2021揭阳揭西县河婆中学高二上学期第二次月考化学试题含答案

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揭西县河婆中学2020-2021学年度第一学期月考2高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：C：12  H：1  O：16  N：14   S：32  Na：23 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、单项选择题Ⅰ（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的  （   ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O2．下列说法中正确的是      （   ）A．已知S(s)＋O2(g)SO2(g)  ΔH1；S(g)＋O2(g)SO2(g)  ΔH2，则ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金刚石)===C(s，石墨)  ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ3、室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)＝1×10−13 mol·L−1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是    (    )A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl−                                 B．K＋、Na＋、Cl−、NO3-C．K＋、Na＋、Cl−、AlO2-                                  D．K＋、NH4+、SO42-、NO3-4、能证明乙酸是弱酸的实验事实是   (    )A．醋酸的导电性比强酸溶液弱B．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于75．在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y进行如下反应：2X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10 s后，测得生成0.5 mol Z，则平均反应速率为    （   ）A．v(X)＝0.5 mol·L-1·s-1               B．v(X)＝0.025 mol·L-1·s-1 C．v(Y)＝0.05 mol·L-1·s-1              D．v(Y)＝0.075 mol·L-1·s-16．下列属于电离方程式且书写正确的一项是         （   ）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-        B．H2CO32H++CO32-C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O     D．CH3COOHCH3COO-+H+ 7．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是                     （   ） ①p1>p2 ②p1<p2    ③m＋n>p＋q  ④m＋n＝p＋q  ⑤m＋n<p＋qA．①③      B．②③     C．①④   D．②⑤8．经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是   （   ）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动9.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是    （   ）A．平衡向逆反应方向移动             B． Z的体积分数增大 C．a＋b<c＋d                        D．X的转化率下降   10、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是        （   ）①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A．②⑤⑦     B．①③④⑥⑧      C．只有③      D．只有⑤ 二、单项选择题Ⅱ（共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）11、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-    ΔH>0,下列叙述正确的是(　　)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变12、关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14　D．KW值随温度升高而增大13、用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（    ）      14、在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是(　　)A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动15、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是  (　　)弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10﹣54.9×10﹣10K1＝4.3×10﹣7K2＝5.6×10﹣11A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COOH）＞pH（H2CO3）＞pH（HCN）B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3D．稀释HCN溶液过程中，c(CN-)/c(HCN)减小16．反应N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是  (　　)A．由状态B到状态A，可以用加热的方法B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、C两点的反应速率：A＞CD．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C　第Ⅱ卷（非选择题 共56分）17、（共5分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)         △H1＝+156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)         △H2＝+32.4kJ·mol-1  则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝       kJ·mol-1。（2）已知H﹣H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol﹣1，H﹣N键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则N≡N键的键能是　　　　　　kJ·mol-1。18．（共16分）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时水的电离平衡曲线应为       (填“A”或“B”)。其理由是        。（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比      。（3）25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积       。（填：“前者多”或“后者多”或“一样多”）（4）95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH=       。(5) 在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸   b.硫酸   c.盐酸①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是         (用a、b、c表示，下同)。②当三种酸的PH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2 的体积(相同状况)由大到小的顺序为       。 19．（共19分）(1)AlCl3水溶液呈　　　性,原因是　　　　　　　　　　(用离子方程式表示,下同)；Na2CO3水溶液呈　　　性,原因是　　　　　　　　。二者均　　　(填“促进”或“抑制”)水的电离。（2）常温下,有两种溶液:0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液； 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液。①0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液呈　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式和适当的叙述说明)。 ②下列说法正确的是　　　(填序号)。 A.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 mol·L-1B.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1C.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)20、（共16分）用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:
(1)将准确称量好的2.0g烧碱样品配成100mL待测液,需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有　　　　　、　　　　　。
(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液,置于锥形瓶中,同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或　　　　　。
(3)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视　　　　　,直到滴定到终点,若选择酚酞作为指示剂,判断滴定终点的标志是　　　　　。
(4)根据下列数据,测得c(NaOH)= 　　　　　。烧碱的纯度= 　　　　　。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10(5)以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作引起待测液浓度偏小的是　　　　　(填序号)。①读数:滴定前平视,滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管③用待测液润洗锥形瓶④不小心将标准液滴在锥形瓶外面⑤滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
揭西县河婆中学2020-2021学年度第一学期月考2高二化学评分标准一、单项选择题Ⅰ（共10小题，每小题2分，共20分）12345678910 C  D  B D DD  D  B BA二、单项选择题Ⅱ（共6小题，每小题4分，共24分）111213141516BACBCA 17、（共5分）（1） +124.2　（3分）（2）    945.6 　（2分）18.（每空2分，共16分）（1）A   水的电离是吸热过程（1分），温度越高，Kw越大 （1分，共2分）   （2）1∶9     （3）后者多     （4）8或4    （5） ①a＞c＞b （3分）    ②a＞b=c   中（3分）19、（共19分）（1）酸（2分）　Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3分）　碱（2分）　CO32-+H2OHCO3-+OH-（3分）　促进（2分）（3）    ①碱（2分）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解显碱性  （3分）　（4）    ②B、C（2分）（漏选给1分，错选或多选不给分）20、（每空2分，共16分）(1)100mL容量瓶; 胶头滴管; (2)甲基橙; (3)锥形瓶中溶液颜色的变化；当滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点
(4)0.4020 mol·L-1（单位错误或没写单位扣1分） ；  80.4%
(5)①②（漏选给1分，错选或多选不给分）