2022广东省粤港澳大湾区高三下学期4月联合模拟考试化学含答案

广东省粤港澳大湾区普通高中2022届高三第二次联合模拟考试

化学试题

本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号(高考考号)填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  Si 28

第Ⅰ卷

一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1. “粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是

A. 制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味

B. 冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质

C. 民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料

D. 广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体

2. 我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子，下列说法正确的是

A. 镁离子结构示意图： B. 与18O具有相同的中子数

C. Mg的相对原子质量为18g/mol D. 18Mg与24Mg互为同位素

3. “人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

A. A B. B C. C D. D

4. 明代宋应星所著的《天工开物》中，对黑火药有如下记载：“硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于无隙可容之中。”其反应为：。下列有关说法错误的是

A. 黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能等 B. 在黑火药发生爆炸的反应中，S作还原剂

C. 黑火药的成分既有单质又有化合物 D. 黑火药至今仍用于烟花爆竹中

5. 狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法不正确的是

+(X)

A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 结构中至少有7个碳原子共平面 D. 一定条件下能与乙醇发生取代反应

6. 从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，不需要用到的仪器为

A.  B.  C.  D.

7. 对于0.1mol/L溶液，下列说法不正确的是

A溶液中

B. 溶液中存在：

C. 适当升高温度，溶液中减小

D. 工业上可用于除去铁锈

8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液：、、、

B. 水电离出的溶液：、、、

C. 的溶液：、、、

D. 使甲基橙变黄的溶液：、、、

9. 铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是

A. a为正极，放电时发生氧化反应

B. 放电时OH-往b极迁移碱性电

C. 电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气

D. 该电池负极电极反应为：

10. 下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

11. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

B. 足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA

C. 0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NA

D. 标况下，中所含有的键的数目为NA

12. 一种电解法制备并得到NaOH等副产物的示意装置如图，下列说法错误的是

A. 与a、b相连的分别是电源的正极、负极

B. NaOH溶液中石墨电极上的反应为

C. A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

D. 产品室中的和原料室的物质的量浓度同等程度增大

13. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A. 可以通过化合反应生成c

B. 工业上通过来制备

C. 浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇

D. 加热d＇的固态钾盐可以产生

14. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是

A. 反应中甲烷被氧化

B. 中间体比更稳定

C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol

D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol

15. 某物质的化学式为，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是

A. 简单氢化物的稳定性：Z>Y B. 原子半径：Y>Z>X

C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. 具有还原性

16. 常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说法正确的是

A. 常温下，MOH的电离常数数量级为 B. d点混合溶液中

C. b、e两点水的电离程度相同 D. f点混合溶液的

第Ⅱ卷

二、非选择题(共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题：共42分。

17. 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

（2）为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。

（3）浸NaOH溶液的棉团作用是_______。

（4）为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)

①查阅资料不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。

②提出猜想猜想1：被氧化

猜想2：在酸性条件下被氧化

猜想3：_______

③设计实验、验证猜想

限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体

④交流讨论小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。

⑤优化实验若要证明猜想3成立，还要进行实验3。

实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。

19. 半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一、利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；

③氧化性

④室温：；

（1）“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为_______。

（2）铂在王水中生成二元强酸，其中Pt元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_______。

（3）设“调pH”应控制的pH范围是_______。

（4）当液固比为4∶1时，"酸浸"过程中镍浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳温度和时间是_______。

（5）沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因_______。

（6）在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则加入溶液的浓度最小值为_______mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。

（7）“操作1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂最佳_______。

A. 蒸馏水 B. 浓盐酸 C. 氯化铵溶液 D. 王水

21. “碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放)和“增汇”(增加对大气中的吸收)。

（1）中国科技研究者利用人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。

第一步合成甲醇涉及的反应有：

ⅰ.

ⅱ.

①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)：

由此可求得_______ kJ/mol。

②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有_______。

A.加入催化剂，可以加快ⅰ的反应速率和提高CO的转化率

B.移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行

C.容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡

D.压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数变小

一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比发生上述反应。体系中和c(CO)随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的占发生反应的的百分比)随温度变化如图所示：

③计算时间内_______，此条件下反应ⅱ平衡常数K=_______(写出计算过程，保留2位小数)

④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。

（2）甲醇脱氢制甲醛，催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键)：

历程ⅰ：

历程ⅱ：

历程ⅲ：

①写出历程ⅱ方程式_______。

②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入和，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

23. 作为一种轻质热电材料被广泛应用，为提高该材料的宏观性能(如韧性、弹性等)研究人员尝试在中掺杂稀土元素，其简要流程如下：

（1）基态Si原子核外未成对电子数有_______个，稀土元素镧(La)位于周期表_______区。

（2）流程中三种晶体、、熔点从高到低顺序为_______，其中四种元素电负性从大到小顺序为_______。

（3）上述流程中分子构型或者结构单元为正四面体构型的有_______(填化学式，至少填两种)。

（4）分析工业冶炼单质镁采用电解熔融而不是MgO的原因_______。

（5）晶胞如图，该晶胞棱长为、阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______(列出计算式)

（6）科研人员通过实验数据计算出La掺杂后的多种存在形式的生成焓数据如下表(生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应)。结合生成焓数据判断掺杂后的目标物最稳定的是_______(填化学式)，目标物中La原子最有可能填充的位置为_______。

25. 化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：

回答下列问题：

（1）写出化合物Ⅰ的名称_______，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型_______。

（2）化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为_______。

（3）化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有_______(填名称)。

（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为_______。

（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体有_______种。

①苯环上有两种取代基，且能与溶液发生显色反应；

②能与溶液反应生成气体。

这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式_______。

（6）根据上述信息，写出以苯乙烯( )与化合物Ⅶ为主要原料合成有机物 的路线流程为_______。