能力课时落实(二)　化学平衡常数的应用

(建议用时：25分钟)

1．图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)＋nY(g)2Z(g)＋W(s)的过程。下列说法不正确的是(　　)

A．P1>P2　　　 B．m＋n＝2

C．m＋n＝3   D．P1、P2下平衡常数相同

C　[增大压强，化学反应速率加快，缩短反应达平衡的时间，所以P1>P2，A正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，该反应图像显示改变压强，平衡不移动，说明该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以m＋n＝2，B正确，C错误；化学平衡常数只与温度有关，由于该图像表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应，温度未变，所以平衡常数不变，D正确。]

2．(2021·永安市第三中学高二月考)某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是(　　)

A．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

B．增大c(A)、c(B)，K增大

C．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(s)A(g)＋2B(g)

D．正反应为放热反应

A　[恒容时，向容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，A正确；增大c(A)、c(B)，平衡逆向移动，但K只与温度有关，温度没变，因此K不变，B错误；根据平衡常数的计算式得出该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g),C错误； 降低温度，F的浓度增加，平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应为吸热反应，D错误。]

3．反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)(　　)

A．K1＝2K2   B．K1＝K

C．K1＝K2   D．K1＝

D　[反应H2(g) ＋ I2(g)2HI(g)的平衡常数表达式为K1＝，反应HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数表达式为K2＝，因此K1＝。]

4．在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

下列说法正确的是(　　)

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0

B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小

C．该反应的平衡常数表达式为K＝

D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

B　[根据表中提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0,A错误；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(I)减小，B正确；该反应的平衡常数表达式为K＝，C错误；平衡常数只与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错误。]

5．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0的化学平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

A．其他条件不变，升高温度，K值增大

B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大

C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加

D　[该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动即向逆反应方向移动，故温度越高，平衡常数K值越小，A错误；其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误；其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减小，C错误；其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确。]

6．(2021·苏州陆慕高级中学高二月考)在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆

D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

D　[根据图像可知，随着温度的升高，NO的物质的量浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误；由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K1>K2,B错误；根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v正>v逆，C错误；由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C,D正确。]

7．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是(　　)

A．Q＞0

B．增大压强，B的转化率增大

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．p1＞p2，a＋b＜c

B　[由图可知，随着温度升高，平衡常数逐渐增大，说明平衡向正向移动，因此正向为吸热反应，Q>0,A正确；根据“先拐先平”可知，p1>p2，增大压强，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，因此增大压强B的转化率将减小，B错误；该反应中D为固体，因此在反应未达到平衡状态时，气体的总质量会发生变化，当反应达到平衡状态时，气体总质量不变，气体体积不变，混合气体的密度不再变化，C正确；由B可知，p1>p2，增大压强，平衡逆向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此a＋b＜c,D正确。]

8．(2021·山东高二期中)将1 mol M和2 mol N置于体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)＋2N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K＝40

C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态

D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

A　[若X点P的体积分数40%，Y点P的体积分数小于40%，X点P的含量高，P为生成物，产率越大，平衡常数越大，两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2,A正确；温度为T1时，设N的变化量为x mol，根据反应：

M(s)＋2N(g)P(g)＋Q(g)

初始/mol:        1      2       0     0

变化/mol:               x           

平衡/mol:              2－x          

温度为T1时，X点P的体积分数＝×100%＝40%，解得x＝1.6。

N的平衡转化率为＝×100%＝80%，平衡常数K＝＝4,B错误；该反应为反应前后气体体积不变的体系，压强不影响平衡移动，不能做为达到平衡的判断依据，C错误；该反应为反应前后气体体积不变的体系，增大压强，反应速率加快，但压强不影响平衡移动，转化率不变；根据“先拐先平数值大”的原则，T2＞T1，降低温度P的体积分数减少，反应向逆向进行，即放热的方向进行，反应物的转化率较低，D错误。]