2021靖远县高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021靖远县高二下学期期末考试化学试题含答案，共23页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

靖远县2020-2021学年高二下学期期末考试
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分﹐共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 皮肤被昆虫叮咬后会产生红疹，主要是由于昆虫的体液内含有乙酸
B. 热的纯碱溶液可用于洗涤以除去油污
C. 牙膏中加入氟化钠或氟化锶，可以预防龋齿
D. 依据碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应原理来制备泡沫灭火器
2. 知羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体，反应 的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.
B. 加入催化剂，值不变
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和
3. 下列有关化学用语的使用正确的是
A. 四氯化碳的比例模型： B. 甲基的电子式：
C. 麦芽糖的分子式： D. 乙醚的结构简式：
4. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是


A. 装置甲快速制备并收集一定量的氨气
B. 装置乙牺牲阳极保护铁
C. 装置丙制备乙酸乙酯
D. 装置丁将AlCl3溶液蒸干得到AlCl3固体
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 分子中含有C－H键的数目为1.5
B. 标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为
C. 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为
D. 0.2mol甲苯中所含有的碳碳双键的数目为
6. 恒温恒容时，浓度均为1的两种气体X和Y，在密闭容器中发生反应，生成气体Z，10s末，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别是0.4，0.8，0.4，该反应的化学方程式为
A. B.
C. D.
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用溶液吸收过量：
B. ICl和的化学性质相似，将ICl通入NaOH溶液中：
C. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：
D. 往溴化银悬浊液中滴加少量KCl稀溶液：
8. 下列装置中，电流表指针会发生偏转的是
A.
B.

C.
D.

9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z与X可形成白色和淡黄色两种颜色的化合物，Y、W原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是
A. Z与X形成的两种化合物的阴、阳离子的个数之比不同
B. 最简单氢化物的沸点：
C. 原子半径：
D. 由Y、Z元素形成的盐ZY的水溶液显碱性
10. 某温度时，向容积为1L的恒容密闭容器中加入1.8mol，发生反应：。其中的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是


A. 从反应开始到刚达到平衡的时间内，
B. 其他条件不变。将容器容积改为0．5L，反应达到平衡后，
C. 该温度下，该反应的平衡常数K=1
D. a、b两时刻生成X的速率：
11. 某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

A. 能使溴水褪色
B. 分子中最多有5个碳原子共线
C. 能发生加聚反应
D. 核磁共振氢谱显示有6组峰
12. 在固态金属氧化物电解池中，高温下电解混合气体制备和是一种新的能源利用方式，其基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A. X是电源负极
B. 阳极的反应式：
C. 总反应可表示为
D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2:1
13. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是
A. 等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中，
B. 的水溶液中：
C. 向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：
D. 在向溶液中逐滴加入NaOH溶液过程中，当二者恰好完全反应时，水电离出的达到最大
14. 某温度下，分别向10.00mL，0.1 NaCl溶液和10.00mL，0.1 溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略混合溶液体积变化，)。

下列说法错误的是
A.
B. 该温度下，
C. 曲线表示与V(溶液)变化关系
D. 用0.1的标准液滴定浓度均为0.1的NaCl、混合溶液时，先沉淀
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
15. 过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为氧化制和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业,在照相工业上用来除去海波。
实验1 :(NH4)2S2O8的制备原理为H2O2 +2H2SO4 +2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O,实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。

(1)仪器b的名称是______,b中试剂为_____ (写试刺名称),装置d的作用是____________________。
(2)在三颈烧斯中，浓硫酸与H2O2反应.部分转化为过一硫酸(H2SO5).此反应的化学方程式为___________________.
(3)(NH4)2S2O8的产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。由图可知。反应最适宜的温度和pH分别是__________

(4)充分反应后:将c中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醇洗涤。原因是________(答出一条即可).
(5)烘干产品时用红外灯低温烘干,可能的原因是______________。
实验II探究(NH4)2S2O8与MnSO4的反应。
装置
实验现象

