2022届云南省曲靖市第二中学高三第二次模拟考试理科综合化学试题（含解析）

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曲靖市第二中学2022届高三模拟考试(第二次)
理科综合化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1   C-12   O-16 Na-23   S-32   Ba-137
第I卷(选择题，共126分)
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．全国实行垃圾分类，体现了环境保护。下列有关说法正确的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处埋
D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
2．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．13.3g含有的中子数为5.5NA
B．1mol/L的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NA
C．11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA
D．0.5molCH4与1.0molCl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
3．a -氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于a-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是

A．其分子式为C18H11NO2
B．该有机物可以发生还原反应
C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
4．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
5．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（       ）
A．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
B．X的氢化物中可能存在非极性共价键
C．Z和W组成的化合物一定是离子化合物
D．W的氧化物对应水化物的酸性比X的强
6．科学家利用质子导体反应器实现了电化学合成NH3，证明了H2O作为氢源的可行性。以H2O替换H2作为氢源，可以免除H2的生产和提纯成本，进一步降低氨的生产成本，且可以以最小的成本生产纯O2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．氨电极为阴极，电极反应为N2+6H++6e-=2NH3
B．在外电场作用下，H+由氢电极经固体电解质移向氨电极
C．每制得1molNH3，理论上消耗1.5mol H2同时得到48g氧气
D．若在氢电极通入水蒸气和甲烷，电极反应为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
7．在T°C时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8x10-10。下列说法正确的是

A．T°C时，Ag2CrO4的Ksp为1.0x10-8
B．T°C时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等
C．向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点最终变为X点
D．T°C时，将0.01mol·L-1AgNO3，溶液滴入20mI0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀
第II卷(非选择题，共174分)
8．对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应为：
实验参数：
化合物名称
分子量
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解度
乙酰苯胺
135
白色晶体
114.3
304
溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚
对硝基乙酰苯胺
180
白色晶体
215.6
100(1.06×10-3kPa)
溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚
邻硝基乙酰苯胺
180
淡黄色片状或棱状晶体
94.0
100(0.13kPa)
溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚

副反应：
+H2O+CH3COOH
+HNO3+H2O
乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。
步骤1.在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌，慢慢加入9mL浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。
步骤2.用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。
步骤3.向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒入装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉淀。
步骤4.待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品。
步骤5.将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺3.2g
回答下列问题：
(1)装置图中，冷凝管的出水口是___________(填字母)，仪器A中a的作用是___________。

(2)步骤1加冰醋酸有两个作用：①作溶剂，加速溶解，②___________。
(3)步骤2 配制混酸的方法是___________。
(4)步骤3滴加混酸时不能过快，控制每10s滴加1~2滴，原因是___________。
(5)步骤5中洗涤粗品时___________ (填标号)。
a．用冷水洗            b．用热水洗          c．用乙醇洗        d．先用冷水再用乙醇洗
(6)步骤4中将粗品纯化的方法是___________。本实验的产率为___________。
9．钴酸锂一般用作锂离子电池的正极材料，需求量大，而我国极度缺乏钴资源，主要依赖进口，因而从废旧电池中进行回收具有重要意义。以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO2，含单质Cu及为改善电池性能添加的单质Al等)回收钴酸锂的--种工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理，粉碎的目的是_____。
(2)“碱浸”所得滤液中主要溶质的化学式为__________、NaOH。
(3)H2O2的电子式为________。“酸浸”时H2O2作还原剂，还原产物为Co2+，反应的离子方程式为_________；上述反应的氧化产物又将铜氧化而溶解浸出，该反应的化学方程式为____________。
(4)“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu2+ +2HRCuR2++.2H+。若酸浸后的浸取液pH=1.000，c(Cu2+ ) =0.01001mol·L-1，多次萃取后水相中c(H+)为0.1200mol·L-1，则铜的萃取率为___________(溶液体积变化忽略，保留小数点后两位)；为回收铜，可用一定浓度的H2SO4将有机相中的铜反萃取到水相，其原理是______________________
(5)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取铜后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若c(Co2+ ) =0.16mol·L-1，为避免析出Co(OH)2沉淀，则调pH不能超过___________。(已知K[Co(OH)2]=1.6×10-15)
(6)“钴、锂共沉淀”时析出CoCO3和li2CO3，经过滤、无水乙醇洗涤、80°C干燥后在750°C煅烧，反应的化学方程式为_________________。
10．我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。回答下列问题：
(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：
H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1
2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1
H2S(g)+ O2(g)=S2(g)+H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1
则2S(g)=S2(g) ΔH=___________kJ·mol-l。
(2)甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对H2S制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2，在体系压强为0.1 MPa，反应CH4(g)+2H2S(g)→CS2(g)+4H2(g)达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：


