2021信阳高一下学期期末化学试题含答案

信阳市2020-2021学年度高一下学期期末教学质量检测

化学试题

（测试时间：90分钟卷面总分：100分）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  -23

一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列生活中的化学说法错误的是（    ）

A.人们常在元素周期表的右上区域寻找制备农药的元素

B.调味剂、除氧剂、着色剂等食品添加剂中，除氧剂使用目的与反应速率有关

C.暖宝宝热贴的发热原理主要是铁粉在空气中被还原而发生放热反应

D.某论文声称“熟鸡蛋返生孵小鸡”，其违背了加热使蛋白质变性不可逆的原理

2.近日，美国遭遇史上最严重的氯短缺，氯消毒片价格暴涨，下列有关氯的说法正确的是（    ）

A.得电子能力强于

B.在分子中，质量数与中子数之差为18

C.和制漂白粉反应中有极性键、非极性键、离子键的破坏和生成

D.与氯气反应、与氯气反应的反应类型一定不同

3.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A.己烯和苯混合液体中氢原子数为

B.与充分反应生成的分子数为

C.甲烷燃料电池的外电路转移个电子，消耗标况下的甲烷气体11.2L

D.都含个硫原子的固态硫、气态硫分别与过量氧气完全反应，后者放出能量多

4.下列说法正确的是（    ）

A.与互为同位素，在周期表中位置相同

B.与是同素异形体，阴阳离子个数之比均为

C.与一定是同系物，其化学性质相似

D.金刚石和石墨是同分异构体，都可以导电

5.往盛有少量醋酸的大烧杯中放入盛有粉末的小烧杯，然后向小烧杯中加入盐酸，观察到大烧杯中醋酸逐渐凝固。下列推断错误的是（    ）

A.与盐酸反应中，反应物总能量小于生成物总能量

B.与盐酸的反应不可能设计成原电池

C.适当加大盐酸浓度，可以使醋酸凝固的更快

D.醋酸凝固是一个放热反应

6.如图是四种常见有机物的模型示意图。下列说法正确的是（    ）

A.甲与氯气在光照条件下反应，得到的有机产物最多有9种

B.乙可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相似

C.将铜片在酒精灯上加热后插入丙溶液，铜片质量增加

D.往丁中不断加水，会一直增大

7.某有机物的键线式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（    ）

A.该有机物分子式为

B.该有机物与钠完全反应时，二者物质的量之比为

C.该有机物可以与氢气发生加成反应

D.该有机物中所有碳原子可以共面

8.下列选用的装置和操作能达到实验目的的是（    ）

9.有五种主族元素位于元素周期表前四周期，其位置关系如图所示，乙是一种亲氧元素，在自然界中无单质形式存在，以化合物形态存在于岩石和土壤中，下列说法正确的是（    ）

A.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性，丁最强

B.乙的氧化物既与反应，也与反应，其为两性氧化物

C.丙元素位于周期表第15列

D.丁的氢化物沸点低于丙的氢化物

10.已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有溶液的棉花、润湿的淀粉-试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是（    ）

A.该实验通过现象可以证明氧化性：

B.沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色

C.甲的现象也可以证明的还原性强于

D.与溶液反应的实质与与溶液反应类似

11.化学反应中有各种类别的反应式来表示不同的含义，下列情景下的反应式书写正确的是（    ）

A.往溶液中滴加过量溶液，发生反应的离子方程式：

B.用电子式表示氯化镁的形成过程：

C.碱性电解液环境下的甲烷燃料电池负极电极反应式：

D.等物质的量和同时通入水中，发生反应的离子方程式：

12.某微生物电池可处理硝酸盐废水达到无毒排放，其工作原理示意图如图所示，已知a室中微生物降解有机物产生、和，下列说法错误的是（    ）

A.通过质子交换膜从a室进入b室

B.a室内发生氧化反应，是电流流出的一极

C.b室内电极反应式：

D.若改成微生物燃料电池，氧气可以代替图中的硝酸盐

13.下列各组物质的鉴别所用试剂错误的是（    ）

A.鉴别碳酸钠、碳酸氢钠可用氢氧化钙溶液

B.鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用碳酸钠溶液

C.鉴别二氧化氮、溴蒸气可用蒸馏水

D.鉴别植物油、苯、乙酸可用溴水

14.某实验小组研究一定温度下的反应：，根据表格中实验数据绘制的浓度-时间曲线如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.曲线b是M的浓度变化曲线

