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    2021淮北树人高级中学高二下学期期末考试化学试卷含答案

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    这是一份2021淮北树人高级中学高二下学期期末考试化学试卷含答案,共12页。试卷主要包含了下列变化理论上属于物理变化的是,2,则CeO2-δ中Ce3+,其中, Na2SO4·10H2O等内容,欢迎下载使用。

    20202021学年度第二学期期末考试化学试题

    考试时间:90分钟   满分:100

     

    一:选择题(18×3=54)

    1.下列变化理论上属于物理变化的是

    A.分馏           B.风化            C.干馏             D.钝化

    2. 新冠肺炎疫情出现以来,一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中,化学知识起了重要作用,下列有关说法正确的是:

    A. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

    B. 84消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液,与医用酒精混合可以提升消毒效果

    C. 用药皂洗手能有效防止病毒传染,药皂中的苯酚能杀菌消毒。

    D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于烯烃

    3.用化学用语表示(氯乙烯)中相关微粒,其中正确的是(   )

    A.中子数为7的碳原子:    B.氯乙烯的结构简式:

    C.氯离子的结构示意图:           D.HCl的电子式:

    4[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+HOCH2CN,下列说法错误的是(    

    AZn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

    BHOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

     

    C1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol

    D[Zn(CN)4]2-Zn2+CN-C原子形成配位键,结构可表示为

     

    5.已知WXYZ为短周期主族元素,原子序数依次增大。WZ同主族,XYZ同周期,其中只有X为金属元素,WX原子序数相差5.下列说法一定正确的是

    A.原子半径:X>Y>Z>W

    B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性弱

    C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

    D.WX形成化合物的化学式为X3W2

    6. MXYZW是原子序数依次增大的短周期元素,Z的一种单质具有漂白性,XY二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是

    A. 最高价氧化物对应的水化物酸性:Y<X

    B. M的单质与氧气反应能生成M2O2

    C. XW组成的化合物,所有原子都满足8电子稳定结构

    D. W的氢化物的沸点不一定高于Z的氢化物的沸点

    7依据图示关系,下列说法不正确的是


    A                              B石墨的稳定性比金刚石高

    CC(石墨,s)

    D1mol石墨或1molCO分别完全燃烧,石墨放出热量多

    8O3是一种具有高效、洁净、方便、经济等优点的消毒剂.O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力.常温常压下发生的反应如下:

    反应            平衡常数为

    反应           平衡常数为

    总反应:            平衡常数为K.下列叙述不正确的是

    A B压强增大,减小

    C适当升温,可提高消毒效率 D降低温度,总反应K增大

    9我国稀土资源丰富,稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中。Ce常见化合价为+3+4。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可以高效制备H2,制备原理如图所示,下列说法正确的是

    ACeO2-δ不能作为水分解的催化剂

    B温度高于1050℃时,CeO2CeO2-δ更稳定

    Cδ=0.2,则CeO2-δCe3+Ce4+=23

    D通过CeO2CeO2-δ相互转化,降低了反应的焓变,加快了反应速率

    10一种新型的合成氨的方法如图所示.下列说法正确的是

    A反应发生了氧化反应 B反应均属于氮的固定”

    C反应 

    D三步循环的总结果为

     

     

     

     

    11一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N

    B放电时,吸附层M发生的电极反应:

    C从右边穿过离子交换膜向左边移动

    D全氢电池放电时的总反应式为:

    12.包覆纳米硅复合材料(GS-Si)的可充电石墨烯电池工作原理如图所示。放电时,GS-Si包覆石墨烯电极上的物质变化为:C6LiC6Li1x;多元含锂过渡金属氧化物电极上的物质变化为:Li1xMO2LiMO2。下列说法错误的是:(LI:相对原子质量为7)

     

     

     

     

    A.放电时,胶状聚合物电解质和固体电解质的作用均为传导离子,构成闭合回路

    B.若放电前两个电极质量相等,转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7g

    C.充电时,与正极连接的电极反应为LiMO2xe   LilxMO2+xLi+

    D.为保护电池,GS-Si包覆石墨烯的电极反应不能进行至C6Lie   C6+Li+

    13用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液,实验如下:

