2021遵义高二下学期期末化学试题含答案

遵义市2020~2021学年度第二学期期末质量监测试卷

高二化学

可能用到的相对原子质量:H1、C12、O16、F19、A127、P31、Ca40、Fe56、Cu64、Zn65、Ni 59

第1卷 选择题(共 42 分)

一、选择题(本题包含14个小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项填涂到对应的答题卡上。)

1.下列说法中不正确的是

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应       B.轮船底部镶嵌锌块，可以防止船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的负极反应为: D．常温时，向纯水中加入酸或碱一定会影响水的电离程度

2．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是

A．加入少量硫酸铜晶体    B．将稀硫酸改为浓硫酸   C．用锌粉代替锌片   D．加入少量晶体

3．用下图所示的两个装置进行电化学实验，下列说法中正确的是

A．甲装置中铁作阳极，乙装置中镁作负极      B．两装置放出的气体成分相同

C．甲、乙烧杯中均有沉淀生成             D．反应一段时间后，两烧杯中溶液的pH都明显减小

4．“氯水是浅黄绿色的液体”，且的水溶液均为无色，下列说法中正确的是

A．氯水中的反应可表示为:

B．将氯水滴入KI溶液中，溶液变为棕黄色

C．氯水的漂白性是的氧化性所致

D．氯水在实验室中可以长期保存

5．一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说

法中正确的是

A．该反应的反应热

B．该反应为吸热反应

C．断裂2mol H-H和1mol放出(b-a)KJ的能量

D．燃烧热的热化学方程式为：

6．下列有关化学及应速率的说法中错误的是

A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同

C．某些反向选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所需的温度

D．对于反应单位时间内的化学反应速率有

7．一定温度下容积不变的密闭容器中，对于可逆反应下列说法中正确的是

A．达到化学平衡时，

B．达到化学平衡后，减小体系压强，增大，减小，平衡逆向移动

C．当体系压强不随时间变化时，C的物质的量浓度保持不变

D．不变时，反应达到化学平衡状态

8．右图为镁-次氯酸盐电池的工作原理，下列说法中正确的是

A．a极为电池正极

B．电子由a极流向b极，再经过溶液回到a极

C．电池总反应式为

D．外电路中转移2mol电子，b极消耗2mol

9．下列说法中正确的是

A．常温时，用广泛pH试纸测得 NaOH溶液的pH=12.3

B．将某浓度的KOH溶液和氨水各稀释1倍后，两溶液中的浓度均减少到原来的

C．溶液中的水解方程式

D．常温时，某溶液的pH=3，则由水电高出来的()可能为

10．将一定量的稀盐酸滴入氨水中，充分反应后，下列关系一定错误的是

A．    B．

C．      D．

11.下列说法中正确的是

A．难溶物的Ksp越小，该物质的溶解度越小

B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量为0

C．在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，产生红褐色沉淀

D．难溶物不能转化为易溶物

12．用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程

记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化

忽略不计)，下列说法中正确的是

A．OE段表示的平均反应速率最大

B．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)

C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大

D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反应速率之比为2：4：1

13．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性)，下列说法中正确的是

A．阳极发生还原反应其电极反应式：

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有

D．电解后,电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

14.下列说法与左图相符的是

第II卷非选择题必做题(共29分)

二、非选择题必做题(有15、16两小题，共29分)

15．(14分)铬是一种重要的金属元素，它有很多用途，如镀层、合金、鞣革等。含铬废水有较大的毒性，必         须处理达标后才能排放。某工业废水呈较强酸性，主要含Cr3+，同时含有少量的 等。处理该废水并制备的主要流程如图所示。

该工艺条件下，几种金属离子完全沉淀时的pH如下表所示:

回答下列问题：

(1)流程图中①的实验操作名称是               ，②的名称是             

(2)加入NaOH调节溶液pH=8，一方面是在碱性条件下将三价铬氧化为，另一方面是为了除去       等金属离子。

(3)钠离子交换树脂可将溶液中重金属离子和高价阳离子交换吸附，则被交换的杂质离子是        (填序号)

(4)与转化为,该反应的化学方程式为       (写离子方程式不给分)。

(5)工业上也常用电解法处理含铬废水，先将转化成，再利用如右下图所示装置处理

含铬废水。回答下列问题：

①电解时      (填“能”或“不能“)用Cu代替Fe电极。

②阳极附近转化为的离子方程式为          。

③金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全，原因是          。

16．(15分)I．甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其反应如下：

反应1(主)：

反应2(副)：

温度高于300C则会同时发生反应3：回答下列问题：

(1)反应1能够自发进行的原因是                       。

(2)升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是                            。

