2022年上海市虹口区高三化学等级考二模卷（含答案）

虹口区2021学年度第二学期学生学习能力诊断测试

               高三化学 试卷               2022.6

相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Mg-24    S-32    Ca-40    Mn-55    Fe-56

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．科学家发现在超流体4He中溶解3He时会吸热，能达到0.025K的低温。关于3He和4He的说法正确的是

 A. 中子数相同  B. 质量数相同

 C. 化学性质相同  D. 物理性质相同

2．天然SiO2晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关SiO2的说法错误的是

 A. 属于原子晶体  B. 属于非电解质

 C. 属于酸性氧化物  D. 含有Si＝O键

3．羟胺（NH2OH）外观呈白色结晶状，在有机合成中常作还原剂。下列关于羟胺说法正确的是

 A. 易溶于水  B. 属于铵盐

 C. 属于有机物  D. 存在非极性键

4．下列事实与共价键的强弱无关的是

 A. 金刚石熔点高于晶体硅 B. 碘化氢的沸点高于氯化氢

 C. 氮气化学性质很稳定 D. 乙炔易发生加成反应

5．下列各组反应物如果改变某一条件，生成物种类一定不变的是

 A．Na与O2：改变温度 B．AlCl3与氨水：改变氨水浓度

 C. Fe和浓硫酸：改变温度 D．CH3CH2Br与NaOH共热：改变溶剂种类

6．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是

 A．C2H2（H2S）：CuSO4溶液 B．C2H6（C2H4）：H2/催化剂

 C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉 D．CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液

7．关于6.4gSO2，说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

 A．体积是2.24 L  B．密度是O2的2倍

 C．含有3.2 NA个电子 D．溶于水形成0.1NA个H2SO3分子

8．检验下列溶液是否发生少量变质，所选试剂或试纸合理的是

9．仅从烧杯、玻璃棒、分液漏斗、胶头滴管、蒸发皿、电子天平、滤纸中选择器材（省略夹持装置），能完成的实验是

 A. 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B．配制0.500 mol·L-1 NaCl溶液

 C．除去BaSO4中的少量BaCO3 D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸

10．用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，甲基橙作指示剂。若测定结果偏低，可能原因是

 A. 滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗

 B. 盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干

 C. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出

 D．滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红，且30s内不改变时停止

11．已知非金属元素X、Y的单质能发生如下反应：X2+2YO3-→2XO3-+Y2，下列说法正确的是

 A．氧化产物：Y2  B．氧化性：YO3-＞XO3-

 C. 非金属性：X＞Y  D．每生成1mol Y2，转移2mol电子

12．臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

 A. 经过催化过程，反应热效应不变

 B. ClO是该反应的催化剂

 C. 催化过程中反应①②均为放热反应

 D. 该转化过程总反应为2O3→3O2

13．醇类化合物发生分子内脱水，可能得到的二烯烃有

 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

14．侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离子反应是

 A. Na++HCO3-→NaHCO3↓ B. NH3+HCO3-→NH4++CO32-

 C. NH3+H2O+CO2→HCO3-+NH4+ D. NH4++OH-NH3↑+H2O

15．金刚烷（Z）具有高度对称性，其衍生物在医药方面有着重要用途。以化合物X为起始原料，经过如下过程可以制得金刚烷。

有关说法错误的是

 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y分子中同时含有三个五元碳环

 C. Z的一氯代物共有4种 D. Y与Z互为同分异构体

16．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为0.10mol·L-1的溶液，它们的pH分布如下图所示。下列说法正确的是

 A. X与W可能位于同一主族

 B. 最外层未成对电子数：W＞Z＞X＞Y

 C. 四种元素的简单离子中Y的半径最小

 D. 四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强

17．乙酸叔丁酯（M）的某合成反应历程如下图所示。下列说法正确的是

 A. 该合成反应的类型属于加成反应

 B. 该历程中存在非极性键的断裂与生成

 C. Y中所有碳原子最外层均已达到8电子稳定结构

 D. 如果使用含18O的X为原料，则M中不含18O

18．向密闭容器中加入一定量CaCO3，1000℃下发生反应：

  CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

 保持温度不变，容器内最终二氧化碳浓度与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是

 A. 平衡常数值：Kx＝Ky＞Kz

 B. 从Y→Z，平衡逆向移动

 C. 容积为10L时，CaCO3的平衡分解率为50％

 D. 容积为40L时，再加入一定量CaCO3，CO2的浓度不发生变化

19．燃煤烟气脱硫脱氮对解决雾霾污染很重要。右图是种电化学烟气净化装置。有关说法正确的是

 A. 该装置实现了电化学固氮

 B. 电极I为正极，SO2发生氧化反应

 C. 物质X可能是NH3·H2O

 D. 工作过程中溶液pH减小

20．在25℃时，将1.0 mol·L-1氨水以固定速率滴入10.00mL1.0mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化如下表所示。下列有关说法正确的是

 A. 水的电离程度：②＞③＞④＞①

 B. ③中c(NH4+)一定等于c(Cl-)

 C. ②→④溶液温度下降说明NH4+水解过程是吸热的

 D. 若将盐酸换成等浓度的醋酸，则②的温度将高于28℃

二、综合题

（一）本题共15分

 硫的化合物在工业中用途广泛。CS2是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫黄（S8）与CH4为原料制备CS2，500～700℃时S8受热分解成气态S2，发生反应2S2+CH4CS2+2H2S。