①图中表示H2S、H2变化的曲线分别是___________、___________。反应达平衡的标志是___________ (填标号)。
A．2v正(H2S)=4v逆(H2) B．CH4的体积分数不再变化
C．不再变化                              D．混合气体的密度不再改变
②由图可知该反应的ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是___________。
③M点对应温度下，CH4的转化率为___________；950℃时该反应的Kp=___________ (MPa)2。
(3)H2S燃料电池的原理如图所示。电池的正极是___________，负极的电极反应式为___________。

11．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。
回答下列问题:
(1)UF4用Mg或Ca 还原可得金属铀。基态钙原子的核外电子排布式为__________________；熔点：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，原因是_______________________________；金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为_______________________________。
(2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O↑，NH4HF2中含有的作用力是________(填选项字母)。
a.氢键        b.配位键       c.共价键        d.离子键       e.金属键
(3)已知:3[(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3 ↑+9CO2 ↑+N2 ↑+9H2O↑
①NH4+的空间构型为_____________________，与NH4+互为等电子体的分子或离子有_____(任写两种)。
②CO32-中碳原子的杂化轨道类型为___________________________。
③分解产物中属于非极性分子的是____________________(填选项字母)。
a.NH3 b. CO2 C．N2 d. H2O
(4)UO2的晶胞结构及晶胞参数如图所示:

①晶胞中U 的配位数为__________________________。
②UO2晶体的密度为_____________g·cm-3(列出计算式即可。设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
12．美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：

已知：①DMF的结构简式为
②－NO2－NH2
(1)A中的官能团名称是___________。乙二醇的分子式为___________。
(2)B到C的反应类型是___________。E的结构简式为___________。
(3)F到G的反应方程式为___________。
(4)A的同分异构体中，分子中存在羟基且苯环上只有两个取代基的有___________种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的所有结构简式：___________。
(5)4－甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4－甲氧基乙酰苯胺的合成路线： ___________。(其他试剂任选)。

