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2021聊城高二下学期期末考试化学试题含答案
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聊城市2020—2021学年度第二学期期末教学质量抽测高二化学试题1. 答题前，考生先将自已的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。2. 选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：—1 —12 —16 —23 —35.5 —64 —80一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物B. 用纤维素制造硝酸纤维，这一过程发生了酯化反应C. 医用酒精可用来消毒，是因为乙醇能使细菌蛋白发生变性D. 苯酚具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂2. 下列化学用语不正确的是（ ）A. 2，3，3—三甲基丁烷B. 乙炔的电子式 C. 葡萄糖的实验式D. 空间填充模型可以表示分子3. 下列叙述正确的是（ ）A. 液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体B. 制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体C. 共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同4. 下列有关除杂或分离方法不正确的是（ ）A. 将乙烯和乙烷的混合气体通入溴的四氯化碳溶液除去乙烯B. 苯甲酸提纯采用重结晶的方法C. 用蒸馏的方法分离甲烷与氯气光照反应生成的液态有机混合物D. 使用分液漏斗分离乙醇、乙醛的混合物5. 下列说法正确的是（ ）A. 分子式符合通式且值不等的两种烃互为同系物B. 丙烯分子中共用电子对数为C. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成3种二肽D. 分子式为且能发生银镜反应的有机物（不考虑立体异构）有4种6. 有关该合成路线下列说法正确的是（ ）A. 反应①的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热B. 有机化合物中所有碳原子不可能共平面C. 有机化合物和均含一个手性碳原子D. 反应③的反应类型为加成反应7. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）A. 该晶体属于离子晶体B. 该晶体的晶胞结构与相似C. 晶体的化学式为D. 晶体中的配位数与的配位数之比为8. 下表中实验操作能达到实验目的的是（ ）9. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）A. 在水中的溶解度：B. 羟基氢的活泼性：C. 等质量的乙炔、苯完全燃烧耗氧量：乙炔＜苯D. 沸点：10. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述正确的是（ ）A. 分子式为 B. 遇溶液发生显色反应C. 能够发生消去反应、取代反应、加成反应 D. 含有4种含氧官能团二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（ ）A. 属于聚酯类合成高分子材料B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团或C. 合成该芳纶纤维的单体有两种D. 氢键不会影响该高分子的沸点、密度、硬度等性能12. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：下列说法正确的是（ ）A. 反应①、④均为取代反应B. 反应②、③的原子利用率均为C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别D. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种13. 下列说法错误的是（ ）A. 晶体是蓝色的，因为与形成了B. 在晶体中，每个周围紧邻且距离相等的有6个C. 向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀D. 在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为14. 科研人员提出催化合成需经历三步反应，示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 与足量溶液反应，最多可消耗B. 合成的总反应为C. ①、②、③中均有的断裂D. 与互为同系物15. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）A. 实验过程中先点燃乙处酒精灯，然后通入干燥空气B. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象C. 试管中收集到的物质仅有乙醛、乙醇D. 甲烧杯中为热水，丙烧杯中为冰水三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.（12分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：已知：石油裂解已成为生产的主要方法，是具有香味的液体。回答下列问题：（1）中的官能团的名称为___________，的反应类型为___________。（2）的化学反应方程式为___________。（3）下列化学试剂可以用来鉴别、的有__________。a. 酸性溶液 b. 溴水 c. 银氨溶液 d. 石蕊试液（4）实验室中制备的反应装置如图所示：①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。试管中加入的化学试剂是__________。②若实验中用含的与反应则的化学方程式为__________。17.（12分）1—溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为。实验室制备少量1—溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器中加入搅拌磁子、正丙醇及水，冰水冷却下缓慢加入浓；冷却至室温，搅拌下加入。步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用、溶液和洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1—溴丙烷。（1）仪器的名称是___________，油浴加热的优点是___________。（2）反应时生成的主要有机副产物有2—溴丙烷和___________（写名称）。（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是__________。（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式___________。（5）1—溴丙烷的产率为___________（保留3位有效数字）。18.（8分）化合物是一种香料，可采用有机化合物与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：请回答：（1）完全燃烧可产生和，的蒸气对的相对密度是22，核磁共振氢谐有2组峰，的结构简式为___________。