2021河南省“顶尖计划”高二下学期期末联考化学含答案

www.ks5u.com河南省“顶尖计划”2020－2021学年高二下学期期末联考

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版选修3第一章至第三章。

5.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Cl 35.5

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.2020年12月17日，嫦娥五号返回舱携带1.7kg月壤成功着陆，月壤中富含3He。下列有关说法错误的是

A.3He、4He互为同位素                 B.3He+2H→4He+1H属于化学反应

C.3He原子中电子数与中子数之差为1     D.3He和4He的核外电子排布均为1s2

2.下列是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素中能形成AB2型离子化合物的是

A.2s22p2和2s22p4     B.3s23p4和2s22p4     C.3s2和2s22p5     D.3s1和3s23p2

3.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是

4.我国航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的主要成分之一是三氧化二碳(C2O3)。下列关于C2O3的说法正确的是

A.C2O3属于离子化合物        B.最高化合价：O>C

C.原子未成对电子数：C>O     D.第一电离能：O>C

5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y     B.简单氢化物的稳定性：Y>W>Z

C.电负性：Z>W>X                           D.简单离子半径：Y>W>X

6.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法中不正确的是

A.电负性：A<B              B.原子半径：E>D>A

C.B和E处于第VIIA族       D.由A和C形成的化合物中可能含有共价键

7.已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断下列说法正确的是

A.元素X常见化合价是+2                    B.元素Y是第IIA族元素

C.同周期主族元素中，X的第一电离能最小     D.元素Y的单质可与冷水剧烈反应

8.NF3是重要的化工原料，其制备反应为4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关说法不正确的是

A.NF3的电子式为        B.Cu属于金属晶体

C.F2为直线型非极性分子            D.NH4F属于离子晶体

9.下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A.Na2O2和P4     B.Mg和SiO2     C.KOH和NaCl     D.C60和MgCl2

10.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是

A.该晶体属于离子晶体              B.晶体的化学式为BaO2

C.该晶体晶胞结构与NaCl相似       D.与每个Ba2+距离最近且相等的Ba2+共有3个

11.甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)是新型太阳能电池的敏化剂，其合成原料为CH3NH2、HI及PbI2。下列说法正确的是

A.CH3NH2为非极性分子

B.HI分子间可形成氢键

C.CH3NH2分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3

D.质子数为82，中子数为125的Pb原子可表示为Pb

12.实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓。下列有关说法正确的是

A.K3[Fe(CN)6]中铁离子的配位数为3            B.1 mol [Fe(CN)6]3－含12 mol σ键

C.形成配位键时，CN－中氮原子提供孤电子对    D.Fe2+再失去1个电子比Mn2+更难

13.据报道，我国科学家用激光技术将碳原子与氮原子结合成碳氮化合物薄膜。研究发现这种化合物的硬度比金刚石更大。其原因可能是

A.氮原子电子数比碳原子电子数多

B.碳氮化合物中形成了离子键

C.碳、氮原子构成平面结构的晶体

D.碳氮化合物晶体中碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短

14.下列关于CH4和CO2的说法错误的是

A.固态时两者均属于分子晶体

B.CH4分子中含有极性共价键，是非极性分子

C.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4的熔点低于CO2

D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

15.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是

A.单质硼属于原子晶体     B.SF6是非极性分子

C.S8属于分子晶体         D.HCN分子中σ键与π键的数目之比为1：2

二、非选择题(本题共5小题，共55分)

16.(11分)近期我国科研工作者研究的金属－氮－碳优异电催化CO2还原催化剂取得新进展。回答下列问题：

(1)14C可用于考古，其中子数为          ，该基态原子价层电子轨道表示式为          。

(2)研究发现钴－氮－碳优异电催化CO2还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为            ；基态Co未成对电子数为            。

(3)基态N原子中，电子占据的最高能层符号为            ，该能层具有的原子轨道数为            ，电子数为            。

17.(9分)科学研究发现甲醇(CH3OH)、羰基硫(OCS，与CO2互为等电子体)是火星上存在的有机物。

回答下列问题：

(1)CH3OH中C的杂化类型为            。

(2)1 mol CH3OH中含有            mol σ键。

(3)OCS分子中键长：C=O        (填“>”或“<”，下同)C=S，键能：C=O        C=S；C=O键与C=S键间的夹角为            ；OCS分子属于            (填“极性”或“非极性”)分子。

(4)与OCS互为等电子体的阴离子有            (列举一种)。

18.(9分)C、Si为第IVA族短周期元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和物理性质有很大的不同。回答下列问题：

(1)SiO2、CO2两种晶体的构成微粒分别是           、           (填“原子”或“分子”)，熔化时克服的微粒间的作用力分别是            、            。

(2)SiO2属于            晶体，干冰属于            晶体，熔点：SiO2          (填“>”“<”或“=”)干冰。

(3)从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是                                                                        。

19.(12分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A的负一价阴离子与He电子层结构相同，B的电负性比D的大，B和D位于不同主族。C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少5；基态D原子的价层电子排布式为3s23p5，基态E原子的未成对电子数为6。回答下列问题：

(1)基态E原子的电子排布式为[Ar]            。

(2)A2B和AD的晶体类型都是            ，熔点、沸点：A2B            (填“高于”“低于”或“等于”)AD的，原因是                                                   。

(3)D有＋7、＋5、＋3、＋1价，其对应含氧酸的酸性由弱到强的顺序为        (填化学式)。

(4)B、E组成一种晶体M，晶胞如图所示。小黑球代表B，小白球代表E，M的化学式为             。

20.(14分)第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素原子半径的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)W和Z组成W2Z2晶体中所含化学键为             ，该晶体类型是             。

(2)XY3的分子式为             ，该分子的立体构型是             ，中心原子的杂化方式是             。

(3)W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为a cm。则W的离子半径为          cm。

(4)W单质晶体的晶胞如图3所示。

①晶胞中等距离且最近的W原子有             个。

②若W的半径为b nm，则该晶体密度为             g·cm－3。