2022丽江一中高一上学期9月测试化学试题缺答案

高一化学试卷

可能用到的相对分子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23   Al-27

一、        单项选择题（每小题3分，共18小题54分）

1. 无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全。下列实验操作正确的是(　　)

A.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底

B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭

C.实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱

D.配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

2. 下列实验操作正确的是(　　)

A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体,再放出上层液体

D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒  B.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

C. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂    D.NH3易溶于水,可用作制冷剂

4. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有C

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有S

C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+

5. 下列图示中说法正确的是(　　)

6. 下列说法正确的是(　　)

A.水导电性很差,所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下能否电离

C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质

D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电

7. 下列反应中画线物质是还原剂的是(　　)

A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑       B.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

C.C+CO22CO               D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

8. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是(　　)

9.  下列实验现象描述正确的是(　　)

10. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)

A.H+、Fe2+、Cl-、N B.Ca2+、N、Cl-、K+

C.Mg2+、Ag+、N、Cl- D.H+、Cl-、Na+、HC

11. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　)

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存  B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸    D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

12. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　　)

A.该实验表明FeCl3有还原性        B.白色沉淀为BaSO3

C.该实验表明SO2有漂白性          D.反应后溶液酸性增强

13. 下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是(　　)

14. 无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为(　　)

A.NH3、NO2、N2     B.NH3、NO、CO2     C.NH3、NO2、CO2    D.NO、CO2、N2

15. 下列实验现象或表述正确的是(　　)

A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落

B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可

C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁

D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红褐色Fe(OH)3胶体

16. 下列说法中,正确的是(　　)

A.22 g CO2物质的量为0.5 mol  

 B.0.1 mol·L-1 NaOH溶液中含有0.1 mol Na+

C.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

D.标准状况下,44.8 L H2O的物质的量为2 mol

17. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制备。下列叙述正确的是(　　)

A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂    B. AlN中氮元素的化合价为+3价

 C. 上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子  D.AlN的摩尔质量为41 g

18. 将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释为500 mL。下列说法中不正确的是(　　)

A.所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍

C.所得溶液中Al的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

二、填空题

19. (8分)下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置　　　(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置　　　　　　　　　。 

(2)从碘水中分离出I2,选择装置　　　　,该分离方法的名称为　                  。 

(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是                　。(2分)

(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:

海水粗盐食盐水氯化钠晶体

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是　　　　(填写字母序号)。（2分） 

a.⑤②③①⑥④⑦      b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦      d.⑤③②①⑥④⑦

20.（5分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答有关问题:

氨气的制备

(1)氨气的发生装置可以选择上图中的　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　。 

(2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→　　　　(按气流方向,用小写字母表示)。 （2分）

21. (8分)完成下列各题:

(1)中国的瓷器驰名世界,制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料,经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成,应写为　                   。 

(2)如果胃酸过多,可服用　　　　(填化学式)缓解症状,但如果患有胃溃疡,则不能服用　　　　,以防止胃穿孔。 (每空1分)

(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的,这一过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产ClO2的,反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

22. (9分) 下列物质之间有如下反应关系:

已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:

(1)写出下列物质的化学式:

A　　　　,B　　　　,D　　　　,乙　　　　,丙　　　　。 

(2)写出E→C反应的化学方程式:　                                     。 

 写出D→B反应的化学方程式:　                                     。

23.（10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:

OD段　                                   , 

CD段　                                   。 

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为　       　。 

(3)图中C点表示当加入　     　 mol NaOH时。

(4)图中线段OA、AB消耗的NaOH物质的量之比为　　    　　。 

 24.计算题（6分）

将5.4g Al加入100mL的NaOH溶液中，二者恰好完全反应。请计算：

（1）Al的物质的量；

（2）标况下，生成的H2体积。