2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二下学期月考（七）化学试题含答案

丽江市第一高级中学2021-2022学年高二下学期月考（七）化学试卷

一、单选题

1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A. 燃煤脱硫 B. 粮食酿酒 C. 水力发电 D. 石油分馏

2. 下列微粒组成与结构的化学用语表达正确的是

A. 基态Fe原子的价电子排布式：
B. 基态Cu原子的价电子轨道表示式：
C. HClO的电子式：
D. 镁离子的电子式：

3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D. 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂

4. 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 常温常压下，中含有的H原子总数为
B. 与完全反应，转移的电子数为
C. 与反应生成的分子数为
D. 的水溶液中含有的氧原子数为

5. 下列化合物分子中既含键又含键的是

A.  B.  C.  D.

6. 含硫煤燃烧会产生大气污染物。为消除污染，某工厂设计了以下治理方案，其工艺流程如图所示。下列有关说法中不正确的是

A. 该流程中发生的反应都是氧化还原反应
B. 该流程中可得到化工产品和
C. 该流程中吸收的与消耗的的质量比为2：1
D. 图中涉及的离子反应之一为

7. 常温下，某溶液中水电离产生，其中一定能大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、

8. W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们组成的化合物，其中b、c、d、f是二元化合物，d是常见的温室气体，e是常见的强碱，的f的水溶液。上述物质的转化关系如图所示部分物质省略。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：
B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. 氧化物对应的水化物的酸性：
D. R、X、Y、Z均可与W形成含的化合物

9. 碳和硅的有关化学键的键能如表所示。

分析数据，下列说法不正确的是

A. 键的键能为
B. 的稳定性小于
C. 一般原子半径越大，键长越长，键能越小
D. C与C之间比Si与Si之间更易形成键

10. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
    ①        ②       ③        ④
    则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>①

11. 常温下，已知的，的，下列说法正确的是

A. 该温度下，将氯化钙溶液与硫酸钠溶液等体积混合忽略体积变化，混合后没有沉淀生成
B. 向悬浊液中加入稀硫酸，增大，增大
C. 向只含的悬浊液中加入固体至时，开始向沉淀转化
D. 向只含的悬浊液中加入少量的水，减小

12. 研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在：⇌，该反应分两步完成，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是

A. 反应①的热化学方程式为⇌
B. 升高温度，反应②正向移动
C. 使用催化剂可以有效提高NO的平衡转化率
D. 决定⇌反应速率的是反应②

13. 国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
     

A. “全氢电池”工作时，将电能转化为化学能
B. 吸附层a发生的电极反应：
C. “全氢电池”的总反应：
D. 电池工作时移向吸附层a，移向吸附层b

14. 化学上常用酸度表示溶液中。时，用的HCl滴定，AG与所加HCl溶液的体积的关系如图所示，下
    列说法错误的是

A. MOH的电离平衡常数为
B. 点b溶液中存在
C.
D. 随着HCl的滴入，溶液中水的电离程度先增大后减小

15. 某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的，并测定产品中铁元素含量，主要操作步骤如图所示：
    
    写出沉铁反应的化学方程式：______。
    写出加入发生反应的离子方程式：______。
    简述检验是否洗净的操作：______。
    准确称取产品，经酸溶、还原为，准确配成100mL溶液。取于锥形瓶中，加入溶液恰好完全反应。与反应产物为，假设不与杂质反应
    ①配成100mL溶液所用的主要仪器有：烧杯、胶头滴管、______。
    ②产品中铁元素的含量为 ______保留小数点后两位小数。
16. 石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。某课外兴趣小组通过查阅资料，利用与金属钠在高温下反应生成纳米石墨，设计如图装置：
    
    回答下列问题：
    装置A中的a的仪器名称为 ______。
    实验时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是 ______。
    装置E中出现 ______现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是 ______。
    待装置D加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。取残留固体溶于水，发现有黑色的不溶颗粒存在；取上层液体与过量的溶液反应发现有白色沉淀生成，根据以上信息，写出装置D中的反应方程式 ______。
    装置F中的溶液吸收CO变黑色，可以处理产生的尾气，试用反应方程式分析CO产生的原因 ______。
17. 原子序数依次增大的五种元素的性质或结构信息如表。

回答下列问题：
元素在周期表中的位置是 ______，其三价阳离子的价电子轨道表示式为 ______。
五种元素中电负性最大与电负性最小的元素形成化合物的化学式为 ______，基态W原子运动状态不同的电子数为 ______。
氢元素与X、Y共同形成的一种相对分子质量最小的化合物b，分子中X、Y的原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为 ______；化合物b中所含元素的原子半径大小顺序为 ______。
的氢化物是有机化学反应的重要还原剂、火箭推进剂及氢燃料汽车中氢气的储存材料，遇水剧烈燃烧或爆炸，写出W的氢化物遇水释放出的化学方程式：______。

18. 该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾
    ①电解槽的阳极反应式为 ______.此时通过阴离子交换膜的离子数 ______填“大于”或“小于”或“等于”通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口填写“A”、“B”、“C”、“D”______导出，制得的氧气从出口填写“A”、“B”、“C”、“D”______导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ______.
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 ______.