B.在内，随着N浓度越大，正反应速率减小，逆反应速率增大

C.内，

D.时，，反应达到平衡状态

15.某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（    ）

A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生

B.断裂键和键要吸收的能量

C.根据图示可知生成（g）放出的能量

D.三种物质（g）、（g）、（g）中，最稳定的物质一定是（g）

16.某科研团队成功利用阴离子合成某全氮类物质，下列说法正确的是（    ）

A.中含有电子数为

B.是离子化合物

C.中既含极性共价键也含非极性共价键

D.新合成的一种离子化合物中，其含有的五氮离子应该是

二、非选择题（本大题共5个小题，共52分）

17.（15分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x、y等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。回答下列问题：

（1）写出由d、e两种元素组成的淡黄色化合物与水反应的离子方程式：_________。

（2）f在元素周期表中的位置位于_____________。

（3）写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________。

（4）写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序__________（用化学式表示）。

（5）写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号_________，该同位素形成的最高价氧化物69g中所含质子的数目为____________（用阿伏加德罗常数的值表示）。

（6）用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程：_____________________。

（7）z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为_____________。

18.（15分）依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。

（1）三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是_____（填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”）。

（2）写出图Ⅱ装置电极的电极反应式：___________________；

写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：____________________；

写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：___________________。

（3）图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是_____（填序号）。

①适当升高温度  ②把铝棒加粗

③将溶液换成浓硫酸 ④用铝碳合金代替铝棒

（4）某同学欲收集和碘蒸气，在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应：，下列叙述能证明该反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）。

A.容器内温度不变

B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变

D.的体积分数不变

E.键断裂的同时有键生成现向容积为1L密闭容器中充入和，在不同温度下测定同一时刻的转化率，结果如图。当温度为℃时，从反应开始经过达到b点，用表示这段时间的反应速率为_____，此时的转化率为_____（保留2位有效数字）。

19.（12分）对甘蔗渣进行综合处理利用符合绿色化学理念，其处理流程图如下。已知D是一种植物生长调节剂，E由C在铜作催化剂的条件下被氧气氧化得到，G是具有香味的液体，回答下列问题：

（1）A的名称为______，它水解得到最终产物的名称为______。

（2）写出D生成C的化学反应方程式：_____________，此反应类型属于________反应。

（3）写出F生成G的化学反应方程式：__________，此反应类型属于________反应。

（4）写出G的同分异构体中所有与互为同系物的结构简式：_____________。

（5）写出流程图中除高分子化合物外有机物的含氧官能团名称：__________。

20.（10分）【实验Ⅰ】从含碘废液（含有、、、）中回收碘，实验过程如图所示：

已知：①易溶于水，不溶于；②还原步骤中的反应：。

（1）操作①的名称为_________；操作②的名称为__________。

（2）流程中“氧化”过程发生反应的离子方程式：__________________。

【实验Ⅱ】海带中也含有丰富的碘元素，某同学设计从海带中提取碘单质实验流程如下：

（3）操作②中用到的主要玻璃仪器：____________。

（4）操作②中苯______（填“能”或“不能”）换成有机溶剂酒精，原因是____________。

（5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，得到，消耗氧化剂物质的量之比______。

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化学试题参考答案

1.【答案】C

【解析】农药多数是含、P、S、N、等元素的化合物，位于元素周期表右上区域，选项A正确。除氧剂防止食品氧化变质，其目的是延缓食品的变质，与反应速率有关，选项B正确。暖宝宝热贴的主要原理是铁粉在空气中被氧气氧化而大量放热，选项C错误。鸡蛋煮熟发生了蛋白质变性，其为不可逆过程，所以不可能返生孵小鸡，选项D正确。

2.【答案】B

【解析】同位素化学性质相同，所以与得电子能力相同，选项A错误。在分子中，质量数为39，中子数为21，相差18，选项B正确。和反应中无非极性共价键的生成，选项C错误。与与氯气反应的反应类型都是取代反应，选项D错误。

3.【答案】D

【解析】己烯（）和苯（）混合液体，由于不知二者物质的量之比，氢原子数无法计算，选项A错误。与反应为一个可逆反应，反应不能完全进行，与充分反应生成的分子数小于，选项B错误。甲烷燃料电池中，甲烷中碳元素的化合价由价升高为或的价，则转移个电子，消耗标况下的甲烷22.4L，选项C错误。由于等量的气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的能量多，选项D正确。

4.【答案】C

【解析】同位素是质子数相同中子数不同的原子，而为分子，选项A错误。同素异形体是由同种元素组成的不同单质，与是化合物，选项B错误。只有链状烷烃满足的通式，所以与一定是烷烃的同系物，其化学性质相似，选项C正确。金刚石和石墨都是原子构成的物质，且金刚石不可导电，选项D错误。