混合溶液变成紫红色
(6)根据实验现象.写出(NH4)2S2O8溶液与MnSO4溶液反应的离子方程式:_________。
实验III: 标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。
(7)称取一定质量的(NH4)2S2O8，配制成溶液。并用磷量法标定该溶液的浓度，移取25.00 ml (NH4)2S2O8溶液放入锥形瓶中,加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.15mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,发生反应:。重复上述操作三次，平均清消耗Na2S2O3溶液的体积为18.60ml，到达滴定终点时的现象是______________，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为________ mol·L-1.
16. 有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是科研工作者研究方向之一。回答下列问题：
(1)我国科研人员在实验室模拟了由A和B转化为C的催化反应历程，该历程示意图如下：

已知反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C-C
C-O
C-H
O-H

键能()
348
351
413
463
745
①写出的热化学方程式：_______。
②若上述反应在一定温度下的恒容密闭容器中发生，则下列说法能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器内的总压强不变
C．B的物质的量浓度保持不变
(2)工业上常用和反应生产甲醇，发生反应：。若在1.0L恒容密闭容器中投入1mol 和2.5mol 发生上述反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时的物质的量变化如图甲所示。

①压强大小关系：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，反应速率大小关系：v(b)_______v(c)。
②上述反应在a点时达到平衡，则此时的转化率为_______%，_______不用化简)。
(3)以为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯[]的工作原理如图乙所示：

①B为直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。
②写出与直流电源A相连的电极上的电极反应式：_______。
③每消耗标准状况下5.6L ，同时消耗的物质的量为_______mol。
17. 镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)黄钠铁矾中，铁的化合价为___________价；黄钠铁矾能净水的原因是___________。
(2)过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、___________。
(3)“沉铁”过程加入Na2CO3的目的是___________，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的Na2CO3偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是___________(填化学式)；检验沉铁反应是否完全的方法是___________。

(4)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(、Ni或二者的混合物)。当生成和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为___________；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是___________。
(5)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO4为镀液，次亚磷酸钠(NaH2PO2)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH2PO2被氧化为亚磷酸(H3PO3)。写出化学镀镍反应的离子方程式：___________。
(二)选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18. 铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆()位于第ⅣB族，根据要求回答下列问题：
(1)铜元素在元素周期表的位置为_______，基态Cr原子的价电子排布式为_______。
(2)形成铬锆铜合金的元素中，基态原子的第一电离能最大的是_______(填元素符号)。下表是Fe与Cu的部分电离能数据，(Cu)大于(Fe)的主要原因是_______。
元素
Fe
Cu
第一电离能
759
746
第二电离能
1561
1958
(3)配合物中的配体是_______，该配合物中N、O的杂化轨道类型分别为_______、_______。
(4)硝酸铜[]是一种重要的工业原料，写出其阴离子()的空间构型：_______。
(5)铜与氯形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_______；已知晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______。

19. 药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体，其合成路线如图：


回答下列问题：
已知：
①；
② 。
(1)J中官能团的名称为_______。
(2)B的结构简式为_______。
(3)G→H的化学方程式为_______，反应类型为_______。
(4)芳香族化合物X与C互为同分异构体，符合下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。
①分子中含有硝基且与苯环直接相连
②能与溶液发生反应
(5)写出以苯甲醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。



靖远县2020-2021学年高二下学期期末考试
化学试卷 答案版
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分﹐共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 皮肤被昆虫叮咬后会产生红疹，主要是由于昆虫的体液内含有乙酸
B. 热的纯碱溶液可用于洗涤以除去油污
C. 牙膏中加入氟化钠或氟化锶，可以预防龋齿
D. 依据碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应原理来制备泡沫灭火器
【答案】A
2. 知羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体，反应 的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.
B. 加入催化剂，值不变
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和
【答案】D
3. 下列有关化学用语的使用正确的是
A. 四氯化碳的比例模型： B. 甲基的电子式：
C. 麦芽糖的分子式： D. 乙醚的结构简式：
【答案】C
4. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是


