2023届高考化学一轮复习 化学反应原理专练（13）水溶液中粒子浓度关系及图像分析

（13）水溶液中粒子浓度关系及图像分析

1.常温时，下列说法正确的是(   )

A.浓度相同时溶液的pH：

B.浓度相同时溶液的碱性：

 C.0.1的溶液中：

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合：

2.溶于水生成碳酸。已知下列数据：

现有常温下的1的溶液，下列说法正确的是(   )

A.由数据可判断该溶液呈酸性

B.

C. +

D.

3.常温下，向20mL0.1的二元酸溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液中存在的微粒有，下列说法错误的是(   )

A.的电离方程式为

B.当时，溶液的pH<7

C.当时，溶液中有

D.当时，溶液中有

4.常温下，向10.00mL浓度均为0.1000的NaOH和一水合二甲胺的混合溶液中逐滴加入mL0.1000盐酸{已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下}。下列说法正确的是(   )

A.的溶液中有

B.所得溶液中水电离出来的

C.所得溶液中有

D.所得溶液中有

5.室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，下列各混合溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.混合溶液（pH=10.30）：

B.混合溶液（pH=9.25）：

C.混合溶液（pH=4.76）：

D.混合溶液（pH=1.68）：

6.室温下，通过下列实验探究（为水解平衡常数、为电离平衡常数）溶液的性质。下列有关说法正确的是(   )

A. 实验1的溶液中：

B. 实验2反应静置后的上层清液中：

C. 实验3得到的溶液中：

D. 实验4所得的溶液中：

7.25℃时，按下表配制两份溶液。

下列说法错误的是(   )

A.溶液Ⅰ中，

B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明

C.混合Ⅰ和Ⅱ：

D.混合Ⅰ和Ⅱ：

8.常温下，，，。向20 mL0.1溶液中加入NaOH固体并恢复至常温，理论上溶液中的变化如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是(   )

A.0.1溶液：

B.0.1溶液：

C.曲线a表示的是的变化

D.点时：

9.在25℃时，将1.0 L溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入或固体（忽略体积和温度变化），溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是(   )

A.点溶液中：

B.对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是

C.25℃时，

D.由点到点的过程中，有可能大于

10.用一定浓度的溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100的、HCl和三种溶液。滴定过程中溶液的电导率如图所示（已知：溶液电导率越大，导电能力越强；点为曲线②上的点）。下列说法正确的是(   )

A.曲线①②③分别代表滴定硫酸、醋酸和盐酸的曲线

B.点对应的溶液中粒子浓度大小关系：

C.浓度为0.100，且点：

D.水的电离程度随溶液的滴加，先增大后减小，且

11.化学中常用AG表示溶液的酸度[]。室温下，向的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.室温下MOH的电离常数

B.当AG=0时，溶液中存在

C.点对应的溶液中：

D.三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：

12.下列说法正确的是(   )

A.常温下，pH=1的溶液与的NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在

B.相同浓度的溶液和NaClO溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为

C.pH=1溶液中：

D.常温下，pH=7的和混合溶液中：

13.酸在溶剂中的电离是酸中的转移给溶剂分子，如。已知常温下和在冰醋酸中的电离平衡常数。下列说法中正确的是(   )

A.在冰醋酸中电离方程式为

B.浓度均为的和在冰醋酸中

C.的冰醋酸溶液中有：

D.向的冰醋酸溶液中加冰醋酸，

14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.的溶液与的HCl溶液等体积混合：

B.的溶液与的氨水等体积混合（pH>7）：

C.的溶液与的溶液等体积混合：

D.的溶液与的HCl溶液等体积混合（为二元弱酸）：

15.25℃时，二元酸的依次为1.30、6.60，氨水的为4.75。常温下，下列指定溶液中各微粒物质的量浓度关系正确的是(   )

