江苏省无锡地区2021-2022学年九年级下学期考前强化练习化学试题五

这是一份江苏省无锡地区2021-2022学年九年级下学期考前强化练习化学试题五，共8页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， 下列有关化学用语表示正确的是， 下列物质由分子构成的是，空气是一种宝贵的自然资源等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题 （共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1—10题每小题1分，11—20题每小题2分。共30分）
1. 下列做法或过程一定发生了化学变化的是
A．用流动的水洗手 B．戴一次性防护口罩
C．酒精厂用玉米生产出75%的医用酒精 D．用水银体温计测量体温
2.2022年3月22日是世界水日，3月22日-3月28日是中国水周，世界水日的主题是“珍惜
地下水”，下列有关水的说法不合理的是
A.水隐藏在地下，不会被污染 B.全球水量丰富，可用淡水资源不足
C.珍惜地下水，珍视隐藏资源 D.船体借助水产生浮力实现运输货物
3. 下列有关化学用语表示正确的是
+2
A. 氧化钾：KO B. 铝离子：Al+3
C. 2个氧原子：O2 D. 氯化亚铁中铁元素显+2价：FeCl2
4. 下列物质由分子构成的是
A. 水银 B. 氨气 C. 硫酸铜 D. 金刚石
5. 核电荷数少于核外电子数的一定是
A. 分子B. 原子
C. 阳离子D. 阴离子
6．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是（ ）
A.取用少量液体 B．过滤 C．闻气味 D．稀释浓硫酸
7.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
C．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
D．课本中使用燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用碳代替红磷
8．下列有关洗涤的说法中错误的是（ ）
A．用汽油溶解衣物上的油渍 B．用洗洁精乳化餐具上的油污
C．用食醋洗去热水瓶中的水垢 D．用食盐水洗去菜刀上的铁锈
9. 下列物质的俗称与化学式对应正确的是
A. 干冰：H2OB. 消石灰：CaCO3C. 小苏打：NaHCO3D. 纯碱：NaOH
10.材料研制与化学科学的发展密切相关。下列说法错误的是
A．加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题
B．“祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料
C．用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料
D．合成纤维、棉纤维和羊毛纤维，均是以石油为原料合成的有机高分子材料
11.下列有关物质用途的说法中，错误的是
A. 干冰用于人工降雨 B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
C. 锡用于制灯泡里的灯丝 D. 制糖工业中利用活性炭脱色制取白糖
12. 下列物质的转化在给定条件下不能一步实现的是
CO2
2
Ca(OH)2溶液
Fe2O3
高温
H2
点燃
A. CO CO2 B. O2 H2O
C. CuSO4溶液 Cu(OH)2 D. NaCl溶液 Na2CO3溶液
13．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。酒精灯能被点燃的主要原因是（ ）
A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧
C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自燃
14. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨
B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
D．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素
X
Y
15.下列有关X、Y表示的概念之间存在如右图所示的“包含”关系的是
16.K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲代表碳酸钾的溶解度
B．碳酸钾的溶解度大于硝酸钾
C．t应在60℃～80℃之间
D．20℃时100g饱和硝酸钾溶液中含31.6g KNO3
17.科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应最终生成两种分子B．该过程实现了能量的转化
C．反应前后催化剂的化学性质不变D．该设计为缓解温室效应提供了新途径
18. 工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是
H2

SO2

I2
20℃～200℃
H2SO4 HI
HI
500℃
反应器 分离器 膜反应器

H2O

副产品

X

500℃
A. 反应器中发生的反应为化合反应 B. 分离器中分离出的副产品是硫酸
C. 膜反应器中反应为2HI H2 + I2 D. 生产流程中能被循环利用的物质是I2
19. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶
液乙，下列说法错误的是
A. 固体甲中一定含有银，溶液乙中一定含有硝酸锌
B. 若溶液乙呈现无色，则溶液乙中只含有一种溶质
C. 向溶液乙中滴加稀盐酸，若有白色沉淀生成，则溶液乙中含有两种溶质
D. 向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
20. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量如下表。表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是

