2022丽江一中高二上学期9月质量检测化学试题含答案

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高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。（选择题 共51分）一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1、下列溶液肯定显酸性的是（   ）A、含H+的溶液                     B、加酚酞显无色的溶液C、pH＜7的溶液                    D、C（OH-）＜C（H+）的溶液2、25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（   ）A、(NH4)2SO4                      B、(NH4)2Fe(SO4)2      C、NH4HSO4                        D、CH3COONH4  3、0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值均一定变大的是（    ）A、c（H+）                          B、c（H+）．c（OH-）4、对于可逆反应A(g)＋2B(g)⇌2C(g)　ΔH >0，下列图象中正确的是(　　)5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A、常温常压下，1mol P4中所含P—P键数目为4NAB、100 mL 1 mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC、标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD、密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA6、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　) XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu（OH）2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体7、某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O          Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 ，下列推断中正确的是(　　)A、放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　B、充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－ + 2H+ = Fe＋2H2OC、充电时，Ni(OH)2为阳极,发生还原反应　D、该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中8、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是(　　)A、加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小B、在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C、图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D、在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) ⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8169、 如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为(　　)A．2∶2∶4∶1      B．2∶3∶4∶1      C．1∶4∶2∶2         D．1∶1∶1∶110、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)A、水电离产生的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-B、能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO、S2－、COC、含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D、加入活泼金属Al能产生H2的溶液：K＋、NH、Cl－、SO42－11、下列有关电化学的图示，完全正确的是(　　)
12、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是(　　)A、等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C、pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)13、如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（   ）
    A、两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B、M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C、图中T1<T2D、XZ线上任意点均有pH＝7 14、 A1-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al + MnO4− ═AlO2- + MnO2.下列说法正确的是(  )A、电池工作时,K+向负极移动
  B、电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向Ni C、负极反应为Al- 3e− + 4OH− ═AlO2− + 2H2OD、电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小15、25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　)A、该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B、B点的横坐标a＝12.5C、水的电离程度：D > C > BD、D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) 16、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数
（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 下列选项正确的是（    ）
A、2CN－ + H2O + CO2 → 2HCN + CO32－
B、相同物质的量浓度的溶液的PH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC、中和等体积、等PH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO3 17、在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) ⇌Ag+ + SCN－，Ksp=1.0×10-12 ；Fe3+ + SCN－ ⇌FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（   ）A、边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色B、当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点C、上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D、滴定时，溶液PH变化不会影响终点的观察18、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（    ）      A、1 : 1          B、2 : 1         C、1 : 10         D、10 : 1第Ⅱ卷  （非选择题 共46分）二、填空题（本题共有4个小题，共46分）19、（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H２(g) ⇌ CH3OH(g)  △H<O（1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2   则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_________mol/L.min-1,该温度下平衡常数K=___________（3分），若平衡后增大压强，则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) ⇌CH3OH(g) △H<O反应达到平衡的是___________；A、压强保持不变                B、气体的密度保持不变    C、气体平均摩尔质量保持不变          D、速率V（H２）：V（CH30H）=2：1（3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此  电极的电极反应式__________________________________________（3分）。
20、（16分）Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：（1）磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝        。（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14，那么它们在水中的溶解量        较大。（3）在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为            （3分）mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？      （填“是”或“否”）。Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。金属离子Fe3+Zn2+Fe2+开始沉淀的pH1. 15. 25. 8沉淀完全的pH3. 26. 48. 8（1）加入H2O2溶液的作用是                （3分）。
（2）流程图中，调节PH时，加入的试剂X可以是        （填序号），
     A、ZnO          B、NaOH                    C、Zn2(OH)2CO3                D、ZnSO4pH应调整到         。 21、（16分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g）+ O2(g）⇌ 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1  . 2SO2(g）+ O2 (g)⇌ 2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1  SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化，生成SO3。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________________（3分）。（2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨） ①图中a极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是_______。②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________（3分）。（3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是____________________________________ (写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）_________ 2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32-）— c（H2SO3）= _________ mol/L（填写准确数值）          高二（化学）答案 一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)题号12345678910选项DBCDCCDDAB题号1112131415161718  选项AADCDCBD   二、填空题（本题共有3个小题，共46分） 19、（14分）（1）0. 075       3       不变                          （2）BD      负       CH3OH＋8OH-－6e－=CO32-＋6H2O                 20、（16分）Ⅰ、（1）Ksp=C(Cd2+)3.C(PO43-)2                           （2）Cd（OH）2                               （3）10-19                 是Ⅱ、（1）使Fe2+被氧化为Fe3+                    （2）AC       3.2≦PH<5.2 21、（16分）（1）NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+ NO（g）△H= -42 kJ•mol-1（2）①负        硫酸                               ②SO32--2e-  + H2O =SO42-+ 2H+                       （3）①SO32- + H2O ⇌HSO3- + OH -              >                ②9.9×10-7