5.【答案】D

【解析】由大烧杯中醋酸逐渐凝固可推知与盐酸反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，选项A正确。与盐酸反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项B正确。适当加大盐酸浓度，反应速率加快，单位时间内吸收的热量增大，使醋酸凝固的更快，选项C正确。醋酸凝固是一个物理放热过程，不是放热反应，选项D错误。

6.【答案】A

【解析】由模型，可推知甲为乙烷，乙为乙烯，丙为乙醇，丁为乙酸。乙烷的一氯代物与五氯代物各1种，二氯代物和四氯代物各2种，三氯代物2种，六氯代物1种，共9种，选项A正确。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，选项B错误。铜是乙醇催化氧化的催化剂，反应质量不变，选项C错误。往冰醋酸中加水，最开始醋酸的电离程度大于被水稀释的程度，会减小，继续加水，稀释程度大于电离程度，会增大但小于7，选项D错误。

7.【答案】B

【解析】该有机物分子式为，选项A错误。该有机物与钠完全反应时，1个羧基，2个羟基都可消耗钠，物质的量之比为，选项B正确。羧基不能与氢气加成，所以该有机物只能与氢气发生加成反应，选项C错误。该有机物的六元环并非苯环，不可能做到所有碳原子共面，选项D错误。

8.【答案】A

【解析】乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，可以用分液漏斗加以分离，选项A正确。铝热反应产物的承接器应该是装沙子的蒸发皿，不能用装冷水的烧杯，否则高温的铁水会使烧杯炸裂，同时水会飞溅，选项B错误。甲烷与氯气的反应不能用日光直射，以免引起爆炸，选项C错误。制取乙酸乙酯不能将导管插入碳酸钠溶液之中，避免产生倒吸现象，选项D错误。

9.【答案】C

【解析】根据题目可知，乙为硅元素，则甲、丙、丁、戊分别为铝、磷、碳、锗元素。五种元素中磷元素非金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，选项A错误。只能与酸中的氢氟酸反应，其为酸性氧化物，选项B错误。磷位于元素周期表第ⅤA族，第15列，选项C正确。由于丁的氢化物为烃类，根据碳原子数不同，沸点不同，不一定低于丙的氢化物，选项D错误。

10.【答案】C

【解析】该实验现象不能证明氧化性，因为过量的和反应也能置换出，选项A错误。使润湿的品红试纸褪色主要是因为次氯酸的强氧化性漂白品红，生成稳定的无色物质，加热不会恢复原色，选项B错误。甲中发生的反应是，利用还原剂的还原性强于还原产物，也可以证明的还原性强于，选项C正确。通入溶液中，优先与水反应；通入溶液中，优先与反应，二者反应实质不同，选项D错误。

11.【答案】D

【解析】向溶液中滴加过量溶液，发生反应的离子方程式应该是，选项A错误。氯化镁是离子化合物，用电子式表示其形成过程：，选项B错误。碱性电解液环境下的甲烷燃料电池负极反应式：，选项未配平，选项C错误。等物质的量和同时通入水中，反应生成硫酸和盐酸两种强酸，在离子方程式中都应该拆开，选项D正确。

12.【答案】B

【解析】由题目知a室中微生物降解有机物产生，则a室石墨为负极，发生氧化反应，是电子流出，电流流入的一极，向正极及b室石墨电极移动，选项A正确，选项B错误。b室电极，得到电子转化的无毒气体应为氮气，根据化合价可判断，生成，转移电子，选项C正确。微生物燃料电池，氧气作正极，可代替硝酸盐，选项D正确。

13.【答案】A

【解析】碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应都会生成白色碳酸钙沉淀，选项A错误。乙醇与碳酸钠溶液不反应且互溶，乙酸与碳酸钢溶液反应有气泡产生，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合后会出现分层，选项B正确。二氧化氮溶于水反应得到无色硝酸溶液，溴蒸气溶于水形成橙色溴水，选项C正确。植物油碳链中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，苯与溴水混合分层，乙酸和溴水互溶不分层，选项D正确。

14.【答案】D

【解析】根据表格数据，曲线b是M的浓度变化曲线，选项A正确。内，反应没有达到平衡，随着反应的进行，正反应速率因反应物浓度减小而减小，逆反应速率因生成物浓度增大而增大，选项B正确。内，，选项C正确。时，，随后浓度继续发生改变，反应未达到平衡状态，选项D错误。

