2022年江苏省徐州市化学中考考前练习（无答案）

这是一份2022年江苏省徐州市化学中考考前练习（无答案），共5页。试卷主要包含了5　Ca， 下列实验现象描述错误的是，下列实验方法能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
2022年初三化学中考考前练习可能用到的相对原子质量：C：12　H：1　O：16　Cl：35.5　Ca：40　Fe：56一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）1. 2022年4月22日是第53个“世界地球日”，联合国确定其主题为“携手为保护地球投资”。下列措施不符合其主题的是A. 倡导使用一次性饭盒，提高卫生水准B. 绿色低碳生活，改善地球的整体环境C. 垃圾分类回收，资源循环利用D. 少用塑料制品，清理白色污染2. 下列有关化学用语的说法正确的是A. 两个氮原子可以表示为N2 B. Zn2+中的“2”表示锌元素化合价为+2价C. 氦气的化学式为He D. Fe（OH）2的名称是氢氧化铁3. 下列实验现象描述错误的是A. 将红热的木炭放入氧气中，木炭剧烈燃烧，发出白光B. 研磨氯化铵和熟石灰的混合物，产生刺激性气味的气体C. 黄铜片和铜片相互刻划，铜片上留下划痕比黄铜片上的深D. 向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，加水，沉淀不溶解4. 汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是。下列说法不正确的是A. X的化学式为CO2B. 反应前后分子数目不变C. 该反应中的化合物都是氧化物D. 反应前后氮元素化合价由+2价变为0价5. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是A. 人体最主要的供能物质来自食品中的糖类B. 儿童体内缺少钙元素和维生素D易患佝偻病C. 隔绝氧气可有效防止钢铁锈蚀和食物腐败变质D. 天然气和沼气是人用植物秸秆发酵生成的绿色能源6. 下列对四种营养物质的有关叙述中正确的是A. 葡萄糖（C6H12O6）中氧元素质量分数最大B. 谷氨酸（C5H9NO4）是由18个原子构成的有机物C. -胡萝卜素（C40H56）中碳、氢元素的质量之比是5：7D. 某油脂（C57H106O6）是由碳元素、氢、氧三个元素组成7. 下列与水有关的叙述，不正确的是A. 浓硫酸沾到皮肤上，迅速用大量的水冲洗，再涂上小苏打溶液B. 水中氮、磷含量过多，是导致“水华”和“赤潮”的主要原因C. 生活中常用肥皂水检验硬水，并用煮沸的方法降低水的硬度D. 电解水实验中正极产生的气体能燃烧，并发出淡蓝色火焰8. 下列实验方案不能达到实验目的的是A. 除去CO2中O2，可通过加热的铜粉B. 用加碘盐检验花生米中是否含有淀粉C. 鉴别铝和铝合金可用相互刻画比较硬度的方法D. 除去碳酸钠中混有少量碳酸钙固体，可加入水溶解，过滤，蒸发9.下列实验方法能达到实验目的的是 实验目的实验方法A分离氢氧化钙和碳酸钙高温煅烧B鉴别聚乙烯和聚氯乙烯观察颜色，燃烧，碾压烧后灰烬C鉴别化肥NH4Cl和NaCl取样，加生石灰，研磨，嗅气味D除去O2中混有少量的CO2通过NaOH的浓溶液，再通过浓H2SO410.硝土中含有硝酸钙、氯化钠等物质，民间曾用硝土和草木灰（K2CO3）做原料来制取硝酸钾。已知物质之间发生的是复分解反应，其主要生产流程如下图，下列说法正确的是A.操作c为冷却热饱和溶液     B.操作a为过滤、操作b洗涤、干燥C.生产流程中发生了该反应D.最后的滤液能够重复利用是因为其是硝酸钙的饱和溶液二、填空题（本大题共有3小题，共14分）11. 生产生活离不开化学。（1）鸡蛋中富含的营养素是___________；在酱油中添加微量元素___________可以预防贫血。（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是新型净水剂，其中铁元素的化合价是___________。（3）农村开发利用沼气可以改善生态环境卫生。写出沼气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。12. 金属及其制品应用广泛。（1）因为金属铜有良好的___________性和___________性，所以常用来作导线。（2）铝制品不易锈蚀，这是因为__________（写化学方程式）。（3）用锌片和___________（写化学式）溶液进行实验，能得出锌的活动性大于银。13. 下图是配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的实验操作示意图：（1）图④中的玻璃仪器是___________（填名称）。（2）配制该溶液需要氯化钠___________g，配制该溶液的操作顺序是___________（填序号）。（3）操作②会使所配溶液的浓度___________（填“偏大”或“偏小），在所配溶液中质量浓度最大的离子是___________（写符号）。三、实验与探究题（本大题共有2小题，共20分）14.（10分）请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）写出有标号的仪器名称：①。（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。若进行蜡烛在氧气中燃烧并验证生成物的实验，应用（填字母）装置收集氧气。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。发生装置选C比选B的优点是，关闭C的活塞后，多孔隔板处依次观察到的现象是（填序号）。（4）向250mL的烧瓶内注入25mL某浓度的稀盐酸（足量），剪取相同长度和宽度的镁、铁、铜金属片，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，采集三次实验的数据，得到如图所示的变化曲线。①       曲线a代表的金属片是。②曲线c达到最高点后又略微下降的原因是。15.（10分）化学课上同学们做氧化铜与稀盐酸反应的实验，该反应的化学方程式为。实验结束时发现有的同学得到蓝色溶液，有的得到绿色溶液。同学们对这个现象进行探究。实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素取浓度不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：烧杯编号①②        ③        ④        ⑤        ⑥        ⑦        ⑧        ⑨        溶质质量分数/%555101010202020水浴箱温度/℃305070305070305070溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿（1）根据实验④⑤⑥得出的结论是。（2）实验③⑥⑨说明影响氯化铜溶液颜色的因素是。实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围室温下，配制不同浓度的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下：溶质质量分数/%30.625.521.919.217.015.3溶液颜色深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝（3）室温下，同学甲将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为。（4）室温下，同学乙配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，若要使此溶液向绿色转变，需进行的操作是（填一种方法即可）。【拓展延伸】（5）氯化铜溶液变绿，是由于溶液中蓝色的水合铜离子【Cu（H2O）4】2+和黄色的四氯合铜络离子【CuCl4】n-混合导致的。【CuCl4】n-由Cu2+和CI-结合形成的，n的值为。实验3：探究铝片和溶质质量分数为19.2%的氯化铜溶液反应向试管中加入足量打磨过的铝片，量取5mL溶质质量分数为19.2%的氯化铜溶液倒入其中。（6）观察到的实验现象为，放出大量热。（7）除了以上现象，同学们还发现有大量无色无味的气体产生，推测可能是氢气或氧气。同学丙将置于试管口，发现气体被点燃，并发出轻微的爆鸣声，证明是氢气。【反思评价】（8）氯化铜溶液能与铝反应放出氢气，因为溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 四、计算与分析题（本题包括1小题，共6分）16.（6分）硫酸在工业上用途广泛，可用于金属表面除锈、制化肥、治炼金属、精炼石油等。（1）若配制392kg溶质质量分数为25%的稀硫酸用来除铁锈，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）L（计算结果精确到0.1）。（2）某化学小组为测定一工厂排放的废水中硫酸的含量，取200g废水，向其中不断滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液至废水呈中性，共用去氢氧化钠溶液50g。求该工厂排放的废水中硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）