2022届广东省粤港澳大湾区高三下学期4月联合模拟考试化学含答案

这是一份2022届广东省粤港澳大湾区高三下学期4月联合模拟考试化学含答案，共26页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁， 对于0等内容，欢迎下载使用。
 广东省粤港澳大湾区普通高中2022届高三第二次联合模拟考试
化学试题
本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号(高考考号)填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. “粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是
A. 制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味
B. 冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质
C. 民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料
D. 广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体
2. 我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子，下列说法正确的是
A. 镁离子结构示意图： B. 与18O具有相同的中子数
C. Mg的相对原子质量为18g/mol D. 18Mg与24Mg互为同位素
3. “人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢
食醋中的乙酸酸性比碳酸强
B
家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干
铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀
C
课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂
膨松剂的主要作用是调节酸性
D
学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水
加入电解质使胶体发生聚沉

A. A B. B C. C D. D
4. 明代宋应星所著的《天工开物》中，对黑火药有如下记载：“硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于无隙可容之中。”其反应为：。下列有关说法错误的是
A. 黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能等 B. 在黑火药发生爆炸的反应中，S作还原剂
C. 黑火药的成分既有单质又有化合物 D. 黑火药至今仍用于烟花爆竹中
5. 狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法不正确的是
+(X)
A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 结构中至少有7个碳原子共平面 D. 一定条件下能与乙醇发生取代反应
6. 从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，不需要用到的仪器为
A. B. C. D.
7. 对于0.1mol/L溶液，下列说法不正确的是
A溶液中
B. 溶液中存在：
C. 适当升高温度，溶液中减小
D. 工业上可用于除去铁锈
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 水电离出的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 使甲基橙变黄的溶液：、、、
9. 铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是

A. a为正极，放电时发生氧化反应
B. 放电时OH-往b极迁移碱性电
C. 电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气
D. 该电池负极电极反应为：
10. 下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂
催化剂可以提高平衡转化率
B
疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液
其主要成分NaClO具有强氧化性
C
铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸
稀硝酸比浓硝酸氧化性更强
D
用FeCl3溶液刻蚀电路板
Cu与FeCl3溶液发生了置换反应

A. A B. B C. C D. D
11. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B. 足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA
C. 0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NA
D. 标况下，中所含有的键的数目为NA
12. 一种电解法制备并得到NaOH等副产物的示意装置如图，下列说法错误的是

A. 与a、b相连的分别是电源的正极、负极
B. NaOH溶液中石墨电极上的反应为
C. A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
D. 产品室中的和原料室的物质的量浓度同等程度增大
13. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A. 可以通过化合反应生成c
B. 工业上通过来制备
C. 浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇
D. 加热d＇的固态钾盐可以产生
14. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是

A. 反应中甲烷被氧化
B. 中间体比更稳定
C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol
D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol
15. 某物质的化学式为，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是

A. 简单氢化物的稳定性：Z>Y B. 原子半径：Y>Z>X
C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. 具有还原性
16. 常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说法正确的是

A. 常温下，MOH的电离常数数量级为 B. d点混合溶液中
C. b、e两点水的电离程度相同 D. f点混合溶液的
第Ⅱ卷
二、非选择题(共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题：共42分。
17. 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。
（3）浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
（4）为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体
实验步骤
实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。
出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。
出现白色沉淀，说明猜想2成立。
④交流讨论小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。
19. 半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一、利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+



开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH
7.2
37
2.2
7.5
沉淀完全时 ()的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；
③氧化性
④室温：；
（1）“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为_______。
（2）铂在王水中生成二元强酸，其中Pt元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_______。
（3）设“调pH”应控制的pH范围是_______。
（4）当液固比为4∶1时，"酸浸"过程中镍浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳温度和时间是_______。

（5）沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因_______。
（6）在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则加入溶液的浓度最小值为_______mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
（7）“操作1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂最佳_______。
A. 蒸馏水 B. 浓盐酸 C. 氯化铵溶液 D. 王水
21. “碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放)和“增汇”(增加对大气中的吸收)。
（1）中国科技研究者利用人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。
第一步合成甲醇涉及的反应有：
ⅰ.
ⅱ.
①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)：




-393.51
-201.17
-241.82
0
由此可求得_______ kJ/mol。
②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有_______。
A.加入催化剂，可以加快ⅰ的反应速率和提高CO的转化率
B.移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行
C.容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡
D.压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数变小
一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比发生上述反应。体系中和c(CO)随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的占发生反应的的百分比)随温度变化如图所示：

