2021濮阳职业技术学院附中高一下学期期末检测化学试题含答案

濮阳职业技术学院附属中学2020-2021学年高一下学期期末检测

化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  N-14

第I卷（选择题,共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）

1.    科学家利用回旋加速器进行实验，成功制成115号元素的原子。该原子在生成数秒 后衰变成113号元素，115号元素的一种核素为。下列有关叙述中正确的是

A .核素的中子数为174

B .115号与113号元素互为同位素

C .113号元素的原子的质量数为113

D .115号元素衰变成113号元素是化学变化

2.    根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是

A. 食品变质 B. 胆矾晶体受热由蓝色变白色

C. 在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 D. 石油分馏

3.    理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是

A. 与互为同位素

B. 二聚硫与环八硫互为同素异形体

C. 与互为同分异构体

D. 与是同种物质

4.    下列选项中物质类别和所含化学键类型均正确的是

5.    用表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A. 28g聚乙烯中含有的碳原子数为

B. 中含有的质子数为

C. (重水)中含有的电子数为

D. 碳原子数都为的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

6.    下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是

1.    将稀盐酸滴入大理石中，能产生C02气体，说明非金属性:Cl >C
2.     Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明非金属性：S >Si
3.     Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明金属性:Na >Mg
4.    Mg(OH)2是中强碱，而A1(OH)3为两性氢氧化物，说明金属性：Mg >A1

7.        某化学兴趣小组为研究化学能与电能的转化，设计下图装置。下列叙述错误的是

1.    a和b不连接时，铁片上会有气泡产生 
2.     无论a和b是否连接，铁片均发生氧化反应 
3.     a和b用导线连接时，溶液中H+向铁片移动 
4.    a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为2H+ +2e-→ H2↑

8.        在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)，下列说法正确的是

1.    达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零
2.     达到平衡时，H2(g)和I2(g)浓度不再变化
3.     若充入稀有气体，体系压强增大，反应速率变大
4.    H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2 ：1

9.       下列反应的离子方程式正确的是

A. 向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2:Al+2OH- +2H2O= AlO +3H2↑

B. 用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多:Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O

C. 酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫:5SO2 +4H++2MnO =2Mn2+ +5SO+2H2O

D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

10.   阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于阿托酸的说法不正确的是

1. 分子式为C9H8O2

B. 能发生酯化反应和加成反应 

C. 能与 Na2SiO3溶液反应放出气体 

D. 1 mol 该有机物最多消耗1mol NaOH

11.   黑火药是我国古代的四大发明之一，主要由硫磺、硝石和木炭组成。黑火药爆炸时，其反应原理：。下列说法正确的是

A. 该反应的氧化剂为C

B. 与的化学键类型完全相同

C. 该反应的反应物总能量小于生成物总能量

D. 该反应具有速率快、放热多、产生气体多等特点

12.   下列说法正确的是

A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B. 同一族中，元素的非金属逐渐增强

C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D. 同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1

13.   元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。下列关于铍及其化合物的性质推测错误的是

A. 原子半径：Be>B B. 碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2

C. 单质铍能与冷水剧烈反应 D. BeO是一种两性氧化物

14.   糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述中不正确的是

1. 油脂在酸性或碱性条件下均可以水解
2. 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
3. 葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀
4. 蛋白质的颜色反应是指硝酸使蛋白质变黄

15.   已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol 0=0键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—0键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收的能量为

16.   短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. X位于元素周期表中第2周期VA族

B. 原子半径:r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)

C. X、Y、Z的非金属性依次减弱

D. 由Z和W组成的化合物W2Z和W2Z2中阴阳离子个数比均为1:2

第II卷(非选择题 共52分)

非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.   （12分）烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如图所示(部分无机试剂略去)：

(1)  A→B的化学方程式为_____________________________________， 其反应类型为_______。

(2)  环氧乙烷()可用于口罩灭菌。A、B、C、D四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是_____________(填结构简式)。

(3)  实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如图所示。

①向试管中加入B、D、浓硫酸的操作是_________________________。

②该制备反应的化学方程式为___________________________________________。

③饱和溶液的作用除了吸收B和D，还有_____________________________。

18.   (12分)下表是元素周期表短周期的一部分，请参照元素①〜⑨在表中的位置，回答 下列问题。

(1)        元素②在周期表中的位置是         .

(2)        元素⑤和⑨形成的化合物的电子式为          。

(3)        元素④、⑤、⑥形成的简单离子的半径依次        (填"增大" “减小”或“不变”)。

(4)        表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是        (填化学式)。

(5)        元素⑥形成的单质可与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应，其反应的离子方程式为                                                                                     。

(6)          在一定条件下，①与③可形成一种化合物X，其相对分子质量与02相同，且X可在纯氧中燃烧，所得产物对环境均无污染，则X燃烧的化学方程式为                                          

19.（8分） 和是氮的两种重要氧化物。100℃时，在2L密闭容器中发生反应，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。

(1)  代表气体浓度随时间变化的曲线为_______(填序号)。

(2)  当的浓度为时，反应时间为ts，则0~t s时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为_______。

(3)反应达到平衡状态时，_______。

(4)已知与发生可逆反应：(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入和充分反应，下列说法正确的是                                         

A.只要经过足够长的时间，可使

B.每消耗，同时生成，说明该反应达到平衡状态

C.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等

D.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化

20.       （10 分）实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，受热易升华。装置如下∶

（1）仪器 a的名称               

（2）A 中反应的离子方程式是                     ，D中反应的化学方程式是                          。

（3）反应开始时，先点燃           处的酒精灯（填"A"或"D"）。

（4）若无 B、C两装置，所得产物中可能含有的杂质是            （写化学式）。

（5）F中碱石灰的作用是                                            （写2点）。

21.    （10分）CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知:反应CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是_____（填字母）。

a CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2

c 化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

d 1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度

（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L-1，4 min内平均反应速率v（H2）=________ ，则CH3OH的转化率为________

（3）已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，请写出CO2的电子式________

（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH3OH+ 8OH--6e-=CO +6H2O。则下列说法正确的是____（填序号）。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子

濮阳职业技术学院附属中学2020-2021学年高一下学期期末检测

化学答案

17. （12分，每空两分）

(1) .     加成反应    (2).     (3). 先将乙酸和乙醇混合，再缓慢加入浓硫酸，并振荡  

（4）.   

 (5). 降低乙酸乙酯的溶解度

18. （12 分，每空 2 分）

（1）第 2 周期 IVA 族（2）Na＋[]－（3）减小（4）HNO3>H2CO3>H2SiO3

（5）2Al + 2OH- + 2H2O═2AlO2- + 3H2↑（6）N2H4 + O2 N2 + 2H2O

19. （8分，每空两分）

(1) . ①    (2).     (3). 3：1    (4). BD

20. （10 分，个别1分，剩余每空 2 分）

（1）分液漏斗（1分） （2） MnO2+4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+2H2O   

2 Fe+3Cl2 2FeCl3

（3）A（1分）

（4）FeCl2 、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4(写任一种）

（5）吸收多余的氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水蒸气进入 E，氯化铁潮解。

21. （10 分，每空 2 分）

（1）cd （2）0.8mol·L-1·min-1   64% （3） 

（4）    ②③