1．C
【详解】
A．聚乙烯中没有不饱和键，不能使溴水褪色、难以降解，废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，A错误；
B．铝可通过电解氧化铝制取，氯化铝是共价化合物、没有离子、不能电解，B错误；
C． 废旧电池中含有镍、镉等重金属，如果填埋会引起重金属污染，故不可用填埋法处埋，C正确；
D． 含棉、麻及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O，丝、毛属于蛋白质，含碳、氢、氧和氮等元素，燃烧产物除了CO2和H2O外，还有别的产物，D错误；
答案选C。
2．D
【详解】
A．13.3g含有的中子数为：×78×NAmol-1=7.8NA，故A错误﹔
B．溶液体积未知，无法计算离子个数，故B错误；
C．气体状况未知，无法计算气体的物质的量，故C错误；
D．甲烷与氯气的反应中，反应前后分子数始终不变，所以0.5molCH4与1.0molCl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】
A．结合该分子的结构简式可以看出，其分子式为C18H11NO2，A正确；
B．该有机物中含有羰基、碳碳双键，可以与氢气发生加成还原反应，B正确；
C．分子结构中含有，具有四面体结构，最少有1个碳原子不与其他碳原子在同一平面上，即分子中可能共平面的碳原子最多为7个，C错误；
D．C8H11NO2分子的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，故在任一含苯环的同分异构体中，其苯环上的取代基均为饱和取代基，同分异构体中最多的取代基种类及个数为一个氨基、两个甲基、两个羟基，在高度对称下(等效氢原子种类最少的应具有对称结构)有4种不同化学环境的氢原子，D正确；
答案选C。
4．D
【分析】
此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。
【详解】
A.用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A项错误；
B.配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；
C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，C项错误；
D.SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，D项正确；
故选D。
【点睛】
本题易错选C项，盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关，一般溶质为挥发性酸形成的强酸弱碱盐、不稳定性的盐、具有强还原性的盐，加热蒸干不能得到原溶质。
5．B
【分析】
由题目可知，X的一种核素可用于测定文物的年代，即X为碳；短周期主族元素X与Y原子序数依次增大，同周期且相邻，即Y为氮；W的单质为黄绿色气体为氯气，即W为氯；Z为金属元素，原子序数在氮和氯之间，即可能为钠、镁、铝三者之一。据此作答。
【详解】
A. 同周期，原子半径随着核电荷数增大而减小，原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），A错误；
B. X的氢化物为CxHy型，可能存在非极性共价键，如乙烷，B正确；
C. 若Z为铝，和W组成的化合物为氯化铝，是共价化合物，C错误；
D. 某元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性有关，非金属性越强，酸性越强。W的氧化物不一定是W的最高价，无法判断，D错误；
答案为B。
【点睛】
本题易错点为C、D两个选项。C选项注意氯化铝的特殊性，属于共价化合物，而非金属化合物中的特例是氯化铵，属于离子化合物；D选项注意比较酸性是要求最高价氧化物对应的水化物，不是任意氧化物均可。
6．C
【分析】
氨电极上N元素化合价降低，为阴极，电极反应为N2+6H++6e-=2NH3，氢电极上O元素化合价升高，为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+；
【详解】
A．氨电极上N元素化合价降低，发生还原反应，为阴极，电极反应为N2+6H++6e-=2NH3，故A正确；
B．氨电极为阴极，氢电极为阳极，阳离子移向阴极，H+由氢电极经固体电解质移向氨电极，故B正确；
C．阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，不消耗氢气，故C错误；
D．氢电极为阳极，通入水蒸气和甲烷，C元素化合价升高，电极反应为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，故D正确；
故选：C。
7．D
【详解】
A．Ag2CrO4的溶度积Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO)=(1×10－3)2×1×10－5=1×10－11，故A错误；
B．溶度积只受温度的影响，因此Y点和Z点的溶度积相同，故B错误；
C．c2(Ag＋)×c(CrO)=Ksp，向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，溶液中c(Ag＋)减小、c(CrO)增大，仍然在曲线上，不可能由Y点移动到X点，故C错误；
D．KCl溶液中出现沉淀时，需要的c(Ag＋)==1.8×10－8mol·L－1，K2CrO4中出现沉淀，需要消耗c(Ag＋)=mol/L，因此先析出氯化银沉淀，故D正确；
答案为D。
8．(1)     c     平衡气压，便于液体顺利流下
(2)抑制乙酰苯胺的水解
(3)将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，边加边振荡
(4)反应放热，滴加过快会使反应温度高于5 ℃，副产物增多
(5)a
(6)     重结晶     53.3%

