2021揭阳揭西县河婆中学高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2021揭阳揭西县河婆中学高二上学期第一次月考化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了单项选择题Ⅰ，单项选择题Ⅱ等内容，欢迎下载使用。
揭西县河婆中学2020-2021学年度第一学期月考1高二化学试题卷 可能用到的相对原子质量：C：12  H：1  O：16  N：14   S：32 第Ⅰ卷（选择题 共44分）一、单项选择题Ⅰ（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．美国总统就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是(　　)A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物能源属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2.下列变化属于吸热反应的是  ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 （    ） A．①④⑤       B．①②④       C．②④      D．②③ 3．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下。下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是(　　)A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成4. 用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。下列判断正确的是(　　)A．OE段表示反应速率最快B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （    ）A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）     ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）       ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）       ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）    ΔH＝－890kJ·mol－16．已知：2Zn(s) + O2(g)＝2ZnO(s) △H1＝－701.0kJ·mol-1 2Hg(l)+ O2(g)＝2HgO(s) △H2＝－181.6kJ·mol-1则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l) 的△H为(    )A、+519.4kJ·mol-1   B、+259.7 kJ·mol-1   C、－259.7 kJ·mol-1   D、－519.4kJ·mol-1  7．有关下列图象的叙述不正确的是(　　)A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同D．两个图象表示的含义不同8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是  (　  )A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应速率加快9.在2A(g)+B(g) = 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是  （    ）  A．v（A）=0.5mol/(L·s)         B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s)         D．v（D）=1.0mol/(L·s)10.在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)反应中,可使化学反应速率增大的措施是(　 　)①增大压强　②升高温度　③通入CO2　④增加C的质量　⑤降低压强A.①②③④        B.②③④⑤     C.①②③        D.②③④ 二、单项选择题Ⅱ（共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是(　　)A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，反应物总能量＜生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol H所具有能量为E1,1 mol H2的能量为E2，则2E1＝E2C．25 ℃、101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热：ΔH＝－285.8 kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠稀溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量12.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
      ②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
      ③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（　　）
 A.△H3 = —0.33kJ•mol-1             B.单斜硫的能量比正交硫的能量低
 C.S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定
 D.S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定13.热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 molCO气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ14.在 2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了 1.2mol．有关此反应的说法正确的是    （　　）A. 在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4 mol/（L•min）
B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1
C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%
D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率15.对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　)A．增大体积使压强减小              B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入氦气使压强增大    D．使总压强不变，充入氖气16．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　) 第Ⅱ卷（非选择题 共56分）17.（12分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
        再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
                      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
则途径I放出的热量 ______ （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                       ．
（2）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式                                                                           ．
（3）已知 ①CO(g) + 1/2 O2(g) ==CO2(g)     ΔH1=－283.0 kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) ==H2O(l)      ΔH2=－285.8 kJ/mol③C2H5OH(l) + 3 O2(g) == 2 CO2(g) + 3 H2O(l)   ΔH3=－1370 kJ/mol试计算 ④2CO(g)＋4 H2(g) == H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔH=________________。（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1；则O3转化为O2的热化学方程式为                                                                           。18.（13分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是               ；（2）实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量     （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热        （填“相等”或“不相等”）；（3）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：                                                                                                                                             。 (4)倒入NaOH溶液的正确操作是          。（填字母）A．沿玻璃棒缓慢倒入　   B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入（5）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。(填字母)a．实验装置保温、隔热效果差；[来源:学。科。网]b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。19．(18分)I、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如右图： （1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为____________，X的物质的量浓度减少了______________，Y的转化率为________。 （2）该反应的化学方程式为_____________________________。 II、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010 （1）该反应的离子方程式为_________________________________________。（2）该实验的目的是探究___________________________________________。（3）实验试剂除了1 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_____；（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________（填字母）。A．温度                   B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）     D．试剂添加的顺序20．（13分）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050 ②2.004.00[来源:学科网ZXXK]25 ③1.5a4.0025 ④2.004.00.125 已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4== K2SO4+ 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O,回答下列问题： (1)  KMnO4溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：____________________________________________________；(2)  上述实验①②是探究__________________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响。(3)若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是_____________________________________________________。 
揭西县河婆中学2020-2021学年度第一学期月考1高二化学参考答案一、单项选择题Ⅰ（共10小题，每小题2分，共20分）12345678910BCDBCCBDBC二、单项选择题Ⅱ（共6小题，每小题4分，共24分）111213141516CACBBA 17、（12分）（1）等于  (2分)；     △H1=△H2+ （△H3+△H4）；(2分)（2）CH3OH(l)+ O2（g）=CO2(g)+2H2O(l)  △H= -725.76kJ•mol-1；(3分)（3）-339.2KJ/mol； (2分)（4）2O3（g）=3O2（g）△H= -285kJ/mol   (3分)18.（13分）（1）减少热量损失 （2分）（2）不相等 （2分）  相等 （2分）（3）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O (l)  ΔH=-57.3 kJ/mol （3分）（4） C （2分）　（5）abc （2分）19、（18分）I、（1）0.079 mol·L－1·s－1（2分）；　0.395 mol·L－1（2分）；　79.0%（2分）（2）X(g)＋Y(g)2Z(g)（3分）　II、（1）4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O（3分）（2）温度对反应速率的影响　（2分）（3）淀粉溶液（2分）　（4）CD（2分）20.（13分）（1）硫酸 (2分)（2） 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ ===2Mn+＋10CO2↑＋8H2O(3分)温度 (2分)    催化剂 (2分)    （3）    0.5 (2分)    酸性KMnO4溶液褪色的时间 (2分)