A.0.1的溶液用氨水滴定至pH=6.60：

B.0.1的溶液用氨水滴定至pH=7.0：

C.0.1的溶液：

D.0.4的氨水与0.2的等体积混合（体积变化可忽略）：

16.室温下，通过实验探究磷酸盐的性质。已知： 的电离是分步进行的，常温下，，。

下列说法正确的是(   )

A.实验1得到的混合液中：

B.实验2得到的溶液中有：

C.实验3反应的离子方程式为：

D.实验4得到的溶液中：

17.下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是(   )

A. 0.2 mol/L 溶液和0.1 mol/L 溶液中，后者较大

B.等浓度、等体积的和溶液混合：

C. 0.1溶液与0.1NaHS溶液等体积混合：

D. 溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

18.25℃时，向0.1mol/L的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示：

有关说法不正确的是(   )

A.由图像知，的

B.pH=2.7时，溶液中主要含碳物质浓度大小关系为

C.在pH=4的溶液中，

D.溶液中：

答案以及解析

1.答案：C

解析：本题考查溶液的碱性强弱比较、电荷守恒、离子浓度比较等。的水解程度大于和，溶液浓度相同时，水解程度越大，水解生成的氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH应最小，A项错误；酸性越强，浓度相同时，对应酸根离子的水解程度越弱，酸性：，则水解程度：，水解程度越大，水解生成的氢氧根离子浓度越大，pH越大，则溶液的碱性：，B项错误；溶液显酸性，证明的电离程度大于水解程度，电离会生成，水解会生成，则0.1 的溶液中存在：，C项正确；一水合氨是弱电解质，HCl是强电解质，根据题中描述可知HCl完全电离产生的，一水合氨不完全电离产生的，溶液混合后仍有大量一水合氨剩余，溶液显碱性，即，根据电荷守恒关系可知：，D项错误。

2.答案：C

解析：本题考查盐类的水解平衡、粒子浓度的大小比较。水解导致溶液显碱性，水解导致溶液显酸性，而第一步水解的平衡常数；水解平衡常数，，溶液应该呈碱性，A项错误；1 的溶液中，会水解生成，由于与水解相互促进的程度较小，水解程度仍是微弱的，溶液中应存在：，B项错误；溶液中存在物料守恒关系：， C项正确；溶液中存在电荷守恒关系：，D项错误。

3.答案：D

解析：本题考查酸碱滴定、离子浓度的大小比较。根据题中信息，向20mL0.1 的二元酸溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液中存在的微粒有，证明的第一步电离是完全的，第二步电离是部分的，则的电离方程式为，A项正确；当时，根据物质的量关系判断，溶质为等物质的量的和NaHA，由于第一步是完全电离的，此溶液显酸性， pH<7，B项正确；当时，根据物质的量关系判断，溶质为等物质的量的和NaHA，溶液中存在电荷守恒关系：，物料守恒关系：，两个守恒关系消掉即得等式：，C项正确；当时，根据物质的量关系判断，溶质为NaHA，溶液中存在电荷守恒关系：，变形可得：，D项错误。

4.答案：C

解析：本题考查酸碱滴定、溶液中的粒子关系。时，溶液为NaOH和一水合二甲胺混合液，溶液中存在电荷守恒关系：，A项错误；时，溶质为NaCl和，水的电离受抑制，水电离出来的，B项错误；时，溶质除NaCl外，还有等物质的量的和，，即的水解程度小于的电离程度，则，C项正确；时，溶质为等浓度的NaCl和，发生水解反应，结合水电离的导致溶液呈酸性，则，D项错误。

5.答案：D

解析：A项，根据物料守恒知，，正确的关系式为，错误。B项，混合溶液中的电荷守恒关系式为，物料守恒关系式为，两式联立消去可得，错误。C项，等浓度的溶液和溶液等体积混合，若不考虑溶液中的电离和的水解，则，但混合后溶液pH=4.76，呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则增大，减小，溶液中微粒浓度关系为，错误。D项，混合溶液中的物料守恒关系式为，电荷守恒关系式为，两式相加可得，正确。

