2021黔西南州高二下学期期末检测理科化学试题含答案

黔西南州2021年春季学期高二期末考试试卷

化学

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

4.可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23  S 32  Cu 64  Sr 88  La 139

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学是人类进步的阶梯。下列有关说法正确的是（    ）

A.“雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是最终转化成

B.大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境

C.在选用酒精消毒时，95%的酒精比75%的酒精的杀菌效果更好

D.“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

2.反应中涉及的相关化学用语表示正确的是（    ）

A.的结构示意图：

B.的结构式：

C.的电子式：

D.水解的离子方程式：

3.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（    ）

A.中和滴定                                  B.中和热的测定

C.验证化学能转化为电能                      D.萃取碘水中的碘的分离操作

4.免水洗消毒液中含有能快速杀死新冠病毒的三氯羟基二苯醚（结构如图）。下列有关三氯羟基二苯醚的说法正确的是（    ）

A.属于卤代烃                                B.分子式为

C.不能与氢气反应                            D.所有碳原子可处于同一平面

5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.与在一定条件下反应，每生成时，转移的电子数为

B.标准状况下，的分子数目为

C.的溶液中，所含的数目为

D.熔融状态下的晶体中，所含离子数目为

6.下列由已知得到的类推结论正确的是（    ）

A.A       B.B      C.C        D.D

7.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠设计成微生物电池，该微生物电池可将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.交换膜为阳离子交换膜

B.极的电极反应式：

C.处理后的废水变大

D.极为正极，发生还原反应

8.某温度下，在一恒容密闭容器中充入、两种气体，测得各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.反应达到平衡后，容器中物质的总物质的量减少了

B.该反应的化学方程式为

C.该温度下，平衡常数约为0.7

D.若起始时加入的、的物质的量均加倍，则平衡时的转化率增大

9.向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，可发生以下反应：。下列说法不正确的是（    ）

A.单质既是氧化产物又是还原产物            B.该反应中稀硫酸只体现酸性

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为        D.

10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.澄清透明的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.含有大量的溶液中：、、、

11.、、、均为短周期主族元素。与氦原子的电子层结构相同，的单质是空气中体积分数最大的气体，是地壳中含量最多的元素，与同主族。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：

B.、、三种元素只能组成共价化合物

C.的氧化物对应水化物的酸性一定比的强

D.某种化合物中可能同时存在、、、四种元素

12.催化分解的反应机理如下：

第一步：

第二步：

第三步：

总反应：

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.三步反应的均小于0                     B.第一步反应的速率最快

C.第二步反应断裂的化学键只有共价键           D.改变了总反应的反应历程和焓变

13.海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.装置中的选择性膜应为质子交换膜

B.电子流入电极

C.不能用硫酸锂溶液代替有机电解液

D.电极上可能发生的反应为

14.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.根据图像可知，该滴定过程中不需滴加指示剂

B.点溶液中存在：

C.点溶液中溶质为，此时溶液一定呈中性

D.从点到点的过程中，水的电离程度逐渐减小

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

二、必考题（本题包括3小题，共43分）

15.（14分）既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。

（1）实验室中利用铁屑与氯气反应制备，实验装置如图所示。

①实验开始前，首先应________________________。

②盛浓盐酸的仪器的名称为________。

③装置中观察到溶液紫色变浅，则发生反应的离子方程式为________________________________，还原剂为________（填化学式，下同），氧化产物为________。

