2021遵义高二下学期期末化学试题含答案

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遵义市2020~2021学年度第二学期期末质量监测试卷高二化学可能用到的相对原子质量:H1、C12、O16、F19、A127、P31、Ca40、Fe56、Cu64、Zn65、Ni 59第1卷 选择题(共 42 分)一、选择题(本题包含14个小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项填涂到对应的答题卡上。)1.下列说法中不正确的是A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应       B.轮船底部镶嵌锌块，可以防止船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的负极反应为: D．常温时，向纯水中加入酸或碱一定会影响水的电离程度2．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是A．加入少量硫酸铜晶体    B．将稀硫酸改为浓硫酸   C．用锌粉代替锌片   D．加入少量晶体3．用下图所示的两个装置进行电化学实验，下列说法中正确的是A．甲装置中铁作阳极，乙装置中镁作负极      B．两装置放出的气体成分相同 C．甲、乙烧杯中均有沉淀生成             D．反应一段时间后，两烧杯中溶液的pH都明显减小4．“氯水是浅黄绿色的液体”，且的水溶液均为无色，下列说法中正确的是A．氯水中的反应可表示为: B．将氯水滴入KI溶液中，溶液变为棕黄色C．氯水的漂白性是的氧化性所致D．氯水在实验室中可以长期保存5．一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A．该反应的反应热B．该反应为吸热反应C．断裂2mol H-H和1mol放出(b-a)KJ的能量D．燃烧热的热化学方程式为：6．下列有关化学及应速率的说法中错误的是A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同 C．某些反向选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所需的温度D．对于反应单位时间内的化学反应速率有7．一定温度下容积不变的密闭容器中，对于可逆反应下列说法中正确的是A．达到化学平衡时，B．达到化学平衡后，减小体系压强，增大，减小，平衡逆向移动C．当体系压强不随时间变化时，C的物质的量浓度保持不变 D．不变时，反应达到化学平衡状态8．右图为镁-次氯酸盐电池的工作原理，下列说法中正确的是A．a极为电池正极B．电子由a极流向b极，再经过溶液回到a极C．电池总反应式为D．外电路中转移2mol电子，b极消耗2mol9．下列说法中正确的是A．常温时，用广泛pH试纸测得 NaOH溶液的pH=12.3B．将某浓度的KOH溶液和氨水各稀释1倍后，两溶液中的浓度均减少到原来的C．溶液中的水解方程式D．常温时，某溶液的pH=3，则由水电高出来的()可能为10．将一定量的稀盐酸滴入氨水中，充分反应后，下列关系一定错误的是A．    B．C．      D．11.下列说法中正确的是A．难溶物的Ksp越小，该物质的溶解度越小B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量为0C．在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，产生红褐色沉淀D．难溶物不能转化为易溶物 12．用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是A．OE段表示的平均反应速率最大B．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反应速率之比为2：4：113．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性)，下列说法中正确的是A．阳极发生还原反应其电极反应式：B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 D．电解后,电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt14.下列说法与左图相符的是 x轴数据y轴数据实验操作结论 A加入NaOH溶液的体积 pH常温下，用0.1mo/L的NaOH溶液滴定0.1mol/LHCl溶液至a=7b处， B 加入的n(Fe)加向含有2molFeCl3的溶液中，逐渐加入Fe粉时b=0.5mol  C（V0、V分别为稀释前后溶液的体积）   向1mL0.1mol/LNaA溶液中，加入水稀释至b=3，测得a=4  HA为强酸 D加入1mol/LHCl溶液的体积 向0.1mol/L的溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液随着的增加，也增大 第II卷非选择题必做题(共29分)二、非选择题必做题(有15、16两小题，共29分)15．(14分)铬是一种重要的金属元素，它有很多用途，如镀层、合金、鞣革等。含铬废水有较大的毒性，必         须处理达标后才能排放。某工业废水呈较强酸性，主要含Cr3+，同时含有少量的 等。处理该废水并制备的主要流程如图所示。该工艺条件下，几种金属离子完全沉淀时的pH如下表所示:离子完全沉淀时的pH3.29.011.15.09.0回答下列问题：(1)流程图中①的实验操作名称是               ，②的名称是              (2)加入NaOH调节溶液pH=8，一方面是在碱性条件下将三价铬氧化为，另一方面是为了除去       等金属离子。(3)钠离子交换树脂可将溶液中重金属离子和高价阳离子交换吸附，则被交换的杂质离子是        (填序号)   (4)与转化为,该反应的化学方程式为       (写离子方程式不给分)。(5)工业上也常用电解法处理含铬废水，先将转化成，再利用如右下图所示装置处理含铬废水。回答下列问题：①电解时      (填“能”或“不能“)用Cu代替Fe电极。②阳极附近转化为的离子方程式为          。③金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全，原因是          。   16．(15分)I．甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其反应如下：反应1(主)：反应2(副)：温度高于300C则会同时发生反应3：回答下列问题：(1)反应1能够自发进行的原因是                       。(2)升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是                            。II．甲制取低碳烯烃技术(DMTO)项目曾摘取了2014年度国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。回答下列问题：(1)煤的气化。用化学方程式表示煤的气化的主要反应                         。(2)煤的液化。下表中某些反应是煤的液化过程中的反应：热化学方程式平衡常数500℃700℃I．2.00.2II．1.02.3III．