2021-2022学年云南省曲靖市第二中学高二上学期8月开学收心检测化学试题含答案

2021-2022学年云南省曲靖市第二中学高二上学期8月开学收心检测化学试题

(时间：90分钟　分值：100分)

一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共54分。每小题仅有一个选项符合题意)

1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是(　　)

A．汽油   B．甘油

C．煤油   D．柴油

2．下列说法错误的是(　　)

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．维生素D可促进人体对钙的吸收

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

3.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（　　）

A.用食醋除去暖瓶内的水垢

B.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

C.碘单质遇淀粉变蓝

D.用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

4．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)

A．原子序数关系：C>B>A

B．微粒半径关系：Bn－<An＋

C．C微粒是稀有气体元素的原子

D．原子半径关系是A<B

5．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl

6．下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　)

A．乙烯和乙醇   B．苯和乙烯

C．乙酸和溴乙烷   D．乙烯和丙烷

7．下列叙述中错误的是(　　)

A．ⅢA族的B元素和ⅦA族的F元素能形成共价化合物BF3

B．Na＋和O2－电子层结构相同，Na＋比O2－半径小

C．ⅠA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强

D．第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强

8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(　　)

9.一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在四种状态中处于平衡状态的是（　　）

10．下列叙述中错误的是(　　)

A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量

B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量

C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂

D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量

11．下列由实验得出的结论正确的是(　　)

12．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法不正确的是(　　)

A．C2H5OH在电池的负极上参加反应

B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电池正极得电子的物质是O2

13．制取乙酸乙酯的装置正确的是(　　)

14.在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g）CO2（g） 的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2（g）2CO(g) + O2（g）的平衡常数为（        ）

A、 1/K   B、 K2      C、 （1/K）2        D、 （K）-1/2

15、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．  CuCl2[CuCl2溶液]   B．AgNO3[Ag2O]  

C．NaCl[HCl溶液]  D．CuSO4[Cu(OH)2]

16．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下设计方案正确的是      (     )

A．铜用阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子

17、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

18．多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应。下列有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O的物质的量相等的是(　　)

A．甲烷        B．乙烯

C．苯         D．乙醇

二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)

19.(14分)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改铁片为铁粉　　　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______________，

该极上发生的电极反应为_______________________________，

外电路中电子由________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。

20．(10分)(1)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组探究影响H2O2分解速率因素时测得的一组数据：

用10 mL H2O2溶液制取150 mL O2所需时间(s)

上述实验结果表明________、________、________等因素对H2O2分解速率的影响。

 (2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，M、N、W气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，回答下列问题：

①该反应的化学方程式为_____________________________。

②从反应开始至4 min，N的反应速率为________________。

21.12分（1）在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的△H<0，达到化学平衡状态且其他条件不变时：

①如果升高温度,平衡混合物的颜色       ；

②体积固定，容器中加入一定量的氢气，化学平衡     移动，αBr2(g)（  ）(变大、变小)

（2）铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化: 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。

2CrO42-+ 2H+Cr2O72- + H2O

黄色          橙红色         

①向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈          色；

②向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈          色；

③向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),平衡向    移动（左，右）

22、（10分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

(1)写出A的化学式____________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①___________________________________________________________________；

反应②____________________________________________________________________；

反应③___________________________________________________________________

反应④___________________________________________________________________。

答案

一、                                                                                                    选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共54分。每小题仅有一个选项符合题意)

1B 2C 3B 4C 5C 6B 7D 8A 9D 10C 11A 12B 13A 14C 15B 16D 17A 18B

二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)

19、 总分14分 (1)放热（2分） （2）AC（2分） (3)正（2分） 有气泡生成（2分） 2H++2e-=H2（2分） 负（2分） 正（2分）

20、总分10分  （1）浓度（2分） 温度（2分） 催化剂（2分）  （2）①M+N=2W（2分） ②0.05mol/(L*S) （2分） 

21、总分12分  (1)①加深（2分）② 正或者右（2分） 变大（2分）（2）①黄色（2分）②橙红色（2分）③左（2分）

22、 总分10分  (1)C2H6O（2分）

(2)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑（2分）

C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O（2分）

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分）