2021黔西南州高一下学期期末检测化学试题含答案

黔西南州2021年春季学期高一期末考试试卷

化学

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟．

2．请将各题答案填写在答题卡上．

3．本试卷主要考试内容：人教版必修2．

4．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）

1．疫情期间，聚丙烯口罩、聚碳酸酯护目镜、丁腈橡胶手套、“84”消毒液是常用的防疫物资，其中主要成分属于无机物的是（    ）

A．聚丙烯口罩       B．聚碳酸酯护目镜       C．丁腈橡胶手套       D．“84”消毒液

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ）

A．的比例模型：       B．的电子式：

C．的结构示意图：       D．苯的分子式：

3．下列物质中酸性最弱的是（    ）

A．       B．       C．       D．

4．下列过程中能量变化与图像不相符的是（    ）

A．A       B．B       C．C       D．D

5．下列有关“绿色化学”或“绿色食品”的描述正确的是（    ）

A．“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程

B．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C．富含叶绿素的食品属于“绿色食品”

D．无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品”

6．下列物质不含离子键的是

A．       B．       C．       D．

7．下列有机反应属于加成反应的是（    ）

A．

B．

C．

D．

8．下列变化中，不存在化学键断裂的是（    ）

A．氯化氢气体溶于水       B．干冰升华     C．氯化钠固体溶于水       D．氢气在氧气中燃烧

9．下列金属冶炼的反应原理不正确的是（    ）

A．利用铝热反应焊接钢轨：

B．电解氯化钠的水溶液制备金属钠：

C．利用焦炭还原氧化铜制备粗铜：

D．高温分解氧化银制备银单质：

10．下列措施能减慢化学反应速率的是（    ）

A．将煤块粉碎后燃烧       B冬天和面时，和好的面置于温水上发酵

C．食物储藏在冰箱内       D．酿酒工艺中加入酒曲

11．人体所含微量元素中除硅以外，铁的含量最多，堪称“微量元素的老大”．下列关于和的说法中正确的是（    ）

A．都含有26个中子                           B．和互为同位素

C．和中分别含30个和32个质子       D．和中含有的电子数不同

12．在一定条件下，将和通入的恒容密闭容器中，发生反应：．前内，的平均反应速率为，则末，容器中的物质的量浓度为（    ）

A．       B．       C．       D．

13．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃的结构（不含立体异构）最多的是（    ）

A．         B．

C．       D．

14．如何实现化石燃料的综合利用，是人类面临的巨大挑战．下列有关化石燃料的说法不正确的是（    ）

A．煤的干馏、石油的分馏均为物理变化

B．天然气是一种清洁的化石燃料

C．石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等重要的化工原料

D．煤的干馏、气化、液化是实现煤的综合利用的主要途径

15．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图如图．下列有关该装置的说法不正确的是（    ）

A．铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有产生

B．电路中电子的移动方向由锌片经导线流向铜片

C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

D．如果将稀硫酸换成乙醇溶液，LED灯将不会发光

16．奎宁酸存在于金鸡纳树皮、咖啡的种子中，其结构如图所示．下列物质中不能与奎宁酸反应的是（    ）

A．乙酸       B．乙醇       C．碳酸钠溶液       D．溴的四氯化碳溶液

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分

17．（10分）下表是元素周期表的一部分．根据表中的8种元素，用元素符号或化学式填空．

（1）元素f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性：_______>________．

（2）元素d、g、h的简单离子中，半径最大的是_______（填离子符号）．

（3）c和h形成的化合物中含有的化学键类型为________．

（4）写出元素a和c形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式：________．

（5）写出d的最高价氧化物对应的水化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______________．

18．（10分）“学以致用，用以促学，学用相长”很好地说明了学习知识和使用知识之间的关系根据所学知识，按要求回答下列问题：

（1）图1所示装置中可构成原电池的是_________（填标号）．在选出的原电池中，负极材料是_________（填元素符号），反应一段时间后，电解质溶液的质量将________（填“增大”、“减小”或“不变”），该原电池总反应的离子方程式为_________．

（2）若依据氧化还原反应设计的原电池如图2所示，则选择电极X的材料时，需满足的条件为_________，电解质溶液Y的溶质为________（填化学式）．

19．（11分）黄铜矿（主要成分为，还含有少量的和）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备绿矾（化学式为）．

（1）黄铜矿“煅烧”时发生的反应为．若中的化合价为价，则该反应中被还原的元素是__________（填元素符号）．

（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为_________，“滤渣Ⅲ”的主要成分为________．（填化学式）

（3）“滤液Ⅱ”中含有的金属阳离子有__________（填离子符号）．

（4）上述“煅烧”过程会产生“炉气”（主要成分为）．下列对“炉气”的处理方案中合理的是________（填标号）．

A．高空排放       B．用于制备硫酸

C．用纯碱溶液吸收制       D．用浓硫酸吸收

（5）“操作Ⅰ”的名称为________．

20．（10分）为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度．能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素．

Ⅰ．某温度下，在的恒容密闭容器中，A、B、C（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）该反应的化学方程式为________________．

（2）能说明此时反应已达到了平衡状态的是________（填标号）．

a．A、B、C三种物质的浓度保持不变

b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率

c．混合气体的密度不变

d．总压强不变

Ⅱ．某温度下，向的恒容密闭容器中充入和，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如下表所示：

（3）内的平均反应速率________．

（4）键能指在标准状况下，将气态分子解离为气态原子、所需的能量，用符号E表示，单位为，已知键的键能为，键的键能为，键的键能为．则生成的过程中__________（填“吸收”或“放出”）的能量为________．

（5）为加快反应速率，可采取的措施是_________（填标号）．

a．升高温度       b．增大容器体积       c．恒容时充入       d．加入合适催化剂

21．（11分）有机物A在标准状况下的密度为．以A为原料合成乙酸乙酯的路线如图所示．已知D的分子式为．

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________，D中官能团的名称是________，反应④的反应类型是________．

（2）反应②的化学方程式是________，反应⑤的化学方程式是________．

（3）某同学用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的不溶于水的油状液体．

①实验开始前试管甲中的试剂为________，导管不能插入试管甲溶液中的原因是_________．

②用和充分反应，理论上不能生成乙酸乙酯，原因是___________．

黔西南州2021年春季学期高一期末考试试卷

化学参考答案

1．D  2．A  3．B  4．D  5．D  6．A  7．B  8．B  9．B  10．C  11．B  12．A  13．B  14．A  15．A  16．D

17．（1）（1分）：（1分）

（2）（2分）

（3）离子键、共价键（或离子键、非极性共价键，2分）

（4）（2分）

（5）{或，2分}

18．（1）B（1分）；（1分）；减小（2分）；（2分）

（2）能导电，活泼性比铁单质弱（或其他合理答案，2分）；（或其他合理答案，2分）

19．（1），O（2分）

（2）、（2分）；、【只写也给2分，只写给1分，2分】

（3）、（2分）

（4）BC（2分）

（5）过滤（1分）

20．（1）（2分）       （2）ad（2分）

（3）（2分）       （4）放出（1分）；46（1分）       （5）ad（2分）

21．（1）（1分）；羧基（1分）；取代反应（或酯化反应，1分）

（2）（2分）；

（2分）

（3）①饱和溶液（1分）；插入会引起倒吸（1分）

②该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化（2分）