6.答案：D

解析：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、粒子浓度的大小比较等。实验1的溶液pH=5.5，则，A项错误；实验2中发生反应：，静置后的上层清液中溶质为，发生水解使溶液呈碱性，但水解程度较小，水也会电离出，则溶液中离子浓度大小关系为，B项错误；向0.1溶液中通入过量HCl，由于HCl过量，溶液中存在：，C项错误；向0.1溶液中通入一定量，测得溶液pH=7，即，溶液中存在电荷守恒关系：，物料守恒关系：，两式整理得：，D项正确。

7.答案：B

解析：本题考查溶液中平衡关系与守恒应用。10.0mL0.20HA（一元弱酸）溶液与5.0mL0.2NaOH溶液反应，溶液Ⅰ为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于的水解程度，得，A正确；溶液Ⅱ为等浓度的NaB与HB的混合溶液，由于HA、HB的电离程度和NaA、NaB的水解程度均微弱，则，B错误；将溶液Ⅰ和Ⅱ混合后，溶液中含有的离子为和，根据电荷守恒可知选项中关系式正确，C正确；两溶液均呈酸性，主要考虑HA、HB的电离程度，根据溶液Ⅰ和Ⅱ的pH可知浓度相同时HA的电离程度小，所以混合后溶液中，D正确。

8.答案：C

解析：本题考查滴定曲线分析、粒子浓度大小比较、守恒关系。0.1 溶液中存在多个平衡关系：①水解：，；②水解：，，③电离：，，由于，可知溶液显碱性，则

0.1溶液中存在：，A项错误；0.1溶液中存在物料守恒关系：，，，B项错误；溶液中加入NaOH固体，NaOH先与反应产生，然后与反应产生，则曲线a、b、c、d分别表示，C项正确；b曲线表示，d曲线表示，则点时，点，根据电荷守恒关系可知：，D项错误。

9.答案：D

解析：本题考查滴定曲线、电离平衡常数的计算等。根据题中数据和题中信息，1.0 L 溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH<5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为和，根据物料守恒关系判断可知，，A项正确；醋酸抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，则水的电离程度由大到小的顺序是，B项正确；点溶液的pH=7，即，根据电荷守恒关系可知：，此时溶液中额外加入0.1 mol ，根据物料守恒关系可知：，即，则的电离平衡常数，C项正确；到过程中，溶液始终显酸性，始终大于，根据电荷守恒关系判断，不可能大于，D项错误。

10.答案：D

解析：本题考查滴定过程中的电导率变化曲线。溶液中离子浓度越大，所带电荷越多，导电性越强，三种酸浓度都是0.100 ，是二元强酸，HCl是一元强酸，它们完全电离产生离子，而醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，因此电导率：，所以曲线①②③分别代表滴定硫酸、盐酸和醋酸的曲线，A项错误；点电导率为0，说明和恰好完全反应，此时加入溶液的体积为20mL，说明溶液的浓度为0.100 ，③代表滴定醋酸的曲线，点时加入溶液20mL，溶质为等物质的量的、，溶液中存在水解平衡：和水的电离平衡，则，B项错误；点时恰好发生反应：，溶液中浓度最小，几乎为0，C项错误；向强酸溶液中滴加碱，溶液中逐渐减小，水电离程度逐渐增大，当溶液显中性时水的电离不受影响，当碱过量时，随着溶液中增大，水电离程度逐渐减小；根据物质的量关系判断，点时醋酸恰好被中和得到溶液，该盐属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，水的电离受到促进作用；点是HCl恰好被中和得到溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响；点是恰好被完全中和产生沉淀，溶液显中性，水的电离也不受影响，所以水的电离程度：；点是、的混合溶液，过量的碱电离产生的会抑制水的电离，则水电离程度比b、 c点都小，故四点水的电离程度：，D项正确。