15.【答案】B

【解析】由图可知反应物总能量高于生成物能量为放热反应，但键和键断裂需要吸收能量，选项A错误。断裂键和键要吸收x的能量，选项B正确。根据图示可知生成放出号的能量，选项C错误。物质能量越低越稳定，由图知和的总能量高于的能量，但不知单独物质的能量大小，所以无法确定谁最稳定，选项D错误。

16.【答案】A

【解析】1个中含有电子数为，则中含有电子数为，选项A正确。是由一种元素组成的单质，不是化合物，选项B错误。中不含极性共价键，选项C错误。根据化合物为电中性，得出中，含有、、、四种离子，选项D错误。

17.【答案】（1）（2分）

（2）第三周期第ⅢA族（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（1分）（2分）

（6）（2分）

（7）（2分）

【解析】根据题意可推出对应的元素分别：x是氢元素，y是碳元素，z是氮元素，d是氧元素，e是钠元素，f是铝元素，g是硫元素，h是氯元素。

（1）由d、e两种元素组成的淡黄色固体是，其与水反应的离子方程式：。

（2）在元素周期表中的位置位于第三周期第ⅢA族。

（3）与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

（4）C、N、O的非金属性逐渐增强，所以它们最简单氢化物的稳定性也逐渐增强：。

（5）测定文物年代的碳的同位素原子符号为，该同位素形成的最高价氧化物69g为，所含质子的数目为，即质子的数目为。

（6）用电子式表示的形成过程：。

（7）z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，该物质为肼（），其结构为。

18.【答案】（1）图Ⅰ（1分）

（2）（2分）

（2分）

（2分）

（3）①②④（2分，见错无分，少选得1分）

（4）AD（2分，见错无分，少选得1分）（2分）33%（2分）

【解析】（1）图Ⅰ是直接进行化学反应，化学能主要转化为热能，图Ⅱ、图Ⅲ构成了原电池装置，化学能主要转化为电能，所以图Ⅰ温度计示数最高。

（2）图Ⅱ铝作负极，在碱性环境下，电极的电极反应式：。图Ⅲ是铝-空气燃料电池，正极的电极反应式：。总反应化学方程式：。

（3）①适当升高温度，反应速率加快；②把铝棒加粗，增大接触面积，反应速率加快；③将溶液换成浓硫酸，常温下使铝钝化，反应很快停止；④用铝碳合金代替铝棒，可以构成许多微小原电池加快反应速率。

（4）A.因为在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应：，温度不变说明达到化学平衡状态；B.由于反应物和生成物都是气体，质量守恒，容器体积不变，所以混合气体密度始终不变，不能说明达到化学平衡状态；C.该反应是一个气体物质的量不变的反应，所以混合气体平均相对分子质量始终不变，不能说明达到化学平衡状态；D.的体积分数不变可以说明达到化学平衡状态；E.键断裂的同时有键生成表示的都是正反应方向，不能说明达到化学平衡状态。由图可知℃时，b点氢气的转化率为50%，用三段式可求得表示的反应速率为，的转化率为33%。

19.【答案】（1）纤维素  葡萄糖（每个1分，共2分）

（2）（2分）加成（1分）

（3）（2分）取代（或酯化）（1分）

（4）、（每个1分，共2分）

（5）羟基、醛基、羧基、酯基（2分，少写得1分）

【解析】由流程图可推知A是纤维素，B是葡萄糖，C是乙醇，D是乙烯，E是乙醛，F是乙酸，G是乙酸乙酯。

（1）A的名称为纤维素，它水解的最终产物为葡萄糖。

（2）D生成C是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，其化学反应方程式：。

（3）F生成G是酯化（取代）反应，方程式为。

（4）乙酸乙酯的同分异构体中与互为同系物也是属于酸类，且有4个碳原子，其结构简式：、。

（5）有机物的含氧官能团名称：羟基、醛基、羧基、酯基。

20.【答案】（1）分液萃取（各1分，共2分）

（2）（2分）

（3）分液漏斗（烧杯）（1分，多写了烧杯不扣分）

（4）不能（1分）酒精和水互溶，不能达到萃取分液效果（2分）

（5）（2分）

【解析】（1）操作①是和溶液的分层混合物，所以实验操作是分液。操作②是用萃取溶液中的。

（2）流程中“氧化”过程发生反应的离子方程式：。

（3）操作②是萃取，所以用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。

（4）操作②中萃取剂苯不能换成有机溶剂酒精，原因是酒精和水互溶，不能达到萃取分液效果。

（5）实验Ⅰ中得到的反应是，实验Ⅱ中，得到的反应是，所以得到，消耗氧化剂物质的量之比是。