2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高一下学期月考（六）化学试卷含答案

丽江市第一高级中学2021-2022学年高一下学期月考

化学试卷

1. 当前新冠肺炎疫情防控形势复杂严峻，为了切断传播途径，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是

A. 84消毒液 B. 医用酒精 C. 医用双氧水 D. 高锰酸钾溶液

2. 下列表格中各项分类都正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 钠与足量氧气充分反应生成和的混合物，转移电子数为
B. 用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于
C. 的NaOH水溶液中含氧原子的数目为
D. 的溶液中，含有的数目为

4. 下列反应的离子方程式正确的为

A. 向溶液中通入过量：
B. 向溶液中加入过量氢氧化钠：
C. 溶液与少量NaOH溶液的反应：
D. 向溶液中加入少量澄清石灰水：

5. 某无色溶液和铝混合可产生大量气泡，在该溶液中可能大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、

6. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A. 溶液，加入适量的溶液，过滤
B. 溶液，通入氯气
C. 溶液，通入足量的氯气
D. Fe粉，加入足量的NaOH溶液，过滤

7. 已知短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 还原性：
B. 原子半径：
C. 离子半径：
D. 原子序数

8. 向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐
   酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
   A. 在范围内，只发生中和反应
   B. ab段发生反应的离子方程式为：
   C.
   D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：2
9. 将一定质量的合金投入100mL稀溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. 合金中Mg：Al的质量比为1：1
B. 生成的气体体积为
C. ；
D. 合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为

10. 和的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的，并使Fe元素全部转化为沉淀，恰好消耗了的NaOH溶液，则该稀的物质的量浓度为

A.  B.  C.  D.

11. 
    电子工业常用，溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板.从腐蚀废液主要含、、中回收铜，并重新获得溶液.废液处理流程如图。已知酸性溶液具有强氧化性.下列说法错误的是
     

A. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应
B. 操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
C. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性溶液
D. 向饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到胶体

12. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：
B. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是
C. Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D. 氧化物可做消毒剂

13. 下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是

A. 为鉴别和溶液，可取样滴加溶液，生成白色沉淀的是溶液
B. 金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出
C. 取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，由此不能测定混合物中质量分数
D. 与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物

14. 某溶液可能含有、、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：
    取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
    取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是

A. 该溶液中肯定不存在、、
B. 另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含
C. 取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种
D. 该溶液中肯定存在、、

15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图是钠的价类二维图：
    
    请回答以下问题：
    写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因 ______。用化学方程式表示
    氢化钠可在野外用作生氢剂，NaH中氢元素的化合价为 ______，可做 ______填“氧化剂”或“还原剂”。
16. 硫代硫酸钠俗名大苏打，可用以除去自来水中的氧气，也可和稀硫酸发生反应：，已知某硫代硫酸钠溶液试剂瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

该试剂摩尔质量：溶液的物质的量浓度为 ______ 。
某同学欲用摩尔质量：固体配制60mL与该试剂物质的量浓度相同的溶液，需要用托盘天平称量固体的质量为 ______ 所用到的主要仪器除如图所示外，还需要的玻璃仪器有 ______ 。

该同学用密度为的浓硫酸配制的稀硫酸用于实验，需用浓硫酸的体积为 ______ mL。
若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是 ______ 。填序号
①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
②用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
②定容时俯视容量瓶刻度线
④加水时超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出

17. A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物，与具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
    在元素周期表中的位置是 ______。
    的电子式为 ______；
    、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 ______用离子符号表示；
    由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为 ______；
    设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：______用化学方程式表示。
18. 人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀：。将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸：，再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。取血液样品，经过上述处理后得到草酸，再加入酸性溶液滴定使草酸全部转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为：未配平
    请将该离子方程式配平：____________________________________。
    经过计算，血液样品中的浓度为 ______。
19. 已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图所示探究实验。
    
    装置的连接顺序为 ______。
    图中装有固体的仪器名称为 ______。
    饱和食盐水的作用是 ______，碱石灰的作用是 ______。
    若固体与浓盐酸反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为 ______L。
20. 高铁酸钾在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备的实验装置图，请回答下列问题：
    
    丙装置中生成的离子方程式为 ______。
    干法制备的方法是将、、KOH混合加热共熔生成和等产物，则在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______。
21. 七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：
    
    回答下列问题：
    加入的试剂X是：______，写出发生的反应离子方程式 ______。
    A.NaOH
    B.
    C.Cu
    D.Fe
    若需检验还原后的溶液中是否存在，应进行的实验操作写出操作步骤是 ______。
    从溶液中得到产品，应进行的操作依次是 ______、______、过滤、洗涤、干燥。
22. 某磁黄铁矿的主要成分是为价，既含有又含有将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成硫单质、和一定量气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
    该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为______。
    该磁黄铁矿中，______。
    

答案

1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】CD
12.【答案】AB
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】、；
（2）；还原剂。
16.【答案】
；100mL容量瓶 

②④
17.【答案】（1）第三周期第族；
（2）；
（3）；
离子键、共价键；
。
18.【答案】（1）5；2；8；2；10；8；
 

19.【答案】（1）；
圆底烧瓶；
除去氯气中的氯化氢气体；防止空气中的水分进入收集器，使产品三氯化铁潮解；
（4）。
20.【答案】

；
2：3。
21.【答案】（1）D；；
取试液，在其中滴加KSCN溶液，当溶液变为红色血红色，说明溶液中存在；
蒸发浓缩、冷却结晶；
22.【答案】（1）11：6；
。