K34.6①       反应I的平衡常数表达式K1=                ；②       b            0(填“>”“<”或“=”)，c与a、b之间的定量关系为                     。③       K3=               ，若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率         (填“>”“<”或“=”)CH3OH的消耗速率。 4．对于反应Ⅲ，在一容积不变的密闭容器中，下列措施可增加甲醇产率的是                 A．升高温度             B.将CH3OH(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂     D充入He，使体系总压强增大 (3)烯烃化阶段。图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系(选择性：指生成某物质的百分比。图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯)。①       为尽可能的获得乙烯，控制的生产条件为                                  ②       一定温度下某密闭容器中存在反应：。在压强为P1时产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为                         (保留三位有效数字)。 第Ⅲ卷非选择题选做题(共29分)三、非选择题选做题(选修三考生做17、18两小题,共29分；选修五考生做19、20两小题，共29分。注意:不能混合选择。改卷时以起始题号为准)【选修3: 物质结构与性质】17(14分)明矾[]是生活中重要的净水剂，回答下列问题：(1)基态S原子核外有           个运动状态不同的电子，其M层电子排布式为                 。(2)中硫原子的杂化轨道类型为                ，非金元素的电负性由大到小的顺序为                   (用元素符号表示)。(3)已知A1的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因是                               。(4)O、S在周期表中位于同一主族，其简单氢化物的键角大小H2O         H2S(填“大于、小于或等于”)，原因是                                                   。(5)向盛有少量明矾溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察到先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是，中所含的化学键类型有         (用序号填空)。①离子键    ②共价键     ③配位键   ④氢键     ⑤金属键(6)金属K内部原子的堆积方式是体心立方堆积，若其晶胞的边长为acm，则钾原子的半径为    cm。18．(15分)碳、氟、钛及其化合物用途非常广泛,回答下列问题：(1)氢氟酸需贮存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过       方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)CO2分子中键、π键数目之比为        ，与CO2互为等电子体的离子的化学式为           (只写一种)。(3)下图是邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式，已知它们的沸点相差很大，其沸点较高的是        ，原因是                (4) 是一种储氢材料,可由和反应制得。①由和构成，的空间构型是             ②熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或，该晶体属于               晶体。(5)在冶金、化工和建材等行业用途广泛，晶胞结构如图所示，其边长为bnm，代表阿伏加德罗常数的值。已知1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)则2号原子的坐标为           ；在晶胞中的配位数是     ，该晶体密度              (用含d、的代数式表示)。【选修5:有机化学基础】19．(14分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉加热下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。本实验是通过A、B装置的质量改变，确定有机物 M的组成。回答下列问题：(1)装置的连接顺序(从左到右)是          (填序号，装置不能重复使用)。(2)C装置的作用是                                                                 (3)E装置中反应的化学方程式为                                           (4)F装置(燃烧管)中CuO的作用是                               (5)本实验中，F装置反应完全后继续通入一段时间O2的目的是                         (6)若实验中所取纯样品M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，M的相对分子质量小于150，准确称取2.44gM，经充分反应后，A管质量增加6.16g，B管质量增加1.08g。①该样品M的实验式为                     ②能否确定M的分子式                     (填“能”或“不能”)。 20.(15分)某天然有机物A遇碘水变蓝，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC:D是可再生能源，同时D的溶液是常用的饮料之一，且D的质谱图(图一)和核磁共振氢谱图(图二)如下所示；E的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：1：1：1；F是一种高分子材料。它们之间的转化关系如下图所示，回答下列问题： (1)B的名称是                 ，E中官能团的名称是                   (2)X的结构简式为                  (3)H→I的化学方程式为                        ，反应类型是                 (4)I与K生成高分子化合物的化学方程式为                                      (5)已知某芳香烃的质谱图中最大质荷比与Y的相对分子质量的数值相等，则该芳香烃满足下列条件的同分异构体有                 种；①同一碳原子上不能连两个碳碳双键③       只含苯环，不含其他环状结构写出其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为 1：2：2：3的结构简式               (6)写出由E制备的线路图(其他试剂任选)。