    装置

    X电极材料

    现象

    石墨

    两极均有气泡产生; 5min后澄清石灰水变浑浊

    两极均有气泡产生; 30min内澄清石灰水一直未见浑浊

    下列判断不正确的是

    AX电极为阳极

    BX为石墨时,石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的反应生成了

    C左侧电极附近溶液增大

    D电解过程中,溶液里一直存在

    14乙醛酸是一种重要的化工中间体,可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为,并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是

     

    A在上述电化学合成过程中只起电解质的作用

    B阳极上的反应式为:+2H++2e-=+H2O

    C制得乙醛酸,理论上外电路中迁移了电子

    D双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移

    15乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2H2合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)4H2O(g)+CH2=CH2(g) H=akJ/mol。向恒容密闭容器中充入体积比为13CO2H2,测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法正确的是

    AM点的平衡常数比N点的小

    B温度低于250℃时,乙烯的产率随温度升高而增大

    C保持N点温度不变,向容器中再次充入体积比为13CO2H2CO2的转化率可能会增大到50%

    D其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃CO2的平衡转化率可能位于M1

     

     

     

     

    16在恒压、NOO2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

    A反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH0

    B图中X点所示条件下,不能延长反应时间提高NO转化率

    C图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率

    D380下,c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1NO平衡转化率为50%,则平衡常数K2000

    17. 据文献报道,某反应的反应历程如图所示:

    下列有关该历程的说法正确的是

    A. Ti4+…NH3是催化剂

    B. Ti4+…NH2—N=O是中间产物

    C. 总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O

    D. 分解反应Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O的反应过程中有氮氮键断裂

    18我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂,其中离子渗透Nafion膜可协同分别反应,构建了一个人工光合作用体系,其反应机理如图:

    下列说法不正确的是

    A该反应的总方程可表示为

    B该过程能量转化形式为光能转化为化学能

    CNafion膜的功效类似于阳离子交换膜

    D图中ab分别代表

    二:填空题(46)

    19(12) 某小组利用含铅废料(主要含PbOPbSO4PbO2)制备化工产品三盐(PbSO4·3PbO·H2O)的工艺流程如图:(Na2SO4 :  142)

    已知:Ksp(PbSO4)1.82×108Ksp(PbCO3)1.46×1013Pb(OH)2具有两性,PbO2有强氧化性。请回答下列问题:

    1)结晶水合物M( M=322g/mol)的化学式为__________________________________________________

    2转化中,加入Na2SO3溶液的离子反应方程式____________________________________________

    3转化中,加入Na2CO3目的是                          _____________________________  

    4)下列试剂可以替代Na2SO3溶液___________(填写字母)

    A.H2O2溶液     B.Na2SO4溶液     C.高锰酸钾溶液      D.Fe2(SO4)3溶液

    5)该流程中可以循环利用的物质是_________(填写物质名称)

    6酸溶时,反应温度为40,其主要原因是                                             

    7)合成三盐的化学方程式为                                        ,解释合成需控制溶液的PH不能大于10的原因                                                            

     

    20.(12分)

    (1)子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物,如图为Co()双核配合物的内界。

    ①配合物中每个中心离子的配位数为___________

    的最高能层电子排布式为_________________________________________

    ③下列状态的钴中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)

    A   B   C   D

    (2)二氯甲醛的结构简式为,已知单键和双键的键角为,单键和单键的键角为,原因是_________________________________________________________________________________

    (3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂,该物质能溶于水,请解释原因___________

    (4)化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可以写成,如果成酸元素R相同,则n值越大的R正电性越高,导致R-O-HO的电子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易电离出,即酸性越强,用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱_________________________________________

    (5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛,其立方晶胞如图所示。

    ①该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为______

    ②晶胞中距离最近的两个之间的距离为a pmMnO晶体的密度为,则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a的代数式表示)(MnO71)

     

     

     

    21.(12分)2021年国务院政府工作报告指出,要做好碳达峰、碳中和各项工作,制定2030年前碳排放达峰行动方案。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的资源化利用,又可以有效缓解温室效应问题。

    已知:(I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)           ΔH1=+40.9 kJ/mol

    II)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)             ΔH2=-90.3 kJ/mol