11.答案：C

解析：本题考查电离平衡常数的计算、粒子浓度的大小比较、水电离的影响因素等。根据图中信息，酸碱恰好完全发生中和反应时，反应放出的热量最多，溶液温度最高，则点为酸碱恰好完全反应的点，此时消耗稀硫酸的体积为20mL，根据化学计量数关系判断：，则，根据图中信息可知，起点处溶质只有MOH时，，即，此时溶液温度为室温，，可求出，则，A项错误；当AG=时，，即溶液为中性，溶液中存在电荷守恒关系：，可得，则溶液中存在：，B项错误；根据题中信息可知，起始溶液中，点处加入5mL稀，即，反应后部分MOH转化为，则根据物料守恒关系可知：，C项正确；点为酸碱恰好完全反应的点，点前，溶液中碱逐渐减少，对水电离的抑制程度逐渐减弱，点时溶质为强酸弱碱盐，其水解促进水的电离，点硫酸过量，抑制水的电离，根据、点对应AG数值可知，水的电离程度：，D项错误。

12.答案：A

解析：常温下，pH=1的溶液中，，则HA溶液为强酸，溶液与溶液恰好完全反应时，溶液中溶质为强酸强碱盐NaA，，溶液呈中性，，A项正确；相同浓度时酸性：，则相同浓度的和溶液等体积混合后，水解程度，溶液中，B项错误；pH=1溶液中含有，且，根据电荷守恒：，所以应有，C项错误；常温下，pH=7的溶液呈中性，溶液中，根据电荷守恒有，所以，D项错误。

13.答案：C

解析：根据题给电离平衡常数知，冰醋酸中发生部分电离且分步电离，以第一步电离为主，则冰醋酸中的电离方程式为，A错误；在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小，在冰醋酸中的电离平衡常数大于，所以的冰醋酸溶液中氢离子浓度大，则，B错误；在冰醋酸中发生电离，根据电荷守恒可得：，C正确；向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的体积增大，则减小，温度不变则电离平衡常数不变，故，增大，D错误。

14.答案：A

解析：的溶液与的HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的和NaCl，醋酸为弱酸，部分电离，所以，A项正确；的溶液与的氨水等体积混合，pH>7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，若不考虑水解和的电离，则，在考虑溶液中水解平衡和电离平衡后，，B项错误；的溶液与的溶液等体积混合，根据物料守恒，，即，C项错误；的溶液与的HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的和NaCl，根据电荷守恒，，D项错误。

15.答案：C
解析：由题意可知，，则当pH=6.60时，，故，A错误；为二元酸，只进行两步电离，溶液中没有，B错误；的依次为1.30、6.60，氨水的为4.75，的水解平衡常数的水解平衡常数，则的溶液中以的水解和的电离为主，二者都产生氢离子，故溶液显酸性，又因为的电离程度大于NH的水解程度，故，C正确；0.4的氨水与0.2的等体积混合，溶液中存在物料守恒：，D错误。

16.答案：B

解析：A.实验1中，为0.005mol，NaOH为0.01mol，两物质反应恰好生成，根据质子守恒，，A说法错误； B.已知，则pH=7时，实验2得到的溶液中有，B说法错误； C.实验3中，为0.01mol,NaOH为0.01mol，两物质反应恰好生成，根据溶液呈电中性及物料守恒可得，则，C说法正确；D.实验4中，氢氧化钡少量，则反应的离子方程式为，D说法错误；答案为C。

17.答案：B

解析：的水解程度大于，则等浓度、等体积的和溶液混合，，，，，所以，B正确；根据题给数据知混合溶液中，则有元素质量（物料）守恒：，即，C错误；根据元素质量（物料）守恒可得：，所以，D错误。

18.答案：B

解析：由图像点可知，的，A正确；pH=2.7时，溶液中主要含碳物质浓度大小关系为，B错误；，C正确；溶液中，电荷守恒式：①，物料守恒式：②，①②联立，得，D正确。