A. 装置甲快速制备并收集一定量的氨气
B. 装置乙牺牲阳极保护铁
C. 装置丙制备乙酸乙酯
D. 装置丁将AlCl3溶液蒸干得到AlCl3固体
【答案】D
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 分子中含有C－H键的数目为1.5
B. 标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为
C. 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为
D. 0.2mol甲苯中所含有的碳碳双键的数目为
【答案】C
6. 恒温恒容时，浓度均为1的两种气体X和Y，在密闭容器中发生反应，生成气体Z，10s末，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别是0.4，0.8，0.4，该反应的化学方程式为
A. B.
C. D.
【答案】A
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用溶液吸收过量：
B. ICl和的化学性质相似，将ICl通入NaOH溶液中：
C. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：
D. 往溴化银悬浊液中滴加少量KCl稀溶液：
【答案】C
8. 下列装置中，电流表指针会发生偏转的是
A.
B.

C.
D.

【答案】D
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z与X可形成白色和淡黄色两种颜色的化合物，Y、W原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是
A. Z与X形成的两种化合物的阴、阳离子的个数之比不同
B. 最简单氢化物的沸点：
C. 原子半径：
D. 由Y、Z元素形成的盐ZY的水溶液显碱性
【答案】A
10. 某温度时，向容积为1L的恒容密闭容器中加入1.8mol，发生反应：。其中的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是


A. 从反应开始到刚达到平衡的时间内，
B. 其他条件不变。将容器容积改为0．5L，反应达到平衡后，
C. 该温度下，该反应的平衡常数K=1
D. a、b两时刻生成X的速率：
【答案】B
11. 某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

A. 能使溴水褪色
B. 分子中最多有5个碳原子共线
C. 能发生加聚反应
D. 核磁共振氢谱显示有6组峰
【答案】D
12. 在固态金属氧化物电解池中，高温下电解混合气体制备和是一种新的能源利用方式，其基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A. X是电源负极
B. 阳极的反应式：
C. 总反应可表示为
D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2:1
【答案】B
13. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是
A. 等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中，
B. 的水溶液中：
C. 向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：
D. 在向溶液中逐滴加入NaOH溶液过程中，当二者恰好完全反应时，水电离出的达到最大
【答案】B
14. 某温度下，分别向10.00mL，0.1 NaCl溶液和10.00mL，0.1 溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略混合溶液体积变化，)。

下列说法错误的是
A.
B. 该温度下，
C. 曲线表示与V(溶液)变化关系
D. 用0.1的标准液滴定浓度均为0.1的NaCl、混合溶液时，先沉淀
【答案】A
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
15. 过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为氧化制和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业,在照相工业上用来除去海波。
实验1 :(NH4)2S2O8的制备原理为H2O2 +2H2SO4 +2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O,实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。

(1)仪器b的名称是______,b中试剂为_____ (写试刺名称),装置d的作用是____________________。
(2)在三颈烧斯中，浓硫酸与H2O2反应.部分转化为过一硫酸(H2SO5).此反应的化学方程式为___________________.
(3)(NH4)2S2O8的产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。由图可知。反应最适宜的温度和pH分别是__________

(4)充分反应后:将c中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醇洗涤。原因是________(答出一条即可).
(5)烘干产品时用红外灯低温烘干,可能的原因是______________。
实验II探究(NH4)2S2O8与MnSO4的反应。
装置
实验现象

混合溶液变成紫红色
(6)根据实验现象.写出(NH4)2S2O8溶液与MnSO4溶液反应的离子方程式:_________。
实验III: 标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。
(7)称取一定质量的(NH4)2S2O8，配制成溶液。并用磷量法标定该溶液的浓度，移取25.00 ml (NH4)2S2O8溶液放入锥形瓶中,加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.15mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,发生反应:。重复上述操作三次，平均清消耗Na2S2O3溶液的体积为18.60ml，到达滴定终点时的现象是______________，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为________ mol·L-1.
【答案】 ①. 蒸馏烧瓶 ②. 生石灰(或碱石灰) ③. 吸收尾气中的氨气，防止污染空气 ④. H2SO4(浓)+H2O2=H2SO5+H2O ⑤. 0℃和pH=2 ⑥. 洗除沉淀表面的杂质，且便于晶体干燥 ⑦. 产品受热易分解 ⑧. 2Mn2++5+8H2O=10+2+16H+ ⑨. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ⑩. 0.0558mol/L
16. 有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是科研工作者研究方向之一。回答下列问题：
(1)我国科研人员在实验室模拟了由A和B转化为C的催化反应历程，该历程示意图如下：

