是（　　）
A．常用75%的酒精溶液消毒
B．酒精由C、H、O三种元素组成
C．酒精中碳、氧元素的质量比为3：2
D．酒精是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
7．（2分）下列有关说不正确的是（　　）
A．氮气常用作保护气，说明氮气在常温下化学性质不活泼
B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C．气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度
D．将食物放置冰箱冷藏，以延长它的保质期
8．（2分）下列有关说法不正确的是（　　）
A．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水
B．常用澄清石灰水检验汽水中溶解的二氧化碳
C．CO2和CO的化学性质差异较大是因为分子构成不同
D．电解水实验中得到氢气与氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成
9．（2分）近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，该化学反应的微观过程如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．反应中甲与乙的分子个数比1：1
B．该反应前后分子种类和数目均不变
C．该反应中元素化合价都没有改变
D．该反应可以使无机物转化为有机物
10．（2分）分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是（　　）
A．由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的
B．溶液是均一稳定的混合物，故均一稳定的物质一定是溶液
C．氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素
D．某物质在氧气中充分燃烧生成H2O和CO2，则该物质中一定含C、H，可能含O
11．（2分）为了达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
区分O2和CO2
分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
B
除去氯化钠固体中的少量氯化镁
先加水溶解，然后加入适量氢氧化钠溶液，过滤，最后将滤液蒸发结晶
C
除去铜粉中的少量碳粉
在空气中充分灼烧
D
区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠
分别取样，加适量水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图乙所示）。由此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中至少含有1种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有2种金属离子；⑤该实验能得出4种金属的金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。其中正确结论的个数是（　　）

A．1 B．2 C．3 D．4
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共19分）
13．（4分）用化学用语填空：
（1）3个氢原子 　 　。
（2）天然气的主要成分是 　 　。
（3）标注四氧化二氮中氮元素的化合价 　 　。
（4）小苏打是发酵粉的主要成分之一，构成它的阴离子是 　 　。
14．（4分）化学与人类生产、生活息息相关，请回答
（1）最近，中国科学家不利用光合作用，直拉以二氧化碳和氢气为原料，经过一系列反应成功合成了淀粉。淀粉属于大大营养素中的 　 　。
（2）小明同学帮妈妈做饭，刮山药皮时手上皮肤奇痒难忍（山药中含有的碱性皂角素所致）。常用厨房中的 　 　（填调味品名称）来止痒。饭菜做好后，关闭阀门以熄灭燃气，其灭火原理是 　 　。
（3）2022年6月5号神舟十四号载人飞船发射升空，发射飞船的遥十四火箭的推进剂为液氢和液氧。火箭推进时氢气燃烧的化学方程式为 　 　。
15．（3分）图1是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图2是四种粒子的结构示意图。请回答：

（1）图1中x＝　 　。
（2）图2中的粒子对应的元素共有 　 　种。
（3）已知溴化镁由离子构成。根据以上信息，请写出溴化镁的化学式 　 　。
16．（4分）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

（1）t3℃时，乙的溶解度是 　 　g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　。
（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 　 　（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是 　 　。
A．升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B．升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C．先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B
17．（4分）A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答：
（1）若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于 　 　（填基本反应类型）。
（2）若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）。任写一个符合条件的化学方程式 　 　。
（3）若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式 　 　。
（4）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。则C的化学式是 　 　。

三、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共11分）
18．（5分）根据如图回答问题：

（1）写出仪器a的名称：　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净氧气，反应的化学方程式是 　 　，选择的发生和收集装置的组合是 　 　（填字母编号），若用实验室制取CO2的装置来制取氧气，反应的化学方程式是 　 　。
（3）制取CO2时，检验CO2已收集满的方法是 　 　。
19．（6分）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

【实验探究一】
Ⅰ．向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH＝2。
Ⅱ．分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ．向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH＝12。继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 　 　。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外） 　 　。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是 　 　。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是 　 　。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有 　 　。
【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有 　 　。
四、计算题（本题共1小题，共6分）
20．（6分）将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 　 　g。
（2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