【解析】
（1）
为提高冷凝效果，冷凝管中的冷凝水应该“低进高出”，装置图中，冷凝管的出水口是c，仪器A中a连接分液漏斗的上、下两端，作用是平衡气压，便于液体顺利流下。
（2）
根据信息，乙酰苯胺能发生水解反应+H2O+CH3COOH，加入冰醋酸能抑制乙酰苯胺的水解；
（3）
浓硫酸密度大，溶解时放热，所以步骤2 配制混酸的方法是将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，边加边振荡；
（4）
在40℃下反应生成约25%的邻硝基乙酰苯胺；反应放热，滴加过快会使反应温度高于5 ℃，副产物增多，所以步骤3滴加混酸时不能过快；
（5）
根据对硝基乙酰苯胺、邻硝基乙酰苯胺、乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于热水、酒精，洗涤粗品时用冷水洗，选a；
（6）
根据溶解性，将粗品纯化的方法是重结晶。4.5g乙酰苯胺的物质的量是0.0333mol，3.2g对硝基乙酰苯胺的物质的量是0.0178mol，本实验的产率为。
9．(1)提高浸取反应速率和浸取率
(2)NaAlO2
(3)          2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li+ +2Co2++O2↑+4H2O     2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
(4)     99.90%     H2SO4使得溶液中氢离子浓度增大，萃取反应平衡逆向移动
(5)7
(6)4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2

【分析】
废旧钴酸锂电池材料加入氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤分离出溶液，滤渣含有钴酸锂和铜，加入硫酸，钴酸锂在酸性条件下被过氧化氢还原，铜被氧化产物氧气氧化生成硫酸铜。加入有机萃取剂萃取出铜，然后在加入碳酸氢铵调节pH分离出氢氧化铝沉淀，加入碳酸钠反应生成碳酸钴和碳酸锂，最后过滤分离出沉淀煅烧生成钴酸锂；
（1）
粉碎的目的是可以提高增加反应物的接触面积，提高浸取反应速率和浸取率。
（2）
“碱浸”过程中铝能和碱反应生成偏铝酸钠，所以所得滤液中主要溶质的化学式为NaAlO2、NaOH。
（3）
过氧化氢为共价化合物，H2O2的电子式为。“酸浸”时H2O2作还原剂，本身被氧化生成氧气，还原产物为Co2+，根据电子守恒和质量守恒配平，反应的离子方程式为2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li+ +2Co2++O2↑+4H2O；上述反应的氧化产物是氧气，将铜氧化后和稀硫酸反应生成硫酸铜而溶解浸出，该反应的化学方程式为2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 。
（4）
“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu2++2HR=CuR2++2H+。若酸浸后的浸取液pH=1.000，氢离子浓度为0.1mol/L，c(Cu2+)=0.01001 mol·L-1，多次萃取后水相中c(H+)为0.1200 mol·L-1，则反应生成的氢离子浓度为0.1200 mol·L-1-0.1mol/L =0.02mol·L-1，根据化学方程式体现的关系可知，有0.01 mol·L-1铜离子发生萃取，则萃取率为=99.90%；为回收铜，可用一定浓度的H2SO4使得溶液中氢离子浓度增大，萃取反应平衡逆向移动，有机相中的铜被反萃取到水相。
（5）
若c(Co2+)=0.16mol·L-1，则， mol·L-1，此时pOH=7，pH=7，故调pH不能超过7.0。
（6）
CoCO3和Li2CO3在750℃煅烧生成LiCoO2，根据质量守恒还会生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2。
10．(1) (a＋b-3c)
(2)     c     a     BD     ＞     温度升高，反应物减少，生成物增大，说明平衡正向移动     或33.3%     0.01
(3)     b     2H2S-4e-=4H+＋S2