已知反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C-C
C-O
C-H
O-H

键能()
348
351
413
463
745
①写出的热化学方程式：_______。
②若上述反应在一定温度下的恒容密闭容器中发生，则下列说法能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器内的总压强不变
C．B的物质的量浓度保持不变
(2)工业上常用和反应生产甲醇，发生反应：。若在1.0L恒容密闭容器中投入1mol 和2.5mol 发生上述反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时的物质的量变化如图甲所示。

①压强大小关系：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，反应速率大小关系：v(b)_______v(c)。
②上述反应在a点时达到平衡，则此时的转化率为_______%，_______不用化简)。
(3)以为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯[]的工作原理如图乙所示：

①B为直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。
②写出与直流电源A相连的电极上的电极反应式：_______。
③每消耗标准状况下5.6L ，同时消耗的物质的量为_______mol。
【答案】 ①. ②. BC ③. ＞ ④. ＜ ⑤. 30 ⑥. ⑦. 负极 ⑧. ⑨. 0.5
17. 镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)黄钠铁矾中，铁的化合价为___________价；黄钠铁矾能净水的原因是___________。
(2)过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、___________。
(3)“沉铁”过程加入Na2CO3的目的是___________，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的Na2CO3偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是___________(填化学式)；检验沉铁反应是否完全的方法是___________。

(4)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(、Ni或二者的混合物)。当生成和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为___________；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是___________。
(5)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO4为镀液，次亚磷酸钠(NaH2PO2)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH2PO2被氧化为亚磷酸(H3PO3)。写出化学镀镍反应的离子方程式：___________。
【答案】 ①. +3 ②. 黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物 ③. 液面低于滤纸边缘 ④. 调节溶液的pH ⑤. Fe2O3 ⑥. 取少量沉铁后的上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全 ⑦. ⑧. 溶液碱性越强，的还原性越强 ⑨.
(二)选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18. 铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆()位于第ⅣB族，根据要求回答下列问题：
(1)铜元素在元素周期表的位置为_______，基态Cr原子的价电子排布式为_______。
(2)形成铬锆铜合金的元素中，基态原子的第一电离能最大的是_______(填元素符号)。下表是Fe与Cu的部分电离能数据，(Cu)大于(Fe)的主要原因是_______。
元素
Fe
Cu
第一电离能
759
746
第二电离能
1561
1958
(3)配合物中的配体是_______，该配合物中N、O的杂化轨道类型分别为_______、_______。
(4)硝酸铜[]是一种重要的工业原料，写出其阴离子()的空间构型：_______。
(5)铜与氯形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_______；已知晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______。

【答案】 ①. 第四周期ⅠB族 ②. ③. Cu ④. 基态铜原子失去一个电子后，形成了相对较稳定的全满状态，故(Cu)较高 ⑤. 、 ⑥. ⑦. ⑧. 平面三角形 ⑨. CuCl ⑩.
19. 药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体，其合成路线如图：


回答下列问题：
已知：
①；
② 。
(1)J中官能团的名称为_______。
(2)B的结构简式为_______。
(3)G→H的化学方程式为_______，反应类型为_______。
(4)芳香族化合物X与C互为同分异构体，符合下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。
①分子中含有硝基且与苯环直接相连
②能与溶液发生反应
(5)写出以苯甲醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。
【答案】 ①. 酯基、氨基 ②. ③. ④. 加成反应 ⑤. 13 ⑥. ⑦.