2022年湖北省十堰市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每题2分）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．衣服晾干 B．冰雪融化 C．钢铁生锈 D．海水晒盐
【分析】物理变化和化学变化的本质区别是否有新物质产生。
【解答】解：A、衣服晾干是水变成水蒸气的过程，没有新物质产生，属于物理变化，该项错误；
B、冰雪融化是物质的状态发生改变，没有新物质产生，属于物理变化，该项错误；
C、钢铁生锈，产生了新物质，属于化学变化，该项正确；
D、海水晒盐，物质的状态发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，该项错误；
故选：C。
【点评】本题对物理变化和化学变化的辨别进行了考查，题目简单。
2．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．测溶液pH
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）生活中的下列常见物质不属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．生理盐水 C．苏打水 D．碘酒
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项正确。
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、苏打水，实际上是小苏打（碳酸氢钠的俗称）溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
阅读材料，完成第4～6小题。
2022年北京冬奥会秉承“绿色、开放、共享、廉洁”理念，是首个真正实现“碳中和”的奥运会。中国奥运健儿奋力拼搏，实现了全项目参赛，金牌和奖牌数取得了历史性突破。本届冬奥会是在全球新冠肺炎病毒蔓廷的背景下我国举办的一届精彩、安全的全球性体育盛会，彰显了中国智慧和大国担当。
4．下列做法没有体现绿色理念的是（　　）
A．采用光伏发电和风力发电为北京冬奥会场馆提供电力支持
B．采用清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷技术制冰造雪
C．在赛事场馆附近和周围大力植树植草
D．鼓励市民乘坐私家车观看奥运赛事
【分析】秉承绿色理念，要减少污染、保护环境，据此进行分析判断。
【解答】解：A、采用光伏发电和风力发电为北京冬奥会场馆提供电力支持，能减少污染、二氧化碳的排放等，体现绿色理念，故选项错误。
B、采用清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷技术制冰造雪，有利于实现碳中和，体现绿色理念，故选项错误。
C、在赛事场馆附近和周围大力植树植草，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，体现绿色理念，故选项错误。
D、鼓励市民乘坐私家车观看奥运赛事，增加了空气污染物的排放，没有体现绿色理念，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解绿色理念的含义、措施是正确解答本题的关键。
5．下列冬奥会比赛用品的材料不属于合成材料的是（　　）
A．冰壶壶体——天然石材
B．滑雪板基础材料——聚乙烯
C．护目镜镜片——聚碳酸酯
D．冰球——合成橡胶
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、冰壶壶体是用花岗岩制成的，属于天然石材，不属于合成材料，故选项正确。
B、聚乙烯是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、聚碳酸酯是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
D、合成橡胶是三大合成材料之一，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
6．冬奥会期间，“戴口罩、不聚集、常消杀”仍是控制疫情传播的有效措施。酒精（C2H5OH）溶液是最常用的消毒剂之一。下列有关说法错误的是（　　）
A．常用75%的酒精溶液消毒
B．酒精由C、H、O三种元素组成
C．酒精中碳、氧元素的质量比为3：2
D．酒精是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
【分析】A、根据酒精的用途，进行分析判断。
B、根据酒精化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
D、根据酒精的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、75%的酒精溶液杀菌能力最强，能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，常用75%的酒精溶液消毒，故选项说法正确。
B、酒精由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确。
C、酒精中碳、氧元素的质量比为（12×2）：（16×1）＝3：2，故选项说法正确。
D、酒精是由酒精分子构成的，1个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
7．（2分）下列有关说不正确的是（　　）
A．氮气常用作保护气，说明氮气在常温下化学性质不活泼
B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C．气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度
D．将食物放置冰箱冷藏，以延长它的保质期
【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
B、根据氧气的物理性质，进行分析判断。
C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
D、根据温度越低，氧化反应的速率越慢，进行分析判断。
【解答】解：A、氮气常用作保护气，说明氮气在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、鱼类能在水中生存，说明水中溶有氧气，但是不能确定溶解量，得不出易溶于水的结论，故选项说法错误。
C、氧气能支持燃烧，气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度，故选项说法正确。
D、温度越低，氧化反应的速率越慢，将食物放置冰箱冷藏，以延长它的保质期，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、溶解性、氮气的化学性质不活泼等是正确解答本题的关键。
8．（2分）下列有关说法不正确的是（　　）
A．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水
B．常用澄清石灰水检验汽水中溶解的二氧化碳
C．CO2和CO的化学性质差异较大是因为分子构成不同
D．电解水实验中得到氢气与氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成
【分析】A、根据河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化过程得到自来水，不需要蒸馏进行分析；
B、根据用澄清石灰水来检验二氧化碳进行分析；
C、根据二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同进行分析；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析。
【解答】解：A、河水经过沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒）等净化过程得到自来水，不要蒸馏，故A错误；
B、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质差异较大，故C正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查电解水实验，水的净化等，注意利用质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行解题。
9．（2分）近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，该化学反应的微观过程如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．反应中甲与乙的分子个数比1：1
B．该反应前后分子种类和数目均不变
C．该反应中元素化合价都没有改变
D．该反应可以使无机物转化为有机物
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
A、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，故A错误；
B、该反应前后分子种类和数目均发生改变，故B错误；
C、在反应物氢气中，氢元素显0价，在生成物中，氢元素显+1价，所以该反应中氢元素化合价发生了改变，故C错误；
D、二氧化碳属于无机物，甲醇属于有机物，所以该反应可以使无机物转化为有机物，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10．（2分）分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是（　　）
A．由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的
B．溶液是均一稳定的混合物，故均一稳定的物质一定是溶液
C．氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素
D．某物质在氧气中充分燃烧生成H2O和CO2，则该物质中一定含C、H，可能含O
【分析】A、根据混合物的概念进行分析；
B、根据溶液的特性进行分析；
C、根据盐的定义进行分析；
D、根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：A、混合物由两种或两种以上物质组成，微观角度来看混合物不一定是由不同种分子构成的，例如金刚石和石墨的混合物是由同种原子构成的，该项错误；
B、溶液是由一种或多种物质均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，故均一稳定的物质不一定是溶液，例如水，该项错误；
C、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，故盐中不一定含有金属元素，例如碳酸氢铵中不含金属元素，该项错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故某物质在氧气中充分燃烧生成H2O和CO2，氧气提供氧元素，故该物质中一定含C、H，可能含O，该项正确；
故选：D。
【点评】本题对混合物、溶液的特征、盐的概念、质量守恒定律等知识进行了考查，题目难度一般，需要学生熟练掌握相关概念。
11．（2分）为了达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
区分O2和CO2
分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
B
除去氯化钠固体中的少量氯化镁
先加水溶解，然后加入适量氢氧化钠溶液，过滤，最后将滤液蒸发结晶
C
除去铜粉中的少量碳粉
在空气中充分灼烧
D
区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠
分别取样，加适量水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析；
B、根据氯化镁和氢氧化钠能反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
C、根据碳粉和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜进行分析；
D、根据物质溶解过程时的能量变化，物质的溶解性进行分析。
【解答】解：A、氧气有助燃性，将燃着的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，可以鉴别，故A正确；
B、氯化镁和氢氧化钠能反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，最后将滤液蒸发结晶，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、除去铜粉中的少量碳粉在空气中充分灼烧，碳粉和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误；
D、向碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠四种白色固体，分别加水，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水会吸收大量的热，氯化钠溶于水，温度变化不大，可以鉴别，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
12．（2分）为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图乙所示）。由此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中至少含有1种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有2种金属离子；⑤该实验能得出4种金属的金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。其中正确结论的个数是（　　）