19. 回答下列问题：
    液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：，根据以下信息，

求算的键能：______。

20. 回答下列问题：
    I.液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：，根据以下信息，

求算的键能：______。
美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1所示：

该流程中第I步反应为⇌。若图2表示在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下的平衡转化率纵坐标为的平衡转化率，则______填“>”或“<”。
该流程的第II步反应为⇌，反应的平衡常数随温度的变化如表所示。

①从表中可以推断：此反应的正反应是 ______填“吸”或“放”热反应。
②在下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与均为3mol，则达到平衡后CO的转化率为 ______。

③在时，以上表的物质的量单位为投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有 ______填实验编号。
④在一个不传热的固定容积的容器中，判断该反应达到平衡的标志是 ______填字母。
A.各组分的物质的量浓度不再改变；
B.；
C.混合气体的密度不变；
D.混合气体的平均相对分子质量不变；
E.体系的压强不再发生变化；
F.体系的温度不再发生变化。
⑤如图3表示该反应在时刻达到平衡，在时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻发生改变的条件可能是 ______写出两种。

答案

1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】BC
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】

沉铁时是硫酸铁和一水合氨反应生成氢氧化铁，方程式为：，
故答案为：；
加入过氧化氢是为了将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：，
故答案为：；
沉铁时除了生成氢氧化铁还生成硫酸铵，故可以检验硫酸根离子是否被洗净，来检验是否洗净，具体操作为：取最后一次洗涤液，滴加滴溶液，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液，滴加滴溶液，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
①配100mL溶液时需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶；
②与反应的离子方程式为：，25mL所配溶液消耗的物质的量为，由关系式可知，25mL所配溶液中的物质的量为，则100mL所配溶液中，根据Fe元素守恒可知产品中含Fe元素的质量为，则产品中铁元素的质量分数为，
故答案为：。
 

16.【答案】

根据图中仪器可知a为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
因为装置中含有氧气和水蒸气，钠会和水蒸气和氧气反应生成杂质，故应先排尽装置中的氧气和水蒸气，故应先通二氧化碳，
故答案为：打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸滴入锥形瓶后关闭活塞使装置中充满；
装置E中出现浑浊时候，证明空气已经排尽，
故答案为：溶液变浑浊；排尽装置中的空气；
根据题意可知黑色不溶颗粒为碳单质，取上层液体与过量的溶液反应发现有白色沉淀生成，说明有碳酸钠产生，故化学反应方程式为：，
故答案为：；
产生的碳与二氧化碳高温会产生一氧化碳，
故答案为：。
17.【答案】

为Fe元素，元素在周期表中的位置是第四周期第族，其三价阳离子的价电子排布式，价电子轨道表示式为，
故答案为：第四周期第族；；
五种元素中电负性最大为O，电负性最小的元素为Al，二者形成化合物的化学式为，原子核外没有运动状态相同的电子，Al原子核外有13个电子，即基态Al原子运动状态不同的电子数为13，
故答案为：；13；
氢元素与C、N共同形成的一种相对分子质量最小的化合物b为HCN，分子中X、Y的原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为；所有元素中氢原子半径最小，同周期主族元素自左而右原子半径减小，故化合物b中所含元素的原子半径大小顺序为，
 故答案为：；；
的氢化物为，遇水释放出，同时生成氢氧化铝，反应化学方程式为，
故答案为：。
18.【答案】

①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数．
故答案为：；
②氢氧化钾在阴极生成，所以在D口导出；氧气在阳极生成，且氧气是气体，所以从B口导出．
故答案为：D，
③通电开始后，阴极上氢离子放电生成氢气，氢离子来自于水，所以促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液的pH值增大．
故答案为：放电，促进水的电离，浓度增大．
④燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为
故答案为：
19.【答案】

解：设的键能为，化学键能指常温常压下，将1mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A和B合成理想气体分子所放出的能量，则的键能应是气态水的，由盖斯定律，将甲烷燃烧热和相加，可得，由反应物的总键能-生成物的总键能，即，解得，则的键能为，
故答案为：。
20.

化学键能指常温常压下，将1mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A和B合成理想气体分子所放出的能量，则的键能应是气态水的，由盖斯定律，将甲烷燃烧热和相加，可得，由反应物的总键能-生成物的总键能，即，解得，则的键能为，
故答案为：；
反应⇌的正反应方向为气体分子数增加，则相同温度下，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则，
故答案为：<；
①由表可知温度升高，平衡常数K减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，
故答案为：放；
②在下，平衡常数，设转化了xmol CO，列三段式：
     ⇌单位：
开始3 3 0 3
变化 x x x x
平衡
前后系数相等，在同一容器中体积相等，则，解得，平衡后CO的转化率为，
故答案为：；
③在时，平衡常数，对甲，平衡逆向移动，反应向逆反应方向进行，甲选；对乙，平衡正向移动，反应向正反应方向进行，乙不选；对丙，平衡逆向移动，反应向逆反应方向进行，丙选；
故答案为：甲丙；
④各组分的物质的量浓度不再改变，为平衡的特征，能判断平衡，故A正确；
，则正逆反应速率相等，达到平衡，故B正确；
C固定容积，质量、体积始终不变，则混合气体的密度不变，不能判断平衡，故C错误；
D混合气体的总质量、总物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断平衡，故D错误；
E该反应的压强始终不变，则体系的压强不再发生变化，不能判断平衡，故E错误；
F体系的温度不再发生变化，反应达到平衡，故F正确；
故答案为：ABF；
⑤时二氧化碳的浓度增大，而CO的浓度减小，说明该反应正向移动，该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，同时增加水蒸气的量，也能使平衡正向移动，
故答案为：降低温度、增加水蒸气的量。