③计算时间内_______，此条件下反应ⅱ平衡常数K=_______(写出计算过程，保留2位小数)
④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。
（2）甲醇脱氢制甲醛，催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键)：
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
①写出历程ⅱ方程式_______。
②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入和，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
23. 作为一种轻质热电材料被广泛应用，为提高该材料的宏观性能(如韧性、弹性等)研究人员尝试在中掺杂稀土元素，其简要流程如下：

（1）基态Si原子核外未成对电子数有_______个，稀土元素镧(La)位于周期表_______区。
（2）流程中三种晶体、、熔点从高到低顺序为_______，其中四种元素电负性从大到小顺序为_______。
（3）上述流程中分子构型或者结构单元为正四面体构型的有_______(填化学式，至少填两种)。
（4）分析工业冶炼单质镁采用电解熔融而不是MgO的原因_______。
（5）晶胞如图，该晶胞棱长为、阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______(列出计算式)

（6）科研人员通过实验数据计算出La掺杂后的多种存在形式的生成焓数据如下表(生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应)。结合生成焓数据判断掺杂后的目标物最稳定的是_______(填化学式)，目标物中La原子最有可能填充的位置为_______。
目标物
生成焓(kJ/mol)

-19.31

-8.06

-10.56

+3.56

25. 化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：


回答下列问题：
（1）写出化合物Ⅰ的名称_______，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型_______。
（2）化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为_______。
（3）化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有_______(填名称)。
（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为_______。
（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体有_______种。
①苯环上有两种取代基，且能与溶液发生显色反应；
②能与溶液反应生成气体。
这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式_______。
（6）根据上述信息，写出以苯乙烯( )与化合物Ⅶ为主要原料合成有机物 的路线流程为_______。

























广东省粤港澳大湾区普通高中2022届高三第二次联合模拟考试
化学试题
本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号(高考考号)填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. “粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是
A. 制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味
B. 冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质
C. 民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料
D. 广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体
【答案】A
2. 我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子，下列说法正确的是
A. 镁离子结构示意图： B. 与18O具有相同的中子数
C. Mg的相对原子质量为18g/mol D. 18Mg与24Mg互为同位素
【答案】D
3. “人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
厨房清洁：使用食醋除去水壶中水垢
食醋中的乙酸酸性比碳酸强
B
家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干
铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀
C
课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂
膨松剂的主要作用是调节酸性
D
学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水
加入电解质使胶体发生聚沉
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
4. 明代宋应星所著的《天工开物》中，对黑火药有如下记载：“硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于无隙可容之中。”其反应为：。下列有关说法错误的是
A. 黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能等 B. 在黑火药发生爆炸的反应中，S作还原剂
C. 黑火药的成分既有单质又有化合物 D. 黑火药至今仍用于烟花爆竹中
【答案】B
5. 狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法不正确的是
+(X)
A. 分子式 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 结构中至少有7个碳原子共平面 D. 一定条件下能与乙醇发生取代反应
【答案】C
6. 从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，不需要用到的仪器为
A. B. C. D.
【答案】C
7. 对于0.1mol/L溶液，下列说法不正确的是
A. 溶液中
B. 溶液中存在：
C. 适当升高温度，溶液中减小
D. 工业上可用于除去铁锈
【答案】C
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 水电离出的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 使甲基橙变黄的溶液：、、、
【答案】A
9. 铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是

A. a为正极，放电时发生氧化反应
B. 放电时OH-往b极迁移碱性电
C. 电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气
D. 该电池负极电极反应为：
【答案】D
10. 下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂
催化剂可以提高平衡转化率
B
疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液
其主要成分NaClO具有强氧化性
C
铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸
稀硝酸比浓硝酸氧化性更强
D
用FeCl3溶液刻蚀电路板
Cu与FeCl3溶液发生了置换反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
11. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B. 足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA
C. 0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NA
D. 标况下，中所含有的键的数目为NA
【答案】A
12. 一种电解法制备并得到NaOH等副产物的示意装置如图，下列说法错误的是

A. 与a、b相连的分别是电源的正极、负极
B. NaOH溶液中石墨电极上的反应为
C. A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
D. 产品室中的和原料室的物质的量浓度同等程度增大
【答案】D
13. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A. 可以通过化合反应生成c
B. 工业上通过来制备
C. 浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇
D. 加热d＇的固态钾盐可以产生
【答案】B
14. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是

A. 反应中甲烷被氧化
B. 中间体比更稳定
C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol
D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol
【答案】C
15. 某物质的化学式为，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是

A. 简单氢化物的稳定性：Z>Y B. 原子半径：Y>Z>X
C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. 具有还原性
【答案】D
16. 常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说法正确的是