④每生成时，消耗的为________（标准状况下），转移的电子数为________。

（2）中所盛装的试剂为________（填“氢氧化钙”或“氢氧化钠”）溶液，原因是________________________。

16.（14分）硫化银精矿（含、、、、及等）氯化焙烧提银工艺如图所示：

已知：氯化焙烧时，氧化物不参与反应，硫化物转化为氯化物。

回答下列问题：

（1）硫化银精矿和食盐在氯化焙烧前需磨碎的目的是________。

（2）“氯化焙烧”时，金属硫化物在高温下先氧化为氧化物，再氯化为金属氯化物。

①焙烧生成氧化银反应的化学方程式为________________________。

②“烟气处理”时，烟尘进行回收后，还需用碱液处理的目的是________________。

（3）已知常温下，。“水洗”后，“滤液1”中，则________。

（4）“滤渣2”主要为和________（填化学式）。

（5）“滤液3”蒸发的目的是________________________________。

（6）粗银（含及少量、、等）可采用电解精炼提纯，用、少量、配成电解液。电解时，阴极上有少量产生，其原因是________（用电极反应式解释）。

17.（15分）氨气及其相关产品在化工领域中具有重要作用。回答下列问题：

（1）以和为原料生产尿素，发生反应的化学方程式为。

①该反应每消耗，放出热量，则________。

②为了提高尿素的产率，下列措施可行的是________（填标号）。

A.升高温度            B.增大压强            C.加入合适的催化剂    D.及时移除部分

（2）某温度下，向恒容密闭容器中通入、两种原料气，使之发生上述反应。后，反应达到平衡，此时得到的尿素质量为，容器内的压强（）随时间（）的变化如图1所示。

图1              图2

①保持其他条件不变，图2中能正确反映平衡常数随温度的变化关系的曲线是________（填标号）。

②反应达到平衡后，________，平衡常数________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。

（3）在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成。将以一定比例混合的、和的混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应。反应相同时间，的去除率随反应温度的变化曲线如图3所示。

图3

①在范围内，随着温度的升高，的去除率迅速升高的原因是________。

②当温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是________。

③已知反应器中发生的反应为放热反应，则在温度处于________（填“”、“”或“”）时，该反应一定达到了平衡状态。

三、选考题（共15分，请考生从18、19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）

18.（15分）（物质结构与性质）光州科学技术院Jaeyoung Lee等首次报道在富含磷的电极（）上进行电催化，可将还原为丁醇。基于反应生成甲酸、乙醛中间体确定该反应的反应机理，展示了一种新型合成多碳物种的过程。回答下列问题：

（1）基态原子成为阳离子时，首先失去________轨道电子；基态原子价层电子的轨道表示式（电子排布图）为________。

（2）、、和四种化合物中，原子的杂化方式中含杂化的是________________________（填结构简式）；的沸点比的高得多的主要原因是________________________________________。

（3）水解可生成，同主族的氢化物、、中键角最大的是________________。及所含四种元素中电负性最大的是________。

（4）配合物（如图）中元素的化合价为________，配位键中提供孤电子对的原子是________（填元素符号）。

（5）铜氧化物超导体的四方晶胞结构如图所示，该超导体的密度________（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。

（已知只有两个氧原子位于体内，其余氧原子位于棱上或面上）

19.（15分）（有机化学基础）攻克癌症是人类不懈的追求，有机物Ⅰ是合成某种抗癌药物黄酮醋酸的中间体，其合成路线如图所示：

已知：。

回答下列问题：

（1）的化学名称为________，的反应类型为________，中含有的官能团的名称为________。

（2）写出的化学方程式：________________________________。

（3）在酸性条件下发生水解反应：。Ⅰ在酸性条件下发生水解反应后得到有机物，的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示有________组信号峰。

（4）有机物与互为同分异构体，则满足下列条件的有________种。

a.能与三氯化铁溶液发生显色反应

b.能与新制的氢氧化铜发生反应

c.苯环上只有两个取代基

（5）结合所学知识并参考上述合成路线，设计以苯和一氯甲烷为原料合成的路线，无机试剂任选。

黔西南州2021年春季学期高二期末考试试卷

化学参考答案

1.A  2.B  3.B  4.D  5.A  6.D  7.C  8.C  9.C  10.A  11.D  12.C  13.A  14.C

15.（1）①检查装置气密性（2分）  ②分液漏斗（1分）  ③（2分）；（1分）；（1分）  ④3.36（2分）；0.3（2分）

（2）氢氧化钠（1分）；氢氧化钙微溶于水，尾气处理效果没有氢氧化钠效果好（2分）

16.（1）减小原料颗粒直径，使原料间充分接触，有利于氯化焙烧（2分）

（2）①（2分）  ②吸收、及（未写不扣分，2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）将氨气蒸发出来，并回收利用（2分）

（6）（2分）

17.（1）①（2分）  ②BD（2分）

（2）①a（1分）  ②0.4（2分）；25（2分）

（3）①催化剂和温度升高使的去除率迅速升高（2分）  ②催化剂失去活性（2分）  ③（2分）18.（1）（1分）；  （2分）

（2）、（2分）；和都为分子晶体，分子间存在氢键（2分）

（3）（1分）；（1分）

（4）（1分）；、（2分）

（5）（3分）

19.（1）乙炔（1分）；取代反应（1分）；羰基（或酮基）羟基（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）；7（1分）

（4）6（2分）

（5）（4分）