【详解】
（1）设H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)为式①，2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)为式②，H2S(g)+O2(g)=S2(g)+H2O(g)为式③，2S(g)=S2(g)可由×(①＋②-3×③)得到，根据盖斯定律，2S(g)=S2(g)的ΔH= (a＋b-3c)kJ/mol；
（2）①由方程式可知，CH4与H2S为反应物，投料比为1：2，因此c为H2S，d为CH4，CS2和H2为生成物，系数比为1：4，因此b为CS2，a为H2，故H2S、H2变化的曲线分别是c、a；
A．方程式为CH4(g)+2H2S(g)→CS2(g)+4H2(g)，因此2v正(H2S)=v逆(H2)时反应达到平衡，A错误；
B．CH4的体积分数不再变化时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡，B正确；
C．CH4与H2S均为反应物，投料时二者按照系数比1：2，反应的量与系数成正比，也为1：2，此时剩余的量也是1：2，这种情况下一直为1：2，因此不再变化不能说明达到平衡，C错误；
D．混合气体的密度ρ=，该反应前后都是气体，m不变，前后气体系数之和不相等，V是变量，因此ρ是变量，变量不变时，反应达到平衡，D正确；
故选BD。
②由图象可知，温度升高，生成物的量增大，反应物的量减少，说明平衡正向移动，正反应吸热，ΔH＞0
③设CH4与H2S的投料量为amol和2amol，参加反应的CH4的物质的量为x，列出三段式：
，M点时H2与H2S的物质的量分数相等，因此2amol-2x=4x，解得x=amol，因此CH4的转化率为×100%=≈33.3%；
设CH4与H2S的投料量为amol和2amol，950℃时参加反应的CH4的物质的量为y，列出三段式：，950℃时CS2与CH4的物质的量分数相等，因此amol-y=y，解得y=amol，平衡时CH4、H2S、CS2、H2的物质的量分别为amol、amol、amol、2amol，分压分别为×0.1MPa、×0.1MPa、×0.1MPa、×0.1MPa，Kp===0.01(MPa)2；
（3）燃料电池中，通入O2的一极为正极，因此正极为b电极；H2S在负极失电子发生氧化反应，生成S2，电极反应为2H2S-4e-=4H+＋S2。
11．(1)     1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)     CaO和MgO均为离子晶体，MgO的晶格能大于CaO     68%
(2)abcd
(3)     正四面体     CH4、BH4-、BeH42-、AlH4-、SiH4、GeH4     sp2     bc
(4)     8     (4×270)/[NA×(5.455×10-8)3]

【解析】
（1）
CaO和MgO都是由活泼金属与活泼非金属组成的化合物，属于离子化合物，离子晶体的熔点由其晶格能大小决定，MgO的晶格能大于CaO，故熔点：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)；钙为20号元素，基态钙原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为68%；
（2）
NH4HF2中NH4+与HF2-间为离子键，H-N为极性共价键、配位键；HF2-的结构式为[F-HF]-含有氢键结构。答案选abcd；
（3）
①NH4+中的N为sp3杂化，四个N—H键的键能、键长及键角均相同，空间构型为正四面体；等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与NH4+互为等电子体的分子或离子有CH4、BH4-、BeH42-、AlH4-、SiH4、GeH4；②CO32-价层电子对数目为=3，碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化；③a、NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故a错误；b、CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故b正确；c、H2O中含有极性键，为V形分子，但结构不对称，属于极性分子，故c错误；d、H2O中含有极性键，为V形分子，但结构不对称，属于极性分子，故d错误；答案选bc；
（4）
①由晶胞的面心观察，可知U的配位数为8，O的配位数为4；②晶胞中U为，O为8，立方体体积为，。
12．(1)     醚键、氨基     C2H6O2
(2)     取代    
(3)+→+或+(CH3CO)2O→+CH3COOH
(4)     12     、、
(5)

【分析】
由框图可知，A（）与乙二醇反应生成B（），B在POCl3/DMF、NaOH/H2O的条件下发生取代反应反应生成C（），C在NH4Ac的条件下与CH3NO2反应生成D（），D与H2发生加成反应生成E（），E在LiAlH4的作用下发生还原反应生成F（），F与乙酸酐发生取代反应形成酰胺键，生成美乐托宁G（）。
（1）
A为，官能团有醚键、氨基；乙二醇是二元醇，结构为HO-CH2-CH2-OH，分子式为C2H6O2；
（2）
根据分析，B到C的反应类型为取代反应；E的结构式为；
（3）
根据分析，F为，与乙酸酐反应生成G（），方程式为+→+或+(CH3CO)2O→+CH3COOH；
（4）
A为，同分异构体中，分子中存在羟基且苯环上只有两个取代基的有、、、、、、、、、、、，共12种；其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的有、两种；
（5）
合成可采用逆合成的分析法，酰胺键先断开，需要，而可由还原制得，可由硝化制得，因此合成路线为：。