A. 常温下，MOH的电离常数数量级为 B. d点混合溶液中
C. b、e两点水的电离程度相同 D. f点混合溶液的
【答案】B
二、非选择题(共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题：共42分。
17. 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。
（3）浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
（4）为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体
实验步骤
实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。
出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。
出现白色沉淀，说明猜想2成立。
④交流讨论小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。
【17题答案】
【答案】（1）
（2）加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，溶液又变成红色
（3）吸收二氧化硫，防止污染环境
（4） ①. 与、酸性条件下的都反应 ②. ③. 蓝色沉淀 ④. ⑤. 0.02mol/LHCl ⑥. 6.0mol/LNaNO3 ⑦. 分别用不含的铁盐验证能氧化，用不含的硝酸盐验证能氧化
19. 半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一、利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+



开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时 ()的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；
③氧化性
④室温：；
（1）“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为_______。
（2）铂在王水中生成二元强酸，其中Pt元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_______。
（3）设“调pH”应控制的pH范围是_______。
（4）当液固比为4∶1时，"酸浸"过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳温度和时间是_______。

（5）沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因_______。
（6）在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则加入溶液的浓度最小值为_______mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
（7）“操作1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂最佳_______。
A. 蒸馏水 B. 浓盐酸 C. 氯化铵溶液 D. 王水
【答案】（1）
（2） ①. +4 ②.
（3）4.7pH＜7.2
（4）70℃、120min
（5）存在可逆反应，升高温度有利于HCl挥发，促使平衡正向移动，使沉淀率升高；
（6） （7）C
21. “碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放)和“增汇”(增加对大气中的吸收)。
（1）中国科技研究者利用人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。
第一步合成甲醇涉及的反应有：
ⅰ.
ⅱ
①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)：




-393.51
-201.17
-241.82
0
由此可求得_______ kJ/mol。
②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有_______。
A.加入催化剂，可以加快ⅰ的反应速率和提高CO的转化率
B移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行
C.容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡
D.压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数变小
一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比发生上述反应。体系中和c(CO)随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的占发生反应的的百分比)随温度变化如图所示：

③计算时间内_______，此条件下反应ⅱ平衡常数K=_______(写出计算过程，保留2位小数)。
④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。
（2）甲醇脱氢制甲醛，催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键)：
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
①写出历程ⅱ的方程式_______。
②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入和，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。
【答案】（1） ①. -49.48 kJ/mol ②. BC ③. 0.05 ④. 2.17 ⑤. 反应ⅰ放热，升高温度，平衡逆向移动
（2） ①. ②. 乙 ③. 根据等效平衡原理，甲相当于加压，增大压强平衡逆向移动
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
23. 作为一种轻质热电材料被广泛应用，为提高该材料的宏观性能(如韧性、弹性等)研究人员尝试在中掺杂稀土元素，其简要流程如下：

（1）基态Si原子核外未成对电子数有_______个，稀土元素镧(La)位于周期表_______区。
（2）流程中三种晶体、、熔点从高到低顺序为_______，其中四种元素电负性从大到小顺序为_______。
（3）上述流程中分子构型或者结构单元为正四面体构型的有_______(填化学式，至少填两种)。
（4）分析工业冶炼单质镁采用电解熔融而不是MgO的原因_______。
（5）晶胞如图，该晶胞棱长为、阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______(列出计算式)

（6）科研人员通过实验数据计算出La掺杂后的多种存在形式的生成焓数据如下表(生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应)。结合生成焓数据判断掺杂后的目标物最稳定的是_______(填化学式)，目标物中La原子最有可能填充的位置为_______。
目标物
生成焓(kJ/mol)

-19.31

-8.06

-10.56

+3.56

【答案】（1） ①. 2 ②. f
（2） ①. ＞＞ ②. O＞Cl＞Si＞Mg
（3）、、Si
（4）MgO的熔点高于
（5）
（6） ①. ②. 体心
25. 化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：


回答下列问题：
（1）写出化合物Ⅰ的名称_______，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型_______。
（2）化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为_______。
（3）化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有_______(填名称)。
（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为_______。
（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体有_______种。
①苯环上有两种取代基，且能与溶液发生显色反应；
②能与溶液反应生成气体。
这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式_______。
（6）根据上述信息，写出以苯乙烯( )与化合物Ⅶ为主要原料合成有机物 的路线流程为_______。
【答案】（1） ①. 4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸） ②. 取代反应
（2）CH≡CCH2CH2OH
（3）羟基、酯基 （4）n+(n-1)H2O
（5） ①. 15 ②.
（6）