II．甲制取低碳烯烃技术(DMTO)项目曾摘取了2014年度国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。回答下列问题：

(1)煤的气化。用化学方程式表示煤的气化的主要反应                         。

(2)煤的液化。下表中某些反应是煤的液化过程中的反应：

①       反应I的平衡常数表达式K1=                ；

②       b            0(填“>”“<”或“=”)，c与a、b之间的定量关系为                     。

③       K3=               ，若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率         (填“>”“<”或“=”)CH3OH的消耗速率。

4．对于反应Ⅲ，在一容积不变的密闭容器中，下列措施可增加甲醇产率的是                

A．升高温度             B.将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂     D充入He，使体系总压强增大

(3)烯烃化阶段。图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系(选择性：指生成某物质的百分比。图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯)。

①       为尽可能的获得乙烯，控制的生产条件为                                 

②       一定温度下某密闭容器中存在反应：。在压

强为P1时产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为                         (保留三位有效数字)。

第Ⅲ卷非选择题选做题(共29分)

三、非选择题选做题(选修三考生做17、18两小题,共29分；选修五考生做19、20两小题，共29分。注意:不能混合选择。改卷时以起始题号为准)

【选修3: 物质结构与性质】

17(14分)明矾[]是生活中重要的净水剂，回答下列问题：

(1)基态S原子核外有           个运动状态不同的电子，其M层电子排布式为                 。

(2)中硫原子的杂化轨道类型为                ，非金元素的电负性由大到小的顺序为                   (用元素符号表示)。

(3)已知A1的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因是                               。

(4)O、S在周期表中位于同一主族，其简单氢化物的键角大小H2O         H2S(填“大于、小于或等于”)，原因是                                                   。

(5)向盛有少量明矾溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察到先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是，中所含的化学键类型有         (用序号填空)。

①离子键    ②共价键     ③配位键   ④氢键     ⑤金属键

(6)金属K内部原子的堆积方式是体心立方堆积，若其晶胞的边长为acm，则钾原子的半径为    cm。

18．(15分)碳、氟、钛及其化合物用途非常广泛,回答下列问题：

(1)氢氟酸需贮存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过       方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)CO2分子中键、π键数目之比为        ，与CO2互为等电子体的离子的化学式为           

(只写一种)。

(3)下图是邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式，已知它们的沸点相差很大，其沸点较高的是        ，原因是               

(4) 是一种储氢材料,可由和反应制得。

①由和构成，的空间构型是            

②熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或，该晶体属于               晶体。

(5)在冶金、化工和建材等行业用途广泛，晶胞结构如图

所示，其边长为bnm，代表阿伏加德罗常数的值。

已知1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)

则2号原子的坐标为           ；在晶胞中的配位数

是     ，该晶体密度              (用含d、的代数式表示)。

【选修5:有机化学基础】

19．(14分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉加热下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。本实验是通过A、B装置的质量改变，确定有机物 M的组成。

回答下列问题：

(1)装置的连接顺序(从左到右)是          (填序号，装置不能重复使用)。

(2)C装置的作用是                                                                

(3)E装置中反应的化学方程式为                                          

(4)F装置(燃烧管)中CuO的作用是                              

(5)本实验中，F装置反应完全后继续通入一段时间O2的目的是                        

(6)若实验中所取纯样品M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，M的相对分子质量小于150，准确称取2.44gM，经充分反应后，A管质量增加6.16g，B管质量增加1.08g。

①该样品M的实验式为                    

②能否确定M的分子式                     (填“能”或“不能”)。

20.(15分)某天然有机物A遇碘水变蓝，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC:D是可再生能源，同时D的溶液是常用的饮料之一，且D的质谱图(图一)和核磁共振氢谱图(图二)如下所示；E的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：1：1：1；F是一种高分子材料。它们之间的转化关系如下图所示，回答下列问题：

(1)B的名称是                 ，E中官能团的名称是                  

(2)X的结构简式为                 

(3)H→I的化学方程式为                        ，反应类型是                

(4)I与K生成高分子化合物的化学方程式为                                     

(5)已知某芳香烃的质谱图中最大质荷比与Y的相对分子质量的数值相等，则该芳香烃满足下列条件的同分异构体有                 种；

①同一碳原子上不能连两个碳碳双键

③       只含苯环，不含其他环状结构

写出其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为 1：2：2：3的结构简式              

(6)写出由E制备的线路图(其他试剂任选)。