A．1 B．2 C．3 D．4
【分析】根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，反应后的a是无色溶液等知识进行分析。
【解答】解：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，反应后的a是无色溶液，说明镁或者锌又会与氯化亚铁反应生成氯化镁或氯化锌和铁，
①锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色不变，故错误；
②反应后的a是无色溶液，所以固体b中至少含有铁、铜2种金属，故错误；
③当金属镁过量时，固体b中最多含有镁、锌、铁、铜四种金属，故正确；
④金属镁过量时，可以将其他金属置换出来，所以溶液a中至少含有镁离子1种金属离子，故错误；
⑤题中的实验现象，不能验证镁和锌的活动性顺序，所以该实验不能得出4种金属的金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，故错误。
故选：A。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共19分）
13．（4分）用化学用语填空：
（1）3个氢原子 　3H　。
（2）天然气的主要成分是 　CH4　。
（3）标注四氧化二氮中氮元素的化合价 　O4　。
（4）小苏打是发酵粉的主要成分之一，构成它的阴离子是 　HCO3﹣　。
【分析】（1）根据原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字进行分析；
（2）根据分子构成的物质物质符号用分子符号表示进行分析；
（3）根据化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
（4）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析。
【解答】解：（1）原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；3个氢原子表示为3H；故答案为：3H；
（2）由分子构成的物质物质符号用分子符号表示，天然气的主要成分是甲烷表示为CH4；故答案为：CH4；
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；四氧化二氮中氮元素的化合价为+4，表示为：O4；故答案为：O4；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；小苏打是碳酸氢钠，构成它的阴离子是碳酸氢根离子，表示为HCO3﹣，故答案为：HCO3﹣。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，注意理解化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
14．（4分）化学与人类生产、生活息息相关，请回答
（1）最近，中国科学家不利用光合作用，直拉以二氧化碳和氢气为原料，经过一系列反应成功合成了淀粉。淀粉属于大大营养素中的 　糖类　。
（2）小明同学帮妈妈做饭，刮山药皮时手上皮肤奇痒难忍（山药中含有的碱性皂角素所致）。常用厨房中的 　食醋　（填调味品名称）来止痒。饭菜做好后，关闭阀门以熄灭燃气，其灭火原理是 　隔绝可燃物　。
（3）2022年6月5号神舟十四号载人飞船发射升空，发射飞船的遥十四火箭的推进剂为液氢和液氧。火箭推进时氢气燃烧的化学方程式为 　2H2+O22H2O　。
【分析】（1）根据人体所需的六大营养素进行分析；
（2）根据中和反应应用和灭火原理进行分析；
（3）根据化学方程式的书写进行解答。
【解答】解：（1）淀粉属于糖类；
故答案为：糖类；
（2）根据题目信息可知，山药中含有的皂角素为碱性，需要涂抹酸性物质进行中和，故可使用厨房中的食醋；关闭燃气灶阀门可以起到隔绝可燃物的作用，达到熄灭燃气的效果；
故答案为：食醋；隔绝可燃物；
（3）氢气在点燃的条件下与氧气反应产生水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
故答案为：2H2+O22H2O。
【点评】本题对人体所需的营养素、中和反应应用、灭火原理、氢气的燃烧等知识进行了考查，题目较简单。
15．（3分）图1是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图2是四种粒子的结构示意图。请回答：

