2021烟台高二下学期期末考试化学试题含答案

2020-2021学年度第二学期期末学业水平诊断

高二化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  S32  Cl35.5  K39  Cr52  Fe56  

Cu64  Zn65  Ba137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒

D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等

2．下列有关元素与物质分类说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应

B．CuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成

C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液含有的质子数为2NA

B．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

C．1L 0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.1NA

D．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA

4．下列反应对应的离子方程式正确的是

A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+＋Na2S＝HgS↓＋2Na＋

B．将Na218O2 加入水中：2Na218O2＋2H2O＝O2↑＋4Na+＋418OH－

C．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2＋ClO－＋3H2O＝HSO3－＋HClO

D．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

5．下列说法正确的是

A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂

B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3

C．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化

D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是

     甲               乙                       丙              丁

A．用甲装置制取并收集少量NH3

B．用乙装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．用丙装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，用丁装置进行溶液转移

7．光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是

A．反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少

B．反应I中，每消耗1molO3生成3mol NO2

C．反应II、反应III均属于氧化还原反应

D．光化学烟雾的形成只发生在白天

8．实验室由MnO2制取KMnO4的流程如下：

下列说法错误的是

A．步骤①发生反应2MnO2＋O2＋4KOH＝2K2MnO4＋2H2O

B．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C．试剂X可为石灰乳

D．上述流程中只有MnO2可循环利用

9．某溶液中只含有K＋、NH4＋、SO42－、Cl－、Fe2＋、Fe3＋、CO32－中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②向①的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成；微热，有气体产生。下列说法正确的是

A．溶液中可能存在K＋

B．无法判断溶液中是否存在CO32－

C．溶液中一定存在NH4＋、SO42－ 、Cl－、Fe2+

D．溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的一种或两种

10．某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与PdCl2溶液发生反应生成黑色金属钯，实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃d处酒精灯

B．装置b、c可以用盛有碱石灰的干燥管替代以达到除去HCl(g)和H2O(g)的目的

C．装置e可以起到防止倒吸的作用

D．装置f中可能发生的反应是CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列操作能达到实验目的的是

12．某实验小组设计如图所示装置，用50mL18.0mol·L－1的浓硫酸和足量铜片制备SO2，并验证SO2的性质，下列说法错误的是

A．充分反应后被还原的H2SO4为0.45mol

B．红色鲜花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

C．溴水褪色，说明SO2具有还原性

D．丙中溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应

13．固体M可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、Na2SO4、KNO3中的几种，进行如图实验：

下列说法错误的是

A．溶液甲中一定含有Na2SO3，可能含有Na2SO4

B．若气体乙是单一气体，则M中一定不含有KNO3

C．固体甲中n(Cu):n(Fe2O3)≤1:1

D．取少许溶液丙，滴加KMnO4溶液，若溶液不褪色，则固体丁一定是纯净物

14．用CuS、FeS2处理酸性废水中的Cr2O72－时，发生反应I：Cr2O72－＋CuS＋H+→Cu2+＋SO42－＋Cr 3+＋H2O(未配平)和反应II：Cr2O72－＋FeS2＋H+→Fe3+＋SO42－＋Cr 3+＋H2O(未配平)。下列说法正确的是

A．反应I中氧化产物是Cu2＋和SO42－

B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

C．处理等物质的量的Cr2O72－时，反应I消耗的H＋比反应II多

D．用相同质量的CuS和FeS2处理酸性废水时，反应I处理更多Cr2O72－

15．硝酸工业生产中的尾气（NO、NO2的混合气体）可用纯碱溶液吸收，有关化学反应为：①NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2；②2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2。现将一定量硝酸工业尾气通入到足量纯碱溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO3－、NO2－两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x[x=]变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中线段AC表示NO3－

B．随x值增大，溶液中n(NO3－)＋n(NO2－)减小

C．若测得所得溶液中n(NO2－)为1.4mol，则x值为0.8

D．x=0.75时，反应中可收集到标准状况下22.4LCO2

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。工业上由含锌废料（主要成分为ZnO，还含有FeO、MgO、CuO、SiO2）为原料生产ZnO的工艺流程如下：