 完成下列填空：

21．S2和S8互称为__________；硫原子最外层未成对电子中运动状态不相同的方面是__________。

22．反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为__________。

 列举一个能比较硫元素与碳元素非金属性相对强弱的实验事实：______________________________。

 常温下，用30m3 0.10mol·L-l的Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，吸收过程中Na2SO3的使用率（α）与溶液pH的关系如图所示（溶液体积与温度均保持不变）。

23．a点时，溶液中c(HSO3-)+2c(SO32-)=_____ mol·L-l。已知到b点时吸收了标准状况下89.6m3尾气，则尾气中SO2的体积分数为________（尾气中其他成分不反应）。

24．当Na2SO3的使用率达到100％时，溶液pH为4.4，分析原因：______________________________________。

25．用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液处理SO2气体，会析出铬钾矾［KCr(SO4)2·12H2O］晶体。写出相关反应的化学方程式。____________________________________________________________                                                       

（二）本题共15分

 氮氧化物（NOx）的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)。

 完成下列填空：

26．该反应的平衡常数表达式K=_______________。

27．若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_________（选填编号）。

 a. v(NO2)=2v(NO)  b．NO2和NO的物质的量之和保持不变

 c. 混合气体密度保持不变 d. c(NO2):c(NO):c(Cl2)=4:2:1

上述反应可以视作分两步进行：

  (i)……  (ii)2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)-Q(Q>0)

28．反应i的化学方程式可能是______________________________。                      反应ii中反应物化学键总能量_______生成物化学键总能量（填“高于”“低于”或“等于”）。

29．保持恒温条件，将2mol ClNO充入不同容积的密闭容器中进行反应ii，充分反应达到平衡后，反应物的转化率与容器容积及不同温度的关系如右图所示：

（1）图中T1、T2的关系为T1_______T2（填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是_____________。

（2）若从起始到处于A点状态共经过10min，该时间段内化学反应速率v(NO)= __________。  

 工业中利用新型催化剂M催化氨气与NO反应生成N2，从而去除NO的影响：

 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+2070 kJ

 相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如右图所示。

30．在50～150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是（任写一点）：__________________________________。

（三）本题共14分

 Bevyxxa是一种凝血因子抑制剂，可用于静脉血栓的治疗，其合成路线如下所示：

 已知：

 完成下列填空：

31．反应①的试剂与条件为_____________；反应③的反应类型是_____________。

32．反应②过程中，_____________转化为_____________（均填基团名称）。

33．X的结构简式为__________________________。      

34．写出同时满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式。

 i. 属于芳香化合物，分子中存在三种化学环境不同的氢原子；

 ii. 含有结构，且能发生银镜反应。

35．苏合香醇（）与A互为同分异构体。仅以苏合香醇为有机原料可以合成青霉素培养基原料苯乙酰胺（），请写出合成路线。

（四）本题共16分

 MnCO3是一种高性能磁性材料。实验室以MnO2为原料制备MnCO3的流程如下：

 第一步：将向MnO2浊液中通入SO2，发生反应MnO2+SO2→MnSO4；

 第二步：向MnSO4溶液中加入NaHCO3，有CO2气体逸出，同时获得MnCO3粗产品。

 已知部分含锰化合物的溶解性如下：

 完成下列填空：

36．第一步的反应装置如下图所示：

（1）石灰乳的作用是_______________________________________________________。

（2）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2与N2比例一定，不改变MnO2与H2O用量的条件下，可以采取的合理措施有______________________（任写一种）。

（3）若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因可能是：_____________________________________________________________。

37．完成第二步反应的离子方程式：

 口Mn2++口HCO3-→ ____________________________

 实验发现，若用相同物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，则得到的MnCO3中会混有较多的杂质，该杂质可能是_____________（填化学式）。

 实验室可以用无色的酸性Na2S2O8溶液来检验Mn2+，原理如下所示：

  2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-

 已知S2O82-的结构如右图所示。

38．标明上述反应的电子转移方向与数目。

 确认溶液中是否含Mn2+的操作与现象是：____________________________。

39．利用重量法探究MnCO3的热分解，数据如下表所示（残留固体均为锰的氧化物）：

（1）第二组实验中残留固体的化学式为___________。

（2）结合两组实验数据，推测MnCO3在空气中加热至300℃时发生反应的化学方程式：________________。

参考答案

一、选择题

二、综合题

（一）21. 同素异形体；轨道（或电子云的伸展方向）

22. ；测量相同浓度的硫酸和碳酸溶液的pH，硫酸的pH小于碳酸等

23. 0.2；0.375

24. 此时溶液中主要溶质为NaHSO3，HSO3-电离程度大于水解程度

25. 3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O→2KCr(SO4)2·12H2O

（二）26. K=     27. bc     28. 2NO2+NaCl→NaNO3+ClNO；低于

29. <；C>A=B；0.04mol/(L·min)     30. 反应未达平衡，温度升高，反应速率加快

（三）31. 浓硝酸、浓硫酸/加热；还原反应     32. 甲基；羧基

33.    34.

35.

（四）36.（1）吸收未反应的的SO2

（2）控制适当的温度、缓慢通入混合气体等

（3）Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸

37. Mn2++2HCO3-→CO2↑+MnCO3↓+H2O；Mn(OH)2

38. 电子转移方向与数目略；取样，向其中滴加Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫红色

39.（1）MnO；2MnCO3+O22CO2+2MnO2