（2）的化学方程式___________。（3）对于化合物，下列说法正确的是___________。A. 能发生水解反应 B. 能使溶液褪色 C. 能发生银镜反应（4）芳香化合物是的同分异构体，则有___________种。19.（13分）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。（1）、同为金属氯化物，的熔点为而的熔点为，试分析原因__________。（2）合成氨工业中，原料气（、及少量、的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（）溶液来吸收原料气体中的（代表），其反应是：醋酸羰基三氨合铜（）配合物中心原子的配位数为___________，配位体为___________。（3）铜的化合物种类很多，下图是氧化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为。①与最短的距离是___________，与紧邻的个数为___________。②已知原子的坐标为，原子坐标为，则原子坐标为___________。③氯化亚铜密度的计算式为__________（用表示阿伏加德罗常数）。20.（15分）丁酸龙葵酯是一种新型香料，一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）的名称为___________，反应④的反应类型为___________。（2）试剂的结构简式为___________。（3）由生成的化学方程式为___________。（4）芳香化合物是的同分异构体，苯环上有2个取代基，能发生银镜反应。满足上述条件的的结构有___________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为的的结构简式___________。（5）乙酸环己酯（）是一种食用香料，设计由环己烯，乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线（无机试剂任选）。聊城市2020—2021学年度第二学期期末教学质量抽测高二化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. A 2. A 3. C 4. D 5. D 6. C 7. B 8. B 9. D 10. C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. BC 12. B 13. BD 14. AB 15. C三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.（12分）（1）醛基、羟基（2分） 加成反应（2分）（2）（2分）（3）b、c（2分）（4）①防止倒吸（1分） 饱和碳酸钠溶液（1分）②（2分）17.（12分）（1）蒸馏烧瓶（2分） 受热均匀，便于控制反应温度（2分） （2）丙烯、正丙醚（2分）（3）减少1—溴丙烷的挥发（2分）（4）（仅写此方程式也得分，2分）或（5）（2分）18.（8分）（1）（2分） （2）（2分）（3）AB（2分） （4）4（2分）19.（13分）（1）是离子晶体，是分子晶体（2分）（2）4（1分） 、（2分，漏答错答不得分）（3）①（2分） 4（2分） ②（2分） ③（2分）20.（15分）（1）2—丙醇（2分） 氧化反应（2分） （2）（2分）（3）（2分）（4）6（2分） 、（2分）（5）（3分） 实验操作实验目的A向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水观察白色沉淀B向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯C向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子D向铁粉中依次加入苯和溴水制备少量溴苯
聊城市2020—2021学年度第二学期期末教学质量抽测高二化学试题1. 答题前，考生先将自已的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。2. 选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：—1 —12 —16 —23 —35.5 —64 —80一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物B. 用纤维素制造硝酸纤维，这一过程发生了酯化反应C. 医用酒精可用来消毒，是因为乙醇能使细菌蛋白发生变性D. 苯酚具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂2. 下列化学用语不正确的是（ ）A. 2，3，3—三甲基丁烷B. 乙炔的电子式 C. 葡萄糖的实验式D. 空间填充模型可以表示分子3. 下列叙述正确的是（ ）A. 液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体B. 制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体C. 共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同4. 下列有关除杂或分离方法不正确的是（ ）A. 将乙烯和乙烷的混合气体通入溴的四氯化碳溶液除去乙烯B. 苯甲酸提纯采用重结晶的方法C. 用蒸馏的方法分离甲烷与氯气光照反应生成的液态有机混合物D. 使用分液漏斗分离乙醇、乙醛的混合物5. 下列说法正确的是（ ）A. 分子式符合通式且值不等的两种烃互为同系物B. 丙烯分子中共用电子对数为C. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成3种二肽D. 分子式为且能发生银镜反应的有机物（不考虑立体异构）有4种6. 有关该合成路线下列说法正确的是（ ）A. 反应①的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热B. 有机化合物中所有碳原子不可能共平面C. 有机化合物和均含一个手性碳原子D. 反应③的反应类型为加成反应7. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）A. 该晶体属于离子晶体B. 该晶体的晶胞结构与相似C. 晶体的化学式为D. 晶体中的配位数与的配位数之比为8. 下表中实验操作能达到实验目的的是（ ）9. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）A. 在水中的溶解度：B. 羟基氢的活泼性：C. 等质量的乙炔、苯完全燃烧耗氧量：乙炔＜苯D. 沸点：10. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述正确的是（ ）A. 分子式为 B. 遇溶液发生显色反应C. 能够发生消去反应、取代反应、加成反应 D. 含有4种含氧官能团二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（ ）A. 属于聚酯类合成高分子材料B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团或C. 合成该芳纶纤维的单体有两种D. 氢键不会影响该高分子的沸点、密度、硬度等性能12. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：下列说法正确的是（ ）A. 反应①、④均为取代反应B. 反应②、③的原子利用率均为C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别D. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种13. 下列说法错误的是（ ）A. 晶体是蓝色的，因为与形成了B. 在晶体中，每个周围紧邻且距离相等的有6个C. 向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀D. 在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为14. 科研人员提出催化合成需经历三步反应，示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 与足量溶液反应，最多可消耗B. 合成的总反应为C. ①、②、③中均有的断裂D. 与互为同系物15. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）A. 实验过程中先点燃乙处酒精灯，然后通入干燥空气B. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象C. 试管中收集到的物质仅有乙醛、乙醇D. 甲烧杯中为热水，丙烧杯中为冰水三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.（12分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：已知：石油裂解已成为生产的主要方法，是具有香味的液体。回答下列问题：（1）中的官能团的名称为___________，的反应类型为___________。（2）的化学反应方程式为___________。（3）下列化学试剂可以用来鉴别、的有__________。a. 酸性溶液 b. 溴水 c. 银氨溶液 d. 石蕊试液（4）实验室中制备的反应装置如图所示：①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。试管中加入的化学试剂是__________。②若实验中用含的与反应则的化学方程式为__________。17.（12分）1—溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为。实验室制备少量1—溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器中加入搅拌磁子、正丙醇及水，冰水冷却下缓慢加入浓；冷却至室温，搅拌下加入。步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用、溶液和洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1—溴丙烷。（1）仪器的名称是___________，油浴加热的优点是___________。（2）反应时生成的主要有机副产物有2—溴丙烷和___________（写名称）。（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是__________。（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式___________。（5）1—溴丙烷的产率为___________（保留3位有效数字）。18.（8分）化合物是一种香料，可采用有机化合物与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：请回答：（1）完全燃烧可产生和，的蒸气对的相对密度是22，核磁共振氢谐有2组峰，的结构简式为___________。（2）的化学方程式___________。（3）对于化合物，下列说法正确的是___________。A. 能发生水解反应 B. 能使溶液褪色 C. 能发生银镜反应（4）芳香化合物是的同分异构体，则有___________种。19.（13分）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。（1）、同为金属氯化物，的熔点为而的熔点为，试分析原因__________。（2）合成氨工业中，原料气（、及少量、的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（）溶液来吸收原料气体中的（代表），其反应是：醋酸羰基三氨合铜（）配合物中心原子的配位数为___________，配位体为___________。（3）铜的化合物种类很多，下图是氧化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为。①与最短的距离是___________，与紧邻的个数为___________。②已知原子的坐标为，原子坐标为，则原子坐标为___________。③氯化亚铜密度的计算式为__________（用表示阿伏加德罗常数）。20.（15分）丁酸龙葵酯是一种新型香料，一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）的名称为___________，反应④的反应类型为___________。（2）试剂的结构简式为___________。（3）由生成的化学方程式为___________。（4）芳香化合物是的同分异构体，苯环上有2个取代基，能发生银镜反应。满足上述条件的的结构有___________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为的的结构简式___________。（5）乙酸环己酯（）是一种食用香料，设计由环己烯，乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线（无机试剂任选）。聊城市2020—2021学年度第二学期期末教学质量抽测高二化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. A 2. A 3. C 4. D 5. D 6. C 7. B 8. B 9. D 10. C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. BC 12. B 13. BD 14. AB 15. C三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.（12分）（1）醛基、羟基（2分） 加成反应（2分）（2）（2分）（3）b、c（2分）（4）①防止倒吸（1分） 饱和碳酸钠溶液（1分）②（2分）17.（12分）（1）蒸馏烧瓶（2分） 受热均匀，便于控制反应温度（2分） （2）丙烯、正丙醚（2分）（3）减少1—溴丙烷的挥发（2分）（4）（仅写此方程式也得分，2分）或（5）（2分）18.（8分）（1）（2分） （2）（2分）（3）AB（2分） （4）4（2分）19.（13分）（1）是离子晶体，是分子晶体（2分）（2）4（1分） 、（2分，漏答错答不得分）（3）①（2分） 4（2分） ②（2分） ③（2分）20.（15分）（1）2—丙醇（2分） 氧化反应（2分） （2）（2分）（3）（2分）（4）6（2分） 、（2分）（5）（3分） 实验操作实验目的A向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水观察白色沉淀B向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯C向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子D向铁粉中依次加入苯和溴水制备少量溴苯
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