已知：沉淀渣1的成分为Fe(OH)3、MnO2

（1）浸取渣的主要成分是          （填化学式）。

（2）“除杂1”过程需要调节pH至5.2，最好选用          （填字母）；生成沉淀渣1的离子方程式为                                        。

A．Na2CO3      B．NH3·H2O      C．ZnO     D．H2SO4

（3）沉淀渣2的主要成分是         （填化学式）；“除杂3”的目的是            。

（4）“沉锌”得到的是Zn2(OH)2CO3，“洗涤干燥”步骤中检验沉淀是否洗涤干净的方法是            。若煅烧过程中固体质量减少了18.6kg，则理论上生成       kgZnO。

17．（11分）化合物X•3H2O是一种黄色晶体，X由四种元素组成。X•3H2O晶体的摩尔质量在400~500g·mol－1之间。取一定量的X•3H2O晶体完成如下转化，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B中阳离子具有较强的还原性，C溶液的焰色反应为紫色。

（1）A与E反应生成F的化学方程式为                    。

（2）B的化学式为         。

（3）单质F与过量稀硝酸反应的化学方程式为               。

（4）实验室收集气体H时，验满的方法是                   。

（5）组成X的四种元素为       ，黄色晶体的化学式为       。

18．（11分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题：

（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图装置来制取。写出制取氯气的化学方程式       ；a的作用是      。

（2）实验室通过测定不同浓度NaClO溶液在不同pH下的细菌杀灭率（%），以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。

①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌消毒能力     （填“强于”、“弱于”或“相当于”）NaClO的杀菌消毒能力。

②下列关于“84消毒液”使用方法的描述中，正确的是____（填字母序号）。

a．与双氧水消毒液混合使用会增强杀菌消毒能力

b．其杀菌消毒能力与其浓度无关

c．不能与洁厕灵混合使用，可能会导致安全事故

d．喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到杀菌消毒效果

（3）ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂。已知NaClO2易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

①将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2溶液。所得溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，      ，       ，低于60℃干燥，得到干燥的NaClO2 (补全实验步骤)。

②一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到ClO2和NaCl，理论上每消耗1molNaClO2生成ClO2的量为_____mol。

19．（13分）亚硝酰硫酸（HOSO3NO）是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，易与水反应，超过73.5℃易分解变质。实验室用如下装置制备少量HOSO3NO的方法如下：将SO2通入浓硝酸和浓硫酸混合液中，搅拌，使其充分反应。

（1）仪器Ⅰ的名称为__________。

（2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为      （填仪器接口字母）。

（3）A中反应过快，体系内压强过大会出现的实验现象是           。

（4）装置B用冷水浴的目的是          ；D的作用是             。

（5）测定HOSO3NO的纯度：

准确称取mg产品放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol•L－1KMnO4标准溶液和10mL25％硫酸溶液，摇匀（过程中无气体产生）；过量的KMnO4用0.2500mol•L－1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗草酸钠标准溶液的体积为V2mL。

已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。

①配制100mL上述KMnO4标准溶液时，除烧杯、量筒和胶头滴管外还需要的玻璃仪器有      。

②亚硝酰硫酸的纯度为__________（用含m、V1、V2的计算式表示）。

20．（13分）Na2S是一种基本化工原料，在多个行业有着广泛的用途。

 已知：①Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色），Na2Sx与酸反应生成S和H2S；②BaS、BaSx均易溶于水，BaS2O3微溶于水；③白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S。

（1）工业生产Na2S的常用方法是高温煅烧无水芒硝（Na2SO4）和炭混合物，该方法制备的Na2S中常混有Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，除杂应选择的试剂是      （填化学式）。

（2）久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，为探究Na2S变质的产物做如下实验：将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀（经检验该沉淀含S）。

① 推测Na2S变质的产物含有          （填化学式），写出生成该物质的化学方程式             。

② 实验小组同学认为变质的Na2S中可能含有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：

ⅰ．取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是______。

ⅱ．改进实验，方案和现象如下：

a．实验一的目的是                               。

b．实验二中试剂A是            。

（3）工业上用Na2S除去酸性废水中的汞，汞的去除率与溶液pH和X（X为Na2S实际用量与理论用量比值）的关系如图所示。为使除汞效果最佳，应控制的条件是X=        ；pH的范围为          。