2021宿迁沭阳县高二下学期期末化学试题含答案

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宿迁市沭阳县2020-2021学年高二下学期期末调研测试化学试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：：1  ：12  ：14  ：16  ：32  ：23一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1. “液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是（    ）A. “液态阳光”行动有利于可持续发展 B. 水煤气合成的甲醇也是“液态阳光”C. “液态阳光”行动有利于减少排放 D. “液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗2. 酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列酸、碱、盐性质与用途对应关系正确的是（    ）A. 易潮解，可与铝粉混用进行琉通管道B. 水溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质C. 溶液呈碱性，可用于去油污D. 呈弱酸性，可用于环境消毒3. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是（    ）A. 采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块B. 防腐主要避免发生的反应是：C. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等D. 钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率阅读下列资料，完成4~6题：“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。4. 已知反应：  运用该反应处理废气时有关说法正确的是（    ）A. 增大压强有利于反应自发进行 B. 该反应不能完全消除废气C. 降低反应温度可提高去除效率 D. 升高反应温度可提高废气转化率5. 标准状况下，  。下列有关说法错误的是（    ）A. 该反应的B. 该反应的C. 若，则该反应到达平衡状态D. 反应过程中及时分离，有利于废气的转化6. 将转化为的工艺流程如下，下列说法正确的是（    ）A. 通入空气的目的是将完全吹出 B. 反应时应将粉碎C. 固体产物是 D. “高温”时只发生分解反应7. 下列实验与平衡移动原理无关的是（    ）A比较在不同温度水浴中的颜色B配制溶液C探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应D淀粉在不同条件下水解8. 醋酸钙常用作食品稳定剂和抑霉剂。设为阿伏加德罗常数值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是（    ）A. 每升溶液中的数目为 B. 稀释溶液，则溶液的增大C.  D. 9. 用海水晒盐后苦卤可生产金属，过程如下：。下列说法正确的是（    ）A. 电解熔融在阴极可得 B. 将溶液蒸干可得无水C. 反应的D. 常温下，溶于盐酸所得溶液中10. 我国科学家发明了高温电解甲烷生产的方法，原理如图所示。下列说法正确的是（    ）A. 为电源的负极B. 电极上发生的电极反应方程式为C. 电解一段时间后熔融碳酸盐中的物质的量增多D. 该条件下，每产生，则生成11. 室温下沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是（    ）A. 点无沉淀生成B. 蒸发可使溶液由点到点C. 曲线上任意点的相同D. 向点加入固体，溶液可达点12. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用溶液滴定浓度均为的盐酸和溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（    ）A. 曲线①代表滴定溶液的曲线B. 点溶液中：C. 在相同温度下，、、三点溶液中水电离的：D. 点溶液中：13. 一定条件下，两体积均为的恒容密闭容器中发生反应：  ，容器中各物质起始量如下表：容器温度平衡转化率ⅠⅡ下列说法正确的是（    ）A. B. 容器Ⅰ中后达到平衡，则该段时间C. 若温度升高，该反应平衡平衡常数变为1，则D. 时，若起始时向容器中充入、、各，则二、非选择题：共4题，共61分.14.（15分）氯化亚铜（）广泛应用于化工、印染等行业，难溶于醇和水，在浓度较大体系中发生变化，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产工艺流程如下。（1）“溶解”过程中温度需控制在的原因是____________，“溶解”时转化成的反应离子方程式为__________。（2）“反应”中的沉淀率与投料关系如图所示，图中、两点的大小关系是：点__________点（填“”“”或“”）；点到点沉淀率下降的原因是__________。（3）干燥固体需在真空中进行，原因是__________。15.（18分）电化学在工业生产中具有重要作用。（1）工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如下：阳极反应历程可描述为：___________，阳极电极反应式是__________。（2）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，此过程中腐蚀电池的负极是__________，正极反应式是___________。（3）工业膜电解法制得的焦亚硫酸钠（）会含有杂质（杂质不与高锰酸钾反应），取某产品配成溶液，取加入过量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用的标准液滴定至终点，消耗溶液。已知：①判断滴定终点的依据为____________。②计算样品的纯度，写出计算过程。16.（15分）是一种廉价的碳资源，其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。（1）催化重整反应为化学键键能数据如下：化学键键能/4137454361075该催化重整反应的__________。（2）对于反应，测得不同温度下生成量随时间变化关系如图1。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为（填“”、“”或“”）。（3）催化和可生成乙酸。在不同温度下催化效率与乙酸生成速率关系如图2。时，升高温度反应速率降低的原因是____________。（4）最新报道中国科学家首次用高效合成乙酸，其反应路径如图3所示，该反应路径中第1步反应方程式为___________，总反应化学方程式为___________。17.（13分）大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。（1）在含、废水中加入镁矿工业废水（含），以除去、，其反应离子方程为，该方法除、需要控制污水的在适当范围，原因是__________。（2）用可以将氨氮（、）氧化为脱离溶液，去除反应的化学方程式____________________。（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（）方法，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图1所示。为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为_____________（填温度和负载率数值）。（4）与混合浆液可用于脱除，反应过程为：Ⅰ. Ⅱ. 浆液中质量一定时，的质量与的去除率变化趋势如图2所示。点后去除率降低的原因是___________。 宿迁市沭阳县2020-2021学年高二下学期期末调研测试化学参考答案与评分标准单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。题号12345678910111213答案BCABDBDCABCCC14.（1）温度过低，溶解速率过慢；温度过高，硝酸铵易分解 （3分）  （3分）（2）大于   （3分）点后浓度较大，溶解。（意思相同即可） （3分）（3）防止被氧化   （3分）15.（1）离子失去电子变成原子（），然后原子（） 结合为分子（3分）    （3分）（2）（2分），（3分）（3）①当滴加最后一滴溶液时，紫色恰好褪去，且半分钟内不变色（3分）②由关系式可知：  （1分）与反应的根据方程式：可得  （1分） 样品中的质量（1）则样品的纯度为  （1分）16.（1）   （3分）（2）    （3分）（3）温度为时，催化剂的催化效率降低。 （3分）  （4）  （3分） （3分）17.（1）过大时，结合、平衡向逆反应方向移动，不利于沉淀；过小时，结合平衡向逆反应方向移动，不利于沉淀                            （4分）  （2）  （3分）（3）左右，  （3分）（4）点后增大，反应Ⅰ正向移动增大（1分），此时、变化影响反应Ⅱ，以为主（1分），反应Ⅱ逆向移动，去除率降低（1分）共3分