    )CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH3

    1)   ΔH3=              

    2)   提高反应()平衡转化率的方法有          

    3)当反应压力2 MPa、原料气CO2H2体积比1:3时,一定范围内温度对CO2转化率、CH3OH选择性、CH3OH产率的影响如下图所示。CH3OH产率在250时达到最大的主要原因是          

     

    4)2404MPa恒压条件下发生反应(),原料气体积组成为V(H2):V(CO2):V(N2)=3:1:1,平衡时CO2的转化率为50%,CH3OH的压强为         ,反应()的平衡常数Kp=          (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数)。

     

    5)某温度下,反应()在初期阶段的速率方程为r=k×p(CO2)×p3(H2)×(1-Kp).其中:k为反应速率常数,随温度升高而增大,Kp为该反应的平衡常数。对于处于初期阶段的该反应,若增加CO2压强,则r       (填增大”“不变减小,下同);若升高温度,则r     

    22.(10) 三氯氧磷(POCl3)和氯化亚砜(SOCl2)均为重要的化工产品。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料,采用二级间歇式反应装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜。实验过程中,控制氯气和二氧化硫通人的体积比为11.实验过程示意图如图:

    已知:

    名称

    熔点/

    沸点/

    溶解性

    理化性质

    三氯氧磷:

    2

    105.3

    可溶于有机溶剂

    遇水分解

    氯化亚砜:119

    -105

    78.8

    可溶于有机溶剂

    遇水分解,加热分解

    (1)实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有_______

    A.温度计     B.酒精灯      C.分液漏斗         D.圆底烧瓶

    (2)A装置的作用为:_______、_______、使气体充分混合。

    (3)实验开始时需水浴加热,一段时间后改为冷水浴,其原因是_______。

    (4)B中发生反应的化学方程式是_______。

    (5)反应5~6小时后,暂停通人气体。将B瓶拆下,C瓶装在图中B瓶处,并在原C瓶处重新装上一个盛有PCl3的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤,上述操作的优点是_______;B瓶中的物质可采用_______.(填实验方法)使其分离。

    (6)已知反应前加入三氯化磷550g,最终得到357g氯化亚砜,则三氯氧磷的产率为_______。

    (三氯化磷:137.5)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    化学答案

    1----5:ACCBA         6----10:DCBCC    11-----15:BBBDC   16---18:DBD

     

    19.(14) (1)Na2SO4·10H2O(1)

    (2)SO32- + PbO2 +H2O =PbSO4+2OH-(2)

    (3)使PbSO4转化为PbCO3(1)

    (4)A(2)      

    (5)(稀)硝酸(2)

    (6)低于40℃,反应速率慢,高于40℃硝酸会分解(2)(合理即可得分)

    (7)4PbSO4+6 Na OH =PbSO4·3PbO·H2O +3 Na2SO4+2H2O(2) Pb2+会转化为

    PbOH2或者可溶的Pb(OH)3-Pb(OH)42-PbO22-等,降低了三盐的产率(合理即可得分)。(2)

    20.【化学-物质结构与性质】(15除标注外每空2

    61分)        A    单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力    碳酸亚乙酯分子与水分子之间能形成氢键    可写成(可写成。所以硫酸的酸性强于亚硫酸。    4   

    21.15分)

    1-49.4kJ/mol2,不带单位扣1(各1分,共2分,错误不得分)

    2)低温、高压(2分,1分,其他合理答案也给分)

    3)温度低于250 时,温度升高CO2转化率增大,而甲醇选择性几乎不变;温度高于250 时,温度升高甲醇选择性降低(2其他合理答案也给分)

    40.5MPa2,不带单位扣1  (MPa)-23,不带单位不扣分

    5)增大(1分)增大(1分)

    22【答案】    (1). BCD    (2). 干燥气体    (3). 便于调节气体流量    (4). 反应需加热才能进行;反应开始后,放出热量,需冷凝,防止产物分解与挥发    (5). SO2 + Cl2+ PCl3 = POCl3+ SOCl2    (6). 有利于气体的充分吸收,使 PCl3充分反应,提高原料利用    (7). 蒸馏(分馏)    (8). 75.0%

     

     

     

     

     

     

     

     

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