2020朔州怀仁县大地学校高二下学期期末化学试题Word含答案

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怀仁市大地学校2019-2020学年度下学期期末考试

高二化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共18小题，每题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列有关化学用语的说法中不正确的是

A. —OH与都表示羟基   B. 如图是食盐晶体的晶胞

C. CH4分子的球棍模型：   D. 次氯酸分子的电子式：

2. 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是

A. 1s22s22p63s23p6      B. 1s22s22p63s23p63d54s2

C. 1s22s22p63s23p63d54s1     D. 1s22s22p63s23p63d104s1

3. 以下有关元素性质的说法不正确的是

A. 具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①

B. 具有下列价电子排布式①3s23p1　②3s23p2③3s23p3　④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb　②N、P、Si　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③

D. 某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋

4. 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是

A. 分子中既有σ键也有π键

B. 所有原子在同一平面内

C. 分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构

D. 0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子

5. 下列说法中，错误的是

A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B. 在H3O＋、NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

6. 现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A. 该物质的分子式为SN

B. 该物质的分子中既有极性键，又有非极性键

C. 该物质在固态时形成原子晶体

D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体

7. 下列叙述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

B. ClO的空间构型为平面三角形

C. 氯化硼BCl3的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电

D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形

8. 下面有关晶体的叙述中，错误的是

A. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B. 在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)

C. 白磷晶体中，分子之间通过共价键结合

D. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏   

9. 下列排序正确的是

A. 酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOH   B. 碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C. 熔点：MgBr2<SiCl4<BN      D. 沸点：PH3<NH3<H2O

10. 下列有关说法不正确的是

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

11. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

12. 已知CsCl晶体的密度为 g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为

A. g·mol－1   B. g·mol－1

C. g·mol－1   D. g·mol－1

13. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是

A. 配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B. 中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C. 内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2

D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

14. 原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于

A. ⅢA族　　　　 B. ⅣA族

C. ⅤA族   D. ⅥA族

15. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A. 电负性：Y>Z>M

B. 离子半径：M－>Z2－>Y－

C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D. Z元素基态原子最外层电子排布图为

16. 下列说法正确的是

A. 1 mol N2分子中的π键与1 mol CO2分子中的π键的数目之比为2∶1

B. 稳定性：甲烷＞乙烯

C. 强度：氢键＞化学键＞范德华力

D. 沸点：

17. 化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198　

P—O：360　O==O：498，则反应P4(白磷)＋3O2==P4O6的反应热ΔH为

A. －1638 kJ·mol－1 B. ＋1638 kJ·mol－123344856

C. －126 kJ·mol－1 D. ＋126 kJ·mol－1

18. 下列各组微粒的空间构型相同的是

①NH3和H2O　  ②NH和H3O＋　 ③NH3和H3O＋　 ④O3和SO2　

⑤CO2和BeCl2　 ⑥SiO和SO　 ⑦BF3和Al2Cl6

A. 全部   B. 除④⑥⑦以外   C. ③④⑤⑥   D. ②⑤⑥

第Ⅱ卷

二、非选择题：包括第19题~第22题五个大题，共46分。

19. (11分)如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。

(2)②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

(3)写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式____________。

(4)⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为_________________。

(5)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)。

(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

(7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

20. (14分)ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子排布图是             ；基态砷原子的电子排布式为                  。

(2)砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是       。

(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是                                   

                                    。

(4)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的立体构型为    ，与其互为等电子体的一种分子为    。

(5)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为    ，砷原子采取    杂化。

(6)GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与   个Ga相连。

21. (9分)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

 (1)Fe3＋基态核外电子排布式为                                    。

 (2)丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是        ，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为        。

(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为              。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为                                   。

22. (12分)氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是_________________________，

原因是_____________________________________________。

(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为                                              。

(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：__________________。

(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3－形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个N3－最近的X＋有________个。

化学答案  

1——18   BCDCD    BDCDC    AACBC    BAC

19[答案]　(1)s　(2)平面三角形　sp2杂化

(3)O===C===O

(4)Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O（2分）

(5)分子　(6)配位键（2分）　(7)2∶1（2分）

20答案：(1) （2分）　1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) （2分）　(2)溴

(3)AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（2分）

(4)正四面体形　CCl4（2分）(或其他合理答案)

(5)As4O6（2分）　sp3　(6)4（2分）

21答案：(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）

(2)sp2和sp3（2分）　    9NA（2分）

(3)H＜C＜O

(4)乙醇分子间存在氢键（2分）

22【答案】　(1)NBr3>NCl3>NF3             三种物质的晶体均为分子晶体，相对分子质量大则分子间的作用力大，沸点高，因此沸点由高到低的顺序为NBr3>NCl3>NF3；（2分）

(2)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑（2分）

(3)N2O、CO2（2分）　(4)>　(5)Cu＋（2分）　6（2分）