（1）图1中x＝　18　。
（2）图2中的粒子对应的元素共有 　2　种。
（3）已知溴化镁由离子构成。根据以上信息，请写出溴化镁的化学式 　MgBr2　。
【分析】（1）根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答。
（3）化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
【解答】解：（1）原子中，质子数＝核外电子数，35＝2+8+x+7，x＝18。
（2）不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中有两种粒子的核内质子数均为12，属于同一种元素，图2中三种粒子共表示2种元素。
（3）镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；溴原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，溴元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgBr2。
故答案为：
（1）18；
（2）2；
（3）MgBr2。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
16．（4分）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

（1）t3℃时，乙的溶解度是 　26　g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　1：3　。
（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 　甲　（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是 　AB　。
A．升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B．升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C．先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B
【分析】（1）（2）根据图像信息分析回答此题；
（3）根据物质溶解度大小分析回答此题；根据甲和乙溶解度变化趋势分析回答此题。
【解答】解：（1）根据图像可以看出，t3℃时，乙的溶解度为26g；
故答案为：26。
（2）t3℃时，甲的溶解度为50g，所以此温度下甲的饱和溶液中溶质为50g，溶剂为100g，因此溶质与溶液的质量比＝50g：（50g+100g）＝1：3；
故答案为：1：3。
（3）t1℃，甲的溶解度小于乙，此时100g水，加入等质量甲和乙，则有沉淀剩余的为甲，所以B烧杯内为甲；
A、在t1℃时质量一定介于甲和乙的溶解度之间，升温至t2℃，甲和乙的溶解度都增大，则甲和乙都可以全部溶解，且比t1℃时溶解的物质多，因此都会形成不饱和溶液，选项A正确；
B、升温至t2℃，甲和乙都溶解，溶解质量相等，且溶剂质量相等，所以形成溶液溶质质量分数相等，选项B正确；
C、t3℃时甲的溶解度大于乙，此时恒温蒸发溶剂达到饱和状态，则甲蒸发的水多，乙蒸发的水少，烧杯A＜烧杯B，选项C错误；
故答案为：甲；AB。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．（4分）A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答：
（1）若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于 　置换反应　（填基本反应类型）。
（2）若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）。任写一个符合条件的化学方程式 　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（答案合理即可）　。
（3）若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式 　HCl+NaOH＝NaCl+H2O（答案合理即可）　。
（4）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。则C的化学式是 　CO2　。

