2022年安徽省中考化学仿真卷（四）(word版含答案)

2022年安徽省中考化学仿真卷（四）

温馨提示：

1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Mg-24；Cl-35.5。

3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、2021年3月20日，被半张“黄金面具”刷屏，该“黄金面具”出土于三星堆遗址。三星堆遗址自发现以来，出土有青铜器、玉石器、金器、象牙等文物。下列文物在制造过程中利用到化学变化的是（　　）

A．捶打黄金 B．湿法炼铜 C．雕刻玉石 D．打磨象牙

2、每年在绿色出行宣传月活动中，倡导人与自然和谐相处的绿色发展观念。下列叙述中不符合这一理念的是（  ）

A．提倡骑自行车或步行等低碳方式出行 B．发展生态农业，提高废弃物的再循环率

C．多开采森林木材，改善我们的生活 D．使用纸袋等代替一次性塑料袋，减少白色污染

3、无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（   ）

A．生铁    B．黄铜     C．铝合金     D．不锈钢

4、学以致用是我们学习化学的目的。下列说法不正确的是（  ）

A．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度    B．鉴别羊毛和合成纤维用燃烧法

C．烘焙面包时，加入适量小苏打使面包松软     D．夜晚家中燃气泄漏，立即开灯检查

5、有关媒体报道：我国发现了超级金属“铼”，铼是制造航空发动机核心部件单晶叶片的关键金属如图是它在元素周期表中的信息。下列有关说法正确的是（  ）

A．铼原子核内电子数为75        B．铼原子相对原子质量为186.2g

C．铼在化学反应中易得到电子     D．铼原子中子数为111

6、下列所示的实验操作中，正确的是（ ）

A．过滤天然水 B．测定稀硫酸pH

C．稀释浓硫酸 D．称量一定量NaCl

7、2021年6月18日，中国国家杂交水稻工程研究中心安盟分中心落户内蒙古自治区兴安盟，袁隆平院士的“袁梦计划”在草原上由其子袁定阳持续着，水稻中含有的苏氨酸（C4H9NO3）具有维持身体蛋白质平衡，促进正常生长的作用，下列有关说法正确的是（  ）

A．苏氨酸属于有机物B．苏氨酸由4个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成

C．苏氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成D．苏氨酸中含有四种非金属

8、如图是汽车尾气中的两种有害气体，在一定条件下反应，转化为无污染气体的微观过程。下列说法正确的是（     ）

A．甲、乙、丙均为氧化物 B．反应前后原子的种类不变，数目改变

C．该反应属于置换反应 D．该反应生成丙、丁两物质的质量比为2：1

9、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ）

A．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质

B．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物

C．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液

D．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素

10、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（  ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度               

B．乙的溶解度受温度影响较小

C．20℃时，100g甲的饱和溶液中含有40g的甲

D．甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃，析出固体质量甲大于乙

11、下列图示实验能达到实验目的的是（  ）

A．测定空气中氧气的含量 B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应

C．鉴别CO和CO2 D．探究可燃物的燃烧条件

12、中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法错误的是（  ）

A．图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度

B．图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应

C．图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl

D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少

二、本大题包括5小题，共28分

13、我国茶文化渊源流长，它是中国人民对世界饮食文化的贡献。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是茶叶中的咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚是从天然茶叶中提取的混合物，由儿茶素、黄酮苷类、酚酸等组成，是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度。不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解。以龙井茶为例进行研究，如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。

除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量（对抗氧自由基的能力）增加41%-48%，并能在高水平状态持续一个半小时。

(1)茶树适宜生长在_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）土壤。

(2)为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是________。

(3)为了保证茶叶的品质，茶叶包装需要注意防潮，可在茶叶包装中放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，它吸收水分反应的化学方程式：_______。

(4)下列关于茶多酚的说法中，正确的是       （填字母）。

A．茶多酚在碱性环境中不稳定

B．为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min后再饮用

C．多次浸泡溶解茶多酚属于化学变化

D．某同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点

14、根据如图所示实验装置图，回答问题：

(1)数字标号①的仪器名称 _________。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集纯净的O2，应选用的装置是 _________，反应的化学方程式为 ________。

(3)排空气法收集O2，验满的操作方法是：__________。

(4)如果使用图F所示的装置收集O2，应由 _________口进入；如将装置中充满水，O2由 ________口进入。

15、2022年北京冬奥会利用废旧电子设备中回收金、银来制作奖牌。小聪设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金、银，并制备氧化铜。

(1)步骤①中操作Ⅰ是________，溶液A中的金属离子有______。

(2)步骤②中加入硝酸银溶液的作用是________。

(3)步骤③中生成蓝色沉淀的反应类型是_____（填基本反应类型）。

(4)步骤④加热蓝色沉淀会生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式______。

16、碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学兴趣小组对其进行了探究

（一）碳酸钠的制备

（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和          （填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为                  

【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？

【查阅资料】

材料一：侯氏制碱的原理：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ；  2 NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量

【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。

（2）烧杯中冰水的作用             

（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案可行的是           （填字母序号）。

a、取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是NaHCO3

b、取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是NaHCO3

（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在600C后无数据的原因可能是             

【性质探究】

常温下，兴趣小组同学取一定量的碳酸氢钠溶液于烧杯中，插入PH传感器，向烧杯中持续滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，当溶液的PH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的PH随时间变化如图3所示。

【反思与交流】

（5）NaHCO3溶液显           （填“酸性”或“碱性”或“中性”）。

（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）          

a、PH＜6.68时生成的无色气体为CO2

b、从0~30s，单位体积溶液中氢离子数目不断增大

c、不能用氯化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

17、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：

（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH         （填“＜”“=”或“＞”）7。
（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数。

参考答案

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、B 2、C 3、C 4、C 5、D 6、C 7、A 8、A 9、D 10、B

11、B 12、D 

二、本大题包括5小题，共28分

13、答案：(1)酸性

(2)用低温水（50℃左右）短时间快速冲洗

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)ABD

14、答案：(1)长颈漏斗

(2)     AC    

(3)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满

(4)     a     b

15、答案：(1)     过滤     镁离子和铝离子（或Mg2+和Al3+）

(2)将固体中的铜全部去除（或将固体中的铜全部转化成硝酸铜）

(3)复分解反应

(4)Cu(OH)2CuO+H2O

16、答案：（1）HCO3-；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（2）降温使碳酸氢钠析出

（3）b

（4）温度高于或等于600C时，碳酸氢钠分解

（5）碱

（6）c

17、解：根据前三组数据可知，22.4g氢氧化钾溶液和100g氯化镁溶液恰好完全反应生成0.58g氢氧化镁沉淀。所以滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，氢氧化钾剩余，所得溶液的pH＞7。
设该氯化镁溶液中溶质的质量分数为x。
MgCl2+2KOH=2KCl+Mg(OH)2↓
95                            58
100gx                   0.58g

x=0.95%

答：该氯化镁溶液中溶质的质量分数为0.95%