2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二下学期月考（五）化学试题含答案

丽江市第一高级中学2021-2022学年高二下学期月考（五）化学试卷

一、选择题

1. 下列关于能源的说法不正确的是

A. 氢能和生物质能均属于可再生能源
B. 太阳能和风能均是清洁能源
C. 燃料电池可将化学能全部转化为电能
D. 石油等化石燃料虽储藏丰富，但过度开采会使其面临枯竭

2. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. NaCl B.  

C.  D.

3. 下列各组归类，完全正确的是

A. A B. B C. C D. D

4. 关于①氨气与氯化氢气体的反应、②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是

A. 均为熵增加反应 B. 均为熵减小反应
C. 反应①熵增加，反应②熵减小 D. 反应①熵减小，反应②熵增加

5. 下列措施中，其目的与反应速率无关的是

A. 食品置于冰箱中冷藏 B. 食品中使用着色剂
C. 实验室用双氧水制时，加少量 D. 食品添加剂中使用抗氧化剂

6. 下列关于氨水的说法正确的是

A. 氢氧化铝可以溶于过量的氨水中
B. 导电性比氯化铵溶液弱
C. 其溶液的说明它是弱电解质
D. 室温下的稀氨水中，

7. 下列属于吸热的氧化还原反应的是

A. 氢气与氮气反应合成氨 B. C在中燃烧
C. 高温下，C与反应 D. 氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应制氨气

8. 关于下列装置，叙述正确的是

A. 石墨电极反应
B. 石墨换成Mg，会加快Fe的腐蚀
C. 加入少量，会减缓Fe的腐蚀
D. 加入，石墨电极反应式：

9. 已知：；
   ；
   ；
    ；
   下列关系式中正确的是

A.  B.  

C.  D.

10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、

11. 某放热且可逆的基元反应⇌的正、逆反应的活化能分别为、，下列关系正确的是

A.  B.  

C.  D.

12. 某温度下，容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 时该反应达到该条件下的最大限度
B. 该反应的化学方程式为⇌
C. Z在内的平均反应速率为
D. 达到平衡时X的转化率为
 

13. 下列说法不正确的是

A. 的溶液不一定显酸性
B. 中和pH和体积均相等的溶液与盐酸，所需NaOH的物质的量相同
C. 相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等
D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

14. 设代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，中含有分子数为
B. 的稀硫酸中含数目为
C. 的NaClO溶液中含有的数目为
D. 一定条件下，将与足量充分反应，生成的分子数小于

15. 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小
B. 溶液中：
C. 室温下，向氨水中加少量固体，溶液中增大
D. 室温下，的①②两种溶液的pH：①>②

16. 某温度时，AgCl悬浊液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 加入NaCl，可以使溶液由a点变到点c
B. 加入少量水，平衡不移动，浓度不变
C. b点对应溶液中
D. a、c点对应的相等
 

17. 准确称取不纯的苛性钠样品主要成分配成250mL溶液，取出，用已知浓度为的盐酸进行滴定杂质不与盐酸反应，达到滴定终点时共消耗盐酸。
    本实验称取苛性钠时，能否用托盘天平？______填写“能”或“否”。
    ①配制上述溶液，定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度 ______填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
    ②取用苛性钠溶液所用的仪器名称是 ______。
    操作过程中，用蒸馏水洗净酸式滴定管后，未用盐酸润洗酸式滴定管，会使滴定结果 ______填“偏高”或“偏低”。
    ①本实验如果用酚酞为指示剂，滴定终点的操作和现象是 ______。
    ②滴定过程中，眼睛应注视 ______。
    根据滴定结果，求得该样品中苛性钠的质量分数为 ______。
    滴定前，盛装盐酸的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定结果 ______填“偏高”或“偏低”。
18. 甲、乙两同学设计确定HA为弱酸的实验方案如下：
    甲：①称取一定质量的NaA，配制成的溶液100mL；
    ②室温下，用pH计测其pH，根据结果即可判定HA为弱酸。
    乙：①量取一定体积的HA浓溶液，配制成的溶液100mL；
    ②将上述溶液稀释100倍，室温下，用pH计测定稀释前后的pH，根据结果即可判定HA为弱酸。
    两个方案的步骤①中都要用到的定量仪器是 ______。
    甲方案若测得溶液的pH ______填写“>”、”<”或“=”，即可说明HA为弱酸，用离子方程式解释原因 ______。
    乙方案中能说明HA为弱酸的依据是 ______。
    A.稀释后溶液的pH值大于稀释前的
    B.稀释后溶液的pH值增大不到两个单位
    C.稀释后，水的电离程度更大
    丙同学取乙同学配制的溶液和同浓度的盐酸，用如图所示的装置，控制相同条件，做两溶液的导电性实验，根据灯泡的亮度也可得出HA为弱酸的结论，其依据的实验现象是 ______。
    请参考上述方案，改进乙同学的方案。要求只用乙配制的溶液，不用其他任何试剂仪器任选。你的方案包括：操作、现象、结论是 ______。
19. 乙醛有广泛的用途，用乙醇为原料制备乙醛的方法主要有如下两种：
    电化学法。
    装置如图所示。
    ①生成的电极为 ______极，电极反应式为 ______；
    ②乙醇在装置中发生的反应为 ______填“氧化”或“还原”反应。
    催化脱氢法。
    乙醇催化脱氢反应：⇌，相关物质的燃烧热数据如表所示：

______。
一定温度下，某体积可变容器中只发生乙醇催化脱氢反应，乙醇随反应时间、容器总压的变化关系如图。已知压强下平衡时，容器的容积为
①图中两条曲线对应的压强关系______填“>”或“<”，判断的依据是：______。
②时，内生成乙醛的平均速率为______。
③时，反应的平衡常数______。
 

20. 高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿主要成分为制备高锰酸钾的流程如图1：
    
    原料软锰矿要经过粉碎后再与KOH混合，粉碎软锰矿的作用是 ______。
    “平炉”内发生反应的化学方程式为 ______。
    “平炉”中需要加压，其目的是 ______。
    “歧化法”是在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应。反应中生成、和一种酸式盐 ______写化学式。
    电解法制备装置如图2，m是直流电源的 ______极填“正”或“负”，中间的离子交换膜是 ______填“阳”或“阴”离子交换膜，则阳极的电极反应式为 ______。
    上述两种制备高锰酸钾的方法中，可以循环利用的物质的化学式为 ______。
    

答案

1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】否；
①偏高；
②碱式滴定管；
偏高；
①当滴入最后一滴盐酸时，溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复；
②锥形瓶内溶液颜色的变化；
；
偏高。
18.【答案】100mL容量瓶；
>；⇌；
（3）B；
用盐酸做导电性实验中灯泡亮度强于用HA做导电性实验中灯泡亮度；
用pH计测溶液的pH，若pH大于1，则证明HA是弱酸，如果，则证明HA是强酸。
 

19.【答案】阴；；氧化；
；
①<；反应分别达到平衡状态时，压强由到乙醇的物质的量减少，说明平衡正向移动，该反应正向气体分子数增加，减小压强平衡正向移动，故小于；
②；
③1。
20.【答案增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）；
增大氧气的压强，提高反应速率；
（4）；
正；阴；；
和KOH。