A. x = 56 B. y = 6 C. m = 17 D. n = 8
第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）
氧疗能起到较好的呼吸支持作用，纠正各种原因造成的缺氧，因此，家庭氧疗慢慢走入大众的视野。根据图中信息，完成下列小题。
21. Ⅰ.便携式氧气罐常用于家庭或高海拔地区的临时供氧。
图中聚乙烯面罩为医疗级材质，聚乙烯属于_____（填“金属”或“合成”或“复合”）材料。氧气能被压缩在金属罐中，从分子的角度解释，原因是______；验证罐内的气体是氧气的方法是_______。
22. Ⅱ.氧立得制氧机利用制氧剂产生氧气。
使用时，在反应仓中依次加入水、A剂（粉末状过碳酸钠Na2CO3·3H2O2）、B剂（粉末状MnO2），即产生氧气。
（1）若实验室用上述试剂制取氧气，发生装置应选择下图中的装置_____（填“甲”或“乙”）。
（2）与过氧化氢溶液相比，氧立得选择价格相对较高的A剂作供氧剂的优点是_________，请对A剂的保存提出一条合理化建议_______。
23. Ⅲ.便携式分子筛制氧机是目前使用较为广泛供氧设备。该设备采用分子筛技术从空气中提取氧气：
（1）多层致密滤网过滤掉可吸入颗粒物，分子筛吸附掉大部分，制得的氧气浓度可达90%以上，过程中发生的变化均为_______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）肺部氧浓度大于70%对人体有害。已知：到达肺部氧浓度=21%+4×氧流量（L/min）%，公式中的“21%”指的是病患吸氧时同时吸入的空气中的_______的浓度，某重病患者应使用5L/min的氧流量，到达肺部的氧浓度是_______。
24.（6分）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：
已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的 ▲ 肥。
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 ▲ （写一条即可）。
（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为 ▲ 。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 ▲ 。
（5）“循环”的目的是 ▲ 。
25.（7分）欲证明“NaOH和CO2发生了化学反应”，某兴趣小组进行了以下探究：
图1
图2
（1）从压强变化的角度探究。
①利用图1装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 ▲ （填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图2装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是
▲ 。
（2）利用“数字化实验”探究。
利用图3装置进行实验，a点时推入NaOH溶液，
b点时推入稀盐酸。
①ab段对应反应的化学方程式 ▲ ；
图3
图4
②bc段压强不变的原因是 ▲ ；
③证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验事实是 ▲ （根据图4曲线变化情况来回答）。
（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3等杂质。
检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是 ▲ （填字母）；
a．稀盐酸 b．澄清石灰水 c．酚酞
26.（9分）阅读下面科普短文：
碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘还会影响生长发育。因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘，以满足人体对碘的需求。
自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并振荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I2）生成。反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝。工业上，可用氯气（Cl2）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。
航天员王亚平借助化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。首先在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是1、4、5号环中的碳酸钠、2号环中的碘化钾、碘酸钾，3号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。
依据文章内容和所学知识，回答下列问题：
（1）碘是人体必需的一种 ▲ （填“常量”或“微量”）元素。
（2）写出工业上提取碘单质的化学方程式 ▲ ，该反应属于 ▲ 反应（填基本反应类型）。
（3）海带浸泡液中滴入过氧化氢溶液后发生反应的方程式 ▲ 。
（4）2号环中的碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生碘单质，可加入______ ▲ _________（填试剂名称）试剂，出现_____ ▲ _______现象。
（5）下列说法正确的是 ▲ （填序号）。
A．为了健康，补碘越多越好
B．加碘盐就是在食盐中加入含碘元素的化合物，如KIO3
C．NaI和I2中的碘元素的化合价不相同
27. (11分)某校化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。
充满
CO2
50mL
H2O
50mL
NaOH
溶液
A
B
【实验探究Ⅰ】
实验一：取两只充满CO2 的矿泉水瓶，分别加入
50mL的水和等体积的NaOH溶液，立即
拧紧瓶盖，实验如图，充分振荡。瓶子
变瘪程度AB(填“＞”或“=”或“＜”)。
实验二：验证B瓶中反应生成了Na2CO3：取少量B瓶中的溶液，滴加过量的BaCl2溶液，有
白色沉淀生成，静置。
(1)该反应的化学方程式为___________________________________。
实验三：取少量实验二中的上层清液，滴入几滴酚酞。
(2)溶液变红色，说明清液中还有___________。
(3)实验二中必须加入过量的BaCl2溶液，理由是________________________________。
【实验探究Ⅱ】
【查阅资料】
①本实验条件下，NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为14.0、12.0和8.5。
②将 CO2通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体，浑浊逐渐消失，其消失过程中发生的反应为：CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2。
③20℃时，几种物质在水中的溶解度
【提出猜想】
(4)过量CO2与NaOH溶液反应后的溶液中溶质是______________（填化学式）。
【进行实验】小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约20℃）下，
将8gNaOH溶于200g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字
传感器测定溶液pH的变化，如下图6所示，图7为所则数据结果。
M
N
pH
13
时间/min
7
0
10
采集器
数据
传感器
石灰石
稀盐酸
图6
图7
9
11
15
5
(5)实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_____________________________。
【得出结论】
(6)根据资料和图像判断：M点溶质应为____________________（填化学式）。
(7)经多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中发现18min后溶液的pH基本不
再变化，通过计算说明此时烧杯内有无晶体析出？
(8)待pH不再变化后，取适量溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，立即产生气泡，该反
应的化学方程式为 。
28. (9分)“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的利用、捕集是
实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气
候问题的大国担当。
(1)CO2的利用
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，写出该反应的化
学方程式 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，
研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关
MgO
MgOCO2
4H2
4H
4H
Pd
CH4
MgOC
2H2O
CO2
于超临界CO2流体的说法正确的是 。
a.它是混合物 b.它的化学性质与普通二氧化碳相同
c.它的分子不再运动 d.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
③CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如右图所示，虚
线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
该反应中，除CH4外另一种生成物为 （填化学式）。
请推测MgO在转化过程中起 作用。
(2)CO2的捕集
研究表明CaC2O4•H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g
CaC2O4•H2O（相对分子质量为146）进行加热，固体质量随温度变化如下图所示。
固体
的质
量/g
1.46
1.28
1.00
0.56
200
400
600
温度/℃
800
0

①写出400～600℃范围内所发生反应的化学方程式： 。
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。
选项
X
Y
A
缓慢氧化
燃烧
B
碱性溶液
碱溶液
C
中和反应
复分解反应
D
饱和溶液
浓溶液
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
70
14
6
10
反应中质量/g
x
11
m
n
反应结束前质量/g
42
y
40
10
物质
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
溶解度/g
21.5
9.6
109