【分析】（1）根据反应特点推断反应类型；
（2）（3）根据反应条件和物质类别分析回答此题；
（4）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析回答此题。
【解答】解：（1）单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应特点；
故答案为：置换反应。
（2）四种物质都是一类，单质、酸、碱、氧化物无法实现，只有盐可以，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，其他盐类也可以，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，其他答案合理即可；
故答案为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（答案合理即可）。
（3）酸碱反应生成盐和水，水为氧化物，符号四种物质都是不同类，任选一组书写即可，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，其他酸碱反应也可以，答案合理即可；
故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O（答案合理即可）。
（4）一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，A、B、C都是氧化物，D为单质，符合题目要求，所以C为二氧化碳；
故答案为：CO2。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共11分）
18．（5分）根据如图回答问题：

（1）写出仪器a的名称：　酒精灯　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净氧气，反应的化学方程式是 　2KClO32KCl+3O2↑　，选择的发生和收集装置的组合是 　AE　（填字母编号），若用实验室制取CO2的装置来制取氧气，反应的化学方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）制取CO2时，检验CO2已收集满的方法是 　将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满　。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气较纯净，实验室制取二氧化碳的反应是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（3）根据二氧化碳不具有助燃性进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称：酒精灯；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气较纯净，选择的发生和收集装置的组合是AE；实验室制取二氧化碳的反应是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
（3）制取CO2时，检验CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满。
故答案为：（1）酒精灯；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；AE；2H2O22H2O+O2↑；
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满。
【点评】（1）本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
19．（6分）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

【实验探究一】
Ⅰ．向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH＝2。
Ⅱ．分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ．向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH＝12。继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 　溶液由红色变为无色　。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外） 　NaCl、HCl　。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是 　排除氢氧化钙的溶解不是溶于水　。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是 　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有 　滴加盐酸到一定量后溶液由红色变为无色，再滴加盐酸，蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色　。
【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有 　Na+、Cu2+、H+、SO42+、Cl﹣　。
【分析】（1）根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；根据实验现象推断溶质组成；
（2）根据实验目的分析回答此题；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此书写化学方程式；
（4）根据盐酸先与氢氧化钠反应再与氢氧化铜反应的顺序分析回答此题；
【交流反思】根据发生的反应分析回答此题。
【解答】解：（1）加入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，与盐酸反应后不再显碱性，因此变为无色；反应后溶液pH＝2，显酸性，说明盐酸过量，因此溶质为氯化钠和氯化氢；
故答案为：溶液由红色变为无色；NaCl、HCl。
（2）氢氧化钙在水中溶解度不大，而为了排除盐酸中水对氢氧化钙溶解的影响，设置对比实验，加入等量的水，排除水的影响；
故答案为：排除氢氧化钙的溶解不是溶于水。
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，书写化学方程式注意配平和沉淀符号，所以化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
故答案为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（4）试管⑤中氢氧化钠过量，试管①内有盐酸，此时逐滴加入试管①内的溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，此时沉淀不会溶解，当氢氧化钠反应完毕，不再显碱性，溶液由红色变为无色，再加入盐酸，氢氧化铜参与反应，沉淀溶解，生成了氯化铜，而氯化铜溶液为蓝色，所以溶液变为蓝色；
故答案为：滴加盐酸到一定量后溶液由红色变为无色，再滴加盐酸，蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色。
【交流反思】试管④内生成了硫酸钠，在试管⑤内不参与反应，因此一直存在，而试管①含有氯化钠和盐酸，加入试管⑤中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸过量，还有盐酸剩余，所以离子有钠离子、铜离子、氢离子、硫酸根离子和氯离子；
故答案为：Na+、Cu2+、H+、SO42+、Cl﹣。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、计算题（本题共1小题，共6分）
20．（6分）将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 　4.4　g。
（2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，有反应的化学方程式列式计算出生成氯化钙的质量、参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量是12.0g+94.4g﹣102.0g＝4.4g。
故答案为：4.4。
（2）设生成氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 4.4g
x＝11.1g
y＝10g
烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝11.1%。
答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。